最新高中高三期末考试化学试题(答案解析)
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2.设N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是AA．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A3.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A ．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素②⑥形成的化合物具有两性D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7.下列有关说法正确的是A ．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B ．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．P2O5为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）3.设NAA．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N AB．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．10g H218O中所含的中子数为4N A4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—5.下列说法中，不正确的是（）A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6.下列关于反应热的描述中正确的是（）中可发生如下反应：7.将磁性氧化铁放出稀HNO3，下列判断合理的（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8.从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部9.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（）11.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2.设N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是AA．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2N AB．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3N A D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A3.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物4.下列有关叙述中，正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5.利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是6.下列叙述中，正确的是A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度7.短周期中的主族元素M 、R(M 、R 代表元素符号)形成的简单离子M 2-与R +的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A ．M 原子所含质子数一定大于R 原子所含质子数B ．M 、R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C ．M 2-与R +的电子层结构不可能相同 D ．M 一定存在同素异形体8.下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4++Al(OH)3↓C ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑D ．向Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋SO 2↑9.C 、N 、S 都是重要的非金属元素。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2.NAA．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w／c(OH-）="1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-4.能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O5.近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1D．两者互为同位素6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是2.设NAA．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为N AB．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 N AD．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 N A3.下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X6.下列有关离子的各种说法中，正确的是A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)7.下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C ．图3：用于实验室Cl 2的收集D ．图4：用于除去CO 2气体中的HCl 杂质8.下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B ．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO 2转化为SO 3的转化率C ．电解精炼铜时，精铜作阴极D ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室9.下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．化学反应一定伴随着能量的变化C ．由同种元素组成的物质一定是纯净物D ．pH 相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等10.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法11.将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H + ②Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 下列有关说法错误的是A ．氧化性Cr 2O 72->Fe 3+>SO 2B ．K 2Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C ．每有1molK 2Cr 2O 7参加反应，转移电子的数目为6N AD ．若6.72 L SO 2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK 2Cr 2O 712.下列说法不合理的是A ．FeCl 3、Na 2O 2、CuS 均可由相应单质直接化合生成B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO 3固体，铜粉溶解C ．“溶洞’’的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO 2的反应D ．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.下列有关说法正确的是A ．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，水的离子积常数Kw 不变B ．0．1mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)C ．对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，其他条件不变，充入N 2，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)14.在一定温度下，固定体积为2L 密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，n(SO 2)随时间的变化如表：则下列说法正确的是A ．当v(SO 2)=v(SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态B ．用O 2表示0～4min 内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C ．若升高温度，则SO 2的反应速率会变大，平衡常数K 值会增大D ．平衡时再通入O 2，平衡右移，O 2转化率减小，SO 2转化率增大15.对下列装置的叙述错误的是A ．X 如果是HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接直流电源正、负极时，H +的移动方向均相同 B ．X 如果是硫酸铜，a 和b 分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 C ．X 如果是硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D ．X 如果是NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程二、填空题1.分I ：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关生活中的化学的叙述中错误的是①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤2.下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥浓硝酸常显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5.下列说法正确的是A．C2H2的电子式为H:C:::C:HB．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6.下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8.下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是9.设nAA．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A10.下列有关海水综合利用的说法不正确是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11.关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12.室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)＋c(A-)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)13.下列有关叙述正确的是A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则K SP(AgI)<K SP(AgCl)+四种离子，其离子浓度可能有如下关系。
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辽宁省辽河油田第二高级中学【精品】高三期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AB．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO- 数目为N AC．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为N AD．1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A3．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+4．下列表述中，与盐类水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。
e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．热稳定性：i＞g, 沸点：i＞eC．Y与W的含氧酸均是强酸D．h与j均为酸性氧化物6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、S2-、MnO4-、SO42-C．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均摩尔质量D．反应物A 的质量8．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++ SO42-+ 2Br-C．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++ 4NH3•H2O= AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O 9．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓盐酸的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸D．向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液10．室温下，将0.1 mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：下列关系中，不正确的是A．M点c(Na+)＞c(NH4+)B．N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)C．Q点c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Na+)D．M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q11．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a-型，1912年 E．Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S g分子，1891年，M．R．Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了ɛ一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是A．S6和S8互为同位素B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同12．一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。
下列关于该装置的叙述错误的是A．该装置可将电能转化为化学能B．工作时，电极a周围溶液的pH增大C．电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O D．若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2N A13．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D 14．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15．下列说法错误的是A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol•L-1C．浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①16．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收17．一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1达到平衡。
下列说法不正确的是A ．若T 1＞T 2，则a ＞0B ．T 1K 时，该反应的平衡常数K =0.1C ．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH 2S (g )和0.3molH 2(g )，平衡不移动D ．容器1中H 2S 的平衡转化率比容器2小18．已知293K 时下列物质的溶度积(单位已省略)：下列说法正确的是( )A ．相同温度下，Ag 2SO 4、FeS 、CuS 饱和溶液中：()()()22c Cu c Fe c Ag +++>>B ．向FeS 悬浊液中滴加CuSO 4溶液发生反应的离子方程式：22S Cu CuS -++=↓C ．浓度均为0.004mol/L 的AgNO 3和H 2SO 4溶液等体积混合后不能产生沉淀D ．向饱和Ag 2S 溶液中加少量Na 2S 固体，溶液中c(Ag +)不变19．常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）A ．等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClOB ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同C ．溶液水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)20．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。
下列说法正确的是A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大二、原理综合题21．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：f．数据处理。
回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。