课题3 制取氧气
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课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
课题3-制取氧气
1.仪器： 长颈漏斗、锥形瓶、 导气管（带双孔橡皮塞）、集气瓶 水槽
2.药物：过氧化氢(俗称：双氧水）、 (无色液体）
二氧化锰(黑色粉末）
（三）试验装置（涉及发生和搜集装置）
发生装置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
搜集装置
发生装置 ：固体+液体 气体
（四）、操作环节
1、连接装置仪器（自下而上，从左到 右） 2、检验装置旳气密性
仪器旳名称__试__管___________、—酒—精—灯—————
⑵将装置旳序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
其发生装置为
，B搜集较纯净旳氧
气最佳用
装置C 。
反应旳文字或符号体现式：—————
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 试验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰旳混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，搜集氨气最佳用 E 装置。
放置措施： 正放在桌子上，并盖上 毛玻璃片（有摩擦旳一面朝下）
（六）、验满措施
1、排水法：当集气瓶旳外侧有气泡放
出时，证明已搜集满
2、向上排空气法：将带火星旳木条放
在集气瓶口，若木条复燃，证明已搜集 满
注意与氧气检验措施旳比较：用带
火星旳木条插入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气。
发生 装置
尤其提醒
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能变化其他物质旳化学反应 速率，而本身旳质量和化学性质在化学反 应前后都没有变化旳物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，不然就不能发生反应。
催化剂在化学反应前后：①质量
变少；②质量不变；③化学性
质变化；④化学性质不变；⑤
2.药物：过氧化氢(俗称：双氧水）、 (无色液体）
二氧化锰(黑色粉末）
（三）试验装置（涉及发生和搜集装置）
发生装置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
搜集装置
发生装置 ：固体+液体 气体
（四）、操作环节
1、连接装置仪器（自下而上，从左到 右） 2、检验装置旳气密性
仪器旳名称__试__管___________、—酒—精—灯—————
⑵将装置旳序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
其发生装置为
，B搜集较纯净旳氧
气最佳用
装置C 。
反应旳文字或符号体现式：—————
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 试验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰旳混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，搜集氨气最佳用 E 装置。
放置措施： 正放在桌子上，并盖上 毛玻璃片（有摩擦旳一面朝下）
（六）、验满措施
1、排水法：当集气瓶旳外侧有气泡放
出时，证明已搜集满
2、向上排空气法：将带火星旳木条放
在集气瓶口，若木条复燃，证明已搜集 满
注意与氧气检验措施旳比较：用带
火星旳木条插入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气。
发生 装置
尤其提醒
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能变化其他物质旳化学反应 速率，而本身旳质量和化学性质在化学反 应前后都没有变化旳物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，不然就不能发生反应。
催化剂在化学反应前后：①质量
变少；②质量不变；③化学性
质变化；④化学性质不变；⑤
第二单元课题3制取氧气-2024-2025学年九年级化学上册同步精品课件(人教版)
（1）加热试管，用排水法收集 一瓶氧气（如图2-14）。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
2024年人教版九年级化学上册课题3制取氧气-优课件
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜 的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底 部，使试管炸裂。
（3）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高 锰酸钾粉末进入导管， 使导管堵塞。
棉花
（4）导管口开始有气泡冒出时，能不能立即收集 氧气？什么时候开始收集？ 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而 均匀地放出时，开始收集氧气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、分解反应
硫+氧气 点燃 二氧化硫 铝+氧气 点燃氧化铝
化合反应 氧化反应
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
口，观察是否复燃 5、实验中的一些重要操作
都二
能分
运浇
用灌
好，
“八
二分
八等
定待
律；
”二
，分
我管
们教
一，
起八
，分
静放
待手
花；
开二
。分
成
➢ Pure of heart， life is full of sweet and joy!
绩 ，
八
分
方
法
。
愿
全
天
下
所
有
父
母
我们，还在路上……
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
D
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3氧气的制取
有大量气泡产生， 带火星木条复燃
二氧化锰的化学性质没有改变， 仍然能加快过氧化氢溶液的分 解速度
结论：MnO 是过氧化氢溶液的催化剂 2 催化剂的意义: “一变两不变”：改变化学反应速度，反应前后 质量和化学性质都没有改变。 催化剂所起的作用叫做催化作用.
反应原理： 二氧化锰 过氧化氢—— 水+ 氧气
③ 理由是：操作简单，常温下可反 应，生成产物没有污染
请写出③反应的文字表达式
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
6. 实验里用高锰酸钾制氧气。实验操作:①将高锰酸钾 加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用 带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性， ③加热热试管④把试管固定在铁架台上⑤用排水法收 集气体；⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面
课题3 制取氧气
佛山市第十四中学 李丽芬
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原 理 • 2、学习连接仪器的操作、检查装置气密 性 • 3、认识分解反应、催化剂及催化作用 • 4、掌握氧气的检验和验满方法
常用制氧方法
(1)过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：
过氧化氢—— 水+ 氧气
反应物的状态：液体
P42-3
• 硫磺：用水吸收二氧化硫，防止空气污 染，不可以用细沙代替 • 铁和铝：用水吸收热量，防止瓶底炸裂， 可以用细沙代替 • 红磷：用水吸收白烟和热量，不可以用 细沙代替
4、（1）答：两个现象不相同，前者立即出 现大量气泡，液体从中溅起，后者产生持续 平稳的氧气流。
目标
仪器、药品
寻找新的催化剂
两种收集方法的优缺点：
便于稳定气流 便于将瓶中 空气排尽
排水法
收集的气体较纯, 但不干燥
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
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讲授新课
一ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验室制取氧气
观察与思考
实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液
2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物
3.加热高锰酸钾（KMnO4）
思考：用哪一种方法制取氧气最好？
讲授新课
实验与探究
高锰酸钾制取氧气 1.制取装置
讲授新课
实验与探究
2.收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
九年级化学·人教版
导入新课
观察与思考
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取
的吗？
导入新课
认知与了解
学习目标
1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点） 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）
3.知道什么是分解反应。（重点）
三
氧气的工业制法
观察与思考
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
讲授新课
知识与拓展
催化剂在化工生产中的重要作用 使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫 作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂
促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
（ ）
B
B.产生氧气的速度慢 D.没有影响
A.不产生氧气 C.产生氧气的总量少
随堂训练
2.下列反应属于分解反应的是： （1）碳酸 （2）铁 + 氧气 （3）氧化汞 （4）石蜡 + 氧气
加热
(1)(3)
二氧化碳+水
点燃
四氧化三铁
点燃
汞 + 氧气 水 +二氧化碳
随堂训练
3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是 （ ）
课堂小结
一、实验室制取氧气 过氧化氢制氧气、高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气 过氧化氢 高锰酸钾
二氧化锰 氧气+水
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
二、分解反应
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
三、工业制法 液态分离空气（物理方法）
随堂训练
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是
讲授新课
实验与探究
实验室制取氧气的反应装置：
分解氯酸钾制取氧气
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
讲授新课
二
分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰
观察与思考
（1） 氯酸钾 KClO3 （2） 高锰酸钾
加热
加热
氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4
+
氧气 O2
+ 二氧化锰
MnO2
+ 氧气
O2
向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气体反应， 且密度比空气大）
讲授新课
实验与探究
3.实验步骤 （1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管移出水面 （7）熄灭酒精灯
讲授新课
实验与探究
4.验满方法 （1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
KMnO4
（3） 过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水 H2O
+
氧气 O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
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归纳与小结
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB 分解反应：AB → A + B
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A