人教版九年级化学第八单元课题2《 金属化学性质》第一课时优质课比赛课件(22张)
永和中学
YONG HE MIDDLE SCHOOL
课 堂 检 测
1.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易 锈蚀的主要原因是（A ） A．铝不易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
2.下列化学方程式中，属于置换反应且正确的是（ B ）。 A．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑
问题思考 引入新课
如果你是建筑设计师，你在做窗框时
1、知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气 的反应； 2、能写出金属镁、锌、铁分别与盐酸或硫 酸反应的化学方程式; 3、会判断置换反应。
学习重难点
1、金属与盐酸或稀硫酸反应； 2、置换反应
知识回顾
考考你的观察力
你发现你家厨房中盛放醋的容器是什么材料的
呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ 想一想
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
【活动探究】金属与酸的反应
在 4 只试管里分别放入镁、锌、铁、铜， 再分别加入约2 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察 现象，比较反应的剧烈程度。
（基本反应
类型之一）
化合反应
分解反应
特点: 多变一。
特点: 一变多。
比较：
置换反应 特点：单质+化合
单质+化合
1、判断下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O
高温 △
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
铁
固体逐渐溶解，放出气泡 速度最慢，反应较为缓和。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （溶液变为浅绿色)
铜
不反应
交流与讨论 、 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反
应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气
体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反 应？由此你能把金属分为哪两类？
△
X
课堂小结
1、金属的化学性质 （1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物 （2）活泼的金属能与酸反应生成氢气 2、金属活动性的判断依据 （1）能否和氧气反应，以及反应的剧烈程度 （2）能否和酸反应，以及反应的剧烈程度 3、置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物 （A + BC→ B + AC ）
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
永和中学
YONG HE MIDDLE SCHOOL
自主学习、初探新知识
思考： 一、金属的化学性质 你能根据金属与氧气的反应来判 （一）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物 断上述金属的活泼性吗？你的判 金属+氧气——>金属氧化物 断依据是什么？
交流与讨论
③对于能发生的反应，从反应物和生 成物的物质类别如单质、化合物的 角度去分析，这些反应有什么共同 特点？与学过的化合反应、分解反
应有何区别？
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 单质 化合物 化合物 + H2 ↑ 单质 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 置 换 反 应
能否与氧气反应以及反应的难易程度
化学与生活
1、为什么出土文物中 铜器比铁器多呢？ 铜的活动性比铁弱，不易被氧化。 2、⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不 易锈蚀呢？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。 ⑵、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？ 这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。加速铝制 品的腐蚀
（1）常温下就反应：Mg、Al
活泼性： Mg、Al 4Al+3O > Fe、Cu > Au 2Mg+O 2=2MgO 2=2Al2O3
（2）加热时反应： Fe、Cu “真金不怕火炼”
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
说明了什么？
2 Cu+O2==CuO
△
（3）高温时也不与氧气反应：Au
【小结】金属活动性的判断依据一：
1、金属与盐酸反应的比较
能与酸反应（活泼金属）
不能与酸反应 （不活泼金属）
交流讨论
② 你能否根据反应的现象来判断这几种金 属的活动性？判断的依据是什么？
2、金属的活动性：Mg〉Zn〉Fe〉Cu
判断依据：能否和酸反应，以及反应 的剧烈程度
【小结】（二）活泼的金属能与酸反应生成氢气 活泼金属+酸→金属化合物+氢气
B、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C．Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 D、CuO+CO == Cu+CO2
3、如下图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若
同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根 据试验现象推测四种金属活动性由弱到强的顺序： （ Mg ）﹥（ Zn ）﹥（ Fe ） ﹥（ Cu ）, 镁与盐酸反应的化学方程式为 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ ______________________________ 。
金属
现象
稀盐酸（稀硫酸）
反应的化学方程式
镁 锌
固体逐渐溶解，放出气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 最迅速，反应最剧烈。
固体逐渐溶解，放出气 泡速度次之，反应较为 剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
盐 酸
金属与盐酸的反应
知识拓展
1、铁锅是我国最理想的炊具，为什么在炒菜 时经常加些食醋有利于人体健康，其依据 的化学原理是什么？
答：在炒菜时经常加入适量的食醋（食醋中含有醋 酸成分），铁锅中的铁与醋酸反应后的产物通过 食物进入人体，补充了人体所需要的铁元素。
回顾课堂，谈论
这节课你有什么收获？
合集下载
人教版九年级下册化学第八章课题2《金属的化学性质》课件(共25张PPT)
Mg + 2 HCl = H2 ↑ + MgCl2
Zn + 2 HCl = H2 ↑ +
Fe + 2 HCl = H2 ↑ +
单质 化合物 单质
ZnCl2
FeCl2
化合物
置换反应：
由一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=B+AC
4感悟收获
这节课我学到了什么？
金属的化学性质 一、与氧气反应 活动性：Mg,Al>Fe,Cu>Au 二、与酸反应 活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
5学以致用
实验室探秘
1 3
5
6
2 4
1.下列金属活动性最强的是（
A.Cu B.Zn C.Fe D. Mg
）
D
2. 某出土的古文物中，金器保存完好，铜器表 面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、 铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )
C A.金、铜、铁
B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
打磨前的铝
打磨前的镁 打磨后的镁
思考：谁给光亮的镁、 铝穿上了“外衣”？
打磨后的铝
铁在氧气中燃烧
铜加热会变黑
【小组合作1】
1.自主完成表格1（如下）
2.小组内同学互相交流讨论答案
3.小组派代表上台展示
金属 实验现象 镁 露置在空气中表面金属光泽变暗 化学方程式
铝
铁 铜
露置在空气中表面金属光泽变暗
用钢刷擦洗,容易把氧化薄膜除掉,起不到 保护作用。
3实验探究
情景2：如果用铁锅煮绿豆，绿豆会变黑， 因为铁能和绿豆中的鞣酸反应生成鞣酸铁 （黑色）。 活动与探究（学生分组实验）
【人教版】九年级化学下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(第1课时)(共31张PPT)
3、 由实验可知:镁锌铁铜金属活动性顺序
为：Mg>Zn>Fe>Cu。
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
我会应用：
如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性
贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细
小的还原铁粉。这些麦片可治疗缺铁性贫血 ，
是真的吗?请你运用今天所学的知识来解答这个 问题。并写出这个反应的化学方程式。 （胃液中含盐酸） Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
我会探究：
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁
钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 仔细观察现象，并记录，填好表格。
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放出大量的 热，黑色固体 发出白光，放热， 生成白色固体 由红色变为黑色
气反应难易与剧烈程度不 同的原因有哪些？
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
联系生活：
为什么铝制品不易生锈?
金属的化学性质
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
拓展知识：
你能写出铝与稀盐酸、稀硫
酸反应的化学方程式吗？
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 (第1课时)(共22张PPT)
点燃
为
2Mg+O2== 2MgO
。
2、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧， 火星 四射，
放热,生成 黑 色的固体，该反应的化学方程式
为
3Fe+2O2点=燃= Fe3O4 。
1．铝被广泛应用，其原因：一是因为改进了铝的冶炼 方法， 使其成本 大大降低；二是因为铝的 密度 较小；三是因为铝 具有优良的 抗腐蚀性 。 2．镁、铝在常温下就能与 氧气 反应。铝在空气中与氧气反 应，其表面会生成一层致密的 氧化铝 薄膜，从而阻止铝进 一步被氧化。所以，铝具有良好的抗腐蚀性能。 3．“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 氧气 反应，说明 了金的 化学 （填“物理”/“化学”）性质非常稳定。 4．很多金属（如：镁、锌、铁等金属）能与_稀_盐__酸____或稀 硫酸反应，生成氢气 。
友情提示：实验操作要规范，取用稀 盐酸或稀硫酸千万要小心哦！
镁
锌 铁铜
5.收集证据 （A组：金属与稀盐酸反应）
金属
实验现象
反应的化学方程式
镁 产生大量的气泡 ，放出
热量,形成 无色的溶液 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌 产生 较多的气泡，放出
热量,形成 无 色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的剧烈 程度：Mg>Zn>Fe>Cu；金属的活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu (2)实验室为什么选择金属锌,而不用镁或者铁与 稀硫酸反应制取氢气？ 镁反应速度太快，产生的气体不容易收集。 铁反应速度太慢。
金属+酸 金属化合物+氢气
根据金属与酸能否反应，以及反应的剧烈程度, 也可以大致判断出金属 活动 性的相对强弱。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2 金属的化学性质(课时1) 教学PPT课件
请完成《 少年班》P2-P3对应习题
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解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢 气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量 小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应 后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法 错误。
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课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
新课讲解
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
新课讲解
置换反应：
（A、B是单质）
特点：一换一。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两 个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另 一种单质和另一种化合物。
新课讲解
典例分析
例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量 稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在 生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ B ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
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当堂小练
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、
D
沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如 果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化 膜，使铝被腐蚀的速率加快。
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解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢 气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量 小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应 后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法 错误。
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课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
新课讲解
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
新课讲解
置换反应：
（A、B是单质）
特点：一换一。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两 个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另 一种单质和另一种化合物。
新课讲解
典例分析
例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量 稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在 生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ B ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
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当堂小练
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、
D
沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如 果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化 膜，使铝被腐蚀的速率加快。
(名师整理)最新人教版化学9年级下册第8单元课题2《金属的化学性质》市公开课一等奖课件
实验二：说明 __C_u_的活动性 强于 __A_g__
铜丝浸入
硫酸铝溶 液中
无
实验三说明__C_u__的 活动性弱于__A_l__
结论：金属活动性顺序____*A_l_>_C__u_>_A_g______________
3、金属与化合物溶液的反应 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
我们已经知道活动性 Fe ＞ Cu
规律
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的 化合物溶液中置换出来 。
设计实验：提供下列药品（硫酸铜固体、硫
酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片和铝 片）,探究铝、银、铜三种金属的活动性顺序。
铝和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银溶液反应
铜和硫酸铝
*
3、金属与化合物溶液的反应
导电 性
良好
导热 性
良好
延展 性
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回
答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途
（2）该金属的活动性比铜 强
（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完
成下表：
你的一种猜想 验证方法
现象
结论
该金属比 铁活泼
将该金属投入 溶液浅绿色 FeCl2溶液中 逐渐消失
金属活动性，由强逐渐*减弱。
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》第1课时课件(14张)
Mg Al
Fe
Au
1.能记住金属镁ˎ铁ˎ铝ˎ铜分别与氧气的 反应
2.能写出金属镁ˎ锌ˎ铁分别与盐酸ˎ硫酸 反应的化学方程式
3.会判别置换反应
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
Mg>Fe Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的剧烈程度 （2）金属与酸反应的难易程度
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究：金属与稀HCl的反应
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反 应有何特点？将这一类反应与化合反应、 分解反应进行比较。
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
4、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
Fe
Au
1.能记住金属镁ˎ铁ˎ铝ˎ铜分别与氧气的 反应
2.能写出金属镁ˎ锌ˎ铁分别与盐酸ˎ硫酸 反应的化学方程式
3.会判别置换反应
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
Mg>Fe Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的剧烈程度 （2）金属与酸反应的难易程度
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究：金属与稀HCl的反应
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反 应有何特点？将这一类反应与化合反应、 分解反应进行比较。
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
4、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一）