大连市第二十四中学高二化学单元考试试题及答案
2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析
2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林 B．青霉素 C．氢氧化铝 D．麻黄碱参考答案：D略2. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2BrB、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s23p4参考答案：A4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( ) A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略5. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D略6. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B7. 使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸反应得酯③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③ B．③②① C．③①② D．①③②参考答案：A略8. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3参考答案：C略9. 在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：大连市第二十四中学崔殿宝校对人：安宝国第I 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．加入醋酸钠D ．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++CO 32－B ．NH 3+H 2O NH 4＋+OH－ C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH － D ．Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +3.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A ．变深B ．变浅C ．不变D ．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI 的浓度⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种 C .3种 D.4种6.在2A + B 3C + 4D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(-??=S L mol A vB.1)(3.0)(-??=S L mol B vC.1)(8.0)(-??=S L mol C vD.1)(1)(-??=S L mol D v7.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。
如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL8.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。
辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题答案 精品
参考答案高二化学第13题，A、B选项有改动，黄色部分就改正后的结果一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）1-5 ABCCA 6-10 DDCCD二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分）11-15 DABBC 16-20 ABCBB三、非选择题（共50分）21．（12分） (1) （1分） d （1分）（2） > （1分）（3）2N A（1分） sp3杂化（1分）四面体形（1分）（4）＞（1分）两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）甲醛分子间不能形成氢键，而甲醛分子与水分子之间可形成氢键。
（2分）由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。
（1分）22．（11分）（1）氢键（1分） 10（1分） 15（1分）（2）（2分）（2分）（3）5（2分） 509或510 （2分）23．（12分）（1）CH3OH＋HCl−−−→−∆ 2ZnClCH3Cl＋H2O（2分，反应条件1分）取代反应（1分）（2）防止倒吸，保证安全（1分）（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CH3Cl＋NaOH→CH3OH＋NaCl（各1分，共2分）（4）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷（1分）（5）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出（2分）（6）甲醇、盐酸、一氯甲烷（2分）（7）苯（或其它有机溶剂）（1分）24．（15分）（1）（2分）（2）2,3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）加成反应消去反应（各1分，2分）（2分）（2分）（6）羟基（1分）（7）合成路线（4分，每步各1分）。
辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共50 分)最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题(共10小题，每小题 2 分,共20 分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法错误的是（）A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．电子排布式(C) 1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（）A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱3．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C．M 层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子4．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。
它与CO2互为等电子体,已知C=O的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S 的键能大于745kJ·mol-1C．OCS 中碳原子是采用sp 杂化方式成键的D．分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高5．下列说法正确的是（）A．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=OB．根据等电子体原理，推测O3为非极性分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子D．酸性由强到弱排列：HClO4>H3PO4>HCl>HClO6．下列叙述不正确的是（）A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B．CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体C．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为N A mol-1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm D．X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY37．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是（）A．能发生加成反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为C13H18N2O2 D．属于芳香族化合物8．下列八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑥邻二甲苯、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧9．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入盛有NaOH 溶液的分液漏斗中，充分振荡，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶10．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④二、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分。
2021年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析
2021年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列做法不正确的是()A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D.核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中,向碎石层内注入“水玻璃”参考答案：C活性炭具有吸附性,可以吸附毒素,漂白粉具有强氧化性,可以杀菌消毒,A项正确;聚碳酸酯类可降解塑料可消除白色污染,符合“绿色”理念,B项正确;大量使用硫化剂、促进剂、防老化剂会导致环境污染,C项错误;“水玻璃”即Na2SiO3的水溶液,具有黏性,常作矿物胶,D项正确。
2. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电 B．易导热 C．易锈蚀 D．有延展性参考答案：C略3. 在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：A解：NH3·H2O是弱电解质，电离出OH﹣而导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），因为水也电离出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c （OH﹣），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故选A．4. 将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.3参考答案：B5. 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度参考答案：B略6. 由苯不能用一步反应制得的有机物的是A． Br B． NO2 C． D． OH参考答案：D略7. 一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。
2017-2018学年辽宁省大连市第二十四中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题命题人: 崔殿宝校对人: 杨春英第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分共16分)1. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。
关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是A. 降低了反应的活化能B. 增大了反应的速率C. 没有改变化学反应过程D. 没有改变反应的平衡常数【答案】C【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．A、催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B、催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的速率，故B正确；C、催化剂通常参加化学反应，改变化学反应过程，只是质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，故D正确；故选C。
2. 下列说法正确的是A. 能自发进行的反应一定能实际发生B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程D. 2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量【答案】D【解析】A、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故A错误；B、改变压强不能改变活化分子的百分数，只能改变单位体积内，活化分子的数目，故B错误；C、4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程是气体体积减小的过程，属于熵增减的过程，故C错误；D、2 mol H2和1mol O2反应生成水是放热反应，2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1molO2的能量，故D正确；故选D。
3. 下列说法正确的是A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B. 测定中和热的实验中，一绍完整的实验数据至少需要测量3次C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂【答案】B【解析】A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B、测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次，取平均值，减小误差，故B正确；C、直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，故C错误；D、除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故D 错误；故选B。
辽宁省大连市第二十四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
辽宁省大连市第二十四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是A ．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成。
B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆状C ．质谱分析：利用质荷比来测定相对分子质量，32CH CH OH 与CH 3OCH 3的质谱图完全相同D ．红外光谱分析：确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分32CH CH OH 与CH 3OCH 3 2．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．对硝基甲苯的结构简式B ．聚丙烯的结构简式C ．醛基的电子式D ．苯酚钠溶液中通入少量2CO 的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO --++→+3．设阿伏伽德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是 A ．12g 4NaHSO 中含有0.2A N 个阳离子B ．标准状况下，2.24L 4CCl 含有的分子数为0.1A NC ．石英晶体中，有A N 个Si 就有2A N 个Si -O 键D ．标准状况下，22.4L 4CH 和22.4L 2Cl 在光照下充分反应后的分子数为2A N 4．下列有机物的命名，正确的是 A ．：1，3，4-三甲苯B ．：2-甲基-1-丙醇 C ．：2-丁烯 D ． ：2-甲基-3-丁炔5．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液、溴水 B ．酸性高锰酸钾溶液、溴水 C ．钠、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液6．2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是A ．属于芳香族化合物B ．分子式为18273C H O NC ．分子中存在5种官能团D ．可发生取代反应、加成反应、氧化反应7．“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料。
大连二十四中人教版高中化学必修2-第7章选择题专项基础卷(培优提高)
一、选择题1．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏答案：C解析：A．乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B．石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是C。
2．人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。
下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（）A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂答案：D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白质，具有蛋白质的性质，以此来解题。
解析：A. 乙肝病毒的成分是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故A不选；B. 蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故B不选；C. 浓硝酸是强酸，有强氧化性，蛋白质遇浓硝酸会变性，故C不选；D. 蛋白质水解时断裂碳氮键，故D选；故选：D。
3．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇B．乙醚是丁醇的同分异构体C．84消毒液中的有效成分是次氯酸钠D．过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为－1价答案：A解析：A.酒精溶于水形成酒精溶液，75%乙醇消毒液是指每100体积乙醇水溶液中含有75体积乙醇，故A错误；B.乙醚和丁醇的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，故C 正确；D.过氧乙酸的结构式为，分子中三分之二的氧原子的化合价为－1价，三分之一为—2价，故D正确；故选A。
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大连市第二十四中学高二化学单元考试试题命题人：崔殿宝一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2.下列说法不正确的是A .化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.分解反应肯定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是4.下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气D．水煤气5.．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水根据以下叙述，回答第6—8题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ6．下列叙述正确的是A．电能是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气，同时释放能量C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气8.已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10.CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变11.下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。
A.1个B.2个C.3个D.4个12.下列关于能源的说法，正确的有几个？①能源就是能提供能量的资源；②能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；③我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；④解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等。
A.1个B.2个C.3个D.4个。
13.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低15.如右上图所示，ΔH 1=-393.5KJ/mol，ΔH 2=-395.4KJ/mol，下列说法或表示正确的是A.C(s、石墨）=C(s、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol－1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；△H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 17.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q19.下列说法正确的是A.反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H= -（Ea－Eb）kJ·mol-1B．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和C．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动D．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol 20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H43△H3-△H1-△H2）C.△H4H1+△H2+3△H3）D.△H4H1-△H2-3△H3）21.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能白磷 P 4O 6 为1.2c kJ ∙mol —1。
下列叙述正确的是A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝4PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ ∙mol —122. 某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下：下列说法不正确的是A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 32—+2H 2O23．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。
键能是形成（拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol -1）： P －P ：198, P －O ：360，O －O ：498，则化学反应P 4(白磷)＋3O 2=P 4O 6的反应热△H 为A ．-1638 kJ·mol －1BC ．-126 kJ·mol －1D ．+126kJ·mol －124：物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO) 。
实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
下列能量关系图合理的是25.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l)△H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)△H 2C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2-2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 3二、非选择题26.已知： Ⅰ反应：4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —115.6 kJ/molH 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/molⅡ请回答：（1）H 2O 的电子式是_______。
（2）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。
（3）断开1 mol H —O 键所需能量约为 kJ 。
27.O 3将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：① I -(aq)+ O 3(g)=IO -(aq)+O 2（g ）△H 1② IO -(aq)+H +(aq)HOI(aq) △H 2③ HOI(aq)+ I -(aq)+ H +(aq)I 2(aq)+H 2O(l) △H 3总反应的化学方程式为 ，其反应△H =28..观察图a 和图b ，根据盖斯定律，写出ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5和ΔH 6的关系。
图a ： ；图b ： 。
CuO/CuCl 2 400℃29.实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。
试回答下列问题：（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为____________。