2020-2021学年河南省南阳一中高三(上)第一次月考化学试卷(8月份)
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
精品解析：【全国百强校】河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题解析(原卷版)
河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137第I卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是（）A．KNO3物质的量浓度：B．20℃时KNO3的溶解度C．KNO3质量分数：D．该溶液的密度4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是A．B．C．D．5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．18g冰的晶体中含有氢键的数目为2N AB．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N AC．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2N AD．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N A6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A NH3（H2O）浓硫酸洗气B H2O（Br2）CCl4分液C KCl固体（I2）KOH溶液加热D 苯（苯酚）溴水过滤7．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH 溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。
河南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
河南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同素异形体B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y5. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷(8月份) (有解析)
河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷（8月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 在城市中大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排C. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同D. 生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬，可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼2.已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 0.1mol14CO中含中子的数目为1.6N AB. pH=1的磷酸溶液中含H2PO4−的数目为0.1N AC. 2.24L(标准状况下)环己烷在O2中完全燃烧，生成CO2的分子数目为0.6N AD. 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数目为2N A3.20℃时，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左边充入0.6molO2，右边充CO和CO2的混合气体6.4g。
下列说法正确的是()A. CO和CO2的物质的量之比为1:3B. 两边同时升高温度到25℃，左边气体密度变小C. 右边气体的原子数多于左边气体的原子数D. 开始时其他条件相同，如果活塞位于距容器右侧1的位置，则之前和现在容器中的压强之比5为16:154.用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量−体积浓度，单位为g⋅L−1。
现有一种20℃时的CuSO4饱和溶液，密度为1.2g⋅cm−3，质量−体积浓度为200g⋅L−1。
下列说法错误的是()A. 该溶液中溶质的质量分数为16.7％B. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1.25mol⋅L−1C. 20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD. 20℃时，把200g CuSO4⋅5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液5.根据如图信息判断，下列叙述正确的是()A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小B. t2℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85gC. t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同D. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出6.实验室需配制480mL1mol·L−1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是()A. 应选用500mL的容量瓶B. 应称取80.0g CuSO4C. 应称取120.0g CuSO4·5H2OD. 应称取125.0g CuSO4·5H2O7.下列物质的分类正确的是()A. Na2O、MgO、Al2O3都是碱性氧化物B. 硬铝、黄铜、钢铁都属于合金C. 纤维素、硝化纤维、纤维二糖都是高分子D. 蔗糖、乙醇、液氯都是非电解质8.下列各组中的性质比较正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F−>Cl−>Br−⑤熔点：Li<Na<K<Rb<CsA. ①③⑤B. ②③④C. ①②③D. ③④⑤9.关于下列各图的叙述，正确的是()A. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体C. 图装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀D. 图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性10.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀B. 该溶液中Na+、NH4+、NO3−、Mg2+可以大量共存C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2−=CuS↓D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+11.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72−和CrO42−)，其流程为：CrO 42−(黄色橙色已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH−(aq)K sp=c(Cr3+)⋅c3(OH−)=10−32下列有关说法不正确的是()A. 步骤①中当v正(CrO42−)=2v逆(Cr2O72−)时，说明反应：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O达到平衡状态B. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72−离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10−5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)12.下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是()A. 干冰、铁、氯化氢B. 空气、液氨、胆矾C. 冰水混合物、烧碱、氯化钠D. 盐酸、氧化铁、二氧化硫13.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−114.如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L．下列说法不正确的是()A. 反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快B. A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小C. 打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)D. 打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大15.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
河南省南阳一中高三上期第一次月考化学试题 Word版含解析
南阳一中2012级高三秋期第一次月考化学试题【试卷综析】本试卷是高三年级第一次月考化学试卷，注重学科核心知识和考纲要求的基本能力，注重主干知识，有一定的覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：氧化还原、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡有机物的结构和性质等知识，注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题难度适中。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分。
）【题文】1．下列有关叙述正确的是（）A．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D．常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯【知识点】物质的性质及应用D1 C2【答案解析】D 解析：A、Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化，但并不能起到消毒作用，故A错误；B、二氧化硅可用于制造光导纤维，但并不具备导电性，故B错误；C、CO2、SO2都能和碱溶液发生反应生成盐和水，因此它们都属于酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D、常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯，D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质及应用，注意明矾用于净水利用的是胶体的吸附性，消毒利用氯气等的强氧化性。
【题文】2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L1.0mol.L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AB．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，22.4LC2H6含7N A个共价键D．常温下，物质的量相等的CO2和O2的体积相等【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1 A2【答案解析】C 解析：A、溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，含有的氧原子数大于2N A，故A错误；B、1molNa2O2固体中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子，所以离子总数为3N A，故B错误；C、标准状况下，22.4LC2H6的物质的量为1摩尔，含7摩尔共价键，即7N A个，故C正确；D、因缺少压强条件，常温下，物质的量相等的CO2和O2的体积不一定相等，故D错误。
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南阳市一中2021年秋期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Cr 52第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B. “煮豆持作羹，漉菽以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤C. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生【答案】C【解析】【详解】A项、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故A正确；B项、煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以漉豉以为汁相当于采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开，故B正确；C项、二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D项、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质及应用，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【解析】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O 的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为N A，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8N A，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25N A，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，故D错误。
河南省南阳市第一中学校2022届高三上学期第一次月考化学试题
南阳一中2021年秋期高三年级第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108；考试时间：90分钟；第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀A．①②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥3．在相同温度时，100 mL0.01mol/L的氨水溶液与10 mL 0.1mol/L的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．中和时所需HCl的量B．NH3·H2O的电离常数C．OH-的物质的量D．NH 的物质的量浓度44．下列事实一定能说明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C ．1 mol·L -1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D ．用HA 溶液做导电性实验，灯光很暗5．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是（ ）A ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含阴离子总数前者大于后者B ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+23CO -=23SO -+H 2CO 3C ．中和等体积等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D ．CN -+H 2O+CO 2=HCN+3HCO -6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3；②Na 2CO 3；③NaHCO 3；④NH 4HCO 3；⑤(NH 4)2CO 3，下列关系或者说法不正确的是（ ）A ．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应B ．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C ．c (3HCO -)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D ．c (23CO -)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 7．常温下，Kb(NH 3•H 2O) =1.76×10-5，Ka(CH 3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是（ ）A ．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH 3COOH 溶液中至终点，前者消耗 NaOH 溶液的体积较大B ．0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与0.1 mol·L -1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.2 mol·L -1 HCN 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN －) + c(OH －)＜c(HCN) + c(H +)D ．浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaCN 和 NH 4Cl 溶液中水的电离程度：前者小于后者8．常温下，pH 均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图，下列说法正确的是（ ）A ．加水稀释前两溶液的导电能力相同B ．a 点和b 点溶液中()+n H ：b>aC ．b 、c 两点的溶液中水电离出的()+c H 相等D ．a 、c 点对应的两溶液中，稀硫酸中c 水(H +)与硫酸铝溶液中c 水(H +)的比值比稀释前的比值小9．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH －)变化的关系如图所示。
河南省南阳市高三上学期化学第一次月考试卷
河南省南阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A . SB . FeC . ClD . N2. （3分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍3. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A . 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B . 足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C . Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D . 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2 ，消耗2mol氧化剂4. （3分）某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦5. （3分）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6. （3分）下列表述I、II符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量时，左盘高，右盘低B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 原容量瓶洗净后没有干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8. （3分） (2019高一上·塘沽月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
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2020-2021学年河南省南阳一中高三（上）第一次月考化学试卷（8月份）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.1mol氧的质量为16gC.0.5molHe约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 N AC.1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 N AD.T∘C时，1 L pH＝6的纯水中含OH−数为10−6N A3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有（）（1）冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物；（2）胆矾(CuSO4⋅5H2O)、明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]属于混合物；（3）由同一种元素组成的物质一定是同一种物质；（4）纯碱属于碱、甘油属于油脂；（5）NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性；（6）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物；（7）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质；（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物；（9）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强；（10）溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关。
A.1B.2C.3D.44. 下列配制溶液的说法正确的有（）（1）1 L水中溶解了5.85g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）31g Na2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）标准状况下，22.4L HCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；（4）从1L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3−的浓度为0.075mol/L；（5）将25g CuSO4⋅5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%；（6）将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L。
A.(1)(3)B.(4)(6)C.(3)(5)D.(5)(6)5. 下列关于胶体的说法，正确的个数有（）（1）0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A（2）将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体（3）纳米材料粒子直径一般在1∼100 nm之间，因此纳米材料属于胶体（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体（5）溶液是电中性的，胶体是带电的（6）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（8）“血液透析”利用了胶体的性质（9）向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3（胶体）+3H +（10）静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A.4 B.5 C.6 D.76. 某含铬(Cr 2O 72−)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4⋅(NH 4)2SO 4⋅6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO ⋅Fe y Cr x O 3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2−x)molB.处理废水中Cr 2O 72−的物质的量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx N AD.在FeO ⋅Fe y Cr x O 3中，3x ＝y7. 已知20∘C 时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则下列说法中不正确的是（ ）A.温度低于20∘C 时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/LB.此溶液中NaCl 的质量分数为58.5×cp×1000×100%C.20∘C 时，密度小于ρg/cm 3的NaCl 溶液是不饱和溶液D.20∘C 时，饱和NaCl 溶液的溶解度5850c p−58.5g8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.CH 3CH 2Br →△NaOHCH 3CH 2OH →Cu,△O 2CH 3CHOB.CuO →H 2OCu(OH)2→△Cu 2OC.Mg 2(OH)2CO 3→MgCl 2(aq)→MgD.NaCl(aq)→CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 39. 某研究小组为了探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断不正确的是（ ）A.实验①：发生的反应为Ag ++ClO −+H 2O ＝AgCl ↓+20H −B.实验②：无色气体为O 2C.实验③：还原性强弱顺序Fe 2+>Cl −D.实验④：ClO −与Al 3+的水解相互促进10. 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH 4ClO 4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH 4ClO 4====210∘CN 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1mol NH 4ClO 4溶于水含NH 4+和ClO 4−离子数均为N AB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C.产生6.4g O 2反应转移的电子总数为0.8N A D.0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8L11. 下列的图示与对应的叙述不相符的是（ ）A.图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b 点B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，E 1、E 2均减小，△H 不变C.图3表示向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D.图4表示向100mL0.1mol/L 的AlCl 3和0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH 溶液时n(Al 3+)和n(AlO 2−)的变化情况12. 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）13. 已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是（）A.FeI2的物质的量浓度约为1mol⋅L−1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I−D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42−和Fe3+14. 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2−、CO32−、SiO32−、Cl−中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol⋅L−1盐酸，产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32−、Cl−B.该溶液中一定含有K+、AlO2−、CO32−、Cl−C.该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D.可能含有Cl−15. 下列离子方程式正确的是（）A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OB.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−C.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02mol CO2:Ba2++30H−+2CO2=HCO3−+BaCO3↓+H2OD.0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+16. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A.图中C点铝元素存在形式是AlO2−B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)＝1:2D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++80H−+3SO4＝BaSO4↓+2AlO2−+4H2O二、非选择题（共52分）17. （1）在一定条件下，mg NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。
（用含m、d的代数式表示）②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg/L，则混合气体的平均摩尔质量为________（用含ρ的代数式表示）。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。
（用含a、b、c的代数式表示） 17.（2）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性。
ClO2的制备及性质探究如图所示，回答下列问题。
①装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________。
②装置E用于吸收尾气ClO2，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。
18. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。
表是1.00 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）________。
（只要求写表达式，不需计算）mol/L（2）在配制“鲜花保鲜剂”溶液时需要使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。
（填仪器名称）（3）配制过程中，下列操作导致配制结果偏高的是（）。
（填选项字母）A.容量瓶使用前没有干燥B.定容时俯视液面C.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理19. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成。