2021年湖北省新高考化学试卷(附答案详解)
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2021年湖北省新高考化学试卷
1. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是( )
A. CO2是V形的极性分子 B. CO2可催化还原为甲酸
C. CO2晶体可用于人工增雨 D. CO2是侯氏制碱法的原料之一
2. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )
A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液
C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑
3. 氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是( )
A. 分子式为C23H33O6 B. 能使溴水褪色
C. 不能发生水解反应 D. 不能发生消去反应
4. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH−=H2O
B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I−=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
5. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 第2页，共26页 实验操作 实验现象
A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解
C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡 紫色不变
A. A B. B C. C D. D
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 23g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA
B. 0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D. 标准状况下，11.2L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
7. 某兴趣小组为制备1−氯−2−甲基丙烷(沸点69℃)，将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热，回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)( )
A. B.
C. D.
8. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( ) 第3页，共26页 A. Z元素的最高价态为+7
B. 基态原子未成对电子数：W>Y
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M
9. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是( )
A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
10. 某立方晶系的锑钾(Sb−K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是( )
A. 该晶胞的体积为a3×10−36cm3 B. K和Sb原子数之比为3：1
C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为12apm
11. 聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4′−二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是( )
A. 聚醚砜易溶于水
B. 聚醚砜可通过缩聚反应制备 第4页，共26页 C. 对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰
D. 对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
12. 甲烷单加氧酶(s−mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e−→s−mmoCH3OH+H2O
13. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na−。下列说法错误的是( )
A. Na−的半径比F−的大
B. Na−的还原性比Na的强
C. Na−的第一电离能比H−的大
D. 该事实说明Na也可表现出非金属性
14. 常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol⋅L−1，溶液中各含磷物种的pc−pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数( pc=−lg c)，pOH表示OH−的浓度负对数[pOH=−lg c(OH−)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3)，y(10.0,3.6)，z(12.6,1.3)。下列说法正确的是( ) 第5页，共26页 A. 曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B. H3PO3的结构简式为
C. pH=4的溶液中：c(H2PO3−)<0.1mol⋅L−1−2c(HPO32−)
D. H3PO3+HPO32−⇌2H2PO3−的平衡常数K>1.0×105
15. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电解时只允许H+通过离子交换膜
B. 生成O2和H2的质量比为8：1
C. 电解一段时间后阴极区溶液OH−的浓度增大
D. CrO3的生成反应为：Cr2O72−+2H+=2CrO3+H2O
16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ca0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下：第6页，共26页
回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为 ______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第三主族，CuIn0.5Ca0.5Se2中Cu的化合价为 ______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 ______。
(3)25℃时，已知：Kb(NH3⋅H2O)≈2.0×10−5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10−33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10−20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol⋅L−1。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5mol⋅L−1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 ______(保留一位小数)；若继续加入6.0mol⋅L−1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ______；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3⋅H2O⇌[Ga(OH)4]−+NH4+的平衡常数K=______。
(已知：Ga3++4OH−⇌[Ga(OH)4]−K′=c([Ga(OH)4]−)c(Ga3+)⋅c4(OH−)≈1.0×1034)
(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO42−是否洗净的试剂是
______；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 ______。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 ______。
17. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E中的官能团名称是 ______、______。
(2)B→C的反应类型为 ______；试剂X的结构简式为 ______。
(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为 ______。
(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 ______种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物； 第7页，共26页 ②苯环上有4个取代基；
③苯环上一氯代物只有一种。
(5)以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：
→H2N−NH2⋅H2O异烟肼
写出生成Y的化学反应方程式 ______；异烟肼的结构简式为 ______。
18. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：
SbCl3+Cl2− 80℃ SbCl5SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl
制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如下表：
物质 熔点 沸点 性质
SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
SbCl5 3.5℃ 140℃分解 79℃/2.9kPa 极易水解 第8页，共26页 回答下列问题：
(1)实验装置中两个冷凝管 ______(填“能”或“不能”)交换使用。
(2)试剂X的作用为 ______、______。
(3)反应完成后，关闭活塞a，打开活塞b，减压转移 ______(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是 ______(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 ______。
(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为 ______。(写化学反应方程式)
(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]−，以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为 ______。
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷经分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(−CH3)
19. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ⋅mol−1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+12O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=−118kJ⋅mol−1
(1)已知键能：E(C−H)=416kJ⋅mol−1，E(H−H)=436kJ⋅mol−1。由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为 ______kJ。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是 ______；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
河南省2021届高考化学猜题试卷(附答案详解)
河南省2021届高考化学猜题试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列说法中正确的是( )
A. 𝐵𝐶胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B. 将小烧杯中25𝑚𝐿蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体
C. 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体带正电
D. 往𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体中逐滴加入稀𝐻2𝑆𝑂4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
2. 用𝑁𝐴表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1稀硫酸中含有𝑆𝑂42−离子个数为0.1𝑁𝐴
B. 常温常压下，46𝑔 𝑁𝑂2和𝑁2𝑂4混合气体中含有的原子数为3𝑁𝐴
C. 标准状况下，22.4𝐿𝑆𝑂3所含的分子数为𝑁𝐴
D. 常温下，2.7𝑔铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3𝑁𝐴
3. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大
B. 用蒸发的方法使𝑁𝑎𝐶𝑙从溶液中析出时，应将蒸发皿中的𝑁𝑎𝐶𝑙溶液全部加热蒸干
C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
D. 过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度
4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )
A. 立方烷(结构如图)的二氯代物有3种，三氯代物也有3种
B. 有机物 (𝐶𝐻3)2𝐶𝐻𝐶(𝐶𝐻3)3的名称为2，2，3−三甲基丁烷
C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D. 用𝐶𝐻2(𝑁𝐻2)−𝐶𝑂𝑂𝐻和𝐶𝐻3−𝐶𝐻(𝑁𝐻2)−𝐶𝑂𝑂𝐻两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽
2021-2022学年湖北省随州市曾都区九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)
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2021-2022学年湖北省随州市曾都区九年级（上）期末化学试卷
1. 下列现象一定发生化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 海水蒸发 C. 干冰升华 D. 钢铁锈蚀
2. 下列实验操作符合要求，能达到实验目的的是( ) A. B. C. D.
3. 某同学对所学化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是( )
物质的性质与用途 金属材料
A 石墨有导电性可做电极
一氧化碳有还原性，可用于炼铁 B 铝比铁耐腐蚀说明铁活动性比铝强
焊锡可用于电焊主要利用其导电性
实验现象 安全知识
C 铁在氧气中燃烧，火星四射
CO2通入石蕊溶液中，溶液会变红 D 进入溶洞前，应进行灯火实验
煤气泄露，应关闭阀门，开窗通风
A. A
B. B C. C D. D
4. 在一密闭容器内，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，下列说法不正确的是( )
质量 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g a 2 8 23
A. 参加反应中的甲丙质量比为7：16
B. 乙可能为催化剂 第2页，共17页 C. 丙可能为单质
D. a=22
5. 如图是小聪同学学习化学后进行的知识归纳，你认为正确的表示图示是( ) A. 金属活动性 B. 氮元素化合价 C. 每个离子所带电荷数 D. 铁元素质量分数
6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是( )
A. 燃烧一定放热，所以放热的反应一定是燃烧
B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C. 化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应
D. 含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
7. 2021年7月，我国首创通过人工合成技术利用CO2合成淀粉，淀粉的化学式为(C6H10O5)n。若该技术能大量用于生产，将极大缓解粮食危机及全球气候变暖问题。下列关于淀粉说法正确的是( )
2022年八省八校(T8联考)高考化学第二次联考试卷(附答案详解)
第1页，共26页
2022年八省八校（T8联考）高考化学第二次联考试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3的说法错误的是( )
A. Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B. Na2CO3是生产玻璃的原料之一
C. Na2CO3属于离子晶体 D. Na2CO3的焰色反应呈黄色
2. 本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是( )
A. 能使溴水褪色 B. 能发生消去反应
C. 易溶于水 D. 和苯酚是同系物
3. 下列离子反应方程式书写错误的是( )
A. 刻蚀电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−
D. 二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
4. 下列实验与现象有错误的是( )
实验 现象
A 在盛有Fe(OH)3胶体的U型管两端加上直流电压 阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅
B 将一小块金属钠放在坩埚里加热 剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体
C 将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处 小木条不能正常燃烧
D 将有色布条、有色鲜花分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中 有色布条不褪色，鲜花颜色变浅 第2页，共26页 A. A B. B C. C D. D
5. 金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%～4%。下列有关说法错误的是( )
A. 改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B. 喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
一、高中化学铁及其化合物
1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：
(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】
废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】
根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；
(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】
本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
【答案】钝化 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O V100024.517V+245024.5ρ 冒白烟 3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2OΔ 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
【解析】
【分析】
(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；
(3)氨气的物质的量是V24.5mol，溶液的质量是17V+10024.5g，溶液的体积为-117V+100g24.5ρgmLg＝17V+245024.5ρmL，据此解答；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；
必修1全册-2021年高考化学考前回归教材知识大梳理 附答案
2021年高考化学考前回归教材知识大梳理
必修一全册
答案见末尾
1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。如酒精为
、高锰酸钾为
、浓硫酸为
、KCN为
。
2. P6-7过滤所需玻璃仪器： 、 、 蒸发所需仪器： 、 、 、 蒸馏装需注意的事项：①. ②. ③. ④.
⑤. 乙醇和水蒸馏时注意事项：
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别：
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂顺序应注意两点：①.
②. ，其中Na2CO3的作用是： 。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，萃取分液操作步骤：①. ②. ③.
④. ⑤. 。溴水呈 、溴的（苯）CCl4 。碘水呈 ，碘的（苯）CCl4呈 。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作（默写一遍）
P9关于CCl4的注解①
5. P10 第6-7题 CO32-的检验方法：
6. P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)
第1页，共45页
2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷
1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是( )
A. 开发使用清洁能源 B. 田间焚烧秸秆
C. 积极鼓励植树造林 D. 养成低碳生活习惯
2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)− 高温 Si(S)+4HCl(g)可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是( )
A. SiCl4为极性分子
B. HCl的电子式为
C. 单晶硅为分子晶体
D. Si原子的结构示意图为
3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
4. 阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关氨的说法正确的是( )
A. NH3的空间构型为平面三角形
B. NH3与H2O能形成分子间氢键
C. NH3的水溶液不能导电
D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
5. 阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) 第2页，共45页 A. 反应的△S>0
B. 反应的△H=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)
2021-2022学年湖北省仙桃市荣怀学校九年级(上)第一次月考化学试卷(附答案详解)
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2021-2022学年湖北省仙桃市荣怀学校九年级（上）第一次月考化学试卷
1. 下列描述中，属于物理性质的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 B. 氮气在通常情况下没有颜色
C. 氧气可以支持燃烧 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
2. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中，不正确的是( ) A. 往试管送入粉末 B. 加热液体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 滴加液体
3. 下列有关空气的说法中，不正确的是( )
A. 空气的成分按体积计算，含量最高的氮气
B. 稀有气体可制成多种用途的电光源
C. 二氧化碳是一种空气污染物
D. 植树造林有利于保护空气
4. 下列微观示意图中“●”和“〇”分别表示不同的原子，表示纯净物的是( ) A. B. C. D.
5. 对下列事实的微观解释错误的是( )
A. 干冰升华——分子的体积变大
B. 酒精与水混合后振荡，总体积变小——分子间有间隔
C. 香水要密闭保存——分子是不断运动的
D. 一滴水(H2O)中约有1.67×1021个水分子——分子很小
6. 碳的相对原子质量( ) 第2页，共18页 A. 12g B. 12 C. 1.66×10−27g D. 112g
7. 下列对实验现象的描述，错误的是( ) A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
8. 某班同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，老师观察到了四位同学的如下操作，其中错误的是( )
A. 检查气密性 B. 固定装置
C. 收集氧气 D. 验满
9. 下列有关催化剂的说法中，错误的是( )
A. 在化学反应前后催化剂质量没有改变
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案
一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)
1 .按要求填空, NA为阿伏伽德罗常数的数值.
(1)标准状况下,2.24L C2的质量为—；有一个氯原子.
(2)含0.4mol Al3+的A12(SQ)3中所含的SQ2」的物质的量是 .
(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH与CO32「质量之比为51: 300,那么这两种离子的物质的量
之比为.
(4)质量相同的 H2、NH3、SQ、O3四种气体中,含有分子数目最少的是 .
(5)标准状况下,3.4g NH3的体积为—；它与标准状况下 L H2s含有相同数目的氢原 子.
(6) 10.8g R2O5中氧原子的数目为 3.01 X 1023,那么元素R的相对原子质量为 —；R元素名 称是.
(7)将10mL 1.00mo1/L NazCQ溶液与10mL 1.00mo1/L CaC12溶液相混和,那么混和溶液中
Na+的物质的量浓度为一,混和溶液中Cl-的物质的量—(忽略混合前后溶液体积的变 化).
(8) a个X原子的总质量为 b g,那么X的相对原子质量可以表示为
(9)CQ CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为 6.72L,那么混合气体
中CO的质量为 一；CO2在相同状况下的体积为 一.
(10)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是 H2的14.5倍.那么该混合气体中
CH4和O2的体积比为一.
【答案】7.1g 0.2NA 或 1.204X 1023 0.6mol 3:5 SQ 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L
0.02mol bNA或 6.02X 1023b 2.8g 4.48L 3:13 a a
【解析】
【分析】
(1)先计算标准状况下,2.24L C2的物质的量,再计算氯气的质量和氯原子个数；
(2)由化学式计算硫酸根的物质的量；
(3)由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；
2020-2021学年湖北省武汉市部分重点中学高二(下)期中化学试卷(附答案详解)
第1页，共27页
2020-2021学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期中化学试卷
1. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )
A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上
B. 1mol柠檬烯可以和3molH2发生加成反应
C. 它和丁基苯()互为同分异构体
D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 果糖的分子式：C6H12O6
B. 2−硝基甲苯的结构简式：
C. 异丁烷的球棍模型：
D. 四氯化碳的空间充填模型：
3. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 是反应中间体
B. 反应过程中Pd的成键数目保持不变 第2页，共27页 C. 反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成
D. 若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3
4. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃.提取青蒿素的主要工艺如图，下列有关此工艺操作错误的是( )
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D. 操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
5. 1，3，5−三嗪()是无色晶体，熔点86℃，沸点114℃。可由HCN与氯化氢反应制取，其衍生物在染料和制药工业中极为重要。下列说法不正确的是( )
A. 1，3，5−三嗪的分子式为C3H3N3
B. 固态1，3，5−三嗪属于分子晶体
C. 1，3，5−三嗪分子只能发生加成反应不能发生取代反应 D. 与互为同分异构体