(品质)(技术套表)、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术它能使铝的
铝合金镜面阳极氧化
铝合金镜面阳极氧化铝合金镜面阳极氧化是一种常见的表面处理技术，被广泛应用于铝合金制品的生产中。
它可以改善铝合金的表面性能，增加其耐腐蚀性和耐磨性，同时还能赋予其美观的镜面效果。
铝合金镜面阳极氧化的过程首先是将铝合金制品浸泡在含有硫酸和其他添加剂的电解液中。
然后，通过施加电流，使铝合金制品成为阳极，在电解液中形成氧化膜。
该氧化膜不仅可以提高铝合金的抗腐蚀性能，还可以增强其表面硬度和耐磨性。
在铝合金镜面阳极氧化的过程中，电解液中的硫酸起着重要的作用。
硫酸可以提供氧化反应所需的氧原子，同时还可以调节电解液的酸碱度，以保证氧化膜的质量。
此外，电解液中的其他添加剂，如硫酸铜和硫酸镍，可以调节氧化膜的颜色，使其具有不同的视觉效果。
铝合金镜面阳极氧化的主要优点是能够在铝合金表面形成均匀、致密的氧化膜。
这种氧化膜具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，能够保护铝合金制品不受外界环境的侵蚀。
另外，镜面效果可以使铝合金制品具有更加美观的外观，提高其附加值。
然而，铝合金镜面阳极氧化也存在一些局限性。
首先，氧化膜的厚度有限，一般只在几微米到几十微米之间，无法满足一些特殊要求。
其次，氧化膜的颜色也比较有限，一般只能实现黑色、银白色和金色等几种颜色。
此外，氧化膜的硬度虽然较高，但仍然不及一些其他表面处理技术，如电镀和喷涂。
为了提高铝合金镜面阳极氧化的效果，可以采取一些改进措施。
例如，可以调整电解液的组成和工艺参数，以获得更好的氧化效果。
另外，可以在氧化膜表面进行后处理，如封孔和染色，以增加其耐腐蚀性和装饰效果。
总的来说，铝合金镜面阳极氧化是一种常见且有效的表面处理技术。
它能够改善铝合金的表面性能，使其具有更好的耐腐蚀性和耐磨性，并赋予其美观的镜面效果。
虽然存在一些局限性，但通过改进措施可以进一步提高其效果。
在铝合金制品的生产中，选用适当的表面处理技术是非常重要的，可以根据具体要求选择合适的处理方法，以获得最佳的效果。
铝及铝合金阳极氧化
铝及铝合金阳极氧化铝及铝合金阳极氧化阳极氧化是指在适当的电解液中，以金属作为阳极，在外加电流作用下，使其表面生成氧化膜的方法。
通过选用不同类型、不同浓度的电解液，以及控制氧化时的工艺条件，可以获得具有不同性质、厚度在几十至几百微米（铝自然氧化膜层厚0.010~0.015微米）的阳极氧化膜。
铝及其合金的氧化膜的性质和用途：1、氧化膜结构的多孔性。
氧化膜具有多孔的蜂窝状结构，膜层的空隙率决定于电解液的类型和氧化的工艺条件。
氧化膜的多孔结构，可使膜层对各种有机物、树脂、地蜡、无机物、染料及油漆等表现出良好的吸附能力，可作为涂镀层的底层，也可将氧化膜染成各种不同的颜色，提高金属的装饰效果。
2、氧化膜的耐磨性。
铝氧化膜具有很高的硬度，可以提高金属表面的耐磨性。
当膜层吸附润滑剂后，能进一步提高其耐磨性。
3、氧化膜的耐蚀性。
铝氧化膜在大气中很稳定，因此具有较好的耐蚀性，其耐蚀能力与膜层厚度、组成、空隙率、基体材料的成分以及结构的完整性有关。
为提高膜的耐蚀能力，阳极氧化后的膜层通常再进行封闭或喷漆处理。
4、氧化膜的电绝缘性。
阳极氧化膜具有很高的绝缘电阻和击穿电压，可以用作电解电容器的电介质层或电器制品的绝缘层。
5、氧化膜的绝热性。
铝氧化膜是一种良好的绝热层，其稳定性可达1500度，因此在瞬间高温下工作的零件，由于氧化膜存在，可防止铝的熔化。
6、氧化膜的结合力。
阳极氧化膜与基体金属的结合力很强，很难用机械方法将它们分离，即使膜层随基体弯曲直至破裂，膜层与基体金属仍保持良好的结合。
铝及铝合金阳极氧化工艺1：技术介绍铝及其合金在相应的电解液和特殊的工艺条件下，由于外加电流作用，在铝制品表面产生一层氧化膜的工艺过程。
封孔后的铝氧化膜具有绝缘性，极大的增加铝制品的硬度，具有优异耐磨性，RCA纸带测试可以轻松耐磨300圈以上，颜色品种繁多，客户可以依照PANTONE色号选择，具有极强的外观装饰性，具有良好的抗人工汗水和盐雾的能力。
铝合金和铝的阳极氧化作用及工艺详细介绍
铝合金和铝的阳极氧化作用及工艺介绍概述金属转化膜是指金属表面的原子层与某些特定介质的阴离子反应后，在金属表面生成的膜层。
转化膜同金属上别时覆盖层不同，它的生成必须有基体金属的直接参与，且自身转化为成膜产物，因此，膜层与基体具有很好的结合力。
通过化学作用在金属表面形成转化膜的过程称为化学转化；通过电化学作用形成氧化物膜的过程称为电化学转化，也叫阳极氧化。
铝及铝合金在大气中会与氧生成氧化膜，由于这种自然氧化膜极薄，耐蚀能力很低，故远不能满足工业上应用的需要。
为了提高铝及铝合金的防护性、装饰性和其他功能性，大多数情况下可以采取阳极氧化处理。
铝及铝合金阳极氧化液有酸性液、碱性液和非水液等三大类。
通常采用酸性液。
它可分为硫酸、铬酸、磷酸等无机酸体系，草酸、氨磺酸、丙二酸、磺基水杨酸等有机酸体系，以及无机酸加有机酸的混合酸体系。
溶液对铝的溶解能力应适当，盐酸的腐蚀性太强，不能用于铝阳极氧化；硼酸和硼酸铵的溶解能力太弱，除特殊应用外，一般情况也不适宜。
工业生产中主要采用硫酸法、铬酸法、草酸法和混合酸法，其中硫酸法应用最为广泛。
1．硫酸阳极氧化膜铝及铝镁合金在硫酸液中取得的阳极氧化膜无色透明，含锰或硅的铝合金的氧化膜则为浅灰色或棕灰色。
纯铝的膜层厚度可达40μm，一般防护—装饰性氧化膜厚为5～20 μm。
硫酸氧化膜多孔，吸附能力较强，孔隙率为10～15％，膜层适合染色或电解着色，用于装饰或作识别标记。
为提高膜的防护性能应进行封闭处理，在使用条件恶劣或耐蚀性要求较高时，还需要补充涂漆。
漆膜与氧化膜具有良好的结合力。
硫酸阳极氧化适用于几乎所有的铝及铝合金，包括含铜量大于4％的铝合金。
氧化处理后的零件尺寸有所增大，会影响配合精度，表面粗糙度亦会相应增加。
此外，硫酸氧化膜较脆，基体变形后膜表面会出现裂纹，尤其是膜的硬度较高时，脆性增大，且使疲劳强度降低。
硫酸阳板氧化不适合用于搭接、铆接、点焊及有缝隙的零组件；较疏松的铸件也不宜采用硫酸法。
铝合金的阳极氧化
铝合金的阳极氧化摘要：阳极氧化是指在适当的电解液中，以金属作为阳极，在外加电流作用下，使其表面生成氧化膜的方法。
铝及铝合金的阳极氧化所用的电解液一般为中等溶解能力的酸性溶液，铅为阴极，仅起导电作用。
本文主要介绍铝合金分别在40min 和60min下进行阳极氧化的实验过程及结果分析。
关键词：铝合金阳极氧化氧化膜厚度前言铝合金的阳极氧化处理和表面涂覆技术是铝合金扩大应用范围、延长使用期限的关键，表面技术一直受到我国铝合金材料工业特别关注，并且已经取得了巨大的进步和发展。
阳极氧化是现代最基本和最通用的铝合金表面处理的方法。
铝及其合金材料广泛应用于现代建筑铝型材的装饰防蚀，它的易成型加工以及优异的物理、化学性能，成为目前工业中使用量仅次于钢铁的第二大类金属材料。
在工业上越来越广泛地采用阳极氧化的方法在铝表面形成厚而致密的氧化膜层，以显著改变铝合金的耐蚀性，提高硬度、耐磨性和装饰性能。
铝合金阳极氧化氧化膜的应用：（1）多孔材料：利用氧化膜的多孔性，可在微孔中沉积功能性微粒，得到功能性材料。
多孔结构可使膜层表现出良好的吸附能力，可作为涂镀层的底层，也可将氧化膜染色，提高金属的装饰效果。
（2）耐磨材料：铝氧化膜具有很高的强度，可以提高金属表面的耐磨性。
（3）耐蚀材料：铝氧化膜在空气中很稳定，具有较好的耐蚀性。
（4）电绝缘材料：用作电解电容器的电介质或电器制品的绝缘层。
（5）绝热材料：铝氧化膜是很好的绝热层，稳定性可达1500℃，且氧化膜的热导率很低，可防止铝的熔化。
（6）阳极氧化膜与基体金属的结合力很强，很难用机械方法将它们分开。
工艺除油→热水洗→冷水洗→除锈→冷水洗→阳极氧化→取出热水封闭→检测实验方案第一步：样品准备准备铝合金样品，用游标卡尺测其浸入电解液中的大概面积，计算出阳极氧化时需要控制的电流大小。
第二步：实验试剂配制1、除油液配制：白猫洗涤剂2～3滴磷酸钠：25g/L氢氧化钠： 5g/L 硅酸钠：10g/L2、硝酸：250ml/L3、硫酸：180g/L第三步：除油1、水浴锅加热温度：70℃铝合金除油时间：1min2、热水洗3、冷水洗第四步：除锈酸洗：硝酸250ml/L 室温下：30s取出冷水洗，最好密封在冷水中防止在空气里氧化第五步;阳极氧化将试样取出接上电源做为阳极，用铅做阴极，本次实验中电流大致控制在0.4A 左右,最初的电流会很大，后来电流会变小，实验过程中要调节电源控制好电流。
高三化学一轮复习之电化学基础
高二化学反应原理——电化学1 姓名1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．4OH--4e-=2H2O+O2D．2H++2e-=H22．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是（）①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O②负极反应为：2H2– 4e– = 4H+③总的化学反应为：2H2 + O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3 +2NH3+H2O。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误．．的是（）A．放电时，Fe做负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2做正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的（）A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e— + 10 OH—=2FeO 24+ 8H2O点燃放电充电C ．放电时负极反应为：3Zn —6e — +6OH —= 3Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7．下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C ．在铁上电镀铜时用铜作阴极D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气8．在CuSO 4溶液中插入X 、Y 两电极，在电解过程中，X 极质量减小，Y 极质量增大，符合该情况的是 （ ）A ．X 是石墨，Y 是铜棒B ．X 、Y 均是铜棒C ．X 、Y 均是石墨D ．X 是阴极，Y 是阳极9. 杠杆AB 两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，并反应一段时间。
3届高三专题训练(3)(氧化还原反应__电化学)
2012届高三专题训练（3）（氧化还原反应电化学）主备人：黄军参备人：林晓红吴桂丽许凤梅备课时间：2012-2-28一．选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个答案符合题意）1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜02．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①D．①③④3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成―纳米铜‖时，―纳米铜‖具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，―纳米铜‖比铜片的金属性强B．常温下，―纳米铜‖比铜片更易失电子C．常温下，―纳米铜‖与铜片的还原性相同D．常温下，―纳米铜‖比铜片的氧化性强5．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2–6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
金属常见的表面处理工艺
金属常见的表面处理工艺一、喷砂处理喷砂是一种常见的金属表面处理工艺，它通过高速喷射砂粒对金属表面进行冲击，去除表面的氧化物、油污和污渍，使金属表面变得光滑、清洁。
喷砂处理能够增强金属表面的粗糙度，提高涂层的附着力，并且可以消除金属表面的应力，提高其抗腐蚀性能。
二、电镀处理电镀是一种通过电解将金属离子沉积在金属表面的工艺，常见的电镀方法包括镀铬、镀镍、镀锌等。
电镀处理可以提高金属的抗腐蚀性能、硬度和光泽度，还可以改变金属表面的颜色和外观。
电镀处理广泛应用于汽车、家具、电子产品等行业。
三、阳极氧化处理阳极氧化是一种将金属表面形成一层氧化膜的工艺，常见的应用是铝阳极氧化。
阳极氧化处理可以提高金属表面的抗腐蚀性能、硬度和耐磨性，并且可以改变金属表面的颜色和外观。
阳极氧化处理广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。
四、喷涂处理喷涂是一种将涂料喷射到金属表面的工艺，常见的喷涂方法包括喷漆、喷粉等。
喷涂处理可以改变金属表面的颜色、外观和质感，提高金属的防腐蚀性能和耐候性。
喷涂处理广泛应用于家具、建筑、汽车等行业。
五、抛光处理抛光是一种通过机械或化学方法将金属表面进行磨光的工艺，常见的抛光方法包括机械抛光、电解抛光等。
抛光处理可以使金属表面变得光滑、亮丽，提高其视觉效果和触感。
抛光处理广泛应用于钟表、首饰、厨具等领域。
六、喷涂处理喷涂是一种将涂料喷射到金属表面的工艺，常见的喷涂方法包括喷漆、喷粉等。
喷涂处理可以改变金属表面的颜色、外观和质感，提高金属的防腐蚀性能和耐候性。
喷涂处理广泛应用于家具、建筑、汽车等行业。
七、镜面抛光处理镜面抛光是一种通过机械或化学方法将金属表面进行精密磨光的工艺，使其表面光洁度高，反射率高。
镜面抛光处理常用于光学仪器、精密仪器、汽车零部件等领域，要求金属表面完全无瑕疵，提升产品的质感和品质。
总结：金属常见的表面处理工艺包括喷砂处理、电镀处理、阳极氧化处理、喷涂处理、抛光处理和镜面抛光处理等。
13、铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的
省江浦高级中学二轮专题训练：原电池、电解原理及其应用测试题1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。
埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。
下列有关说确的是： A．温室效应的加剧是导致南极上层臭氧空洞的主要原因B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2=2H++2e－ D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀2．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。
按下图接通电路后发现上的c点显红色。
为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。
下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．接通前，c极有H2放出C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应3．铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)下列有关叙述正确的是A．放电时电解液的密度不断增大 B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C．充电时Pb极与外电源的负极相连 D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应4．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）：A．pH= lg n B．pH=－lg n C．pH=14+lgn D．pH=lgn－145．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是：A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出6．目前科学家已经开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，可连续几小时，甚至几十小时以50W的功率向外输出电能。
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（技术套表）、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术它能使铝的江苏省江浦高级中学二轮专题训练：原电池、电解原理及其应用测试题1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。
埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。
下列有关说法正确的是：A．温室效应的加剧是导致南极上层臭氧空洞的主要原因B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2=2H++2e－D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀2．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。
按下图接通电路后发现上的c点显红色。
为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。
下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．接通前，c极有H2放出C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应3．铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)下列有关叙述正确的是A．放电时电解液的密度不断增大B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C．充电时Pb极与外电源的负极相连D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应4．用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）：A．pH=lgnB．pH=－lgnC．pH=14+lgnD．pH=lgn－145．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是：A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出6．目前科学家已经开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，可连续几小时，甚至几十小时以50W的功率向外输出电能。
这种电池的一极通入的是空气，而另一极通入的是烷烃气体；电解质是一种固体氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法中正确的是：A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．通甲烷的电极为电池的正极C．负极的电极反应方程式为：CH4+4O2——8e—=CO2+2H2OD．电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化7．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液，当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。
有关的化学反应为：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），下列判断正确的是A．K+的物质的量不变但浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0.005mol电子8、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是A、放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH－－6e－＝LaNi5+6H2OC．充电时阳极周围c(OH－)增大D．充电时储氢合金作负极9、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤10、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，则下列说法正确的是：A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－+8OH－CO32－+6H2OC．标准状况下，通入5.6LO2，并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低11、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。
用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为712、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）A．1.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．0.50mol·L－1D．1.0mol·L－113、下列有关说法中不正确的是AC．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－2H2O+O2D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－+2OH－2H2O14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2molCuO ，恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
则电解过程中转移电子的物质的量为A ．0.1molB ．0.2molC ．0.3mo1D ．0.4mol16、CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I －＝2CuI↓+I 2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。
对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：A ．2I －－2e －＝I 2碘遇淀粉变蓝B ．Cu －2e －＝Cu 2+Cu 2+显蓝色C ．2Cu+4I －－4e －＝2CuI↓+I 2碘遇淀粉变蓝D ．4OH ――4e －＝2H 2O+O 2O 2将I －氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝17、铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
如图是某化学研究小组在实验室中模拟该生产过程的示意图。
下列说法中正确的是A ．在做铝的表面处理之前，要用Na 2CO 3溶液浸泡B 电解过程中，阳极的电极反应为：2Al-6e -+3H 2O=A12O 3+6H +C ．电解结束之后，要用NaOH 溶液中和表面的酸液，再用水冲洗干净D ．在电解过程中，阴极产生的气体为H 218．认真观察右图所示的电化学装置，下列叙述中，正确的是A ．Zn 为阴极，发生还原反应B ．SO 42－从ZnSO 4溶液通过隔膜进入CuSO 4溶液C ．CuSO 4溶液中Cu 电极发生的电极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2＋D ．Y 处变红，因为电极反应为：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH－ 19、如右图所示，a 、b 是两根石墨棒。
下列叙述正确的是A.a 是正极，发生还原反应B.b 是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红溶液溶液2－（只允许SO 4 的通过）（滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液）20．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH+3O2—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e—+8OH—=CO32—+6H2OD．充电时阳极与外接直流电源的负极相连21．我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。
下列说法正确的是A．X的化学式为LaNi5B．放电时负极电极反应式为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+C．充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2—6e－+6OH—＝6NiO(OH)+6H2OD．放电时，每反应1molXH6，则理论上电解水可得到32g氧气22．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
下列有关说法错误的是：A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C．该电池充电时的反应为：Li++6C+x e—=Li x C6+（1-x）Li+D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动23．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是：A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被氧化24．用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各0.1mol的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：（标准状况下）A电解过程中溶液中产生蓝色沉淀。
B阴极也产生2.24L气体C阴极增重6.4克D所得溶液的PH大于725．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。