南京市玄武区2016年中考一模化学试题参考答案
1
2015~2015学年第二学期九年级测试卷（一）
化学参考答案
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分， 但不累计扣分。
二、（本题共1题，15分）
16．[15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分]
（1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2） 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C （3）① A D ② B （4）27.8 AB
（5） 解：设最多生成氢气的质量为x 0.5分 m (HCl) =73g×11.8%=8.614g 1分 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 1分 73 2
8.614g X 1分
1分
x ＝0.24g 1分
答:最多生成氢气的质量是0.24g 。
0.5分
三、（本题包括2小题，共14分）
17．(9分，化学方程式2分)
（1）C （2）Fe+ CuSO 4 = FeSO 4+Cu Cu Fe ② （3）Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O 保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分） 18．(5分，每空1分)
（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于
煤，放出的热量高于煤（4）①NH 3·H 2O ②+4
四、（本题包括2小题，共13分）
19．[8分，化学方程式2分，其余每空1分]
（1）CO 2+ Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ H 2O （2）加热浓缩 过滤 （3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸
（5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离 （6）钙盐法中增加了废水及CaSO 4滤渣后期处理的费用；增加了CO 2的排放；消耗资源，破坏环境 20．[5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分]
（1）H 2 （2）① ③ ④ （3）H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+2HCl （4）化合反应
五、（本题包括1小题，共8分）
21．(8分，每空1分)
【提出问题1】 （1）蛋白质 【设计方案】 （1）CO 2
【实验步骤】
①检查装置的气密性 ③关闭K 1，打开K 2，加稀HCl 不产生气泡
【实验分析及数据处理】 ①不是 ②偏大 【实验反思】 A
X 8.614g 273。
江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷
12．C； 13．A； 14．D； 15．B；
二、（本题共 2 题，19 分）
16．酒精灯；水槽；A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；可以控制反应的发生和停
止；E 或 F； 17．氧气；吸附；氧气的浓度；隔绝氧气、加热；50；偏低； 三、（本体包括 1 小题，共 9 分）
18．D；C；煤；2H2+O2
资料查询：MgCO3、Mg（OH）2 受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，D 处浓 H2SO4 增重 0.9g，E 处碱石灰
增重 1.76g，A 装置中 NaOH 溶液的作用是
；在实验中要持续通入空气，其目的
是
；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为 4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．若将 F
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
二、（本题共 2 题，19 分）
16．（7 分）根据装置图，回答有关问题：
第3页（共9页）
（1）写出图中有标号仪器的名称：①
，②
．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）
，
写出该反应的化学方程式
．
（3）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，常选用装置 B 或者装置 C，C 与 B 相比较，
B．加水或升温均可使 b 物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时 a 物质的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数变大
D．30℃时，a 物质的溶解度比 b 物质的溶解度小
13．（2 分）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A．H+ Na+ K+ NO3﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+ C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣
南京玄武区外国语学校中考化学一模试题及答案
南京玄武区外国语学校中考化学一模试题及答案一、选择题1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（ ）A ．A 转化为B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B ．如无浓硫酸，则粉末B 中Cao 质量测定值偏小C ．粉末B 中CaCO3的质量为5克D ．粉末B 中CaO 的质量为16.6克2．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g3．不能正确对应变化关系的图像是（ ）A ．A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B ．B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C ．C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D ．D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A．生成CO2和H2O共8.6gB．混合物中含5.6g铁元素C．Fe x O y为Fe2O3D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl27．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C8．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
2016年江苏省南京市中学考试化学考试卷(含问题详解)
2016年省市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2016•）每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．O2B．N2C．CO D．CO22．（2分）（2016•）下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．纸燃烧C．铜丝折弯 D．酒精挥发3．（2分）（2016•）下列化肥中，属于磷肥的是（）A．氯化钾B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵4．（2分）（2016•）下列物质由分子构成的是（）A．氨气 B．氯化钠C．镁D．金刚石5．（2分）（2016•）下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加入石6．（2分）（2016•）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.07．（2分）（2016•）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C． D．8．（2分）（2016•）下列材料中属于复合材料的是（）A．聚乙烯B．羊毛 C．玻璃钢D．金9．（2分）（2016•）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”10．（2分）（2016•）2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（）A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1D．高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大11．（2分）（2016•）下列叙述不正确的是（）A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑12．（2分）（2016•）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13．（2分）（2016•）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗液面上升C．瓶气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡14．（2分）（2016•）下列说确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可做除去油污的乳化剂C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂15．（2分）（2016•）除去下列物质中混有的少量杂质（括号为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸二、解答题（共7小题，满分50分）16．（6分）（2016•）根据如图装置图，回答有关问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ，b ．（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）．（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．17．（6分）（2016•）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．（1）实验步骤：①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．②过滤③蒸发请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）．（2）整个实验中至少要进行次称量．（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）．18．（6分）（2016•）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括、石油和天然气，天然气的主要成分是（写化学式）．（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价、．（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是．选项实验现象结论A 在空气中点燃纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色氢气能支持燃烧B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变成红色二氧化碳显酸性D 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末黑色粉末变为红色一氧化碳具有还原性19．（7分）（2016•）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．（1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度．（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）．A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母）A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为．20．（7分）（2016•）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）写出反应Ⅰ的化学方程式；（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为；（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？21．（7分）（2016•）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：G ；（2）写出A与C反应的化学方程式；写出D与E反应的化学方程式；写出H→I反应的化学方程式．22．（11分）（2016•）空气中氧气含量测定的再认识．【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有．A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置空气中的氧气集合耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置氧气有剩余；…【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：．【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶空气烧杯蒸馏水烧杯剩余蒸馏水131mL 90.0mL63.6mL请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．2016年省市中考化学试卷参考答案一、选择题1．C2．B3．C4．A5．B6．A7．D8．C9．A10．A11．C12．D13．B14．A15．D．二、解答题16．（1）a试管；b锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；均匀连续．17．（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；③84.2%；（2）3；（3）混合物．18．（1）石油；CH4；（2）；；（3）B．19．（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；（2）B，D；（3）A；（4）5：3．20．（1）2HCl+CuO CuCl2+H2O；（2）置换反应；（3）7.1g．21．（1）Cu；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CuO+H2Cu+H2O；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．22．【经典赏析】BCD．【实验回顾】4P+5O22P2O5；【进行猜想】红磷不足；【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；【交流与反思】装置残留的氧气更少，实验结果更准确；【实验探究2】20.2%；【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。
江苏南京市玄武区中考一模化学试卷含答案
江苏南京市玄武区中考一模化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
第工卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题共35分)注意事项：1.答第1卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。
(每题1分，本题共l0分)化学与科学、技术和社会密切相关1.在发酵面团中加入下列某种物质揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A.葡萄糖B.食盐C.熟石灰D.小苏打2.有的高分子材料具有热固性，有的具有热塑性。
制造下列物品的材料不一定具有热固性的是( )A. 电视机的外壳B.家用电器的开关C.食品、衣服等的包装袋D.高压锅的手柄3.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A. 126B. 88C. 50D. 384.下列实验操作错误的是（）5.据报道；某地发现一温泉；水温.高达58℃。
经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。
已知硅酸盐中硅元素化合价为+4价，则硅酸的化学式为( )A.H2SiO4B.H4SiO3C.H2SiO3D.Na2SiO36.化学和我们的身体健康有着密切的联系。
以下有关医院里的化学问题错误的是（）A.0.9%的生理盐水中，溶质与溶液的质量比为0.9:100B.碘酒是碘的酒精溶液C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，但是患有胃溃疡的病人不易服用D.消毒用的酒精越浓越好7.以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是( )A.实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭B.高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火C.森林火灾时，用炸弹轰炸灭火D.森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉8.某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学．．．的是( )A.施用化肥可以使农作物增加产量B.施用化肥不会造成环境污染C.化肥肥效快D.复合肥料能给农作物提供几种营养元素我市2006年3月12日的空气污染指数为56～76，根据上表的信息判断我市当天的空气质量级别和空气质量状况分别为（）A.Ⅰ级好B.Ⅱ级良好C.Ⅲ级轻度污染D.V级重度污染10.关于物质的转化过程：Ｈ２→Ｈ２Ｏ，ＣＯ→ＣＯ２，Ｍｇ→ＭｇＯ。
2016年南京市中考化学试卷及答案
2016年南京市中考化学试卷与答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A．O2B．N2C．COD．CO22．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发3．下列化肥中，属于磷肥的是A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵4．下列物质由分子构成的是A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石5．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加入大理石6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁 2.2﹣2.4B．番茄汁 4.0﹣4.4C．牛奶 6.3﹣6.6D．鸡蛋清 7.6﹣8.07．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．8．下列材料中属于复合材料的是A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是A．属于金属元素B．元素符号为“Si”C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“28.09”10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大11．下列叙述不正确的是A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑12．下列各组离子在水中能大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡14．下列说法正确的是A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可做除去油污的乳化剂C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸二、解答题（共7小题，满分50分）16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称：a，b。
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江苏省南京市玄武区中考化学一模考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）评卷人得分1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是（）A．粉尘爆炸 B．食物腐败 C．干冰升华 D．镁带燃烧【答案】【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列物质中，属于有机合成材料的是（）A．棉花 B．陶瓷 C．塑料 D．蚕丝【答案】【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、棉花属于天然材料，故选项错误．B、陶瓷是用泥土烧至而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、蚕丝属于天然材料，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：有机合成材料3.下列实验操作不正确的是（）A．加热液体B．取用粉末状固体C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯【答案】【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4B ：给试管里的液体加热．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C． D．【答案】【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．难度：容易知识点：离子5.钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是（）A．原子序数为22B．属于金属元素C．相对原子质量为47.87gD．与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4【答案】【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，该元素的原子序数为22，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素显﹣1价，则与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．难度：中等知识点：离子6.下列说法不正确的是（）A．明矾净水，能杀菌消毒 B．煤气泄漏，应关阀开窗C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生【答案】【考点】9G：常用盐的用途；8K：金属的回收利用及其重要性；9C：酸雨的产生、危害及防治；H5：防范爆炸的措施．【分析】A、根据明矾净水能除去水中悬浮的杂质进行解答；B、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨进行解答；D、根据资源利用的意义进行解答．【解答】解：A、明矾净水能除去水中悬浮的杂质，而不能杀菌消毒，故A错误；B、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故B正确；C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，所以煤炭脱硫，可防止酸雨，故C正确；D、金属回收，使资源再生，可以节约资源，故D正确．故选：B．【点评】本题考查知识点较多，可依据已有的知识解决．化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．难度：容易知识点：水的净化7.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列属于氮肥的是（）A．KClB．Na2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2【答案】【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、KCl中含有钾元素属于钾肥，故A错；B、Na2SO4中不含有营养元素，不属于化肥，故B错；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选C．【点评】只要同学们了解化肥的分类，就可做好此题，属于简单的基础知识．难度：容易知识点：化学肥料8.现有常温下的3种液体：①白醋②食盐水③肥皂水，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．①＜②＜③C．②＜③＜①D．③＜②＜①【答案】【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答．【解答】解：①白醋呈酸性，pH小于7，②食盐水呈中性，pH等于7，③肥皂水呈碱性，pH大于7，pH大小关系为①＜②＜③，观察选项，故选B．【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系以及常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.下列说法正确的是（）A．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵B．汽油和洗涤剂去除油污的原理完全相同C．经甲醛溶液浸泡过的海产品也可以食用D．焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂CO【答案】【考点】9L：铵态氮肥的检验；7A：溶解现象与溶解原理；7H：乳化现象与乳化作用；8B：铁的冶炼；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、根据铵盐的性质进行解答；B、根据油污能溶于汽油，洗涤剂能使油污乳化具有乳化功能解答；C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断；D、根据焦炭在高炉炼铁中的主要作用解答．【解答】解：A、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故错误．B、汽油去除油污，是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理油；洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故错误．C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能食用经甲醛溶液浸泡过的海产品，故错误．D、焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂一氧化碳，故正确．故选D．【点评】本题是生活中常见的物质的鉴别方法，在生活中要学会用所学的化学知识来解决生活中的常见问题，这就是我们化学学科的魅力所在．难度：中等知识点：化学肥料10.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列关于单宁酸的说法正确的是（）A．单宁酸属于有机高分子化合物B．单宁酸是由76碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的C．单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为76：52：46D．单宁酸中C元素质量分数为53.6%【答案】【考点】D1：化学式的书写及意义；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．单宁酸的相对分子质量为12×76+1×52+16×46=1700，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故说法错误；B．单宁酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故说法错误；C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得单宁酸中碳氢氧元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228：13：184；故说法错误；D．单宁酸中C元素质量分数为≈53.6%，故说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：化学式与化合价11.．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣【答案】【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．难度：中等知识点：生活中常见的盐12.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法不正确的是（）A．生成物丁为B．参加反应的甲和生成的丙的质量比为14：23C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物【答案】【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；AC：有机物与无机物的区别．【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．【解答】解：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H5OH+H2O，因此：A、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，分子构成图示为；故说法正确；B、参加反应的甲和生成的丙的质量比为（2×（12+16））：（12×2+1×6+16）=28：23；故说法不正确；C、丙是酒精，一定浓度的酒精溶液可作消毒剂，故说法正确；D、由方程式可知，该反应由无机物生成了有机物，说明了无机物可转化为有机物，故说法正确；故选项为：B．【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．难度：中等知识点：化学方程式单元测试13.下列有关实验叙述不符合事实的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣D．把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序【答案】【考点】95：碱的化学性质；4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐；86：金属活动性顺序及其应用；92：酸的物理性质及用途．【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．B、根据久置空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，进行分析判断．C、根据BaCl2溶液能与硝酸银溶液、硫酸根离子、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，进行分析判断．D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，故选项说法正确．B、久置空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生，故选项说法正确．C、在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有硝酸银或碳酸根离子，故选项说法错误．D、把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag；故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、浓盐酸具有挥发性、久置空气中的熟石灰中含有碳酸钙、金属活动性顺序等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐14.除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是（）l【答案】【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管，常温下不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、过量Fe粉末能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试15.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．下列说法不正确的是（）A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁【答案】【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析．【解答】解：A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g则，解得x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故正确；B、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；而沉淀能够全部溶于稀盐酸，则一定不含有硫酸钠，故错误；C、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，故正确；D、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在，故正确；故选B．【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、实验,探究题（共2题）1.根据下列实验装置图，回答有关问题．（1）图中标有①的仪器名称是__________________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是__________________（填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是__________________（填字母），反应的化学方程式为__________________．利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为__________________．（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从__________________端通入（填“a”或“b”）．【答案】考点】6L：二氧化碳的实验室制法；68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应来选择反应装置；并根据反应物和反应条件写出化学反应式；然后根据收集纯净氧气的条件，选择收集装置；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，结合二氧化碳的密度来分析．【解答】解：（1）①是集气瓶；故填：集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，所以我们可以用A作为发生装置；反应的方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；要收集较纯净的氧气用排水法收集，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故填：A；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集二氧化碳时，气体从长管进入；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】（1）（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液．（3）HCl极易溶于水．（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）．请回答下列问题：（1）装置B的作用是__________________．装置E的作用是__________________．（2）实验操作的先后顺序是a→__________________（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）检验该装置气密性的方法是__________________．（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是__________________（填序号）．A．氯化氢水溶液有漂白性B．氯气的水溶液有漂白性C．氯化氢气体有漂白性D．干燥的氯气有漂白性（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是__________________．（6）④中发生反应的化学反应方程式是__________________．（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是__________________．②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________．【答案】考点】AF：物质的相互转化和制备；4K：检查装置的气密性；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：（1）装置B中是浓硫酸，浓硫酸在洗气中一般是除去水蒸气，且后面要检验干燥的氯气的性质，所以此处浓硫酸的作用就是吸收水蒸气．由于过程中存在有毒的氯气以及可能剩余的HCl气体，所以要进行尾气处理，所以用氢氧化钠溶液来吸收，装置E的作用是吸收生成的氯气等．（2）实验操作，先检查装置的气密性，然后装入药品，先通入HCl（防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜），点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收．所以顺序为a→c d b e；（3）检验气密性，由于装置很复杂，所以应该在连接好好仪器后，将装置进行密闭加热，所以在装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好．．（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是 B（填序号）．A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是防上空气进入试管，把氯化亚铜氧化．（6）④是温度在200℃，根据信息提示应该是生成氧化铜还有HCl，所以发生反应的化学反应方程式是 Cu2（OH）2Cl22CuO+2HCl↑．（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：。
南京市玄武区中考化学一模试卷及答案
2019 年南京市玄武区中考化学一模试卷及答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ni-59一、选择题（本题共 15 题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化属于物理变化的是（ ） A. 干冰升华B .光合作用C.白磷燃烧D.牛奶变质2 ．防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是（ ）3 ．下列属于合成有机高分子材料的是（ ）4 ．下列属于人体必需的微量元素的是（ ）5．下列物质由分子构成的是（ ）6 ．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）7．下列有关物质的用途，说法不正确的是（ A. 木炭可用作冰箱除味剂 C.苛性钠可用作食品干燥剂A ．B ．C ．D ．A.不锈钢 B .尼龙C.蚕丝D.碳纤维A.碘 B .碳C.钾D.钙A.金刚石 B .硫酸铜C.水银D ． C 60A ．B ．C ．D ．）B.甲醛可用于标本的防腐 D.钛合金可用于制造人造骨8. X 、Y 、Z 三种金属中，只有 X 在自然界中以单质形式存在；将 Y 、Z 分别投入稀盐酸 中,Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。
三种金属活动性由强到弱的顺序是（）B. 多使用含磷洗衣粉 D.推广使用太阳能、风能10•下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要氧气”结论的是（A B CD11. 下列各组离子在水中一 定能大量共存，并形成无色溶液的是（)A. NH + SQ 2-、Na +、 QH - B. K +、HCQ 、H 、 Na + C. Fe 2+、NO 、SQ 2、K +D. Cl -、K +、Na +、 NQ -12. 下列叙述不正确的是（ )A. 用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B. 用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂C. 加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑13A.15. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积 分数随时间变化的曲线。
2016年南京市联合体化学一模试卷及答案
(3)置换反应
22．（12分）(2) 紫包菜汁液 (3) 酸
〖实验二〗 有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅 CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓ BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl
【做出猜想】 NaCl
【实验探究】 (2) Na2CO3、BaCl2；
NaOH
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有 ▲ 。
根据（1）（2）判断滤液中一定含有
▲。
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：
▲
，观察到白
色沉淀。
【实验结论】 该无色滤液的组成为
▲
。
2016 年中考模拟试卷（一） 化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）
16．（13 分）（1） 铁架台、锥形瓶
（2） A 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （3） ①CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ ②BC （4）解设：需要二氧化碳的质量为 x。(设、答完整 1 分)
CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O 44 74
(2 分)
15．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)
和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无
论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A．1 组
南京市玄武区2016年中考一模化学试题参考答案
12015~2015学年第二学期九年级测试卷（一）化学参考答案2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分， 但不累计扣分。
二、（本题共1题，15分）16．[15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分]（1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2） 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C （3）① A D ② B （4）27.8 AB（5） 解：设最多生成氢气的质量为x 0.5分 m (HCl) =73g×11.8%=8.614g 1分 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 1分 73 28.614g X 1分1分x ＝0.24g 1分答:最多生成氢气的质量是0.24g 。
0.5分三、（本题包括2小题，共14分）17．(9分，化学方程式2分)（1）C （2）Fe+ CuSO 4 = FeSO 4+Cu Cu Fe ② （3）Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O 保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分） 18．(5分，每空1分)（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤（4）①NH 3·H 2O ②+4四、（本题包括2小题，共13分）19．[8分，化学方程式2分，其余每空1分]（1）CO 2+ Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ H 2O （2）加热浓缩 过滤 （3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸（5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离 （6）钙盐法中增加了废水及CaSO 4滤渣后期处理的费用；增加了CO 2的排放；消耗资源，破坏环境 20．[5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分]（1）H 2 （2）① ③ ④ （3）H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+2HCl （4）化合反应五、（本题包括1小题，共8分）21．(8分，每空1分)【提出问题1】 （1）蛋白质 【设计方案】 （1）CO 2【实验步骤】①检查装置的气密性 ③关闭K 1，打开K 2，加稀HCl 不产生气泡【实验分析及数据处理】 ①不是 ②偏大 【实验反思】 AX 8.614g 273。
江苏省南京市联合体2016年中考化学一模试卷(解析版)
2016年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列物质中蛋白质含量最多的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米2．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+63．下列材料中，属于有机合成材料的是（）A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水5．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．加热试管中液体C．引燃氧气中铁丝D．稀释浓硫酸6．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．K2SO4D．NH4H2PO47．如图所示粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是（）A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2；②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3．A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中的反应物都是单质C．图示中共有4种分子D．该图示不符合质量守恒定律13．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞BD．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组二、解答题（共2小题，满分17分）16．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．（1）写出图中所标仪器的名称a．b．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的装置（填字母），其发生反应的化学方程式为．（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式．②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有．A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）17．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究．（1）澄清透明的玄武湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）可以利用（填字母）来测定湖水的酸碱度．A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸（3）检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入，搅拌，观察现象．（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度．三、解答题（共2小题，满分9分）18．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息．（1）列出的18种元素中，有种属于金属元素．（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第周期．（3）观察硫原子结构示意图，在图中填空：19．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是g．（2）指出图示操作中的一处错误：．（3）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有．A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体B．量取水时仰视读数C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外D．称量纸上残留少量氯化钠．四、解答题（共2小题，满分12分）20．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是．②图B中发生反应的化学方式程为．（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是（填序号）．A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的和密度比空气大的性质．21．A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：（1）D的化学式是，A的化学式是．（2）写出E→F的化学方程式．（3）图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的．五、解答题（共1小题，满分12分）22．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．【实验一】自制酸碱指示剂（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．记录如下：（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显性．【实验二】探究碱和盐的性质第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是；该反应的化学方程式为．第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为．【实验三】废液再探究结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．【提出问题】滤液中含有什么溶质？【做出猜想】滤液中一定含有，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．【实验探究】（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有．根据（1）（2）判断滤液中一定含有．（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：，观察到白色沉淀．【实验结论】该无色滤液的组成为．2016年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列物质中蛋白质含量最多的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据不同的食物富含不同的营养物质，利用在肉类、蛋类、豆类、奶类等食物食物中蛋白质含量较高来分析解答．【解答】解：A、橙子中富含维生素；B、大豆中含有丰富的蛋白质；C、西红柿中富含维生素；D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选B．【点评】本题主要考查学生对各种食物中主要富含的营养物质的认识，学生应熟悉动物产品中蛋白质的含量及常见食物中的营养物质．2．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．3．下列材料中，属于有机合成材料的是（）A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物．【解答】解：A、蚕丝是天然有机材料，故不正确；B、羊毛是天然有机材料，故不正确；C、涤纶有机合成材料，故正确；D、棉花属于天然有机材料，故不正确；故选C．【点评】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．5．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．加热试管中液体C．引燃氧气中铁丝D．稀释浓硫酸【考点】检查装置的气密性；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．K2SO4D．NH4H2PO4【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．7．如图所示粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．B、质子数=8，核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．．故答案为：C；【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是（）A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：由题意可知，将X和Y浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不溶解，说明Y能与稀盐酸反应，X不能与稀盐酸反应，即Y＞H＞X；将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，说明X 的金属活动性比R强，即X＞R；则X、Y、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞X＞R．故选D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；B、氢离子和碳酸氢根离子离子反应会生成二氧化碳气体，不能共存，故B错误；C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故C 错误；D、氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意带色的溶液．10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不属于有机高分子化合物，故错误；B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：（1×14）=6：1，故正确；C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，分子中不再含有分子，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2；②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3．A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比空气小．【解答】解：H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．故选D．【点评】碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还是小．12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中的反应物都是单质C．图示中共有4种分子D．该图示不符合质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．【解答】解：A、由微粒的构成可知，图示中的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故此说法错误．B、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，此说法错误．C、图示中反应物有两种，生成物有两种，共有4种分子，此说法正确．D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误．故选C．【点评】能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的．13．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞BD．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为50g：100g=1：3，故B正确；C、将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=B，故C错误；D、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CuCl2能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，说明两种物质中氢元素的质量分数相同．【解答】解：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，氢元素的质量分数相同；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）中，氢元素的质量分数不相同；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）中，氢元素的质量分数不相同；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）中，氢元素的质量分数相同；因此符合该条件的是①④．故选：B．【点评】判断氢元素质量分数时，不用进行具体的计算，只要分析出氢原子的个数和碳原子、氧原子的个数，再根据相对原子质量进行判断即可．二、解答题（共2小题，满分17分）16．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．（1）写出图中所标仪器的名称a．铁架台b．锥形瓶（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的A装置（填字母），其发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有BC．A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红。