2020届高考化学二轮复习专题十三物质结构元素周期律(含解析)
2020年高考化学学霸纠错笔记物质结构和元素周期律含解析
EarlybirdZ b物质结构和元素周期律1. 现有下列9种微粒： 1H 、2 H 、13 C 、14 C 、14 N 、56 Fe 2、56 Fe 3 、16 O 、16 O 。
按要求完成以下各题：1 166 7 26268 28 3（1）1 H 、2 H 、3 H 分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。
1 1 1（2） 互为同素异形体的微粒是。
（3） 对于 A X n ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同： ；②A 、n 、b 相同而Z 不同： ；③A 、Z 、b 相同而n 不同： ；④Z 、n 、A 相同而b 不同： 。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【参考答案】（1）核素 同位素 （2）16 O 和16 O 8 2 8 3（3）①1 H 、2 H (或13 C 、14 C ) ②14 C 、14 N 1 1 6 6 67③ 56 Fe 2 、 56 Fe 3 ④ 16 O 、16 O 26 26 8 2 8 31.元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的“六同三不同”3.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例1H、2H、3H1 1 1金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1.具有广泛用途的60Co 放射源首次实现了国内批量生产。
2020高考化学复习专题之物质结构和元素周期律
物质结构、元素周期律（一）原子结构1．原子（A Z X）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个。
2．原子中各微粒间的关系：①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数③M Z ≈ M N≈1836 M eˉ（质量关系）3．原子中各微粒的作用（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。
其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
（2）质子带一个单位正电荷。
质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。
质子数决定元素的种类。
（3）中子不带电荷。
质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。
中子数决定同位素的种类。
（4）电子带1个单位负电荷。
质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4．原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
（二）元素周期律、元素周期表1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
（原子序数=质子数=核电荷数）2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：随着原子序数的递增，①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
2020年高考化学试题专题汇编物质结构元素周期律
2020年高考化学分类汇编物质结构元素周期律1.【2020新课标Ⅰ卷】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. WZX的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸2.【2020新课标Ⅱ卷】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3.【2020新课标Ⅲ卷】7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A. 非金属性：W> X>Y> ZB. 原子半径：Z>Y>X>WC. 元素X的含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为强碱4.【2020新高考全国Ⅰ山东】3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是。
2020年高考化学【最新省市名校好题】分类集锦：物质结构 元素周期律(附答案与详解)
物质结构元素周期律一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2019-2020学年安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误．．的是A．原子半径大小：Y>ZB．Y3X2中既有离子键，又有共价键C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气2．（2019-2020学年陕西省汉中市高考第一次模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()Y ZM XA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强3．（福建省南平市2020届高三第一次综合质量检测）某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物4．（2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。
下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱5．（2020·广东广深珠三校高三上学期第一次联考）2019年是“国际化学元素周期表年”。
2020年高考化学考前必记 精华05 物质结构 元素周期律
精华05 物质结构 元素周期律一、常用物质结构的化学用语 (1)四种符号 ①元素符号：Al 、S①离子符号：Al 3＋、S 2－、SO 2－3①同位素符号：12 6C 、13 6C①化合价符号：Al ＋32O 3、H 2S －2(2)七种图式①化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2 ①分子式：C 2H 4、NH 3 ①最简式(实验式)：CH 2、CH 2O①原子结构示意图：(3)两种模型①比例模型，如甲烷的比例模型：①球棍模型，如甲烷的球棍模型：二、原子组成及表示 1．人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变图如下：①为道尔顿实心球式原子模型；①为汤姆生葡萄干面包式原子模型；①为卢瑟福行星运转式原子模型；①为玻尔轨道式原子模型；①为近代量子力学原子模型。
2．原子结构 (1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A、中子数为A －Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
①阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
3.符号 b a X +ce d+中各数字的含义三、同位素1．元素、核素、同位素的相互关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素及相对原子质量四、元素周期表1．原子序数(1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数(2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．周期(7个横行，7个周期)5(1)过渡元素：元素周期表中部从第①B族到第①B族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第6周期中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
2020年高考化学二轮专题复习4：物质结构与元素周期律(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习4：物质结构与元素周期律（附解析）考纲指导1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅱ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
知识梳理一、元素周期表1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数= 电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18 列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
2020年高考化学真题-物质结构 元素周期律(习题版)
2020年高考真题物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确．．．的是( )A ．原子半径：B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：C ．易溶于水，其水溶液呈碱性D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物5．【2020江苏】下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r: (Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r ＞＞＞D ．原子的最外层电子数n: n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)＜＜＜6．【2020天津】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
专题十三元素电负性电离能与元素推断-2024年高考化学二轮复习讲与练(原卷版)
专题十三元素电负性、电离能与元素推断1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构，掌握元素周期律的内容和本质。
2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
3.对“位－构－性”有充分的认识，并能将元素周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
考点一元素周期律电离能电负性1．主族元素周期性变化规律2.电离能(1)概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量，通常用I表示，单位：kJ·mol－1。
其中，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，用符号I1表示。
(2)规律①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第①A族、第①A族元素的第一电离能出现反常。
①同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。
①同种原子：逐级电离能越来越大。
(3)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
①判断元素的化合价如果某元素的I n＋1①I n，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2①I1，所以钠元素的化合价为＋1。
①判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
3．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。
(2)标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
(4)应用4．定性判断金属性、非金属性的一般方法电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na ＋>Mg2＋>Al3＋。
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专题十三物质结构元素周期律1、下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42、下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是( )A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY 2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成6、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
X 的最外层电子数等于最内层电子数，Z 元素是最重要的“成盐元素”。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：Z>Y>X B ．氢化物沸点：Z>Y>WC ．元素X 的单质能与W 的氧化物发生置换反应D ．Z 与W 、X 、Y 形成的化合物中化学键类型均相同7、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW 的溶液。
下列说法正确的是( )A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C.22Y W 与2ZW 均含有非极性共价键D.标准状况下W 的单质状态与X 的相同8、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 原子序数依次增大。
常温下,由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L -1水溶液pH 如表所示,丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是( )A.W 和Q 形成的化合物只含有离子键B.Y 和Z 的氢化物沸点:Y<ZC.离子半径:r (Q)>r (R)>r (Z)D.Y 和Q 氧化物的水化物酸性:Q>Y9、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X 与Y 不能存在于同一离子化合物中10、四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：d>c>b>a11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:W>Z>X>YB.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.XW m与YW n中的化学键类型相同(m、n为正整数)12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y＞X m RD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错．误．的是（）A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀14、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5:4。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐16、X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。
X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y 元素原子的最外层电子数是其所在周期数的两倍;Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。
下列有关叙述中正确的是( )A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,电解后溶液的pH一定增大B.由X、Y、Z形成的化合物的化学式一定为X2YZ3C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或碱性D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体,Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X .B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 .C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:乙 >丙>丁>甲B.简单气态氢化物的稳定性:甲>丁,这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两反应19、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
下列判断正确的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2OD．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属20、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法错误的是( )A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX; Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3:4。
下列说法中正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.氢化物稳定性:Y>ZC.WY3中只有离子键没有共价键D. X与Z可形成10电子分子和18电子分子22、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:下列有关说法中不正确的是( ) A.X 元素和Y 元素有可能形成电子式为的化合物B.Z 、W 两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C.X 、Y 、Z 的氢化物之间都存在氢键D.X 、Y 、Z 元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z 对应的酸性最强23、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X 3Y 2 (ZWR 4)3T 2,其中X 、Y 、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X 、Z 位于同族,Y 、Z 、R 、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层电子数的3倍,T 无正价,X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是( ) A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同24、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。