摩尔质量十分钟微课--高元博

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高中化学摩尔第一课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

（B）1 摩尔氧原子
正确
（C）2 摩尔分子氢
2 摩尔氢分子（D）3 摩尔 H2O （E）0.5 摩二氧化碳
正确正确
第8页
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
微粒个数微粒集团物质量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2
2NA 2 mol
O
1
NA 1 mol
结论:
微粒之间个数之比也就是物质量之比
（4）6 mol 电子含有
(6) (6.02)(1023) 个电子
（5）0.5 mol 中子含有
(0.5)(6.02)(1023) 个中子
物质量是微粒集体, 能够用分数或小数表示。
物质量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
第7页
判断以下写法是否正确
（A）1 摩尔氧
必须指明微粒种类, 是氧原子、氧分子还是氧离子
第5页
判断下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 近似值为 (6.02)(1023) （B）摩尔是七个物理量之一物质量是七个物理量之一 , 摩尔是物质量单位。（C）摩尔是物质质量单位摩尔是物质量单位（D）摩尔是物质数量单位摩尔是物质量单位
第9页
填空
（6）1 mol Na2SO4含有
2 1 (4) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－个氧原子
0.5 mol Na2SO4含有
1 0.5 (2) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－个氧原子

气体摩尔体积优质课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

（4）在2.02×105 Pa条件下, 1mol任何气体体积总小于22.4升
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气，对H2相对密度为14，则混合气中CH4与O2物质量之比为（） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节气体摩尔体积
第1页
物质状态摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体是否含有相同数目的分子？

新教材高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册1067

分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称
摩尔质量为平均摩尔质量。
(3)对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的
多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
2．物质的量、阿伏加德罗常数与 6.02×1023 之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，是一个精确值。 (3)6.02×1023 也表示微观粒子的个数，它是一个近似值。如 1 mol O2 中含有 NA 个氧气分子，或者说约含 6.02×1023 个氧气分子。
解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 错误；物质的量可以把
物质的宏观量与微观粒子数量联系起来，C 错误；国际上规定 0.012 kg 12C
所含的碳原子数为 1 mol，D 错误；答案选 B。
答案：B
3．下列说法正确的是
()
A．Fe 的摩尔质量是 56 g
B．NH3 的摩尔质量是 17 g·mol－1 C．氧气的摩尔质量是 16 g·mol－1
第3节化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时物质的量摩尔质量
[素养发展目标]
1．认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

化学必修1第二节摩尔质量省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

(2)已知2mol某物质旳质量是142g ，其摩尔质量是__7_1_g__. _m_o_l_-1
练习7 71g Na2SO4中具有Na+和SO42-旳物质旳量分别为多少？
n (Na2SO4) = m/M = 71g / 142g/mol = 0. 5mol
n(SO42-) = n (Na2SO4) = 0.5mol n(Na+) = 2n (Na2SO4) = 1.0mol
克克克克克
一、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质旳量旳物质所具有旳质量。 2、单位：g·mol-1 或 g/mol 3、数值：等于物质旳相对原子质量或相对分子质量。
概念辨析氢气(H2)旳式量=2 氢气旳摩尔质量 =2 g/mol 1mol H2旳质量=2g
一、摩尔质量(M)
1、下列说法中正确旳是 A、Na旳摩尔质量为 23g B、Na旳摩尔质量为 23g/mol C、Na旳摩尔质量为 23 D、Na旳摩尔质量为 0.023kg/mol
物质旳量(n)
质量(m)
M(g·mol-) ÷
要先求物质旳量
学到了什么
• 摩尔质量旳有关知识 • 用摩尔质量进行计算 • 进行摩尔质量、阿伏加德罗常数与物质
旳量之间旳综合计算
一、摩尔质量(M)
练习9： 54 g H2O与34g NH3具有相同旳氢原子数
巩固练习
n ＝ N /NA n = m/M
N /NA = n = m/M
微观粒子旳个数
纽带或桥梁
宏观物体旳质量
巩固练习
1、求28gFe旳物质旳量？Fe原子旳个数？
2、求0.3molH2O旳质量？其中所含O原子个数？
巩固练习
6、相同质量旳下列物质，所含分子数目最多旳是

2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修1

4．探究结论：我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与________联系起来，为此，国际科学界引进了“________”这样一个物理量(n)，其单位为________(mol)，简称为________。答案：微观物质的量摩尔摩
[题组过关] 1．判断正误。 (1)摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。( × ) (2)物质的量是计算物质质量的物理量。( × )
答案：C
4．下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 (1)水的摩尔质量是 18 g。 (2)1 分子硫酸的质量是 98 g。 (3)1 mol 氮的质量为 28 g。 (4)摩尔是 7 个基本物理量之一。 (5)1 mol 物质中含有 6.02×1023 个微粒。
答案：(1)不正确。水的摩尔质量是 18 g·mol－1。 (2)不正确。1 mol 硫酸的质量是 98 g。 (3)不正确。1 mol 氮气的质量为 28 g。 (4)不正确。物质的量是七个基本物理量之一。 (5)不正确。1 mol 物质中含有的微粒个数不确定，要根据具体物质来确定。
3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒
的相对原子质量(或相对分子质量)
。
■多维思考·自主预习 1．下列有关摩尔的叙述正确的是( ) A．表示物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
答案：C
1 mol 物质的质量
[问题探究] 1．1 mol 任何粒子所含粒子数约为 6.02×1023，这里的粒子集体指什么？答案：0.012 千克 12C 所含有的碳原子数作为粒子集体，即阿伏加德罗常数。 2．归纳得出公式：N、n、NA 三者关系？答案：n＝NNA、N＝nNA

重庆市梁平实验中学高一化学《摩尔质量》课件-24页精选文档

（第二课时）
温故：
1、什么是物质的量？
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
2、什么是摩尔？
它是物质的量的位
3、阿伏加德罗常数是以什么为标准？
其数目是多少？
c 以12克12 中所含的碳原子数为标准，
数目约是6.02×1023
回顾练习：
1、摩尔是物__质__的__量__单位，1摩尔物质含_阿__伏__加__德__罗__常__数__个微粒。
2g液态水的摩尔质量为 18g·mo；l-1
2g冰的摩尔质量为 18g·mo。l-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量及物质的状态均无关。
学与问：
24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？
解：因 H2SO4摩尔质量是98g/mol
n
m
M
问题提出
质量为36克的水中含有多少个水分子？
NA
粒子数
质量
问题分析
m
12g 12C
n
1mol
问题转化
N 6.02×1023 个
1mol物质的质量是多少？
实例探究
物质的相对分子一个分子或一个微粒符号质量或相对原子原子的质量
质量
1mol物质的质量
C
12
H2O
18
Na
23
1.993 × 10－23g 2.990 × 10－23g 3.821 × 10－23g
12 g
18 g 23 g
由以上计算结果可得出什么猜想？
1 mol物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量.
总结归纳：1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等

摩尔质量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

课堂建构
【谢谢观看！】
人教版（2019）化学必修一
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第三节物质的量
第一课时物质的量的单位——摩尔（第二课时摩尔质量）
知识回顾：
物质的量摩尔
符号 n
mol
单位 mol
联系物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
微观粒子个数
物质的量
N NA
=
n=
m M
沟通宏观与微观的桥梁
宏观物质质量
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
课堂练习2
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
提示：(1)1 个 H2O 分子含有 10 个质子,则 1 mol H2O 中含有的质子数为 10NA。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (2)1 mol H2O 含有的氧原子数为 NA,含有 NA个氧原子的 S 的物质的量为 0.25 mol,质量为 0.25 mol×96 g·mol-1=24 g。(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
活动阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64
27 65 32 58.5 18 342
质量物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol

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g· mol-1等于他的相对来自子（分子）质量化学式
物质的量 1mol
质量
摩尔质量
CH4
2mol 0.5mol 3mol
16g 32g 8g 48g
16g· mol-1
请问：能否试着推出n、 m、M之间的关系
n
m
M
24.5gH2SO4的物质的量是多少
1.5molNa2SO3的质量是多少
18 46
每摩尔任何物质所具有的质量在 2.99 x 10 -23 x 6.02 x 10 23 =17.9998 数值上，等于该物质的相对原子（分子）质量 -23 23
x 6.02 x 10 =45.9928
单位物质的量的物质所具有的质量，称作摩尔质量物理量：单位：数值：摩尔质量（M）
相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量
H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 S 32 N 14
阿伏伽德罗常数：6.02x1023
化学式 Fe H2O C2H5OH 一个原子或分子质量/g 9.30 x 10 -23 2.99 x 10 -23 7.64 x 10 -23 9.30 x 10 -23 x 6.02 x 10 23 =55.986 7.64 x 10 质量/g 56 相对原子(分子)质量 56 18 46