2019届安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题(解析版)
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108一、选择题：1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O的过程如图所示：下列说法不正确的是A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂【答案】D【解析】【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg 杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A【答案】A【解析】【详解】A、若2.0g全为CO222=1mol，若2.0g全为SO2，含质子物质的量32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为N A，A项正确；B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol 电子，故转移的电子数小于0.1N A，B项错误；C、n(NH3n(O24NH3+5O24NO+6H2O可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于N A，C项错误；D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；答案选A。
3.根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，前者试纸变蓝比后者更深，说明Na2CO3溶液的碱性更强，根据越弱越水解，酸性H2CO3弱于H2SO3，但H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明S和C非金属性强弱，A项不合理；B、MgCl2溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，该反应能发生的原因是生成难溶物使离子浓度减小，不是由于碱性强弱引起的，B项不合理；C、向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该钠盐可能为Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O3等，C项不合理；D、向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，该有机物可能含碳碳双键、碳碳三键、醛基、羟基等，也可能为苯的同系物，若该有机物为乙醇等则不能发生加成反应，D项合理；答案选D。
4.据( Chem Commun)报导， Marcel mayor合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法不正确的是A. 属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色B. 与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物C. 分子中含有3个六元环，4个五元环D. 与互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A、属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色，A项正确；B、该有机物的结构中有5种不同环境的氢原子，因此可得到5种不同沸点的一氯代物，B项错误；C、由结构简式可知该有机物为桥环结构，分子中含有4个五元环，3个六元环，C项正确；D、由的分子式为C11H16，故与互为同分异构体，D项正确；故选B。
5.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。
下列说法不正确的是A. M是阳离子交换膜B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D. 放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成【答案】C【解析】【详解】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜，故不符合题意；B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；D、放电时，正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成，故不符合题意；故选C。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是A. 非金属性：Q>Y>X>ZB. 简单气态氢化物的沸点：X>WC. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素，据此进行解答。
【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。
A、由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同主族从上到下非金属减弱，故非金属性：Y > Q >X>Z，故不符合题意；B、对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，X<W，故不符合题意；C、Y氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合题意；D、Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合题意；故选C。
7.常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. ①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)B. ②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C. 阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等D. ④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1【答案】D【解析】【详解】A、①为向0.1mol/L20.00mLNaCN溶液中加入0.1mol/L10.00mLHCl，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，c（OH-）>c（H+），NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c（HCN）>c（Cl-）>c（CN-）>c（OH-），A项错误；B、②为向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/LHCl且加入盐酸的体积小于10.00mL，所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl、以及CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl，溶液呈酸性，故c（CH3COO-）>c （Cl-），B项错误；C、②和③中c（H+）相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c（Na+）不相等，②与③所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误；D、④为向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/L20.00mLHCl，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和NaCl的混合液，溶液中电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由钠离子和氯离子浓度相等，结合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，两式整理得c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L，D项正确；答案选D。
【点睛】巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系：（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；（2）抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的；（3）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足；（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
三、非选择题：(一)必考题：8.难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通人HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
安徽省合肥市2019届高三第二次教学质量检测理科综合试题(图片版)
（1 分）
由玻意耳定律，p1 V1= p2 V2
（2 分）
代入数据解得 H=15cm
（1 分）
故 p2= p0+H=90 cmHg
（1 分）
（ii）设温度升至 T2 时，管中水银柱高为 5cm，气体体积为 V3=50S，
气体压强为 p3= p0+h=80 cmHg
（1 分）
由理想气体状态方程，
p1V1 T1
得 C < 60o ，故光线在 AB 面上发生全反射
（1 分）
由 i3 分别是该光线在 AB 面上的入射角和反射角。
故 ∠APQ = 90o − i3 = 30o
（1 分）
即反射光线平行于 BC，根据对称性可知光线经 AC 面反射，最终又在 BC 面上 M 点出射, 且 M 点与 O 点关于 D 点对称
故光束从玻璃砖中射出位置 M 与 O 点的距离为 a
（1 分）
（ii）在 ΔOBP 中,
∠BPO
=
θ
=
30o
,则 OP
=
OB
=
a 2
由几何知识知
PQ
=
2PAsin 60o
=
2(BA −
BP) sin 60o
=
a 2
则根据对称性可知光束在玻璃砖中的光程为
3a 2
又
n
=
c v
则光束在玻璃砖中的时间为
t
=
（2 分） (3 分)
高三理科综合试题答案 第 5 页（共 6 页）
36.（15 分） （1）羟基、酯基 （2）保护酚羟基
（2 分） （1 分）
还原 15
（1 分） （2 分）
37．（除标注外，其余各空 2 分）
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
合肥高三第二次段考化学试题(含答案)
合肥2019届高三第二次段考化学试题（含答案）对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。
第Ⅰ卷选择题 (共44分)一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A.8种B. 7种C.6种D. 5种5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是( )7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
合肥市年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案
X市202X年高三第二次教学质量检测理科综合化学真题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Se-79一. 选择题〔此题共13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕7. 化学与生产、生活、科技等息息相关。
以下说法不正确的选项是〔〕A. 《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水〞，其中“硇水〞是指盐酸B. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素养〞，其中“丝〞主要成分是蛋白质C. “玉兔二号〞月球车首次完成月球反面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D. 港珠澳大桥采纳的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料8. 轴烯〔Radialene〕是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n] 轴烯，如以下图是三种简单的轴烯。
以下有关说法不正确的选项是〔〕A. a分子中全部原子都在同一个平面上B. b能使酸性KMnO4溶液褪色C. c 与互为同分异构体D. 轴烯的通式可表示为C2n H2n〔n≥3〕9. 已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，以下说法不正确的选项是〔〕A. 为预防产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴参加正丁醇中B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时搜集产物C. 向分馏出的馏出物中参加少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D. 向别离所得的粗正丁醛中，参加CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯粹丁醛10. 研究说明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反响的能量变化及反响历程如下图。
以下说法不正确的选项是〔〕A. 反响中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B. 总反响速率由反响②的速率决定C. 升高温度，总反响的平衡常数K减小D. 当有14gN2生成时，转移1mole-11. 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，K b[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10-4。
2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数___________、选择题1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. Ba 2+ 对人体无毒，故BaSO 4在医学上可用作钡餐C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gH 2 18 O 与D 2 O的混合物中所含中子数为N AB. 50mL18mol • L -1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N AC. 0.1molCl 2 通入含0.1molFeBr 2 溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LNO和足量O 2反应生成物中含有NO 2分子数为0.1N A3. 下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是A. AB. BC. CD. DA. X 的分子式为C 16 H 11 O 4B. X分子中有3种不同的官能团C. X 分子中3个六元环可能处于同一平面D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应5. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y 2 ZX 2 或Y 2 ZX 4C. 由W X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物6. 铝电池性能优越，Al-Ag 2 O 2 电池用于电解尿素［CO(NH 2 ) 2 ］的碱性溶液制备氢气(隔膜H仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)•下列说法正确的是A. Ag 电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：2AI+3Ag 2 O 2 +2NaOH=2NaAIO 2 +3Ag 2 O+H 2 OC. a 电极上的电极反应为：CO(NH 2 ) 2 +8OH --6e - =CO 3 2- +N 2 T +6H 2 OD. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)7. 部分弱酸的电离常数如下表：p8. 弱酸HCOOH HCN H 2 S 电离平衡常数(25 °C ) K a = 1.8 X41K a = 4.9 X 10-10 K a1 = 1.3 XI 0 -7K a2 = 7.1 X 10 -15下列有关说法不正确的是A. 等体积、等浓度的HCOON和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B. HCOO - 、CN -、HS -在溶液中可以大量共存C. NaHS 溶液中加入适量KOH后: c(Na + )=c(H 2 S)+c(HS - )+C(S 2-)D. 恰好中和等体积、等pH的HCOO和HCN消耗NaOH的量前者小于后者、实验题9. 镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：(1) 甲组同学通过实验探究Mg能否在CO 2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。
2019年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版_Word版含答案-6页word资料
2019年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】ANO，不能共存；C、氢氧化铁的胶【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成2体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
2019届安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会高三下学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B. 工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；B.工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，B错误；C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D 正确；故合理选项是D。
2.碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是A. a、b、c之间的关系式为：a=b+cB. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2【答案】C【解析】【详解】A.根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c，A错误；B.根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B错误；C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C正确；D.制备1 mol的CuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D错误；故合理选项是C。
合肥高三第二次段考化学试题(含答案)-精选学习文档
合肥2019届高三第二次段考化学试题（含答案）对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。
第Ⅰ卷选择题 (共44分)一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A.8种B. 7种C.6种D. 5种5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是( )7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
安徽省合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合试题
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合试题注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于原核生物和真核生物的叙述，错误的是A．原核细胞不含线粒体，有的能进行有氧呼吸B．真核生物都是异养型的，原核生物都是自养型的C．真核生物和原核生物的遗传物质一定都是DNAD．真核细胞具有生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行2．如右图所示，将对称叶片左侧遮光右侧曝光，并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。
在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等单位面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b(单位：g)。
下列相关叙述正确的是A．a/12所代表的是该叶片的呼吸速率B．b/12所代表的是该叶片的光合速率C．(b+a)/12所代表的是该叶片净光合速率D．(b－a)/12所代表的是该叶片真正光合速率3．人群中甲病(A/a基因控制)和乙病(B/b基因控制)均为单基因遗传病·其中有一种病为伴性遗传病。
已知人群中每100人中有一个甲病患者。
下面的系谱图中Ⅱ3无甲病致病基因。
下列说法错误的是A．I1和I2生一个正常女孩的概率为3/8B．Ⅱ6产生的配子基因组成为AX B的概率为5/11C．Ⅱ3和Ⅱ4生一个只患一种病的孩子的概率为1/4D．Ⅲ7和Ⅲ8生一个两病兼患的孩子的概率为1/484．下列关于细胞中蛋白质和核酸的叙述，正确的是A．DNA是合成tRNA、mRNA和rRNA的模板B．真核细胞中tRNA的种类多于原核细胞C．密码子的简并性有利于提高转录的速率D．胞内蛋白的加工过程都发生在细胞质基质5．将某种体温为37℃的哺乳动物在室温(25℃)环境中饲养一段时间，然后随机分成两组，一组放入0℃环境中1h(实验组)，另一组仍置于室温环境中作为对照组。
安徽省合肥市2019届高三第二次教学质量检测理综试题(附答案)
高三理科综合试题答案 第1 页（共6页）合肥市2019年高三第二次教学质量检测 理科综合试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷 （每小题6分，共126分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案B DC A B AD A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C CD D C A C B AD BD 题号 21 答案CD第Ⅱ卷22．(7分) ①0.550； ②50.00；③相等； 2分）； ⑦物体质量一定时，其加速度与所受合力成正比（2分）23．(8分)（1）如右图（2分）（2）1c；1a ；11b a−（各2分） 24．(14分)（1）当小球静止时1qE mg =（1分）则7110V/m mg E q== （1分） 电场力与重力的合力ocos 45mg F ==合 剪断细线后，小球做匀加速直线运动，加速度的大小为2F a m==合 （1分） 经过0.1 s 小球的速度大小为1v at == （1分）高三理科综合试题答案 第2 页（共6页） 速度的方向与x 轴正方向成45o 角斜向右下方在第2个0.1s 内，电场反向，小球的 水平分速度o 112cos 450x qE v v t m =−= （1分）竖直分速度o 12sin 452m/s y v v gt =+=（1分） 即第2个0.1s 末，小球的速度v 2大小为2m/s ，方向竖直向下依题意，在第3个0.1 s 内小球做匀减速直线运动， 由运动学公式知22232m/s 20m/s 0.1v a t ′=== （1分） 根据牛顿第二定律得2qE mg a m −′= （1分）代入数据解得72310V/m E =×（1分） （2）第1个0.1s内，小球的位移大小221110.122s at ==× （1分） 则小球沿x 方向移动的距离o 1cos 450.05m x s ==沿y 方向移动的距离o 1sin 450.05m y s ==在第2个0.1s 内，小球沿x 方向移动的距离o 221221cos 450.05 m 2qE x v t t m=−= （1分） 沿y 方向移动的距离o 221221sin 450.15 m 2y v t gt =+= （1分） 在第3个0.1s 内，小球沿y 方向移动的距离2323310.1 m 2y v t a t ′=−= （1分） 则小球速度为零时的位置坐标是（0.1m,0.3m ） （1分）注：其他方法合理也给分25.（18分）（1）刚开始A 压缩弹簧，设此时弹簧压缩量为x 1,对A 根据平衡条件可得o 14gsin30m kx = ① （1分）解得1x l = （1分） 设C 与A 碰前瞬间速度大小为v 1，由动能定理得o o 22110114gsin30(6)4gcos306(4)(4)22m l x m l m v m v μ+−⋅⋅=− ② （2分）由①②得1v = ③ （1分）（2）依题意，当竖直放置的弹簧被压缩l 时，质量为m 的物体的动能为零，其重力势能转化为弹簧的弹性势能。