浙江省五校2018届高三化学上学期第一次联考试题
）
A ．标准状况下， 11.2L CCl 4 中含有 C— Cl 键的数目为 1.5 NA
B ．8.7 g MnO 2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为
0.1 NA
Байду номын сангаас
C ．1 mol Na 2 O2 固体中含有的离子总数为 3 NA D ．1 L 0.5 mol ·Ｌ-1K2CO3 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA 23．常温下，用 0.10 mol?L-1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.10 mol ?L-1
A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B ．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等
C ．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等
D ．吸热反应必须要加热才能发生
11．下列说法正确的是（
）
A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
Δ H= - 490 kJ ·mol -1
C ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲
>乙 >丙
D ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于
930 kJ
20．下列说法正确的是（
）
A ．H2SO4 溶于水能电离出 H＋和 SO42－，所以硫酸是离子化合物
B ．Ba(OH)2 晶体中既存在共价键又有离子键
新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
17．下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（
）
A ．a 电极是正极 B ．b 电极的电极反应为： 4OH－- 4e －＝ 2H2O + O 2↑
C ．电子从 a 电极经由电解液传递到 b 电极
D ．氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
18．某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的
pH 变化曲线如右图，下
列判断正确的是（
）
A ．a、 c 两点溶液的导电能力相同 B ．b 点溶液中 c(H＋) + c(NH3?H2O) = c(OH－)
C．用等浓度 NaOH溶液和等体积 b、 c 处溶液反应，消耗 NaOH溶液体积 Vb = Vc
D．从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、洗涤、干燥
25．某无色溶液可能含有 K＋ 、Na＋、 NH4+ 、 Ba2＋、 Fe3＋、Fe2＋、 Cl －、 Br－、SO23－、 SO24－中若干种
＋
－
（忽略水电离出的 H 、OH ），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，
D ．达到平衡状态时， X、 Y 的浓度不再改变
13．下列离子方程式书写正确的是（
）
?
A ．浓盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H ＋＝ 2Fe 3＋ + 3H 2 ↑
＋
－
B ．往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4 + OH ＝NH3↑ + H 2O
C ．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
B ．非金属性： Z > Y
C ．最高化合价： Z > X
D ．Y 和 W形成的单质都有较强的氧化性
15．下列说法正确的是（
）
A．含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键 B．乙酸和软脂酸互为同系物 C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸
盐
D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色
C ．SiO2 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
21．等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间
( t ) 内产生
气体体积 ( V) 的数据如下图所示， 根据图示分析实验条件， 下列说法中一定不正确的是 （
）
组
对应曲
反应温度
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（
）
A ．NaOH
B ．(NH4) 2SO4
． ）
D
．
C ．CH3COONa
D ．NaCl
6．下列说法不正确的是（
）
A ．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
B ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂
C ．碳酸钠可用于中和胃酸过多
D ．氢氧化铁胶体能用于净水
7．下列表示正确的是（
c(HCl) / mol·Ｌ-1
别
线
/℃
铁的状 态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A ．第 4 组实验的反应速率最慢
B．第 1 组实验中盐酸的浓度可能最大
C ．第 2 组实验中盐酸浓度可能等于 2.5mol/L D ．第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃
22．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（
象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
D．点②和点③所示溶液中都有： c(CH3COO－) + c(OH－) = c(CH3COOH)+ c(H
＋)
24．工业上可用软锰矿 ( 主要成分是 MnO2) 和黄铁矿 ( 主要成分是 FeS2) 为主要原料制备高性能
磁性材料碳酸锰 (MnCO3) 。其工艺流程如下： （
）
已知：净化工序的目的是除去溶液中的
▲
。
(4) 下列说法正确的是 _ ▲ （填序号）
A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙
酸乙酯这类酯类油污
B． C 常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体
C．分别取相同质量的 C 和 D，完全燃烧，耗氧量相同
D．反应②和④的反应类型相同 27．（ 6 分）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为
选择题部分
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是（
）
A ．漂白粉
B ．石油
C ．液氯
D ．水玻璃
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（
）
A．
B
．
C
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
）
① 称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
② 可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
③ 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
④ 石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却
水一段时间
A ．①④
B ．③④
C ．②④
D ．①③
10．下列叙述正确的是（
）
2I － + 2H ＋ + H 2O2 ＝ I 2 + 2H 2O
D ．HS－的电离： HS－ + H 2O ＝ H 3O＋ + S 2－
14． X、 Y、 Z、 W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若
Y 原子的最外层电
子是内层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是（
）
A ．可以形成化合物 ZY3
B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
C．冶炼镁时， 将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，
电解熔融氯化镁，
可以得到金属镁
D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
12．已知 X(g) + 4Y(g)
2Z(g) Δ H = - a kJ·mol -1（ a > 0）。一定条件下将 1 mol X 和
16．下列说法正确的是（
）
A．油脂属于高分子化合物，是混合物
B．在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三
种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量
A．无法推断原混合溶液中是否含有
+
2－
NH4 和 SO4
B．原混合溶液中 Br －、 SO23－ 肯定存在， Cl －可能存在
C ．确定溶液中是否存在 Na＋，需要做焰色反应
D．原混合溶液中阳离子 Ba2＋、 Fe3＋、 Fe2＋一定不存在， K＋ 、Na＋、 NH4＋一定存在
非选择题部分
二、非选择题（本题共 7 小题，共 50 分）
2017 学年浙江省高三“五校联考”第一次考试
化学试题
考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分， 满分 100 分， 考试时间 90 分钟。 其中加试题为 30 分，
用【加试题】标出。 2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原
Ca2+、 Cu2+等杂质（ CaF2 难溶）。
下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO2 ＋2Fe2＋＋ 4H＋===2Fe3＋＋ Mn2＋＋ 2H2O
C．副产品 A 的化学式 (NH4) 2 S
204 g·mol -1 ，其
2017-2018届浙江省高三第一次五校联考化学试题及答案
2017-2018学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol ·Ｌ－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③⑤D ．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（）A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收 2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试卷 含解析
2017-2018学年度高三年级五校联考摸底考试化学试卷1。
下列有关生产、生活中的叙述正确的是A. 煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源B. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D。
单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能【答案】A【解析】A、煤的气化和液化，是对煤的综合利用，煤的气化如转化成CO和H2,煤的液化，如转变成甲醇等，使煤转变成清洁能源,故A正确；B、陶瓷、水泥、砖瓦都是硅酸盐产品,有机玻璃是聚合物，是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，不属于硅酸盐产品，故B错误；C、明矾利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体,利用胶体吸附水中固体颗粒，达到净水的目的，但明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒，碳酸钡能与胃酸反应，生成Ba2＋，Ba2＋属于重金属离子，造成人体中毒，因此用硫酸钡作钡餐进行透视，故C错误;D、太阳能电池板是将太阳能直接转化成电能，故D错误.2. 以N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个OH−B。
15。
6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C。
1 mol SiO2中含有30 mol 电子D. 14 g分子式为C n H2n的(n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N A【答案】C【解析】A、H2O的电离方程式为H2O H＋＋OH－,T℃时纯水的pH=6，得出水的离子积为Kw=c(H＋）×c（OH－）=10－6×10－6=10－12，即含有OH－的物质的量为10－6mol，故A错误；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molNa2O2转移电子物质的量为2mol，因此15.6gNa2O2参与此反应，转移电子物质的量为15。
6/78mol=0.2mol，故B错误；C、1molSiO2中含有电子物质的量为（14＋2×8)mol=30mol,故C正确；D、C n H2n为链烃，即C n H2n为单烯烃，1mol单烯烃中含有1mol碳碳双键,即14g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为14/14nmol，即含有碳碳双键的物质的量为1/nmol,故D错误。
高考化学复习 化学反应中的热效应含答案及解析
化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( ).A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。
2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。
2018届浙江省五校联考化学卷
1．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．石油 C．液氯 D．水玻璃2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl24．下列化学反应属于氧化还原反应的是A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O B．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 + H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．CH3COONa D．NaCl6．下列说法不正确的是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多 D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示正确的是A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：8．下列说法不正确的是A．核素14C的中子数是6 B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体9．下列实验操作正确的是①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A．①④ B．③④ C．②④ D．①③10．下列叙述正确的是A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生11．下列说法正确的是A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12．已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。
浙江省2018届高三化学上学期期初联考试题(含解析)
2018届高三上学期期初联考化学试题1.下列关于“SO3”的分类不正确的是A. 无机物B. 氧化物C. 含氧酸D. 化合物【答案】C【解析】SO3在分类中属于氧化物、化合物、无机物，但不属于含氧酸，答案选C。
2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为分液漏斗，D为容量瓶。
答案选B。
3.下列属于电解质的是A. 镁B. 酒精C. 醋酸D. 蔗糖【答案】C【解析】A、镁为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A不选；B、酒精是非电解质，选项B不选；C、醋酸是弱电解质，选项C可选；D、蔗糖是非电解质，选项D不选。
答案选C。
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. MgO + H2SO4= MgSO4+H2OB. CH4+ 2O2CO2+ 2H2OC. NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑D. CaO + H2O = Ca(OH)2【答案】B【解析】A、属于复分解反应，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B、有化合价升降，属于氧化还原反应，选项B正确；C、属于分解反应，且化合价不变，不属于氧化还原反应，选项C错误；D、属于复分解反应，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D错误。
答案选B。
5.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是A. 石油的分馏B. 石油的裂解C. 煤的液化D. 煤的干馏【答案】A【解析】A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；C、煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。
答案选A。
6.下列说法正确的是A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸【答案】A【解析】A、碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等，选项A正确；B、SO2可用于漂白纸浆、草帽，但和酸性高锰酸钾溶液反应是发生氧化还原反应不是漂白，选项B错误；C、溴被称为“海洋元素”，但海水中不存在溴单质，选项C错误；D、常温下铁遇浓硫酸钝化而不是不反应，可用铁槽车储运浓硫酸，选项D错误。
浙江省2018届高三化学上学期考试试题
浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：8．下列有关于Cl2的说法中，不正确．．．的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9．下列说法不正确．．．的是A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编专题03 电解质、非电解质判断
专题3电解质、非电解质判断1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A 错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题(Word版含答案)
2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. MgOB.SiO2C. ClO2D. CO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D.3. 下列分散系属于溶液的是A. 淀粉溶液B. 蔗糖溶液C. 稀豆浆D. 氢氧化铁胶体4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH4ClB. NaOHC. CH3COOKD. CaO5.下列属于物理变化的是A. 焰色反应B. 钝化C. 煤的液化D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是①H2O2 + H2S = 2H2O + S ②2H2O2 = 2H2O + O2③H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. ①氧化剂②还原剂③氧化剂B. ①还原剂②氧化剂③氧化剂C. ①氧化剂②氧化剂③氧化剂D. ①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8. 下列有关化学用语的说法正确的是A. NaOHB.C. 离子结构示意图：+8 2 8 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻①水蒸气通过灼热的Fe粉②Zn投入CuSO4溶液③Cu2S在O2中灼烧转变为CuO ④含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 下列实验方法不可行的是A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是A. 和B. 和C. C2H2和C6H6D. 和12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知Array A. 原子半径：r(Y)<r(X)< r(Z)< r(W)B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C. 一定条件下，Z可以置换出XD. 四种元素形成的单质最多有6种13. 下列离子方程式正确的是A. 印刷电路板原理：Fe ＋Cu2+ = Cu + Fe2+B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2OC. 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-：3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) 3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
2018学年第一学期浙江省名校协作体_高三_化学_试卷
2018学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．SiO 2B ．BaOC ．COD ．H 2O 2 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A B ． C ． D ．3. 下列属于非电解质的是A ．Cl 2B ．HClC ．CaCO 3D ．NH 3 4． 下列物质因水解而显酸性的是A ．NaHSO 3B ．HClOC ．NH 4ClD ．NaHCO 3 5．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．粮食酿酒 C ．电解质导电过程 D ．石油的分馏 6．下列关于常见物质的用途说法不正确的是A ．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl 4中的TiB ．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查D ．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 7．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）A ．NaHCO 3→Na 2CO 3B ．KMnO 4→O 2C ．KI→I 2D ．Fe 2O 3→Fe 8．下列表示正确的是A ．硫离子结构示意图B ．甘氨酸的结构简式：H 2NCH 2COOHC ．甲烷分子的比例模型：D ．NH 4I 的电子式：9．有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应88 +18 2B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10．下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗11．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl为不同的核素，化学性质也不同B．乙醇和乙醚互为同分异构体C．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。