人教版高中化学选修4课本实验完整答案
经典：高中化学选修四学案答案（人教版最新）
经典：⾼中化学选修四学案答案（⼈教版最新）⽬录第⼀章化学反应与能量 (2)第⼀节化学反应与能量的变化 (2)第1课时焓变反应热 (2)第2课时热化学⽅程式和中和反应热的测定 (6)第⼆节燃烧热能源 (11)第三节化学反应热的计算 (17)第⼀章单元测试 (21)第⼆章化学反应速率和化学平衡 (26)第⼀节化学反应速率 (26)第⼆节影响化学反应速率的因素 (30)第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30)第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33)第三节化学平衡 (37)第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38)第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42)第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44)第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46)第5课时勒夏特列原理的迁移运⽤ (49)第6课时等效平衡 (55)第7课时化学平衡常数 (58)第四节化学反应进⾏的⽅向 (64)第⼆章单元测试 (67)第三章⽔溶液中的离⼦平衡 (73)第⼀节弱电解质的电离 (73)第1课时弱电解质及电离 (73)第2课时⼀元酸的⽐较及多元酸的电离特点 (76)第⼆节⽔的电离和溶液的酸碱性 (79)第1课时⽔的电离 (79)第2课时溶液中的PH及其应⽤ (81)第3课时酸碱中和滴定（⼀） (85)第4课时酸碱中和滴定（⼆） (87)第三节盐类的⽔解 (89)第1课时盐溶液的酸碱性 (89)第2课时影响盐类⽔解的主要因素及⽔解的运⽤ (92)第3课时溶液中离⼦浓度⼤⼩的⽐较 (95)第四节难溶电解质的溶解平衡 (101)第1课时沉淀溶解平衡 (101)第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105)第三章单元检测 (108)第四章电化学基础 (114)第⼀节原电池 (114)第⼆节化学电源 (122)第三节电解池 (128)第1课时电解池的⼯作原理和组成 (128)第2课时电解原理的运⽤ (134)第四节⾦属的电化学腐蚀与防护 (138)第四章单元检测 (144)第⼀章化学反应与能量第⼀节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热【学习⽬标】1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
经典：高中化学选修四学案答案(人教版最新)
目录第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第1课时焓变反应热 (2)第2课时热化学方程式和中和反应热的测定 (6)第二节燃烧热能源 (11)第三节化学反应热的计算 (17)第一章单元测试 (21)第二章化学反应速率和化学平衡 (26)第一节化学反应速率 (26)第二节影响化学反应速率的因素 (30)第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30)第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33)第三节化学平衡 (37)第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38)第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42)第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44)第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46)第5课时勒夏特列原理的迁移运用 (49)第6课时等效平衡 (55)第7课时化学平衡常数 (58)第四节化学反应进行的方向 (64)第二章单元测试 (67)第三章水溶液中的离子平衡 (73)第一节弱电解质的电离 (73)第1课时弱电解质及电离 (73)第2课时一元酸的比较及多元酸的电离特点 (76)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (79)第1课时水的电离 (79)第2课时溶液中的PH及其应用 (81)第3课时酸碱中和滴定（一） (85)第4课时酸碱中和滴定（二） (87)第三节盐类的水解 (89)第1课时盐溶液的酸碱性 (89)第2课时影响盐类水解的主要因素及水解的运用 (92)第3课时溶液中离子浓度大小的比较 (95)第四节难溶电解质的溶解平衡 (101)第1课时沉淀溶解平衡 (101)第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105)第三章单元检测 (108)第四章电化学基础 (114)第一节原电池 (114)第二节化学电源 (122)第三节电解池 (128)第1课时电解池的工作原理和组成 (128)第2课时电解原理的运用 (134)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (138)第四章单元检测 (144)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热【学习目标】1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()答案:A2若用AG=lg 表示溶液酸度,当25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所得溶液的AG为()A.0B.>0C.<0D.无法判断解析:25℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),可知AG=lg>0,故B正确。
答案:B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2×10-10 mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-8+10-10) mol·L-1D.(10-6+10-4) mol·L-1答案:A4下列叙述正确的是()A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案:D525 ℃下将0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c(H+)=0.1mol·L-1;碱中c(OH-)=0.12mol·L-1,等体积混合碱过量,根据pH的计算方法,要先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。
c(OH-)余==0.01mol·L-1,c(H+)==1×10-12mol·L-1,pH=-lg c(H+)=12。
答案:C6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析:可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11),解之得V碱∶V酸=1∶9。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之欧阳道创编
化学选修4课本课后练习题第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成欧阳道创编 2021.03.06物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
欧阳道创编 2021.03.063. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课高考回归课本资料――人教版高中化学选修四《化学反应原理》课人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议非政府学生认真思考，作出答案，展开小组交流，然后与本章“概括与思索”展开对照，予以更正。
四、习题参照（一）参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是δh，单位是kj/mol。
例如1molh2(g)燃烧，生成1molh2o(g)，其反应热δh=-241.8kj/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键脱落，构成代莱化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键脱落须要稀释能量，新键构成须要释出能量。
当反应顺利完成时，若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量小，则此反应为放热反应；若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量大，反应物须要稀释能量就可以转变为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．以下观点不恰当的就是（）。
a．放热反应不须要冷却即可出现b．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等c．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后冷却，等待反应一出现即为暂停冷却，反应仍可持续展开，直到反应全然分解成崭新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
a．该反应就是吸热反应b．该反应就是放热反应c．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应d．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。
0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4.以下关系式中恰当的就是a．a＜c＜0b．b＞d＞0c．2a＝b＜0d．2c＝d＞0参考答案1．a；2．b、c；3．c；4．c。
三、问题交流【思索与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。
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人教版高中化学选修4课本实验完整答案
实践活动：中和反应反应热的测定
实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。
2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。
3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。
4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。
若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。
中和热呢？不变。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）
5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。
6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度
实验2-1：对化学反应速率的测定
在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。
所用时间越少，反应速率越快。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的
实验2-2：浓度对化学反应速率影响
两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。
现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。
在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。
原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。
科学探究：1. 催化剂是有选择性的。
向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。
2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。
结论： Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
3、探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。
取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中
它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。
本实验进一步说明了催化剂有选择性。
实验3-1：
思考与交流：弱酸（HA）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
弱碱（BOH）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
实验3-2：比较弱酸相对强弱
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能，推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱
醋酸>碳酸>硼酸实验测定酸碱中的滴定曲线。