化学课程之相对原子质量ppt(共34页)
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人教课标版 初中化学九年级上册第三单元课题2 2.3相对原子质量(共32张PPT)
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
• 其中正确的是(B )
• A．③④⑤B．③④⑥C．②③④D．①③⑤
• 3.镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电 电池。镉(Cd)原子的核电荷数为48，相对 原子质量是112。下列有关说法正确的是C ()
• A.镉原子的质子数为64
• B.镉原子的质量为112g
• C.镉原子核外电子数为48
• D.镉原子的中子数为48
• C.26，56 D.23，46
2．阳离子R2+中含有18个电子，R的
相对原子质量为40，则一个R原子中 所含中子数为( D)
A．40 C．18
B．22 D．20
• 3.已知一个碳12原子的质量为1.993×1026kg，镁原子的相对原子质量是24.305,则 一个镁原子的质量是( C )
• A.24.305
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
人教版化学九年级上册3.2.1《原子的构成 相对原子质量》课件(共25张PPT)
质子
m(某原子) 原子 中子 Ar = m（碳–12）×1/12
电子
m(某原子)≈m(质子)总+m(中子)总 = m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
Ar(某原子)≈
m(质子)×质子数+m(中子)×中子数 m(碳–12)×1/12
1.6726×10–27kg×质子数+1.6749×10–27kg×中子数
相对原子质量为（ C ）
A．72
B.60
C.40
D.18
2. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，
则硒原子的核外电子数为（ B ）
A.10
B.34
C.44
D.78
3. 已知某碳12原子的相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24 。若该碳原子的质量为m，
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
课时1 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
提出原子论
发现电子
α粒子散射实验
实心球模型
葡萄干布丁模型
行星式模型
现代电子云模型
玻尔模型
核外电子 原子核
核外电子
原子核：小而重，集中了原子几乎 全部质量和所有正电荷。
原子核
核外电子：高速运动，每个都带一个单位负电荷。
m(氧原子)≈ 2.657 × 10-26kg m(碳-12)≈ 1.993 × 10-26kg
m（碳–12）
Ar(碳–12)=
= 12
m（碳–12）× 1/12
m(氧原子)
2.657 × 10-26kg
Ar(氧原子)=
=
≈ 16
m(碳–12)×1/12
化学课程之相对原子质量PPT课件( 34页)
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
=11.1%
练习：
CaCO3
16×3 100
× 100%
= 48%
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______ (4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。
在(NH4）2SO4中， 1、含___N_,H_,_S_,O___元素 2、含___4___种元素 3、一个分子中含有__8__个氢原子 4、一个分子中含__1_5__个原子 5、各元素的原子个数比为____2_:_8_:1_:_4 ______ 6、各元素的原子个数比为N：S：O：H=__2_:1_:4_:_8 7、各元素的质量比为__7_:2_:_8_:1_6____ 8、所占质量分数最大的元素是__O____ 9、相对分子质量（式量）为___1_3_2_____ 10、氮元素的质量分数为___2_1_.2_%_ 11、26.4克该物中含氮元素__5_.6__克 12、__6_60___克该物质中含氮元素140克
(PPT课件)离子与相对原子质量知识讲解
相对原子质量≈质子数＋中子1数6
23 24 56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
填 表：
8
8
16
11 12 11
26
30 26
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
原子的质量与相对原子质量的比较
一个原子的真实质量 小 kg
相对质量（比值） 大
单位为1
1 12
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
小结与归纳
离子与原子区别
阳离子 失电子
失电子
原子
阴离子
得电子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
23 24 56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
填 表：
8
8
16
11 12 11
26
30 26
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
原子的质量与相对原子质量的比较
一个原子的真实质量 小 kg
相对质量（比值） 大
单位为1
1 12
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
小结与归纳
离子与原子区别
阳离子 失电子
失电子
原子
阴离子
得电子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
沪教版九年级上册化学 3.1.3 原子结构示意图、相对原子质量 课件 (共22张PPT)
二、相对原子量
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量＝
(Ar)
1.993×10-26 kg × 1/12
练习一：
氢原子的质量 = 1.67×10-27 kg 铁原子的质量 = 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12 = 1.66×10-27kg 求：氢原子和铁原子的相对原子质量。
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时43分33秒20:43:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时43分33秒
下午8时43分20:43:3321.11.9
原子核的半径大 约是原子半径的 十万分之一
原子核比原子小得多
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
质量 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子量的1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子 名称
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量（近似）＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
3.2.1 原子的构成 相对原子质量(课件)九年级化学上册(人教版)
跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子
质量（符号Ar）。
表达式: 相对原子质量 =
该原子的实际质量 一个C-12原子质量的 1
12
观察与思考： 相对原子质量与原子实际质量的关系
（1）相对原子质量不等于原子的实际质量， 是个比值 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。
（3）相对原子质量的单位: “1”(书写时一般不写出)。
关
B．所有的原子核都是由质子和中子构成的
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．原子的质量基本上等于原子核的质量
3.某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已 知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质 量为( C )
m-n
16m
16n
m-n
A．16n
B．m-n
C．m-n D．16m
4.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒
子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”
。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法 正确的是（D ）
A．带四个单位的正电荷 B．相当于一个氦（He）原子的质量 C．失去一个中子后显+1价 D．在周期表中与氢元素占同一位置
直击中考
1.（2023年四川省成都市中考）化学家张青莲主持测定了铟、铱 、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.99310-26kg ， 一种锌原子的质量为 1.09610-25kg，该锌原子的相对原子质量是（C） A．12 B．64 C．66 D．
第三单元 课题2 原子的结构 课时1 原子的结构 相对原子质量
问题导入
分子在化学变化中可 以分成原子，原子是 不是在任何情况下都 不可再分？
人教九年级化学上册附录Ⅱ 相对原子质量表(共24张PPT)
核辐射危害
1986年的苏联切尔诺贝利核电站核泄漏事故被定义为最严重的7级。 当年4月26日，位于今乌克兰境内的切尔诺贝利核电站4号反应堆发生 爆炸，造成30人当场死亡，8吨多强辐射物泄漏。这次核泄漏事故使 电站周围6万多平方公里土地受到直接污染，320多万人受到核辐射侵 害，造成人类和平利用核能史上最大一次灾难。事故后的7年中，有 7000名清理人员死亡，其中1／3是自杀。参加医疗救援的工作人员中， 有40％的人患了精神疾病或永久性记忆丧失。时至今日，参加救援工 作的83．4万人中，已有5．5万人丧生，7万人成为残疾，30多万人受 放射伤害死去。
于是一个为世界公认的新原子基准诞生了。
现代测定原子量主要方法：
质谱法所用仪器 —质谱仪。
现代原子量几乎都是由质谱法测定的。这种方法的 最大优点是精度高。
注:
1、相对原子质量录自国际纯粹 与应用化学联合会( IUPAC)公 布的“标准相对原子质2009”， 以C=12为基准。
2、相对原子质量加方括号的为 放射性元素半衰期最长的同位 素的质量数。
采用方法：
首先要确立一个相对标准，既以谁为参照基准。人为规定氢的相 对原子质量为1，其他的元素都以这个元素质量的多少多少倍来标记；
其次要有准确的定量分布手段，在当时是很难做到明确分子中元 素原子的数目，所以道尔顿只能采用主观武断的方法规定不同元素的 原子化合形成化合物的原子数目比
道尔顿的设想与方法：
我国测定的相对原子质量新值的一 些情况
“( )”内数宇为末位数的误差范围
注:
1、相对原子质量录自国际纯粹 与应用化学联合会( IUPAC)公 布的“标准相对原子质2009”， 以C=12为基准。
2、相对原子质量加方括号的为 放射性元素半衰期最长的同位 素的质量数。
(人教版)九年级上化学：3.2.1《原子的构成、相对原子质量》ppt课件
（来自《点拨》）
初中生物课件
知1－练
1 (2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
（来自《典中点》）
初中生物课件
知1－练
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
（来自《点拨》）
初中生物课件
5 (2015·绵阳)下列各种粒子，不带电的是(
知2－练
)
A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子
（来自《典中点》）
6 (2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
初中生物课件
1 课堂讲解 构成原子的粒子、原子中各粒子之间
的关系及带电情况、相对原子质量
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
初中生物课件
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； ②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α 粒子被弹了回来。
初中生物课件
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
初中生物课件
【投影展示】
知1－导
初中生物课件
知1－练
1 (2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
（来自《典中点》）
初中生物课件
知1－练
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
（来自《点拨》）
初中生物课件
5 (2015·绵阳)下列各种粒子，不带电的是(
知2－练
)
A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子
（来自《典中点》）
6 (2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
初中生物课件
1 课堂讲解 构成原子的粒子、原子中各粒子之间
的关系及带电情况、相对原子质量
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
初中生物课件
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； ②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α 粒子被弹了回来。
初中生物课件
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道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
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CaCO3
16×3 100
× 100%
= 48%
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
相对原子质量和式量 建平实验学校
原子是真实存在的
原子很小，原子有一定质量
1个氢原子质量为1.6710-27Kg 1个碳原子质量为1.99310-26 Kg 1个氧原子质量为2.65710-26 Kg
一、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比所得数值，就 是这种原子的相对原子质量
已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1， 在Cu2（OH)2CO3中 该物质由____种元素组成；一个该物质的分子中含有 ____个氧原子；一个该物质的分子中含有____个原子； 该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O= _ ；
该物质的式量为_______________
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______ (4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
相对原子质量和式量的相关计算
1、式量பைடு நூலகம்相对分子质量）
已知相对原子质量为Ca-40 C-12 O-16 求 CaCO3 和 Ca (OH)2的式量 2、在上述两种化合物中各元素的原子个数比
3、求上述两种物质中各元素的质量比
4、在CaCO3 中O元素的质量百分含量（质量分数）
O%= =
O×3 × 100%
1、求CO2中氧元素的质量分数 2、求NH4HCO3中N的质量分数
158克该物质中含有氮元素多少克？ 某元素质量=整体的质量×该元素含量
4.求Fe2O3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?
15、已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1， 在Cu2（OH)2CO3中 该物质由_4_种元素组成；一个该物质的分子中含有 _5_个氧原子；一个该物质的分子中含有_10_个原子； 该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O=
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
=11.1%
练习：
__2：1：2：5_；
该物质的式量为__222
该物质中各元素的质量比为：Cu：C：H：O=
C
O
氧的相对原子质量= —————— = 16
=
2．657×10-26 kg
= 16
1．6608×10-27 kg
即:氧的相对原子质量为16
原子的质量（m）
︳
是真实质量， 有单位,克或千克
相对原子质量(Ar）
︳
是比值，没单位
如: 1个氧原子质量为2.65710-26 Kg
氧元素的相对原子质量为16
=12×2+1×4+16×2=60
巩固练习：
1、磷酸的化学式为H3PO4，则该物质由___种 种元素组成；该物质中各元素原子的个数比为 ____________；该物质的一个分子中含有 _____个原子；其式量为_______。 2、碳酸氢铵的化学式NH4HCO3，一个碳酸氢 铵 分子中含_____个氢原子，各元素的原子个数比 为相_对__原_子，质N量H4：HCC-O132的式O-量16__N__-1_4_。H-1 P-31
如: H2O 式量=1×2+16=18
化学式：C2H4O2
式量＝12×2＋4×1＋16×2＝60
练习:计算式量
已知相对原子质量:
H--1 C--12
O--16 Ca--40
1、CO2
=12+16×2=44
2、Ca（OH）2 =40+（16+1）×2=74
3、CH3COOH
或
=12+3+12+16+16+1=60
3、已知一个作为相对原子质量标准的碳原子质量为 a克，一个铁原子的质量为b克，求铁的相对原子质量
4、已知一个作为相对原子质量标准的碳原子质量为 a克，铁的相对原子质量为b ，求一个铁原子的质量
二、式量 化学式中各原子相对原子质量之和
1、式量计算
已知相对原子质量:
H--1 C--12
O--16
Ca--40
查阅方法：
从元素周期表或P129 附录Ⅲ
Main Idea
中查阅，一般取近似整数值
（Cl取35.5)
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
2、化学式中各元素的质量比： 例：MgO中镁元素与氧元素的质量比
＝24:16 ＝3:2
CO2中碳元素与氧元素的质量比 ＝12:16×2 ＝12:32 ＝3:8
相对原子质量：C—12 H—1 O—16
碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，一个碳酸氢铵 分子中所含原子总数是__1_0__，N、C、O、H的 原子个数比__1_：__1_：__3_：_5__ 其式量是__7_9____。 碳酸氢铵由__4___种元素组成。
1、已知1个铝原子的质量为4.482 ×10-26kg,1个作为相 对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，列 式计算铝的相对原子质量
2、一个作为相对原子质量标准的碳原子的质量为a克， 一个氧原子的质量b克，则氧的相对原子质量为______
常见元素的相对原子质量：
H--1 C--12 N--14 O--16 Na—23 Mg--24 Al--27 S--32 K--39 Ca--40 Cu—64 Zn—65 ……