【化学】江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题(解析版)
江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-33.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题本题共有23题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活【答案】A【解析】A、地沟油是一种非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，故A正确；B、电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，但进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属，其余的部分仍然会对环境造成极大的危害，故B错误；C、三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，故C错误；D、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，故D错误；故选A。
2. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。
3. 同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A. 气体的种类B. 气体的分子数C. 气体分子本身的大小D. 分子间的平均距离【答案】B【解析】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，A、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B、在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故B正确；C、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故D错误；故选B。
4. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】试题分析：当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，即产生了丁达尔效应，这说明鸡蛋清水溶液是胶体，答案选B。
5. 下列化学用语使用正确的是（）A. F-的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO3C. 过氧化钙的化学式：CaO2D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-【答案】C【解析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。
6. 下列叙述中正确的是（）A. 硫酸的摩尔质量是98gB. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C. 氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降D. 电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴【答案】D【解析】A、单位错误，硫酸的摩尔质量是98g·mol－1，故A错误；B、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，如He、N2构成分子的原子数不同，故B错误；C、氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征。
D. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。
凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴，故D正确；故选D。
7. 下列物质的分类正确的是（）【答案】D【解析】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；B、CO2属于氧化物，不属于酸；Na2CO3属于盐，不属于氧化物，故B错误；C、CH3COOH属于酸，不属于氧化物，故C错误；D、HNO3、KOH 、CaCO3、CaO分别属于酸、碱、盐、氧化物，与题意相符，故D正确；故选D。
8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KClO3→O2B. H2SO4→BaSO4C. HCl→Cl2D. CuO→Cu【答案】C9. 下列说法中正确的是（）A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物【答案】D【解析】A、用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化但不滴落，但不会剧烈燃烧，故A 错误；B、向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样反应太剧烈，不安全，同时又造成浪费，故B错误；C、铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故C错误；D、铝具有两性，既可与酸反应，又可能与碱反应，铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物，故D正确；故选D。
10. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. NaOH溶液与CO2D. C与O2【答案】B【解析】A、钠在空气中氧化与钠在氧气中点燃分别生成氧化钠和过氧化钠，砟A错误；B、Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，故B正确；C、NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3当CO2过量时生NaHCO3，故C错误；D、C 与O2可能生成CO或CO2，故D错误；故选B。
11. 下列电离方程式正确的是（）A. NaHCO3=Na++H++CO32-B. Ba(OH)2=Ba2++OH-C. H2SO4=H2++SO42-D. Al2(SO4)3=2A13++3SO42-【答案】D12. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 图1：配制150mL 0.1mol/L盐酸B. 图2：探究NaHCO3的热稳定性C. 图3：过滤氯化钠熔液D. 图4：稀释浓硫酸【答案】C【解析】A、100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故A错误；B、加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故B错误；C、分离固体与液体用过滤，故C正确；D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中,并不断搅拌,绝不能把水倒进浓硫酸里,否则会使酸液四溅，故D错误。
故选C。
13. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液B. 75mL2mol·L-1氯化铵溶液C. 150mL3mol·L-1氯化钾溶液D. 75mL2mol·L-1氯化钡溶液【答案】C【解析】A、150mL1mol·L-1氯化钠溶液中c（Cl－）为1mol·L－1，故A错误；B、75mL2mol·L-1氯化铵溶液中c（Cl－）为2mol·L－1，故B错误；C、150mL3mol·L-1氯化钾溶液c（Cl－）为3mol·L－1，故C选；D、75mL2mol·L-1氯化钡溶液c（Cl－）为2mol·L－1×2=4mol·L－1，故D 错误；故选C。
14. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. NH4+、K+、OH-、Cl-D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+【答案】B【解析】A、Ca2+、SO42-浓度大时生成CaSO4沉淀，故A错误；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子间不生成沉淀，气体或水，故B正确；C、NH4+与OH-生成NH3·H2O，故C 错误；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D错误；故选B。
15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC. 16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D. 18gNH4+所含质子数为10N A【答案】C【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中没有氯离子，故A错误；B、标准状况下，22.4LH2O 是液体，故B错误；C、16gO2与16gO3含有的氧原子均为=1mol,原子数目相等，故C正确；D、18gNH4+所含质子数为×11N A=11N A，故D错误；故选C。
16. 下列离子方程式中，书写正确的是（）A. 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC. 氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2OD. 碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑【答案】D【解析】A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，电子得失不守恒，故A 错误；B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C. 氧化镁与稀盐酸反应，氧化镁是固体：MgO+2H+=H2O＋Mg2＋，故C错误；D. 碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应，HCO3-难电离：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；故选D。
17. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】A【解析】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，是氧化还原反应，但H2O 既不做氧化剂，也不做还原剂，故A正确；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；C、2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C错误；D、CaO+H2O=Ca(OH)2，非氧化还原反应，故D错误；故选A。
【解析】江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 重大节日期间燃放和焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩色B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的—种药剂C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放【答案】C【解析】A、金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，正确；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，正确；C、生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；D、SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，正确。
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的硫原子：SB. 氯离子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：【答案】B【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为18，则质量数为34，该硫原子可以表示为：1634S，故A错误；B．Cl-的离子结构示意图：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．硝基的化学式错误，硝基为-NO2，硝基苯的结构简式为：，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了常见化学用语的书写方法，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。
2017-2018学年江苏省泰州中学高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 He-4 C-12 N-14 O-16S-32 Cl-33.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题本题共有23题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A． B． C．D．3．同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．气体分子本身的大小D．分子间的平均距离4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-6．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降D．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴7．下列物质的分类正确的是（）8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．H2SO4→BaSO4C．HCl→Cl2D．CuO→Cu9．下列说法中正确的是（）A．用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．C与O211．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42-D．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-12．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．图1：配制150mL 0.1mol/L盐酸B．图2：探究NaHCO3的热稳定性C．图3：过滤氯化钠熔液D．图4：稀释浓硫酸13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化按溶液C．50150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液14．在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．18gNH4+所含质子数为10N A16．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2OD．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=C a(O H)218．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．体积：④>①>②>③ B．氨原子数：①>②>③>④C．质量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+620．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到空温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，可直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线21．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Cu-64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋C. 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2+ H2O →2C6H5OH + CO32－D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O6. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇7．下列有关说法正确的是A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜OB．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反C．对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。
【化学】江苏省泰州中学2017-2018学年高一12月月考化学试题+解析
和的碳酸氢钠溶液除去 CO2 中的少量 SO2，D 错误，答案选 A。 10. 设 NA 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO3 中含氧原子数为 NA
B. 7.1gCl2 与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.2NA C. 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液中含钠离子数为 0.2 NA D. 标准状况下，2.24 L 水中含氧原子数为 0.1NA 【答案】A
匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，C 符合题意；D．汽车尾气
中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社
会可持续发展理念，D 不符合题意，答案选 C。
点睛：本题考查环境保护及可持续发展，明确可持续发展的含义即可解答，注意树立可持续
发展观念，注意从自身做起。
法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积
C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术
【答案】C
【解析】A．回收利用废旧金属，符合社会可持续发展理念，A 不符合题意；B．加强植树造林，
增大绿化面积，符合社会可持续发展理念，B 不符合题意；C．开发不可再生资源，会使资源
A. 干燥 Cl2 【答案】A
B. 稀释浓硫酸
C. 称量 NaOH
D. 用于除去 CO2 中的少量 SO2
【解析】A. 可以用浓硫酸干燥 Cl2，且满足长口进、短口出，A 正确；B. 稀释浓硫酸应该在
烧杯进行，冷却后再转移至容量瓶，B 错误；C. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，称量 NaOH 应
该是左物右码，且必须放在烧杯中称量，C 错误；D. 碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱
江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
泰州中学2018届高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.重大节日期间燃放和焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩色B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的—种药剂C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放2.下列有关化学用语表示正确的是S B.氯离子的结构示意图：A.中子数为18的硫原子：1816C.氨分子的电子式：D.硝基苯的结构简式：3.下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅C.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于Ⅳ族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氧化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D. Z的简单离子半径小于U的离子半径6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-=A1O2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. H2SiO3SiO2 SiCl4B. A12O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)38.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列物质中含原子个数最多的是（）A . 9gNH3B . 标准状况下5.6LCO2C . 9g H2OD . 0.4mol O36. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAC . 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NAD . 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA2. （2分）关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（）A . Cl-的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB . 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD . 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA4. （2分） (2019高二下·乾安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A . 22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC . 5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NAD . 7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1 ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1 ，则下列关系中错误的是（）A . ρ=B . ω=C . ω=D . c=6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg7. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑B . 2P＋5Cl2 2PCl5C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D . H2＋Cl2 2HCl8. （2分）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2 ，则Cu2S应转化为（）A . Cu和SO2B . Cu和SC . CuO和SO2D . Cu2O和S9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑。
江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为90分钟。
2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。
3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。
4、可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷[选择题，满分60分。
]一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
]1.化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。
在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（）2.纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。
二氧化硅属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3.下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸铜溶液B．干冰C．熔融的烧碱D．铁丝4.下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．雾5.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4= 2H++ SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—6.胶体和溶液的特征区别是（）A．胶体属于介稳体系B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间C．胶体具有丁达尔效应D．胶体粒子不能透过滤纸7.容量瓶上不必标注的是（）A．刻度线B．容积C．物质的量浓度D．温度8.化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应B．复分解反应C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应9.下列化学实验操作中，没有错误的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿10.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+ D．Ag+11.下列实验方法不能达到实验目的的是( )A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)213.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋= H2O + CO2↑14.等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是()A．NH3B．H2S C．Cl2D．CH415.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
【解析】江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 含解析
江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 He-4 C-12 N-14 O-16S-32 Cl-33.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题本题共有23题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活【答案】A【解析】A、地沟油是一种非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，故A正确；B、电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，但进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属，其余的部分仍然会对环境造成极大的危害，故B错误；C、三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，故C错误；D、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，故D错误；故选A。
2. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。
考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。
3. 同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A. 气体的种类B. 气体的分子数C. 气体分子本身的大小D. 分子间的平均距离【解析】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，A、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B、在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故B正确；C、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故D错误；故选B。
全国各地高中化学试题及解析江苏省泰州中学2017～2018学年度高一12月月考化学试题
江苏省泰州中学2017－2018学年度高一12月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.回收利用废旧金属B.加强植树造林,增大绿化面积C.大力开发不可再生资源D.改进汽车尾气净化技术2.除去镁粉中少量的铝粉,最适宣的试剂是A.Na OH溶液B.AgNO3溶液C.氨水D.盐酸3.关于氯水说法正确的是A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气D、氯水久置后,溶液内与原来相比Cl－浓度保持不变4.硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A.陶瓷B.金刚石C.光导纤维D.大理石5.下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为A.高温分解碳酸钙B.电解熔融氯化镁C.氧化铝和焦炭混合加热D.电解饱和食盐水6.下列关于SO2的说法中,不．正确的是A.SO2能使品红溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2在空气中极易被氧化为SO3C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D.SO2是形成酸雨的大气污染物之一,主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气7.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→SB.Cl2→HClOC.Fe2＋→Fe3＋D.HCO3－→CO32－8.下列有关于Cl2的说法中,错误的是A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸9.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.干燥Cl2B.稀释浓硫酸C.称量NaOHD.用于除去CO2中的少量SO210.设N A为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,16gO3中含氧原子数为N AB.7.1gCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.2N AC.0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 N AD.标准状况下,2.24 L水中含氧原子数为0.1N A11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。