浙江省五校联考2020学年高中化学第一次试题苏教版
2020学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明：1.本试卷考试时间100分钟。
满分100分。
2.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16；Fe 56 ；Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确．．．的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溴元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸2.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A.1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子B.标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a N A/22.4C.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子D.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N A3.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO 3→H2SO4→Al2（SO4）D.NH3→NO2→HNO3→NaNO34.石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。
石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。
将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B），下列说法中不正确．．．的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应C.石墨烷是一种绝缘材料D.12g石墨烯中理论有1/6N A个六元碳环5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B.含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C.含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中共转移的电子数A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol7.2020年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分（俗称“砒霜”）均超标，被指不能食用。
相关厂家陷入“砒霜门”。
砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确．．的是A.砷原子最外层有3个电子B.砷化氢（AsH3）比NH3稳定C.砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，K w增大，pH不变9.下列说法正确的是A.有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构C.非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D.尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致10.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.O2(PtF6)中不存在共价键D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）11.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理．．．的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe 3O 4 +3H 2O + CO 2 12.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：物 质 MgO CaO ZnCl 2 ZnBr 2 干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，下列有关叙述错误的是 A.MgO 的干燥性能比CaO 好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl 2可能是比CaCl 2更好的干燥剂D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+W （s ），已知将2molX 和1 molY 充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z 的物质的量为p mol 。
下列说法中正确的是 A.若把2molX 和1 molY 充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变C.反应达到平衡后，再将2molX 和1 molY 充入该容器中，则反应速率V 与时间t 关系图如图2所示D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z 的物质的量仍为p mol 则w 的起始物质的量n （w ）应满足的条件是2()2pn W ->mol 14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB.3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OC.等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H环丙胺15.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如右图所示：下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是 A.电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2OD.若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O16.导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须 用I 2或Na 等做掺杂处理，实验过程如下： -32n I ]CH [I 23[CH]x x x n +→++。
聚乙炔的碳 链结构片段可表示为：-C=C-C=C-C=C-。
下列叙述正确的 A.这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点 B.掺杂后的聚乙炔所以可导电，是因为它具有类似盐的结构 C.聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原D.聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化17.在25℃下，取0.2 mol·L －1 HX 溶液与0.2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A.混合溶液中由水电离出的c （OH －）小于0.2 mol·L －1 HX 溶液中由水电离出的c （H ＋） B.c （Na ＋）＝c （X －） ＋c （HX ）＝0.2 mol·L －1 C.c （Na ＋）－c （X －）＝9.9×10－7 mol·L －1D.c （OH －）＝c （HX ）＋c （H ＋）＝1×10－8 mol·L －118.已知AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。
25℃时, AgI 饱和溶液中c （Ag +）为1.22×10-8mol·L -1,AgCl 饱和溶液中c （Ag +）为1.30×10-5mol·L -1。
若在5mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01mol·L －1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确．．．的是A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c （K +）>c （NO 3—）>c （Cl －）> c （I －）> c （Ag +）B.溶液中先产生的是AgI 沉淀C.AgCl 的K SP 的数值为1.69×10－10D.若在AgI 悬浊液中滴加少量的KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、填空题（共56分）19.(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：（1）A 、B 、C 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A 、B 、C 与水反应的 化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。
（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。
浙江省杭州地区2020学年高一化学上学期五校联考试题(含解析)
浙江省杭州地区2020学年高一化学上学期五校联考试题（含解析）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。
3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于氧化物的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3【答案】C【解析】试题分析：A．Ca(OH)2属于碱，故A错误；B．HNO3属于酸，故B错误；C．Na2O属于氧化物，故C正确；D．K2CO3，属于盐，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．下列仪器及其名称不正确的是【答案】D【解析】试题分析：根据仪器的形状可知，D的名称是锥形瓶，不是试剂瓶，故选D。
考点：考查了常见的化学实验仪器的相关知识。
3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】B试题分析：SO2+NO2=SO3+NO反应中硫元素的化合价和氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故选B。
考点：考查了化学反应类型的判断的相关知识。
4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类【答案】A【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。
考点：考查了气体摩尔体积的相关知识。
5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态HC1【答案】A考点：考查了电解质和非电解质的判断的相关知识。
浙江省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷
浙江省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4OB . C7H8OC . C5H10D . C2H4Cl22. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表述正确的是（）A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体D . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存3. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.606. （2分）下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB . 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C . 用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D . 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A . 溶液D . 胶体8. （2分）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A . 温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2 两种气体的总原子数B . 等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C . 等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D . 相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数9. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA10. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶C . CD . D11. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗13. （2分）若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（）A . ρ/400 mol·L－1B . mol·L－1C . 2.5ρ mol·L－1D . 1.25ρ mol·L－114. （2分） (2016高一下·南通月考) 标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（）A . ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2OB . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D . b 点对应的溶液导电性最强15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol16. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA17. （2分）由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）A . 14.2%B . 16%C . 17.8%D . 19.4%18. （2分）由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0，8mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣1二、填空题． (共4题；共12分)19. （2分） (2016高一上·上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子．20. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++COF．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．21. （1分） 20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________．22. （8分）将饱和FeCl3溶液滴入________ 中，液体变为________ 色，得到的是________ 胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________ ，这说明此胶体带________ 电，这种现象称为________（2）向其中加入离子发生的现象是________（3）提纯此分散系常用的方法是________三、简答题． (共3题；共23分)23. （10分） (2018高二上·新疆期中) 草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。
浙江省高三“五校联考”考试参考答案
2020学年第一学期浙江省高三“五校联考”考试参考答案1-10.CBCADCDBBA11.{|1}x x ≠，{|12}x x << 12.43π，1213.2y x =±，8314.54e -，(27,12](11,)---+∞ 15.43 16.1217.335[,]41218.解：1cos 2()sin (sin )22-=+=x f x x x x x 1sin(2)62π=-+x (3)分由3222262πππππ+≤-≤+k x k ，∈k Z 得536ππππ+≤≤+k x k ，∈k Z ∴()f x 的单调递减区间为5[,]36k k k Z ππππ++∈ ……………6分 （2）∵13()sin(2)622π=-+=f A A ，则sin(2)16π-=A ， ∵0π<<A ，∴112666πππ-<-<A ， 262ππ-=A ，解得3π=A . ……………8分 法一： ∵2=a ，3π=A ，由余弦定理得，2222cos3a b c bc π=+-，即224b c bc +-= ……10分∴2()43b c bc +-=，则22()43()2b c b c ++-≤ …………12分 又∵2b c +>，∴24b c <+≤ …………13分 ∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分法二：由正弦定理得2sin sin sin a b cR A B C====∴sin )b c B C +=+ …………10分∵23sin sin sin sin()sin )3226B C B B B B B ππ+=+-=+=+ ………12分 又∵2(0,)3B π∈，∴1sin()(,1]62B π+∈，∴(4,6]b c +∈ …………13分∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分 19．（1）BC ABAM PB PA ABCD BC PA BC PAB AM BC AM PBC BC ABCD AB PA A PB BC B AM PAB PC PBC ⊥⊥⎫⎫⎫⎫⊥⎫⎪⎪⎪⎪⇒⊥⇒⊥⇒⊥⇒⊥⎬⎬⎬⎬⎬⊂⎭⎪⎪⎪⎪==⊂⊂⎭⎭⎭⎭面面面面面面 =PC AMPC AN PC AMN AM AN A ⇒⊥⎫⎪⊥⇒⊥⎬⎪⎭面 ………7分（2）方法一：作DE AC E ⊥于，EF PC F ⊥于，连DF ，PA ABCD ⊥面，PAC ABCD ∴⊥面面，DE PAC ∴⊥面，DDE PC ∴⊥，EF PC ⊥，EF DE E =，PC DEF ∴⊥面，DF PC ∴⊥，DFE ∴∠是二面角D PC A --的平面角，………11分2PA AD ==，AB =AC ∴=，30PCA ∴∠=︒DE ∴=，CE =，EF =tan DE DFE EF ∴∠== DFE ∴∠是二面角D PC A --. ………15分方法二：建立坐标系（以AD 为x 轴，以AB 为y 轴，以AP 为z 轴）.(0,0,0),(0,(2,(2,0,0),(0,0,2)A B C D P (0,22,0),(2,22,2),(0,0,2)DC PC AP ==-=平面DPC 的法向量1(1,0,1)n =，平面APC 的法向量2(2,1,0)n =-设二面角D PC A --的平面角为α，12cos |cos ,|n n α=<>=tan α= 20. （1）证明：1222a a +-＝，23210a a +＝，两式作差得112c =…………3分对任意*n N ∈，21212231n n n a a ---++＝①，2221231n n n a a ++＝＋② …………2分②－①，得21212134n n n a a -+-⨯-=，即2134n n c -⨯=，于是14n nc c +=.所以{}n c 是等比数列． …………7分 （2）证明当*n N ∈且2n ≥时，2113153752123()()()()n n n a a a a a a a a a a =+-+-+-+⋅⋅⋅-+－－－22131(19)92922129n n --=+++++⋅⋅⋅=⋅+ …………10分由(1)得112339321922n n n a --⋅++=-⋅+，所以2194n n a -= …………12分12123(19)4n n n a a --+=-，得2391()48n n S n -=- …………15分21.解：（1）由已知c e a ==，2b =，222a b c =+得2b a ==，故椭圆C 的22142x y +=；……………………5分（2）设()()()112200,,,,,A x y B x y M x y ，则由2224x y y kx m⎧+=⎨=+⎩得()222214240k x mkx m +++-= 2121222424,2121mk m x x x x k k -⇒+=-=++，点O 到直线l的距离d =1122S d AB =⋅⋅=()222242221m k m k ++-=≤=+S 22242m k m =+-即2221m k =+，① ……………10分此时21200022221,221x x mk k k x y kx m m k m m m+==-=-=+=-+=+，法一：即00001,22x m m k x y y ==-=-代入①式整理得()22000102x y y +=≠，即点M 的轨迹为椭圆()221:102x C y y +=≠ ………13分且点N 恰为椭圆1C 的左焦点，则MN的范围为)1 ……………15分法二：MN ==由①得kMN m===- ………13分 设k t m =代入2221m k =+得22221m m t =+，即22(12)1t m -=，221012m t =>-∴22t -<<，即22k m -<<∴)1MN ∈……………15分22、解答：（Ⅰ）当2a =时，()2sin sin 2f x x x =+，于是()2cos 2cos22(1cos )(2cos 1)f x x x x x '=+=+- …………3分于是()0f x '>，解得(0,)3x π∈；()0f x '<，解得(,)3x ππ∈即(0,)3x π∈函数()f x 单调递增，(,)3x ππ∈函数()f x 单调递减 …………6分（Ⅱ）当1a =时，()sin sin 2cos f x x x bx x =+≥对任意2(0,)3x π∈恒成立首先考察(0,)2x π∈时，易得0b >∵()sin sin 2sin (12cos )cos f x x x x x bx x =+=+≥∴2(,)23x ππ∈时，()0cos f x bx x ≥≥，显然成立 …………9分于是只考察()sin sin 2cos f x x x bx x =+≥对任意(0,)2x π∈恒成立由()14242f b ππ=+≥⋅，于是18b +≤138+>，所以3b ≤…11分 下证：()sin sin 23cos f x x x x x =+≥对任意(0,)2x π∈恒成立考察函数()tan 2sin 3g x x x x =+-，(0,)2x π∈32222212cos 3cos 1(cos 1)(2cos 1)()2cos 30cos cos cos x x x x g x x x x x-+-+'=+-==> 于是()g x 在(0,)2x π∈上单调递增，则()(0)0g x g >=即tan 2sin 30x x x +->，则sin sin 23cos x x x x +≥ 综上可知，max 3b = ………15分。
2020届高三化学上学期第一次联考试题 (1)
2020届高三化学上学期第一次联考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 P-31 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.31g白磷中含有1.5N A个P-PB.1L，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个C.标准状况下，22.4L HF含N A个分子D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A4．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大5．英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
五校联盟2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年度第一学期期中“联考”高一化学考试联考命题组一、选择题（每题3分共54分）1、下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．稀释浓硫酸加热液体点燃酒精灯称量NaOH固体2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是( )A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L5、下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－46、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．胶体粒子能穿过半透膜，也能通过滤纸空隙C．往Fe(OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+ 2H2OB铁与盐酸的反应2Fe + 6H+=3H2↑+2Fe3+C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++ AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑8、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．800mL 2.5mol/L NaCl溶液C．10mL 5mol/L KCl溶液 D．450mL 1mol/L AlCl3溶液9、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO+CO Cu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O10、科学家已发现一种新型分子，其分子式是O4，在相同条件下，2 mol O4和4 mol O2 含有的（）A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12、下列各项说法正确的是( )A 氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C 沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体13、将5mol/L 的Mg(NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为( ) A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 14、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、HCO －3、Na ＋、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Ba 2＋、NO －3、Cl －、K ＋D ．Mg 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －315、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c （H +）=0.1mol/L ，c （Al 3+）=0.4mol/L ，c （SO 42﹣）=0.8mol/L ，则c （K +）为（ ）A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L16、t℃时将一定质量某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。
2020届浙江省五校高三年级第一次联考高中化学
2020届浙江省五校高三年级第一次联考高中化学化学试卷讲明：1．本试卷考试时刻100分钟。
总分值100分。
2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：Cl:35．5 Al:27 Fe:56 H:2 O:16 C：12 Ca：40 Na：23卷Ⅰ〔选择题，共46分〕一．选择题(每题只有一个正确答案,每题2分)1．信息、材料、能源被称为新科技革命的〝三大支柱〞。
以下有关资讯错误的选项是〔〕A．在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B．中、美、日等国已把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼〔B4C3〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．2018年北京奥运会主体育场——〝鸟巢〞，被«泰晤士报»评为全球〝最强悍〞工程。
〝鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关讲法正确的选项是〔〕A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．ETFE膜〔［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n〕是由两种单体缩聚而成的D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂3．氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为长征2号火箭发射的重要燃料，以下讲法正确的选项是〔〕A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3D．它们差不多上强还原剂4．以下讲法正确的选项是〔〕A．凡是放热反应差不多上自发的，由于吸热反应差不多上非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现5．以下化学用语的表示中，不正确的选项是A．氢负离子〔H-〕结构示意图B．氯化铵的电子式C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．N2的电子式N:::N6．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
2020 学年第一学期五校联考试题高三年级化学试题卷(2020年10月)PDF版化学参考答案
2020学年第一学期五校联考参考答案高三年级化学学科命题：杭州学军中学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A D B D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A B A C D D C 题号 21 22 23 24 25 答案BBACB二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26. （4分） (1)< 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O （或写N 2+O 22NO ）(2) H 3BO 3 + H 2O B(OH)4- + H + (3)(答案合理均给分)27.（4分）15.2（2分） N A =38It/(mq) （2分） 28. （10分）Ⅰ.(1)H 、N 、S 、O （1分） (NH 4)2S 2O 8 （1分） (2)I 2 +SO 2 +2H 2O ＝2HI+ H 2SO 4（2分）(3)2NH 3 +3S 2O 82－+6OH －＝6SO 4 2－+N 2 +6H 2O （2分） Ⅱ.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O （2分） (2)在装置A 、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（1分） 29.（10分） (1)2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝-75.3 kJ·mol −1(2分)(2)（1分）投料比 [n (H 2)n (CO 2)] b(3)B （1分）(4)①温度较低时，反应体系以合成二甲醚的反应为主，而该反应放热，故随温度升高CO 2的平衡转化率下降，高温时反应以逆水气变化为主，该反的ΔH ＞0，温度升高,CO 2的平衡转化率增大。
(2分，两点各1分)②CD(2分。
答对一个给1分，有错0分) (5)0.6(2分) 30.（10分）(1)双氧水（1分） 及时分离出水，提高产率（1分） (2)CD （2分。
2020届浙南名校联盟高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
浙南名校联盟2019-2020学年高三上学期化学第一次联考试卷一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分)1.下列说法不正确的是（）A. 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2.下列有关化学用语正确的是（）A. 羟基的电子B. Cl-的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 葡萄糖的摩尔质量：1803.下列说法正确的是（）A. CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B. HOCH2CH2OH和互为同系物C. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D. 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4.下列离子方程式正确的是（）A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC. 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D. 向10mL1 mol·L-1KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A. 定容B. 石油的分馏C. 验证溴乙烷发生消去反应D. 氢氧化钠溶液滴定醋酸6.下列说法正确的是（）A. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C. 利用4Al+4BaO 3Ba+2Ba(AIO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D. 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7.下列说法正确的是（）A. 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B. 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C. 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
浙江省2020届高三化学第一次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第一次联考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【详解】A. 光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A项正确；B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；C. 人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；D. 热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；答案选A。
2.下列表示不正确的是（）O B. 乙烷的球棍模型：A. 中子数为10的氧原子：188Mg的结构示意图： D. 次氯酸的电子式：C. 2+【答案】D【解析】【详解】A. 氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为：18O，A项正确；8B. 球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；C. 2+D. 次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D项错误；答案选D。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式：C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处6. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O37. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H310. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O211. （3分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法13. （3分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y14. （3分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确15. （3分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+16. （3分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。