2017年南京市中考化学试卷与解析
2017年历年江苏省南京市化学中考真题及答案
2017年江苏省南京市中考真题化学一、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)地壳中含量最多的元素是( )A.氧B.硅C.铝D.钙解析：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
答案：A2.(2分)物质的下列性质中，属于化学性质的是( )A.颜色B.状态C.熔点D.氧化性解析：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确。
答案：D3.(2分)下列图标中表示禁止吸烟的是( )A.B.C.D.解析：A.表示的是禁止烟火；B.表示的是禁止携带火种；C.表示的是禁止燃放鞭炮；D.表示的是禁止吸烟。
答案：D4.(2分)下列金属中，金属活动性最弱的是( )A.金B.银C.铜D.铁解析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。
答案：A5.(2分)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A.漏斗B.量筒C.试管D.烧杯解析：A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，答案项错误.B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，答案项错误.C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，答案项正确.D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，答案项错误。
答案：C6.(2分)我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.侯德榜发明联合制碱法B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值解析：A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，答案项错误。
B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，答案项正确。
2017年江苏省南京市中考化学试卷(解析版)
2017年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题1.地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性3．下列图标中表示禁止吸烟的是（）A． B． C． D．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁5．能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7．下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13分）16．（6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．17．（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL （水的密度近似看作1g/cm3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是．t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是．三、（本题包括1小题．共14分）18．（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为，核外电子数为．（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是．（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质、氧化物、酸、碱、盐．（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系．．（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）．（1）写出汞与氧气反应的化学方程式．（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应．②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．④．⑤．（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充．．20．（7分）如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：F，H．（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式．（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是．（4）写出A→C反应的化学方程式．五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2017年江苏省南京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选A．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．【解答】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．下列图标中表示禁止吸烟的是（）A． B． C． D．【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A．表示的是禁止烟火；B．表示的是禁止携带火种；C．表示的是禁止燃放鞭炮；D．表示的是禁止吸烟．故选D．【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金．故选A．【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序并且要学会应用．5．能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯【考点】41：用于加热的仪器．【分析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，故选项错误．C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确．D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．故选C．【点评】本题很简单，考查不能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确．C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．7．下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石【考点】C9：物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误．B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．C、C60是由C60分子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆【考点】64：空气的污染及其危害．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、治理工地扬尘，能减少PM2.5污染，故选项错误．B、露天焚烧垃圾，燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确．C、使用公共自行车，能减少PM2.5污染，故选项错误．D、禁止焚烧秸杆，能减少PM2.5污染，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的含量能减少PM2.5污染是正确解答此类题的关键．9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2分子体积变大，故选项解释错误．B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，CO2分子运动速率加快，二氧化碳分子的质量没有变化，故选项解释错误．C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，二氧化碳分子的种类不变，故选项解释错误．D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释正确．故选：D【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断．B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断．D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断．【解答】解：A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确．B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误．C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误．D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶【考点】IA：复合材料、纳米材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解答】解：A．不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误；B．聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误；C．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确；D．天然橡胶属于天然材料，故错误．故选C．【点评】学生应了解复合材料的概念，认识复合并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质；H4：灭火的原理和方法．【分析】A．根据净化水的原理来分析；B．根据酸的性质来分析；C．根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析；D．根据灭火的方法来分析．【解答】解：A．蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确；B．蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确；C．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确；D．火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、酸的化学性质、羊毛与棉花的鉴别方法、灭火的措施等即可正确解答本题．13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据题意，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO4变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断．【解答】解：A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确．B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO4变蓝，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．二、（本题包括2小题，共13分）16．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于化学变化（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是BCD．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A5：纯净物和混合物的判别；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式．【分析】（1）根据可燃冰的组成分析回答；（2）根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答；（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；（4）根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答．【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=×100%=75%，CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%；C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%C2H4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以达到要求；故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）BCD．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是D．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16g，水的体积为84mL （水的密度近似看作1g/cm3）．。
2017年南京中考化学一模(联合体)解析版
2017 年九年级联合体中考模拟试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共 30 分） 1．下列含有有机合成材料的是A ．尼龙布B ．纳米铜C ．棉花D ．金刚石薄膜A ．读液体体积B ．称量固体质量C ．过滤D ．稀释浓硫酸4．下列化肥属于复合肥料的是A ．NH 4NO 3B ．Ca(H 2PO 4)2C ．CO(NH 2)2D ．KNO 35．下列是人体中几种体液的正常 pH ，酸性最强的是A ．胆汁（6.8~7.4）B ．唾液（6.6~7.1）C ．胃液（0.8~1.5）D ．血液（7.35~7.45）6. 下列物质由分子构成的是A ．硫酸铜B ．氨气C ．金刚石D ．汞7. 有 X 、Y 、Z 三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO 3)2 = X(NO 3)2+ Y （2）Z+H 2SO 4=ZSO 4+H 2↑（3）X+H 2SO 4 不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ．X>Z>Y 8．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供硒的有关信息，下列说法中正确的是 A ．硒属于金属元素 B ．硒的原子序数是 34 C ．硒的原子结构示意图中 n=4 D ．硒的相对原子质量是 78.96 g 9. 下列叙述不正确的是A ．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶2 .ABCD3 .B ．可以用肥皂水鉴别软水和硬水C ．洗发时，先用洗发剂再使用护发剂，这样对头发有保护作用D ．氢氧化钠溶于水形成溶液过程中，温度降低 10.下列离子在溶液中能大量共存的是A ．K +、Na +、SO 42−、Cl −B ．Na +、H +、NO 3−、HCO 3−C ．NH 4+、K +、OH −、SO 42−D ．Ag +、Mg 2+、NO 3−、Cl −11. 现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。
江苏省南京市2017年中考化学真题试题(含答案)
选项 x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸 水
D
稀盐酸 镁
三、（本题包括 1 小题．共 14 分）
18. （ 14 分）核电菏数为 1～ 18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、
（ 1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 电荷数为 ______，核外电子数为 ______。
．二氧化碳分子间的间隔变大
10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
()
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 11．下列材料中属于复合材料的是 ( )
B
．装置②和③组合可以用来制取氢气
D ．装置②可以较好地控制反应速率
A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 玻璃钢
B.H D.Ag
+、K+、 NO3- 、 SO42+、 Ba2+、 NO3- 、 Cl -
14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
()
A. FeCl 2 溶液（ CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B.KCl 固体（ KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO气体（ CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
5．能用酒梢灯直接加热的仪器是
A．漏斗 B ．量筒 C ．试管 D. 烧杯
6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
()
A. 侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7. 下列物质由分子构成的是 ( )
江苏省南京市中考化学试卷和解析
2017 年江苏省南京市中考化学试卷、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2 分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙2．（2 分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性3．（2 分）下列图标中表示禁止吸烟的是（）4．（2 分）下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁5．（2 分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯6．（2 分）我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7．（2 分）下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60 D．金刚石8．（2 分）下列行为会增加空气中PM2.5 的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆9．（2 分）下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大10．（2 分）实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．（2 分）下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶12．（2 分）下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13．（ 2 分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）+ + ﹣﹣+ + ﹣﹣A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．（2 分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl 溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸15．（2 分）按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4 变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13 分）16．（6 分）2017年5 月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．17．（7 分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g 质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL （水的密度近似看作1g/cm3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是．t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．4）按图 2 所示装置，将液体X注入装有固体y 的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁三、（本题包括1小题．共14 分）18．（14分）核电菏数为1～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题．1）2017 年5 月9 日，中国科学院等单位联合发布了115 号元素的中文名为镆”．此元素原子的核电荷数为，核外电子数为．（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是．（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质、氧化物、酸、碱、盐．（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系．．（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12 分）19．（5 分）空气中氧气含量测定的经典赏析．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）1）写出汞与氧气反应的化学方程式2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应．②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5 体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．④ ．⑤ ．（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5 的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充．．20．（7 分）如图中A﹣I 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H 均为单质； F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H 在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[ 铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3] ．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→表”示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式： F ，H ．（2）实验室常用 E 制取B，写出该反应的化学方程式．（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是．（4）写出A→C反应的化学方程式．五、（本题包括 1 小题，共11 分）21．（11 分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH 如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ．乙同学向一定体积、 一定浓度的氢氧化钠溶液中， 逐滴加入一定浓度的盐酸， 得 到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示．【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是 ．【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴 加入一定浓度的盐酸，得列 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3所示．【交流与反思】 b 点的溶质为 （写化学式），将图 2和图 3的阴影部分进 行叠加，发现两者基本重合， c 点的溶质 （写化学式）【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化 学方程式表示： 、 ．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及 进行的过程．2017 年江苏省南京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2 分）（2017?南京）地壳中含量最多的元素是（ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．钙【分析】 利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是： 氧、硅、铝 铁； 故选 A ．2．（2 分）（2017?南京）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ） A ．颜色 B ．状态 C ．熔点D ．氧化性【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．【解答】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故 A 错；B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B 错；C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C 错；D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D 正确．故选D．3．（2 分）（2017?南京）下列图标中表示禁止吸烟的是（）【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A．表示的是禁止烟火；B．表示的是禁止携带火种；C．表示的是禁止燃放鞭炮；D．表示的是禁止吸烟．故选D．4．（2 分）（2017?南京）下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金．故选A．5．（2 分）（2017?南京）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯【分析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，故选项错误．C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确．D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．故选C．6．（2 分）（2017?南京）我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015 年度诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确．C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．故选：B．7．（2 分）（2017?南京）下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60 D．金刚石【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误．B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．C、C60 是由C60 分子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．8．（2 分）（2017?南京）下列行为会增加空气中PM2.5 的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆【分析】PM2.5 是指大气中直径不超过 2.5 μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5 的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、治理工地扬尘，能减少PM2.5 污染，故选项错误．B、露天焚烧垃圾，燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5 污染，故选项正确．C、使用公共自行车，能减少PM2.5 污染，故选项错误．D、禁止焚烧秸杆，能减少PM2.5 污染，故选项错误．故选：B．9．（2 分）（2017?南京）下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2 分子体积变大，故选项解释错误．B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，CO2 分子运动速率加快，二氧化碳分子的质量没有变化，故选项解释错误．C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，二氧化碳分子的种类不变，故选项解释错误．D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释正确．故选： D 10．（ 2 分）（2017?南京）实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断．B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断．D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断．【解答】解：A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确．B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误．C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误．D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误．故选：A．11．（2 分）（2017?南京）下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解答】解：A．不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误；B．聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误；C．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确；D．天然橡胶属于天然材料，故错误．故选C．12．（2 分）（2017?南京）下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【分析】A．根据净化水的原理来分析；B．根据酸的性质来分析；C．根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析；D．根据灭火的方法来分析．【解答】解：A．蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确；B．蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确；C．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确；D．火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误．故选D．13．（2 分）（2017?南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、NH4 、OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．14．（2 分）（2017?南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl 溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuC2l 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、MgCl2 能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．15．（2 分）（2017?南京）按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气【分析】根据题意，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO4 变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断．【解答】解：A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确．B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4 变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4 变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO4 变蓝，故选项错误．故选：A．、（本题包括 2 小题，共13 分）16．（6 分）（2017?南京）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．1）可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于化学变化（填“物理变化”或‘化学变化”）．（ 3 ）甲烷（CH4 ）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是BCD ．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．【分析】（1）根据可燃冰的组成分析回答；（2）根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答；（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；（4）根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答．【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）甲烷中，碳元素的质量百分比= × 100%=75%，CO中碳元素的质量百分比= ×100%=42.9%；C2H2 中碳元素的质量百分比= ×100%=92.3%C2H4 中碳元素的质量百分比= ×100%=85.7%因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%， A 中H2 和CO 达不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以达到要求；故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH 4+2O 2BCD ． 17．（ 7 分）（2017?南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下 列问题：（ 1）可以作为溶质的是 D ．A ．只有固体B ．只有液体C ．只有气体D ．气体、液体、固体都可以 （2）配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16g ， 水的体积为 84 mL （水的密度近似看作 1g/cm 3）．（ 3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 1．t 1℃时，甲物质的 溶解度是 40g ． t 2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固 体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填 “甲”或“乙”）物质的饱和溶液．（4）按图 2 所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右 端液面升高．则可能的组合是 AD ．选项x y A水 氧化钙 B 水 硝酸铵C 浓硫酸 水D 稀盐酸镁 【分析】 气体、液体、固体都可以作为溶质； 100g ×16%=16g ，水的质量 =100g ﹣ 16g=84g ，水的体积 = =84mL ；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙CO 2+2H 2O ； （4）两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液；按图2 所示装置，将液体X 注入装有固体y 的试管中，会导致U 形管中右端液面升高．则可能的组合是AD．【解答】解：（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为：D；（2）100g×16%=16g，水的质量=100g﹣16g=84g，水的体积= =84mL；故答案为：16g；84；（3）t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t 2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙；故答案为：40g；乙；（4）按图 2 所示装置，将液体X注入装有固体y 的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是AD；故答案为：AD；三、（本题包括1小题．共14 分）18．（14分）（2017?南京）核电菏数为1～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题．（1）2017 年 5 月9 日，中国科学院等单位联合发布了115 号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为115 ，核外电子数为115 ．（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是依次增多．。
中考化学试卷分析
中考化学试卷分析2017年中考化学试卷分析今年中考化学试卷整体难度中等，但是考查了学生的各方面能力，如分析能力、文字叙述和探究能力等。
试题坚持了“重视基础、突出能力、关注探究、联系实际、促进发展”的命题思路，既注重基础知识及其内在联系的考查，同时又注重科学方法和能力的考查。
试题突出了化学学科的特点，既体现了新课程的基本理念，也更加符合学生的认知规律。
一、试题结构化学试题采用选择题、填空、实验（常规实验和探究实验）、计算应用题等几种题型。
选择题每个小题综合了多个知识点，增大了整套试题对知识点的覆盖面，对全体考生有一定的区分。
填空及简答题比较基础，主要考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，能够把中上水平的学生区分出来。
实验探究题和计算应用题对能力要求较高，能够把水平较高的学生选拔出来。
同一题型中的化学试题由易到难排列，利于学生答题。
这样的试卷结构避免了学生因题型不确定而造成的答题障碍，能更好的考查出学生对知识的掌握程度和分析、解决实际问题能力的高低。
与前几年试题相比，2017年试题较大的变化是实验探究题，更加注重学生分析能力和实验探究的能力，对于实验现象描述的化学用语等，使得整份试卷的阅读量减小，给学生思考的时间更充分，更能考查出学生的真实水平。
二、试题特点及措施1.知识分布合理，学科重点突出。
试题突出了对化学主干知识的考查，如质量守恒定律、金属活动性顺序、常见物质的性质和用途、化学变化的基本特征、金属与矿物、溶液的有关知识、微粒构成物质、基本的实验技能、化学用语的书写和化学计算等。
2.回归教材，指导教学。
试题立意均源自于教材，充分体现出了教材的重要性，同时也对教师在教学中挖掘教材的内涵有很好的导向性。
3.突出能力考查，体现学科思想。
试题既体现了《课程标准》对化学知识与技能的要求，又体现了对思维能力、分析问题和解决问题的能力的考查。
4.强化知识迁移，注重联系实际。
试题与现在最新的社会热点事件相连，试题情景从生活中来到生活中去，体现了化学新课程从生活走进化学，从化学走向社会的基本理念。
2017年江苏省南京市中考化学试卷-答案
江苏省南京市2017年初中毕业生学业考试化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】地壳中含量最多的元素是非金属元素氧；故选A 。
2.【答案】D【解析】物质的颜色、状态、熔点均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，A 、B 、C 错误；物质的氧化性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，D 正确；故选D 。
3.【答案】D【解析】A 、为禁止烟火图标，错误；B 、为禁止携带火种图标，错误；C 、为禁止燃放鞭炮图标，错误；D 、为禁止吸烟图标，正确；故选D 。
4.【答案】A【解析】四种金属的活动性顺序为：铁>铜>银>金，活动性最弱的是金；故选A 。
5.【答案】C【解析】漏斗、量筒不能加热，A 、B 错误；试管可用酒精灯直接加热C 正确；烧杯加热时需垫上石棉网，D 错误；故选C 。
6.【答案】B【解析】屠呦呦发现抗癌新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖；故选B 。
7.【答案】C【解析】金属锌由锌原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，60C 由60C 分子构成，金刚石由碳原子构成；故选C 。
8.【答案】B【解析】治理工地扬尘可减少空气中的 2.5PM ，A 错误；露天焚烧垃圾会增加空气中的 2.5PM ，B 正确；使用公共自行车可减少化石燃料的消耗，减少空气中的 2.5PM ，C 错误；禁止焚烧秸秆能有效减少空气中的2.5PM ，D 错误；故选B 。
9.【答案】D【解析】干冰升华是干冰状态的改变，改变化过程中，构成干冰的二氧化碳分子的体积、质量和种类均不发生改变，但分子间的间隔会发生改变；故选D 。
10.【答案】A【解析】用加热高锰酸钾或氯酸钾，二氧化锰混合物的方制取氧气，可选用发生装置①:氧气不易溶干水且密度大于空气，选用装置③或⑤收集，A 正确；实验室制取氢气可用锌和稀的酸在常温下反应，氢气难溶于水且密度小于空气，可用装置⑤收集，B 错误；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大，可选装置②③组合来制取二氧化碳，C 错误；装置②可随时添加液体，但不能控制反应速率，D 错误；故选A 。
中考真题-2017年江苏省南京中考化学试题
2017年江苏省南京市初中毕业生学业考试化学（满分80分，考试时间60分钟）一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个符合题意。
每小题2分，共30分）1.（2017江苏省南京市，1题，2分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．钙【答案】A【解析】本题地壳中元素的含量。
地壳中居前五位的金属分别为氧、硅、铝、铁、钙。
地壳中含量最多的元素是非金属元素氧元素，A正确；硅元素是地壳中含量居第二位的元素，B错误；铝元素是地壳中含量居第三位的元素，C错误；钙元素是地壳中含量居第五位的元素，D错误。
【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）2.（2017江苏省南京市，2题，2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性【答案】D【解析】本题考查化学性质与物理性质的区分。
物质的颜色、状态、熔点均不需要发生化学变化就能表现出，属于物理性质，A、B、C错误；物质的氧化性需发生化学变化才能表现出，属于化学性质，D正确。
【知识点】物理性质与化学性质的判断3.（2017江苏省南京市，3题，2分）下列图标中表示禁止吸烟的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】本题考查化学图标的辨识。
A图标为禁止烟火图标，错误；B图标为禁止携带火种图标，错误；C图标为禁止燃放鞭炮图标，错误；D图标为禁止吸烟图标，正确。
【知识点】燃烧的条件4.（2017江苏省南京市，4题，2分）下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金 B．银 C．铜 D.铁【答案】A【解析】本题考查金属活动性顺序的强弱。
根据金属活动性顺序表，题中四种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，A正确，B、C、D错误。
【知识点】金属的化学性质5.（2017江苏省南京市，5题，2分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗 B．量筒 C．试管 D.烧杯【答案】C【解析】本题考查仪器的使用。
漏斗、量筒不能加热，属于不可加热仪器，A、B错误；试管可用酒精灯直接加热，C正确；烧杯直接用火加热时会炸裂，所以加热时需垫上石棉网，D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．地壳中含量最多的元素是( )A．氧B．硅C．铝D．钙2．物质的下列性质中，属于化学性质的是( )A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性3．下列图标中表示禁止吸烟的是( )A. B. C. D.4．下列金属中，金属活动性最弱的是( )A．金B．银C．铜 D.铁5．能用酒梢灯直接加热的仪器是( )A．漏斗B．量筒C．试管 D.烧杯6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂D．青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7. 下列物质由分子构成的是( )A.锌B．硫酸铜 C.C60 D.金刚石8．下列行为会增加空气中PM2.5的是( )A．治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾C. 使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆9.下列关于干冰升华过程的说确的是( )A．二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图。
下列说确的是( )A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是( )A.不锈钢B.聚氯乙烯C.玻璃钢D.天然橡胶12．下列叙述不正确的是( )A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13.下列各组离子在水中能大量共存的是( )A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号为杂质），拟定的实验方案不可行的是( )A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是( )A．氢气和水蒸气与B．氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氛气D.一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13分）16. (6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
(1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。
(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。
(4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是________。
A.H2和COB. H2和C2H2C. C2H2和C2H4D.CO和C2H417. (7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以(2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
(3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图. t1℃时，甲物质的溶解度是________。
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
(4）按右图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是______。
三、（本题包括1小题．共14分）18.（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。
此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。
（4）以钠和氯为例，简迷结构与性质的关系。
________________________。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19.（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
(1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。
(2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④_____________。
⑤_____________。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
请根据现在的认识，对此结论予以补充。
_________________________________。
20. (7分）右图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元家组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去.（1）写出化学式：F______, H_______。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式__________________。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是____________(4) 写出A→C反应的化学方程式_________________。
五、（本题包括1小题，共11分）21.（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。
向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示.【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式)【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_________、__________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
一、选择题(本题每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30 分)1-5：ADDAC 6-10:BCBDA 11-15:CDBBA二、（本题包括2小题，共13分）16.（本题共6分）(1）混合物(2）化学变化（3）CH4+2O2CO2+2H2O (4)BCD17. （本题共7分）(1) D ；（2) 16g 84g （3）40g 乙(4) AD三、（本题包括l小题，共14分）18. （本题共14分）(1)115 115 (2）最外层电子数依次递增(3)(4) （问答要点）最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系(5)54t四、（本题包括2小题，共12分）19.（本题共5 分）（1）2Hg+O22HgO (2) 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置空气中的氧气几乎耗尽。
氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。
（其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％。
20. （本题共7分）(1) CO2Cu (2) 2H2O22H2O+O2↑(3）置换反应(4) H2+Cl22HCl五、(本题包括l小题，共11分）21. （本题共11分）【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液【实验探究2】无红NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。