高中化学选修3第一章复习
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
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(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
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(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
化学选修三第一章笔记
化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案
人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。
1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。
单质具有还原性C。
是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。
答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。
硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。
碘化铵的电子式:［H H］+I-D。
H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。
3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。
答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。
1s22s22p63s1与1s22s22p5B。
1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。
2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。
2．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和CH3CH2OCHO互为同系物B．40K和40Ca质量数相同，属于同位素C．金刚石和C60互为同素异形体，熔点和硬度都很高D．甲烷、乙烷、丁烷都没有同分异构体答案：A解析：A．乙酸乙酯和CH3CH2OCHO均为一元酯，组成上相差一个碳原子，互为同系物，故A正确；B．40K和40Ca质子数不同，不属于同位素，故B错误；C．金刚石和C60互为同素异形体，C60属于分子晶体，熔点和硬度都较低，故C错误；D．甲烷、乙烷都没有同分异构体，但丁烷有两种同分异构体，故D错误；故选A。
3．下列物质属于脂肪烃的是A．B．C．D．答案：A解析：A.是脂环烃，脂环烃属于脂肪烃，A符合题意；B.含有Cl，不属于烃，B不符题意；C.含有O，是烃的衍生物，不属于烃，C不符题意；D.是芳香烃，不属于脂肪烃，D不符题意；答案为A。
4．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH答案：D解析：A．CH4只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中能给出一种信号，故A错误；B．CH3CH3只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中能给出一种信号，故B错误；C．CH3CH2CH3只有二种等效氢，核磁共振氢谱图中能给出二种信号，故C错误；D．CH3CH2OH有三种等效氢，核磁共振氢谱图中能给出三种信号，故D正确；故答案为D。
5．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用元素分析法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱答案：B解析：A．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，选项A正确；B．元素分析法只能测得所含元素种类，而两者所含元素相同，利用元素分析法不能鉴别，选项B错误；C．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，选项C正确；D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，选项D正确；答案选B。
高中化学选修3-1高考必考知识点
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
选修3 选修3
第一节
3．电子云指电子在原子核外出现的 ． 电子云指电子在原子核外出现的________。电子 。 云是核外电子运动状态的形象化描述。 云是核外电子运动状态的形象化描述。 4．原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为 ． 原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为90% 的电子云空间轮廓图。 电子的原子轨道都是 电子的原子轨道都是________形 的电子云空间轮廓图 。 s电子的原子轨道都是 形 p电子的原子轨道都是 电子的原子轨道都是________形的 每个p能级有 形的， 能级有3 的，p电子的原子轨道都是________形的，每个p能级有3 个原子轨道，他们相互垂直，分别以 表示。 个原子轨道，他们相互垂直，分别以________表示。 表示 5．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 ．当电子排布在同一能级的不同轨道时， 单独占据一个轨道，而且自旋方向相同， 单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 ________。 。
＋ A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 ．
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
(
)
B． － B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－： [Ne]3s23p6 ． D．Ar：2s22s22p63s23p6 ． ： 答案： 答案：B
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选修3 选修3
第一节
《走
4．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ． A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 ． 、 、 原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 ． 、 、 元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 ． 、 、 电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 ． 、 、 第一电离能逐渐增大 答案： 答案：D
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
化学选修3课后习题答案
化学选修3课后习题答案化学选修3课后习题答案化学选修3是高中化学的一门选修课程，主要涉及有机化学的基本概念、反应机理和实验技术等内容。
课后习题是巩固学习成果和提高解题能力的重要环节。
本文将为大家提供一些化学选修3课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
第一章：有机化学基本概念1. 什么是有机化合物？答案：有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
它们是生命的基础，广泛存在于自然界中。
2. 有机化合物的特点是什么？答案：有机化合物的特点包括碳元素的存在、共价键的形成、多样性和复杂性等。
3. 什么是有机官能团？答案：有机官能团是有机化合物中具有特定功能和化学性质的基团，如羟基、羰基、羧基等。
4. 什么是同分异构体？答案：同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物，它们的物理性质和化学性质可能有所差异。
第二章：有机化学反应机理1. 请解释亲核试剂和电子亲和试剂的概念。
答案：亲核试剂是指具有富电子密度的试剂，它们能够提供亲核电子对参与反应。
电子亲和试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲核电子对参与反应。
2. 请解释亲核取代反应和消除反应的概念。
答案：亲核取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被亲核试剂取代的反应。
消除反应是指有机化合物中的两个原子或官能团通过共轭体系形成双键或三键的反应。
3. 请解释亲电试剂和亲电反应的概念。
答案：亲电试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲电子对参与反应。
亲电反应是指有机化合物中的一个原子或官能团接受亲电试剂的亲电子对的反应。
第三章：有机化学实验技术1. 请解释蒸馏的原理和应用。
答案：蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离和纯化的技术。
它在有机合成中常用于纯化有机化合物。
2. 请解释萃取的原理和应用。
答案：萃取是利用溶剂的亲和性差异将物质从混合物中分离出来的技术。
它在有机合成中常用于提取和分离有机化合物。
3. 请解释干燥剂的原理和应用。
答案：干燥剂是一种能够吸附水分的物质，它在实验中常用于去除有机溶剂中的水分，以保证反应的顺利进行。
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本章知识网络
原 子 本结 章构 知 识 网周 络期
表 与 元 素 的 性 质
电 能层与能级
构
子 层
电子云与原子轨道
结
能量最低原理
构造原理
核外电子排布规律 泡利原理
洪特规则
基态与激发态 周期表中元素的分区
各周期元素数目
电子排布式 、外围电子排布
原子的是（ C）
A.通
常用小黑点来表示电子的多少
B.小黑点
密表示在该核外空间的电子数多 C.小黑点密
表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率
大
D.通常用小黑点来表示电
子绕核作高速圆周运动
3、写出Cr的电子排布图
二、原子结构与元素的性质
（一）、原子结构与元素周期表
思考:1、下列说法正确的有（A、）B A．26
号元素铁属于d 区
B．主族族序数=其
价电子数=最外层电子数 C．在周期表中，第六
周期元素种类=18种
D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素
E．主族共有7列，过渡元素共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第
三周期IIA元素核电荷数相差13
2、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，(1)在元素 周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式
应用： 1 、能量大小比较 2、核外电子排布的表示方法：
如：Na： 1s 2s 2p 3s 如上所2示:用数2字在能6级符号右1上角表明该能级上的
排布的电子数的式子称做电子排布式。
做一做：
1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质
子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子
排布式
、外围电子排式
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减
小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径
越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
电离能：电离能反映了不同元素的原子失电 子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的 电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电 负性。
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金 属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8， 非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属 三角区边界的“类金属”电负性的电负性在 1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。
• 比较: • (1)微粒半径:Mg2+,Na+,F• (2)第一电离能:Na,Mg,K • (3)电负性:F,S,O • (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI • (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3 • (4)还原性:HF,HCl,HBr,HI • (4)水溶液的酸性:HF,HCl,HBr,HI
B．②④⑤⑧ D．①②③⑤⑥⑦
3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子
所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及
核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子
排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确
的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同C
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
。
2、写出下列元素的简化电子排布式：Fe、Cr、Cu、Br
3、下列能级的能量大小比较，正确的是（ D） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
（三）、基态、激发态、光谱
看一看：1、下列核外电子排布属于基态的是 B、 A Cr 1s2 2s22p63s23p63d44s2 B C 1s22s22p2 C
为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期
表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族 ；②第5周期ⅦA族
。
（二）、元素周期律 1、原子半径 2、电离能 3、电负性
判 断
电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
的 核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 微 依 核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多 粒 据 ，半径越大。
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
（一）、能层与能级
考一考：以下能级符号正确的是 AD
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
P能层最多容纳的电子数为_7__2_。在多电子原子中，任 一能层的能级总是从_S__能级开始。而且能级数等于该
能层的序_数____.例如第四能层有4 ___个能级，分别是_____
4s_、__4_p_、_4；d、最4多f 容纳的电子数分别为 2、6、10、14.
（二）、构造原理
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章 最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能 级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入 （n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
（四）、电子云与原子轨道
动一动:1、若将15P原子的电子排布式写成
1s22s22p63s23px23py1，它违背了 D
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
最低原理 D.洪特规则
C.能量
2、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分
C Fe 1s2 2s22p63s23p63d64s2 D Cu1s22s22p63d94s2
2、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） ①
霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光
④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中
呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ A
C．①③⑤⑥⑦
一、引言与原子结构
想一想：1．下列说法中，不符合现代大爆炸
宇宙学理论的是（ B）
的宇宙诞生于一次大爆炸
A．我们所在 B．恒星正在
不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确
的是 C
半
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（
径
稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
的 比 较
具 体 规
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
律 如：F--<Cl--<Br--<I--