人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-3 Word版含解析
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡全章达标训练
人教版选修4 第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1．11．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)2．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－)＝10c(H＋)3．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO44．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱5．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V 的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜56．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③7．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变8．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．K点时，c(CH3CO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)9．室温下，用0.1 mol·L－1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值逐渐减小D．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液OO－) 10．溶度积常数表达式符合K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)的是()A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)11．下列说法正确的是()A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14B．中性溶液的c(H＋)＝K WC．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)D．pH<7的溶液一定是酸溶液12．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH−﹣)/c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH−)的乘积C．c(NH3·H2O)/c(OH−) D．OH−的物质的量13．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大14．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃,c(H+)均为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,关于两溶液的下列物理量相等的为()A.c(H+)B.c(OH-)C.K WD.水电离出的氢离子浓度15．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lg的变化如图所示。
人教版化学高二选修4课堂达标练：第三章_水溶液中的离子平衡
03课后测评提实能1.[2015·金华一中期末]下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案 D解析本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
2．[2015·华南师大附中检测]升高温度，下列溶液的pH不变的是()A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液答案 D解析溶液的pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)不变，溶液的pH不变。
A项，升高温度，水的离子积常数增大，c(H＋)增大pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大pH减小；C项HSO－3的电离是主要过程，HSO－3的水解可以不考虑，升高温度，HSO－3的电离程度增大，c(H＋)增大pH减小；D 项NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变。
3．[2016·郑州质检]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
2017版【金牌教程】人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-2 Word版含解析
03课后测评提实能A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7答案 D解析A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性，A 错；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B错；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C错；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D正确。
2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mLC．a<b D．a>b答案 D解析在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。
3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，y为弱酸。
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡全章温故达标练
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列物质在水溶液中不发生水解的是( ) A.NaF B.NaHS C.NaNO 3D.NaClO2．下列事实可以证明NH 3·H 2O 是弱碱的是( ) A ．氨水能跟CuCl 2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B ．铵盐受热易分解，放出氨气C ．0.1 mol ·L －1的氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1 mol ·L －1的氨水中，c(OH －)约为0.01 mol·L －13．向0.10 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1稀盐酸 ，加入的HCl 与原溶液中Na 2CO 3的物质的量之比f 与混合液pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．f ＝0时，溶液中：c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．f ＝0.5时，溶液中：c (HCO －3)>c (CO 2－3)C ．f ＝1.0时，溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)D ．f ＝2.0时，溶液中：12c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3) 4．下列溶液一定呈中性的是( ) A ．由非电解质溶于水得到的溶液B ．c (OH －)、c (H ＋)均为5.0×10－7 mol·L －1的溶液C ．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D ．将c (OH －)＝10－5 mol·L －1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液5．下列有关pH 的计算一定正确的是( )①pH ＝a 的强酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH ＝a ＋n ②pH ＝a 的弱酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH<a ＋n (a ＋n <7) ③pH ＝b 的强碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH ＝b －n ④pH ＝b 的弱碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH>b －n (b －n >7) A ．①② B ．②③ C ．③④D ．②④6．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )A ．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mLB．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大7．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
2021版【金牌教程】人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-3
03课后测评提实能基础中档稍难酸碱中和滴定1、2、3、5、9 10综合提升4、6、7 8、11、121.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL答案 A解析若要正确解答本题，必需精确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起试验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管马上装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，马上装入肯定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入肯定体积的NaOH 溶液答案 D解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
3．[2021·铜陵期末]用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为() A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL答案 B解析滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应当从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35 mL，B对。
4．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L 盐酸，假如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则所得溶液的pH约是()A．7.2 B．8C．10 D．11.3答案 C解析先求出此时氢氧根离子浓度(0.05×10－3 L×0.1 mol·L－1)/0.050 L＝10－4 mol·L－1。
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡全章达标作业
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡一、选择题1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ＋4浓度最大的是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 32．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w ＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是()A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝1 B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL 3．下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)4．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L －1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A ．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －不能发生C ．由电离常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，1 mol·L －1 HX 溶液的电离常数等于0.1 mol·L －1 HX 溶液的电离常数6．已知CaCO 3的K sp ＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L －1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应大于( ) A ．2.8×10－2 mol·L －1B ．1.4×10－5 mol·L －1C ．2.8×10－5 mol·L－1D ．5.6×10－5 mol·L －17．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp )如下表：颜色 白 淡黄 黄 里K sp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50A ．向AgCl 的白色悬浊液中加入0.1 mol·L －1 KI 溶液，有黄色沉淀产生 B ．25 ℃时，AgCl 、AgBr 、AgI 、Ag 2S 饱和水溶液中Ag ＋的浓度相同C ．25 ℃，AgCl 固体在等物质的量浓度NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同D ．在5 mL 1.8×10－6 mol·L －1 NaCl 溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L －1 AgNO 3溶液，不能产生白色沉淀8．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率称为电离度。
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试题1．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62．某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（A）Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ（B）K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ（C）K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ（D）K+、NH4+、SO22ˉ、NO3ˉ3．将滴有甲基橙（pH变色范围：pH<3．1显红色，pH>4．4显黄色，pH在3．1~4．4显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（A）黄色不变（B）黄色变橙色（C）黄色变红色（D）橙色不变4．常温时，以下4种溶液pH最小的是（A）0．01mol·L-1醋酸溶液（B）0．02mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（C）0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液5．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)6．已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热8．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体9．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
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03课后测评提实能其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL答案 A解析若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案 D解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
3．[2015·铜陵期末]用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL答案 B解析滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35 mL，B对。
4．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则所得溶液的pH约是()A．7.2 B．8C．10 D．11.3答案 C解析先求出此时氢氧根离子浓度(0.05×10－3L×0.1 mol·L－1)/0.050 L＝10－4 mol·L－1。
所以溶液的pH为10。
5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次、②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH 溶液、③加入几滴石蕊试液作指示剂、④取一支酸式滴定管，洗涤干净、⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定、⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶、⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦答案 D解析锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
6.[2016·福州检测]如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是() A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1答案 A解析当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确，D错；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL，B错；当反应后溶液pH＝12时，V(NaOH)×0.10 mol·L－1－20.0 mL×0.10 mol·L－1＝1×10－2mol·L－V(NaOH)＋20.0 mL1，解得V(NaOH)＝24.4 mL，C错。
7．如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂答案 B解析由滴定起始时，pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A 错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
8．[2016·江西月考]中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点答案 C解析C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。
9.现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________________________________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________ mol·L－1。
答案(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次(2)乙(3)(V 2－V 1)a V解析 (1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH 溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH 为强碱，应将NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH 溶液的体积为(V 2－V 1) mL ，因此c (HCl)＝(V 2－V 1)a Vmol·L －1。
10．[2015·哈三中期中]现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：示第二次滴定前后50 mL 滴定管中液面的位置。
滴定前 滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为________ mL 。
(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。
(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________________________。
(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
答案(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.2632 mol·L－1(4)偏低解析(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL－0.30 mL ＝24.60 mL。
(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。
(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。
烧碱与盐酸反应时物质的量之比是1∶1，故有c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，即0.2500 mol·L－1×26.32 mL＝25.00 mL×c(NaOH)，则c(NaOH)＝0.2632 mol·L－1。
(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。
11．[2015·西安联考]某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)V＝26.11 mL＋26.09 mL2＝26.10 mL，c(NaOH)＝0.1000 mol/L×26.10 mL25.00 mL＝0.1044 mol/L解析用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，c(NaOH)＝c(HCl)·V[(HCl)aq]V[(NaOH)aq]。
欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准盐酸的平均值。
V＝26.11 mL＋26.09 mL2＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝0.1000 mol/L×26.10 mL25.00 mL＝0.1044 mol/L。