(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)
一、高中化学离子反应
1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）
A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-
C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】
A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；
B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；
C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；
D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；
综上所述，答案为C。
2．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1molL(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子 32223NaFeBaFeMgAl、、、、、
阴离子 223334OHNOHCOCOSOCl、、、、、
A．原溶液中一定含有2Mg
B．X溶液中不可能含有3HCO和23CO
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO4H3FeNO2HO
【答案】C 【解析】
【分析】
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO4H3FeNO2HO，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。
【详解】
A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；
B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确；
C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；
D. Fe2+ 与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO4H3FeNO2HO，D正确。
答案选C。
【点睛】
在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl﹣、NO3-和0.1mol/L Fe2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO42﹣了，所以有SO42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba2+与SO42﹣不能共存，只能是Mg2+。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3HSO
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24SO═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =3HSO，B项正确；
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++24SO═BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。
【点睛】
CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
4．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol•L-1
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的23CO一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中(I)0.2mol/Lc；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中2(Fe)=0.2mol/Lc；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中(H)=0.1mol/Lc，(I)0.2mol/Lc，2(Fe)=0.2mol/Lc，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以(Cl)0.3mol/Lc；当(Cl)=0.3mol/Lc，溶液中不含Na+，当(Cl)0.3mol/Lc＞，溶液中一定有Na+。
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含23CO；原溶液中一定还含有Cl-，且当(Cl)=0.3mol/Lc，溶液中不含Na+，当(Cl)0.3mol/Lc＞，溶液中一定有Na+，B项错误； C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且(Cl)0.3mol/Lc，D项正确；
答案选D。
【点睛】
离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2OH3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
6．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B．w+Kc(H)=10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C．-+c(OH)c(H)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
B．w+=(OH)(H)Kcc=10-10mol•L-1＜10-7 mol•L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；
C．-+(OH)(H)cc=1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。
答案选B。
7．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH-、I- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
【答案】B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－。
高考化学分类汇编：专题5离子反应
.
高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应
一.单选题
1.（2017•海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.
用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= + + H2O
2.（2017•海南）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl-+8H+ ， 中M的化合价是（ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
二.综合题
3.（2017•天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________．
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________．
. (3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________．
(化学)高考化学高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)
（化学）高考化学高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)
一、高中化学离子反应
1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）
A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-
C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】
A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；
B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；
C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；
D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；
综上所述，答案为C。
2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl- B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
2024全国高考真题化学汇编：离子反应
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页2024全国高考真题化学汇编
离子反应
一、单选题
1．（
2024山东高考真题）下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度
B．用pH
试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
A．
AB．
BC．
CD．D2．（
2024北京高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．
AB．
BC．
CD．
D
3．（
2024甘肃高考真题）下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．石墨合成金刚石时增大压强
4．（
2024湖南高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的操作方法
A从含有
2I
的
NaCl固体中提取
2I
用
CCl
4溶解、萃取、分液
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B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的
3CHCOOH
溶液用甲基橙作指示剂进行滴定
D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．
AB．
BC．
CD．
D
5．（
2024全国高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
322Ag2HNOAgNOHO
B．工业废水中的
2Pb
用FeS去除：22PbSPbS
C．海水提溴过程中将溴吹入
2SO吸收塔：2
2224BrSO2HO2BrSO4H
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22
424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO
6．（
2024浙江高考真题）室温下，
2HS
水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH
变化关系如下图
[例如
2
2
-2-
2cHS
δHS=
cHS+cHS+cS]。已知：
-18-17
(化学)化学离子反应题20套(带答案)含解析1(1)
（化学）化学离子反应题20套(带答案)含解析1(1)
一、高中化学离子反应
1．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1molL(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子 32223NaFeBaFeMgAl、、、、、
阴离子 223334OHNOHCOCOSOCl、、、、、
A．原溶液中一定含有2Mg
B．X溶液中不可能含有3HCO和23CO
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO4H3FeNO2HO
【答案】C
【解析】
【分析】
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO4H3FeNO2HO，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。
【详解】
A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；
B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确；
C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；
D. Fe2+ 与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO4H3FeNO2HO，D正确。
【化学】高考化学离子反应题20套(带答案)含解析1
【化学】高考化学离子反应题20套(带答案)含解析1
一、高中化学离子反应
1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；
高中化学离子反应真题汇编(含答案)1
高中化学离子反应真题汇编(含答案)1
一、高中化学离子反应
1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；
B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；
C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；
D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
(化学) 高考化学离子反应专题训练答案含解析
（化学） 高考化学离子反应专题训练答案含解析
一、高中化学离子反应
1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
【点睛】
Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)含解析1
（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)含解析1
一、高中化学离子反应
1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；
(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)1
（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)1
一、高中化学离子反应
1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；
B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；
C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；
D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO－少量：2+332Ca+OH+HCO=CaCO+HO－－；故A正确；
B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO－先和OH－反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： 2+332Ca+OH+HCO=CaCO+HO－－，故B正确；
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO－满足1:2关系：2+33322-Ca+2OH+2HCO=CaCO+COHO+2－－，故C错误；
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca+OH+HCO=CaCO+HO－－，故D正确；
化学用语 离子反应--3年高考1年模拟化学真题分类汇编(解析版)
1化学用语离子反应
考点1化学用语
1(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A.用电子式表示Cl
2
的形成：
B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：CuNH
322++CO+NH
3⇌CuNH
33CO2+
C.用电子云轮廓图示意p-pπ
键的形成：
D.制备芳纶纤维凯芙拉：
【答案】B
【解析】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表
示Cl2
的形成过程为：，故A正确；B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而
CuNH
322+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：CuNH32++CO+
NH
3⇌CuNH
33CO+，故B错误；C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图
表示p-pπ键的形成为
，故C正确；
D
．
的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物
和水，其反应的化学方程式为
，故D正
2确；故答案为：B。
2(2023·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A.用电子式表示K
2S
的形成：
B.用离子方程式表示AlOH3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=Al(OH)
4-
C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形
成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应
生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=Al(OH)
4-，B正确；C．H的s能级为球形，
两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H
-H的s-sσ
键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为
，D错误；故选
D。