高中化学必修二2.2化学能与电能第2课时(教案2)
人教版高中化学必修二课件2.2化学能与电能说课2
Zn
Zn
A
Zn
C
煤油
A
Zn
木条
SO42－HH++
A Zn
SO42－HH++ Cu
SO42－HH++
SO42—H+H+
HH++ SO42－
（2）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中， X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负 极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
由此，为了达到良好的教学效果，更有效地完成教学目标， 本节课我拟采用以下方法：
1、启发、实验演示，（让学生初步认识原电池， 形成形象思维） 2、学生探究实验，（探究原电池概念、形成条 件，培养学生主动学习、探究科学的能力和习惯） 3、借助计算机模拟演示实验和实物展示，（增 大课堂容量，提高学生的好奇心，开扩学生的视 野。）
课后作业
指导学生登录网站，完成相关习题，并查阅相关资料， 如：馆藏书目与相关网站，各类电池介绍（水果原电池、 自制电池等），科学家或科普文章，数据资料与专题图 片，研究性学习内容，环境与电池等介绍；可通过 Email，将作业传送给老师。如此设计，充分体现了网 络教学的优越性，效果好。
5、学生分组实验——探究构成原电池的条件
实验素材：导线、锌片、铜片、铁片、 金属夹、石墨棒、电流计、小灯泡、发光二极管、两 个烧杯、稀H2SO4溶液、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、 食盐水、乙醇、橘汁、蒸馏水、苹果
6、交流讨论，归纳总结——形成原电池的条件
原电池的构成条件： 1、两种活泼性不同的金属 （或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。 2、电解质溶液。 3、构成闭合回路。 4、能发生自发的氧化还原反应。
高中化学必修二教案-2.2化学能与电能11-人教版
化学能与电能一、教材分析这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。
教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
二、教学目标1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能；②掌握原电池的工作原理和构成条件；2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。
三、重点：掌握原电池的工作原理和构成条件四、难点：原电池工作原理和构成条件的探究活动五、教学过程【多媒体展示】图片，各种电子设备都离不开充电，说明现代生活离不开电。
【过渡】电能不能直接从自然界获取？电不能直接来源于自然界，引出一次能源和二次能源的概念。
【板书】第二节化学能与电能【过渡】那我们目前所用的电能从何而来呢？[展示]在我国的发电总量中，相对水力和其他能源提供的发电量，火力发电的发电量仍是居于首位。
那么在火力发电过程中，能量是如何转变的？【多媒体展示】发电厂工作原理图【讲解】火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能。
【提问】跟据刚才的认识，能不能分析一下发电厂发电的利和弊？（并对学生的回答进行引导补充）利：我国煤炭资源丰富，廉价方便弊：1.排出大量的温室效应气体.2.有废气可能导致酸雨3.废料4.废水5.能量转换效率低【设问】那能不能有一种装置，直接把化学能转化成电能呢？【问题探究】（用多媒体展示出问题和实验过程）1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后，现象又怎样？为什么？3、锌片和铜片用导线连接加个电流表后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？【提问】请同学来描述一下自己观察到的现象，并做解释。
人教版高中化学必修二课件-2.2 化学能与电能2
以
致 用①
(×)
② (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
小结
还原剂失去 的电子从锌 极流出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极.
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
原电池.swf
考一考
1.已知空气--锌电池的电极反应为: 锌片:Zn +2OH- -2 e- ＝ ZnO + H2O
石墨: O2＋ H2O +4e- ＝ 4OH根据此判断,锌片是( A )
A.负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原
2.电子表所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银， 电解质溶液为KOH溶液，其电极反应下： 锌极：Zn + 2OH－－2e－＝Zn(OH)2
(氧化还原反应) 铜不能和稀硫酸反 应产生气泡
教材
锌片失电子： P41
Zn – 2e- = Zn2+
②铜片表面 产生气泡
③电流表指针偏转
电子通过导线流向 铜片，在铜片表面， H+得电子：
2H+ + 2e- = H2↑
1）电流表指针为什么会发生偏转？ 2）从能量变化的角度分析这是一种什么装置？ 3）电子流动的方向如何？电流流动的方向又 如何？ 4）根据电学知识，如何判断装置的正、负极？
高中化学2.2化学能与电能教案1新人教版必修2
化学能与电能知1、理解原池原理和形成条件。
与2、通学生完成原池形成条件的, 学研究的方法。
三技术程通学生假与猜想、方案、行、解象、得出目与、用解决的程，逐渐研究出原池的原理和构成条件，并学方法科学研究的方法，提升学生的科学研究能力。
通小活提升学生与别人交流、合作的能力。
情感通本的学，展学生学化学的趣，于研究物化的奇特，通度化学史的介，使学生理解科学研究的辛。
与价培育学生勤于思虑、研究求的科学度。
讲课要点原池的原理和形成的条件讲课点原池的原理讲课方法研究式、式讲课媒体、多媒体助讲课讲课内容更正建【研究引入】步象1、片插入稀硫酸2、片插入稀硫酸3、片和片上端接在一同插入稀硫酸【研究】1、片和片分插入稀硫酸中有什么象生？2、片和片用接后插入稀硫酸中，象又怎？什么？3、片的量有无化？溶液中c(H+) 如何化？4、片和片上化的反式怎写？5、子流的方向如何？【引入】能是代社会中用最广泛，使用最方便、染最小的一种二次能源，又称力。
比方，平常生活中使用的手提、手机、相机、像机⋯⋯全部都依于池的用。
那么，池是怎把化学能能的呢？就我用化学知揭开池个。
【板】第二化学能与能【板书】一、化学能与电能的互相转变【板书】 1、燃煤发电的过程【板书】 2、燃烧的实质──氧化还原反应【剖析】氧化还原反应的实质是氧化剂与还原剂之间发生电子一次能源和转移的过程，电子转移惹起化学键的重新组合，陪伴着系统能二次能源的量的变化。
要使氧化还原反应开释的能量不经过热能而直接转定义化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在常有的一次两个不一样样的地域进行。
假如要把可产生的电能以化学能的形式能源（流水，存储起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，风力，原煤，这类装置可以将氧化还原反应的能量存储起来，近似于水库的石油，天然蓄能。
气）【板书】 3、原电池常有二次能【引入】实验：水果电池，引出原电池看法( 注意讲清实验过源（电力，蒸程 )汽）【过渡】此刻经过实验来研究如何才能构成原电池。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教材分析：化学能与电能，是化学学科的理论性知识之一，以氧化还原反应原理为依托是对其本质的拓展和应用。
因为学生在初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块4将系统深入地学习化学反应与能量，本节为选修模块的学习奠定了基础。
本节涉及到以下知识：氧化还原反应；能量的转换；原电池原理的应用；电解质溶液、金属的活泼性；物理学科的电学知识。
通过本节课的学习，学生从实践到理论，以及从理论到实践的认知规律将会有很大的提高。
而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。
学情分析：学生在初中的学习过程中已了解金属活动性，在必修一的学习中了解了氧化还原反应，通过对物理学科电学的学习也有一定的电学知识。
因此，已经具备学习本课的的理论基础。
新课程背景下要求学生自主探索，主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，并以此发展学生的实践能力、创新精神，合作与分享意识、社会交往能力和社会责任感。
因此，在设计《化学能与电能》这节课时，我采用学案导学、分组实验和小组讨论的形式让学生自主探索问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识；以实验现象激发学生的探究兴趣，引发学生通过对实验现象的观察，实验原理的分析，真正理解了原电池的本质（氧化还原反应），分析归纳构成原电池的条件。
这样，学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法。
教学目标：知识与技能：1、了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、初步了解原电池的装置。
过程与方法：通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义、基本过程和方法。
情感态度与价值观：关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学重点：认识原电池的工作原理；形成原电池的概念教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置教学方法：实验探究法、小组讨论仪器用品：仪器：电流表、导线、小烧杯。
高中化学必修二教案-2.2化学能与电能18-人教版
第二章第二节化学能与电能【教学目标】1、知识技能目标通过实验和科学探究形成原电池概念，初步了解原电池的组成，理解其工作原理培养学生实验操作能力、观察能力、科学探究精神和分析、归纳能力2、情感目标培养学生自主探索创新精神和交流合作学习的协作精神【重点难点】1、初步了解原电池组成，理解其工作原理2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件【教学方法】实验，探究，讨论【教学过程】[新课引入] 随着科学技术的发展，人们的生活水平在不断的提高。
各种电器进入到我们的日常生活中，他们都需要依靠电池来工作，例如电动车、照相机、手机，那么电池是怎么样提供电能的呢？我们目前所用的电能从何而来呢？[自主学习]请学生阅读课本39页～40页的内容，思考下列问题：①何为一次能源？何为二次能源？②我们目前使用的电能从何而来？③火力发电过程中，能量如何转化？[投影] 火电站工作原理示意图化石燃料燃烧加热水蒸气推动蒸汽机带动发电机化学能热能机械能电能（氧化还原反应）[总结]燃煤发电是从煤的化学能开始的一系列能量转化过程，其中，燃烧是使化学能转化成电能的关键。
[设问]在上述转化过程中，能量转化是否能达到100%呢？能不能找到一种装置，把化学能直接转化成电能呢？[交流讨论]1、为什么会有电流产生？2、定向移动的电子从何而来？移动方向是怎样的？3、电池的正极和负极分别是什么？分别发生了什么反应？4、溶液中有哪些看不见的动作？[结论] ③装置已经形成了。
[板书]一、原电池1、定义：将化学能转变成电能的装置(如铜锌原电池)[板书]2、原电池工作原理-负极阴离子阳离子正极电流（1）电极名称和电极反应：负极( )：反应类型：正极( ）：反应类型：总反应：（属反应）（2）外电路中的电子流向：；电流流向：（3）内电路中的离子移动方向：[探究二]探究原电池装置的构成条件能否构成原电池构成原电池条件一③将锌片和铜片用导线与电流表相连插入稀硫酸中①锌片表面②铜片表面③电流表指针能否构成原电池构成原电池条件二、三[结论]原电池的构成条件：①（原电池反应的本质）负极：②的两极材料正极：③（如酸：稀硫酸；碱：NaOH溶液；盐：食盐水）④形成[总结并板书]3、构成原电池的一般条件：“两极一液成回路”①氧化还原反应：原电池反应的本质负极：电子流出,发生氧化反应，较活泼的金属②活动性不同的两极材料正极：电子流入，发生还原反应，较不活泼的金属或非金属导体③电解质溶液酸：稀硫酸碱：NaOH溶液盐：食盐水④形成闭合回路[课堂检测]根据上述的标准来判断下列几个装置能否构成原电池。
高中化学必修二教案-2.2化学能与电能26-人教版
《化学能与电能》教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
通过实验和科学探究形成原电池概念；
初步了解原电池的组成，理解其工作原理。
2.过程与方法
通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过实验和科学探
究，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
3.情感态度价值观
通过科学探究和实验对比，培养合作学习的思想。
二、教学重、难点
重点：了解原电池的组成，理解其工作原理。
难点：通过实验和科学探究形成原电池概念，抽象出原电池的工作原理三、教学方法
问题引导、实验探究、对比分析、归纳总结、强化巩固
四、教学设计思路
通过分析火力发电的原理及利弊，引出“将化学能直接转化为电能”的新思路，进而通过对氧化还原反应的分析，提出实现新思路的猜想，并进行实验和科学分析，引导学生进行归纳，抽象出原电池的概念，归纳出原电池构成的条件进行评价和反思。
五、教学过程
[板书设计]
化学能与电能
一、课题的提出
1、火力发电中的能量转换过程：
2、研究课题：能否将化学能直接转化为电能？
二、原电池
Zn + H2S04 =ZnSO4 +H2 Zn +2H+ =Zn2+ +H2
1、概念：将化学能转变为电能的装置叫做原电池
2、化学电池的反应本质：
3、原电池的构成
1、有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。
2、电极材料都插入电解质溶液中。
3、两极相连形成闭合电路
4、设计原电池。
高中化学人教版必修第二册教案：化学反应与电能
第六章化学反应与能量
第2课时化学反应与电能
教学设计
一、教学目标
（1）通过对设计原电池装置必要性的论证，提升学生将化学知识应用于生产和生活的社会责任感，培养科学态度与社会责任的核心素养。
（2）通过对设计原电池装置可行性的论证，加深对氧化还原反应本质的理解。
（3）通过对原电池工作原理的分析，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
（4）通过对原电池形成条件的探究，锻炼学生的探究能力，培养学生科学探究与创新意识的核心素养。
二、教学重难点
1.教学重点
理解氧化还原反应与原电池之间的联系，分析简单原电池的原理，了解原电池形成的条件。
2.教学难点
原电池装置的设计
三、教学流程
四、教学过程
板书设计
化学反应与电能
一、原电池
1.定义：将化学能转化成电能的装置。
2.工作原理
负极：电子流出的一极（失电子），Zn －2e－＝Zn2+，发生氧化反应正极：电子流入的一极（得电子），2H+＋2e－＝ H2↑，发生还原反应电子：负极→正极
溶液中：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
（负负正正）
3.形成条件：有自发的氧化还原反应
①形成闭合回路。
②有活泼性不同的电极。
③电极需插进电解质溶液中。
五、教学反思
上课过程中语言不够简洁明了，可以再简洁一点，上课内容还是太多了一点，可根据情况适当减少内容，在上课时间的把控上还有待加强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
总反应： 2H2＋ O2＝2H2O
小结：
化学电池的反应本质是——氧化还原反应
课后反思
通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂， 激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。
【思考与交流】 如何科学合理地使用充电电池？ 本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理 论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转 移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变 为电能。 化学电池的反应本质是 ——氧化还原反应
（ 3）新一代可充电的绿色电池 ——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 （ 4）燃料电池 氢氧燃料电池： 负极： 2H2＋ 4OH— － 4e— ＝ 4H2O（氧化反应） 正极： O2＋H2O＋ 4e—＝ 4OH—（还原反应）
总反应： 2H2＋ O2 ＝2H2O
初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发 展、提高人们生活质量中的重要作用。
原电池的原理 原电池反应式及总反应式 实验
多干电池 常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：
Zn－2e—＝ Zn2＋ （氧化反应）
正极（石墨）：
＋
2NH4
＋
2e—
＝
2NH
3↑＋
H2↑（还原）
在碱性条件下的电极反应
布置作业 板书设计
在酸性条件下的电极反应
P16 6，7 ，9
第二节 化学能与电能（第二课时）
1. 干电池
二、发展中的化学电源
常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）： Zn － 2e—＝ Zn2＋ （氧化反应） 正极（石墨）： 2NH4＋＋ 2e＝ 2NH3↑＋ H2↑（还原） 2. 充电电池
（ 1）铅蓄电池
（ 2）镍－镉碱性蓄电池
（ 3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（ 4）燃料电池
氢氧燃料电池： 负极： 2H 2＋ 4OH－ － 4e ＝4H2O（氧化反应） 正极： O 2＋H2O＋ 4e＝ 4OH- （还原反应）
课题
化学能与电能（第 2 课时）
知识 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理， 进一步学习电极反应式的
三与
书写。
维 技能
目 过程
能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验
标与
科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问
方法
题的能力。
情感 态度 与价 值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容
【学与问】 锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的 水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
NH4Cl 的
2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向 进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
（ 1）铅蓄电池
（ 2）镍－镉碱性蓄电池