高三一轮复习专题盐类的水解
高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7
考点3 盐类水解的应用
例3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出
化学式，并简要说明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3__，
原因是____当__C__O_32_水__解__到__一__定__程__度__时__K__O_H__又__与___
__K_H__C_O_3_反__应__，__最__后__得__到__K__2C__O_3__________。 (2)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 __(N__H_4_)_2S_O__4，原因是__溶__液__中__虽__然___N _H__+4 水__解__生__成___ __N_H__3_·H__2O__，__但__由__于__生___成__的__H_2_S_O_4_为__不__挥___发__性__强__ __酸__，__随__H__2S_O__4_浓__度__增__大__，__将__再___与__N_H__3·_H_2_O__反__应__ __生__成__(_N_H_4_)_2S__O_4____。
②弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说 明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na+)，则说 明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN-的水解程度要 小，则c(HCN)>c(CN-)。 ③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、 ②的情况类似。 例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶 液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4 Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水解 互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程 度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c( N)＞H +4c(Cl)。
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素
解析 答案
-18考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
落实基础 1.溶液中微粒(分子、阴阳离子)种类的判断 在判断溶液中的微粒浓度大小时,首先要准确判断溶液中的微粒 种类,然后再进行比较。判断方法是:先正确写出溶液中发生的电 离或水解方程式(包括水的电离方程式),然后进行全面判断。 如:判断下列溶液中的微粒种类。 (1)CH3COONa溶液中的离子有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子 有:CH3COOH、H2O。 + (2)(NH4)2S溶液中的离子有: NH4 、S2-、HS-、H+、OH-,分子 有:H2S、NH3· H2O、H2O。
弱碱阳 酸性 离子 弱酸根 碱性 离子
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
常以此规律来判断盐的水解程度的大小和弱酸或弱碱的相对 强弱。 如等浓度的 Na2 SO3 、Na2 CO3 、Na2 S 三种盐溶液,pH 依次增大, 则酸性 H2 SO3 >H2 CO3 >H2 S。 ②相同条件下, 水解程度:正盐>相应酸式盐。如水解程度 2CO3 >HCO3 。 ③水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>水解相互抑制的 + 盐。如 NH4 的水解程度(NH4 )2 CO3 >(NH4 )2 SO4 >(NH4 )2 Fe(SO4 )2 。
高考一轮复习专题讲义4-3-4：盐类的水解2011
盐类的水解知识要点一：盐类的水解概念1．定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2．实质：盐组成中的离子与水电离的H+或OH－结合生成弱电解质，弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的表示方法——盐类的水解的离子方程式书写⑴一元弱酸强碱盐：A—+H2O HA+OH—⑵一元弱碱强酸盐：B++H2O BOH+H+⑶多元弱酸强碱正盐：由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分步进行的一级水解：A n—+H2O HA(n—1)—+OH—二级水解：HA(n—1)—+H2O H2A(n—2)—+OH—……【说明】因一级水解抑制二级水解，二级水解抑制三级水解，……，故一级水解为主，决定溶液的碱性。
⑷多元弱碱强酸正盐：尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离，所以也不要求多元弱碱的阳离子分步水解，故写成一步水解的形式：B n++ n H2O B(OH) n+ nH+【说明】书写盐类的水解的离子方程式及注意事项①找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)，直接写出盐类水解的离子方程式。
②一般盐类的水解的程度很小且是可逆的，在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号()，水解产物也很少，通常不写气体(↑)或沉淀符号(↓)，也不把生成物写成其分解产物形式。
③多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，即第一步水解抑制第二步水解，所以多元弱酸根离子水解时以第一步为主。
多元弱酸根离子的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。
④多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行4．盐类水解的类型1.内因：组成盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，则弱酸阴离子(或弱碱阳离子)越易跟水电离出来的H+(或OH－)结合成弱电解质，即水解程度越大。
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
高三化学一轮复习 10.31盐类的水解 新人教版
轻松学教材
一､盐类水解的实质及规律 1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电 离出的H+或OH-结合,生成难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电 离平衡,使水的电离平衡向右移动｡ 2.盐类水解的条件(1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸 根离子或弱碱的阳离子｡ 3.盐类水解的规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越 水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性｡”
(3)将盐溶液稀释,水解程度变大,但c(OH-)变小｡
(4)加入NaOH将抑制
CO
2 3
水解,加入盐酸将促进
C
Oห้องสมุดไป่ตู้
2 3
水解
｡
(5)加入水解显酸性的盐,将促进水解｡
2.实验室配制FeCl3时常将它溶解在较浓盐酸中,然后再加水 冲稀至适当倍数｡
体验热身
1.(2010·南京市金陵中学高三学情分析样题)下列溶液中微粒 的物质的量浓度关系正确的是( )
解析:CH3COOH的酸性应大于H2CO3的,相同浓度的 CH3COONa的水解程度应小于Na2CO3的,所以当pH相等时, 需CH3COONa的浓度应大于Na2CO3的,A选项错误｡B选项遵 循电荷守恒,正确｡物质的量浓度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合:遵循物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)……①;
5.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中 正确的是( ) A.在Na2A､NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A､NaHA两溶液中,阴离子总数 相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
人教版高考化学一轮复习考点练23盐类的水解含答案
考点规范练23 盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )。
A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1 mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c (K +)c (C 2O 42-)增大C.向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,c (Na +)c (F -)=1D.向0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,c (CH 3COOH )c (CH 3COO-)·c (H +)增大答案:D解析:在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -,溶液中通入NH 3,抑制水解,c (C O 32-)增大,c (Na +)不变,所以c (Na +)c (CO 32-)减小,A 项正确;K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c (K +)c (C 2O 42-)增大,B 项正确;向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF 和NaF,根据电荷守恒,当c (H +)=c (OH -)时,c (Na +)=c (F -),两者比值是1,C 项正确;CH 3COONa 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a=c (CH 3COOH )c (CH3COO-)·c (H +)不变,D 项错误。
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
高三一轮复习盐类的水解
两强不水解
谁弱谁水解， 谁强显谁性
都弱都水解
越弱越水解
〔5〕碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用 ，无“↑〞、无“↓〞，不稳定物〔NH3·H2O，H2CO3等〕不分解。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
5.化肥能否混合施用
6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
②CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
练习
五.酸式盐的水解
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 假如电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 假如电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
颜色变深
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东北师范大学厚普公益学校高二上学期化学学科导
学案
专题会考复习2
编写教师：尚诗羽审查教师:黄文静
【知识梳理】
一、非金属单质及其化合物
(一) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
(二) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及二氧化硅的用途
(三)
硫、氮 1、二氧化硫
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
3、氨气、氨水与铵盐的性质
可造成空气污染的气体：
1）CO2过量会导致温室效应
2）SO2排放过量会形成酸雨
3）氮的氧化物会引起光化学烟雾
【跟踪练习】：
1.检查SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液 B.通过澄清的石灰水
C．先通过澄清的石灰水，再通过氢氧化钠溶液
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
2.下列物质中不能使有色布条褪色的是
A.氯水
B.次氯酸钙溶液
C.漂白粉溶液
D.氯化钙溶液
二、化学反应速率及化学平衡
1.化学反应速率
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示:_________ 注意解答题中要带单位mol/L*min或mol/L*s
2. 可逆反应
1）定义：
在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
2）特征
①正反应和逆反应在同一条件下发生
②正、逆反应同时进行，反应不能进行到底，最终反应物、生成物共存于平衡体系中（化学平衡状态），各组分的浓度大于0，反应物转化率小于100%。
③能量转化类型相反，若正反应放热，则逆反应就吸热。
“逆、等、动、定、变”
3.影响化学平衡的因素
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如参加化学反应的物质的浓度、压强、温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1）压强
压强增大→体积减小→各种气体浓度等倍数增大（固体、液体浓度不变）→平衡向气体分子数减少的方向移动
2）温度
温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
温度降低，平衡向放热反应方向移动3）催化剂
使用催化剂，只是同等倍数增加正、逆反应速率，平衡不移动 【跟踪练习】：
1.下列各组两个反应互为可逆反应的是（ ）
①2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 与2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑ ②H 2SO 4(浓)＋2HBr=2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2
④2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3与2SO 3催化剂
加热2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓
度的变化来表示。
下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A ．av 正(A)＝bv 正(B) B ．bv 正(A)＝av 逆(B) C ．av 正(C)＝cv 正(A) D ．av 正(A)＝bv 逆(B)
三、氧化还原反应
1.基本概念及本质
氧化还原反应：____________________的你便吧
氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质，具有———————性 还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质，具有———————性 氧化产物：______反应得到的产物 还原产物：______反应得到的产物
Ans ：有元素化合价升降 ；得到 偏向 氧化；失去 偏离 还原；发生氧化 发生还原
2.氧化还原反应表现性质的规律：高氧 低还 中兼 【跟踪练习】：
1．在 Fe2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、H + 、S 、S 2- 、Cl - 等离子或单质中，只有还原性是：———————————— ，只有的氧化性是—————————— ，既有氧化性又有还原性的是 。
2．以下具有还原性的离子是（ ）
A 、MnO 4—
B 、NO 3－
C 、Br －
D 、Fe 3＋ 3.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A.稀硫酸与锌粒反应
B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应
D.三氧化硫与水反应 【常见题型】
1.氧化还原反应方程式书写及配平
需要注意：气体沉淀箭头书写，原子电荷守恒，反应条件。
［例］铜与稀硝酸的反应
2.信息型氧化还原方程式的书写
需要注意：仔细阅读题目中给出的信息，推断出部分反应产物，进而推理
出氧化产物和还原产物，完成方程式的配平。
［例］SCCl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是______________________________________
［例］K2 FeO 4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH 和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是_____________________________________。
3.氧化还原反应化学式的相关计算。
需要注意：首先要根据题中的信息，快速准确地写出该题涉及到的反应，而后列出：“起，转，末”。
根据转化量等于系数比来完成相关的计算。
［例］对于反应KMnO 4 +HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO 4 参加反应，下列说法正确的是（）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl 2 0.5mol
C．参加反应HCl 为16mol D．Cl 2 是还原产物
四、原电池和电解池
1.原电池
1) 原理：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．
2) 形成条件：1.必须有自发进行的氧化还原反应。
2.要有活泼性不同的两极。
3.有电解质溶液。
4.形成闭合回路。
3) 反应类型：自发的氧化还原反应
4）典型装置：Zn—Cu原电池
电极反应：负：Zn-2e - =Zn 2+（还原反应）
正：2H+ +2e - =H2↑（氧化反应）
电子的流向负极→正极（电子不下水，离子不上岸。
）
离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
2.电解池
1）原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池．
2）形成条件：1.两个电极要连接直流电源。
2.两个电极要插入电解质溶液中。
3.形成闭合回路。
3）反应类型：非自发的氧化还原反应
4）典型装置
电极反应式：阴：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
阳:2Cl--—2e-=Cl2↑（氧化反应）
电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
离子移向: 阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
4）电解池原理的应用：
①电解饱和食盐水（氯碱工业）
阳极：2Cl--—2e- = Cl2↑
阴极：2H +2e - =H2↑
电解
电解方程式：NaCl===NaOH+Cl2↑+H2↑
通常，镀层金属做阳极，镀件（待镀金属）做阴极，用含镀层金属离子的溶
液作电镀液。
Eg：精炼铜
纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，硫酸铜溶液作电解液
电极反应：
③电冶金
1.请写出氢氧燃料电池的电极反应式及总反应式
2. 铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF 4 ）电池是一种低温性能优良的电池，常用
放电
于军事和国防工业，其总反应方程式为 Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已
充电
知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中正确的是（）A．放电时，负极质量增加
B．放电时，溶液中的 BF4﹣向正极移动
C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
【备用习题】
1.下列化合物不能通过单质间化合直接制取的是
A.FeCl2
B.FeCl3
C.CuCl2
D.HCl
2.决定元素种类的因素
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.质子数和中子数
3.制造水泥的原料主要有哪些物质？这些原料中在制玻璃时也用到的原料是什么？。