课题3制取氧气
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课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
课题3-制取氧气
1.仪器： 长颈漏斗、锥形瓶、 导气管（带双孔橡皮塞）、集气瓶 水槽
2.药物：过氧化氢(俗称：双氧水）、 (无色液体）
二氧化锰(黑色粉末）
（三）试验装置（涉及发生和搜集装置）
发生装置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
搜集装置
发生装置 ：固体+液体 气体
（四）、操作环节
1、连接装置仪器（自下而上，从左到 右） 2、检验装置旳气密性
仪器旳名称__试__管___________、—酒—精—灯—————
⑵将装置旳序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
其发生装置为
，B搜集较纯净旳氧
气最佳用
装置C 。
反应旳文字或符号体现式：—————
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 试验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰旳混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，搜集氨气最佳用 E 装置。
放置措施： 正放在桌子上，并盖上 毛玻璃片（有摩擦旳一面朝下）
（六）、验满措施
1、排水法：当集气瓶旳外侧有气泡放
出时，证明已搜集满
2、向上排空气法：将带火星旳木条放
在集气瓶口，若木条复燃，证明已搜集 满
注意与氧气检验措施旳比较：用带
火星旳木条插入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气。
发生 装置
尤其提醒
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能变化其他物质旳化学反应 速率，而本身旳质量和化学性质在化学反 应前后都没有变化旳物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，不然就不能发生反应。
催化剂在化学反应前后：①质量
变少；②质量不变；③化学性
质变化；④化学性质不变；⑤
2.药物：过氧化氢(俗称：双氧水）、 (无色液体）
二氧化锰(黑色粉末）
（三）试验装置（涉及发生和搜集装置）
发生装置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
搜集装置
发生装置 ：固体+液体 气体
（四）、操作环节
1、连接装置仪器（自下而上，从左到 右） 2、检验装置旳气密性
仪器旳名称__试__管___________、—酒—精—灯—————
⑵将装置旳序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
其发生装置为
，B搜集较纯净旳氧
气最佳用
装置C 。
反应旳文字或符号体现式：—————
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 试验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰旳混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，搜集氨气最佳用 E 装置。
放置措施： 正放在桌子上，并盖上 毛玻璃片（有摩擦旳一面朝下）
（六）、验满措施
1、排水法：当集气瓶旳外侧有气泡放
出时，证明已搜集满
2、向上排空气法：将带火星旳木条放
在集气瓶口，若木条复燃，证明已搜集 满
注意与氧气检验措施旳比较：用带
火星旳木条插入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气。
发生 装置
尤其提醒
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能变化其他物质旳化学反应 速率，而本身旳质量和化学性质在化学反 应前后都没有变化旳物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，不然就不能发生反应。
催化剂在化学反应前后：①质量
变少；②质量不变；③化学性
质变化；④化学性质不变；⑤
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3氧气的制取
有大量气泡产生， 带火星木条复燃
二氧化锰的化学性质没有改变， 仍然能加快过氧化氢溶液的分 解速度
结论：MnO 是过氧化氢溶液的催化剂 2 催化剂的意义: “一变两不变”：改变化学反应速度，反应前后 质量和化学性质都没有改变。 催化剂所起的作用叫做催化作用.
反应原理： 二氧化锰 过氧化氢—— 水+ 氧气
③ 理由是：操作简单，常温下可反 应，生成产物没有污染
请写出③反应的文字表达式
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
6. 实验里用高锰酸钾制氧气。实验操作:①将高锰酸钾 加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用 带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性， ③加热热试管④把试管固定在铁架台上⑤用排水法收 集气体；⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面
课题3 制取氧气
佛山市第十四中学 李丽芬
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原 理 • 2、学习连接仪器的操作、检查装置气密 性 • 3、认识分解反应、催化剂及催化作用 • 4、掌握氧气的检验和验满方法
常用制氧方法
(1)过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：
过氧化氢—— 水+ 氧气
反应物的状态：液体
P42-3
• 硫磺：用水吸收二氧化硫，防止空气污 染，不可以用细沙代替 • 铁和铝：用水吸收热量，防止瓶底炸裂， 可以用细沙代替 • 红磷：用水吸收白烟和热量，不可以用 细沙代替
4、（1）答：两个现象不相同，前者立即出 现大量气泡，液体从中溅起，后者产生持续 平稳的氧气流。
目标
仪器、药品
寻找新的催化剂
两种收集方法的优缺点：
便于稳定气流 便于将瓶中 空气排尽
排水法
收集的气体较纯, 但不干燥
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
《制取氧气》教学设计（通用7篇）
《制取氧气》教学设计作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编精心整理的《制取氧气》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《制取氧气》教学设计篇1教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
教学目标1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重点、难点1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。
我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴教学过程（教学流程教师活动学生活动设计意图）（一）导入新课空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？（二）新课1、【投影出示图片】1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】2：工业上用的氧气钢瓶。
课题3 制取氧气
B
b
a
试管 铁架台 A__________B________
酒精灯 导管 C__________D________ 集气瓶 水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 点燃 加热 二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁 ＋ 氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可 以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的 化学反应速率而本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质。催化剂在反应中 起的作用叫催化作用。 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量 增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作 为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
化学 课题3制取氧气-课件
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
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茶庄定点收利息
（三）注意事项
1. 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管。 2.试管口处要塞上棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管 3.伸入试管口的导管不要过长： 方便导出气体 4.若用排空气法收集，导气管需伸入瓶底： 有利于集气瓶内空气排出
5.若排水法收集，待有连续气泡冒出时再开始收集
6.先离后熄： 防止水槽内的水倒吸，炸裂试管
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
课堂小结:加热高锰酸钾制取氧气
• 实验原理 • 实验步骤 • 实验装置 • 收集方法 • 验满方法 • 工业制法
课后作业
• 学习单相应内容
课堂小结
• 分解过氧化氢制取氧气 1.反应原理 2.反应装置 3.催化剂:一变两不变 催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用
乖乖些,作业哈!
• 学习单8~9页
化学反应原理
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O + O2
氯酸钾 KClO3
二氧化锰
加热
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气 KCl +O2
我能马上记住：催化剂
• 特点：一变二不变 • 一变：改变其他物质的反应速率 • 二不变：本身的质量和化学性质不变 • 催化剂在化学反应中起：催化作用
实验室分解过氧化氢溶液制氧气
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
思考:这个反应中还有别的催化剂吗？
结论： 催化剂不仅仅只有二氧化锰
1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置
制备装置
A 试管
B 铁架台 D导 管
棉花
C酒精灯
收集装置
E集气瓶
水 F槽
（二）实验步骤
• 查 连接装置,检查装置的气密性 • 装 装入药品 • 定 将药品固定在铁架上 • 点 点燃酒精灯,加热 • 收 收集气体 • 离 将导管已离水面 • 熄 熄灭酒精灯
• 提出问题：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化 锰的作用？
• 提出假设： • 设计方案： • 实验验证： • 得出结论：
1.参与反应，和H2O2反应生 1.成不O加2 MnO2，H2O2的分解 情2况.不参与反应，加快H2O2分 2.解加速M率nO2，H2O2的分解情 况
3.在反应完毕的试管里继续 加过氧化氢
②
பைடு நூலகம்
；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式：
;
收集此气体可选用的装置是
，
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水，密
度与空气相差不大的乙炔气体，该反应必须严格控制加
水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为
上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
。
四、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
课题3：制取氧气
新的一课，加油加油！
高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点 为368℃， 400℃时分解放出 氧气（ O2 ）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的 消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的 消毒剂， 药房均有购， 每 100ml 大约1. 80 元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧 气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大 加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
过氧化氢（H2O2）
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新 生态氧，用于养殖池塘的增氧，药 性温和，使用方便，无残留，绿色 环保。
过氧化氢分解只产生氧气、水 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直 接泼洒于养殖池塘中。
实验探究的一般步骤
长颈 漏斗
反应物的状态 反应的条件
固体和液体
常温
分液 漏斗
注意 差别
实验装置：发生装置
反应物的状态 反应的条件
固体 加热
加热高锰酸钾制氧气
固体加热装置
3.收集装置
排水法--不易溶于水，且不与水反应
向上排空气法--密度比空气略大，且不与空气任 何成分反应
二、用高锰酸钾制氧气的研究
• （一）实验设计
高锰酸钾 KMnO4
加热 加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 +MnO2 + O2
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
• 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应
回忆:分解过氧化氢制氧气装置
• 固液常温型反应装置
（四）验满：
• 排空气法：将带火星的小木条靠近瓶口， 若木条复燃，则已收集满
• 排水法：水面有大气泡冒出则满
（五）氧气的工业制法：
• 分离液态空气。使液化空气蒸发，氮气先 从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余 的主要为氧气。
• 物理变化
请你来找茬
加热高锰酸钾制取氧气装置
巩固提升
(1)写出指定仪器的名称 ：①
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• 1.甲、乙两只试管中分别加入等量氯酸钾， 再向甲中加入1g二氧化锰，乙中加入1g氯 化钾，加热充分反应，问：谁反应速度更 快？谁生成的氧气更多？
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2.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
（三）注意事项
1. 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管。 2.试管口处要塞上棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管 3.伸入试管口的导管不要过长： 方便导出气体 4.若用排空气法收集，导气管需伸入瓶底： 有利于集气瓶内空气排出
5.若排水法收集，待有连续气泡冒出时再开始收集
6.先离后熄： 防止水槽内的水倒吸，炸裂试管
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
课堂小结:加热高锰酸钾制取氧气
• 实验原理 • 实验步骤 • 实验装置 • 收集方法 • 验满方法 • 工业制法
课后作业
• 学习单相应内容
课堂小结
• 分解过氧化氢制取氧气 1.反应原理 2.反应装置 3.催化剂:一变两不变 催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用
乖乖些,作业哈!
• 学习单8~9页
化学反应原理
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O + O2
氯酸钾 KClO3
二氧化锰
加热
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气 KCl +O2
我能马上记住：催化剂
• 特点：一变二不变 • 一变：改变其他物质的反应速率 • 二不变：本身的质量和化学性质不变 • 催化剂在化学反应中起：催化作用
实验室分解过氧化氢溶液制氧气
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
思考:这个反应中还有别的催化剂吗？
结论： 催化剂不仅仅只有二氧化锰
1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置
制备装置
A 试管
B 铁架台 D导 管
棉花
C酒精灯
收集装置
E集气瓶
水 F槽
（二）实验步骤
• 查 连接装置,检查装置的气密性 • 装 装入药品 • 定 将药品固定在铁架上 • 点 点燃酒精灯,加热 • 收 收集气体 • 离 将导管已离水面 • 熄 熄灭酒精灯
• 提出问题：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化 锰的作用？
• 提出假设： • 设计方案： • 实验验证： • 得出结论：
1.参与反应，和H2O2反应生 1.成不O加2 MnO2，H2O2的分解 情2况.不参与反应，加快H2O2分 2.解加速M率nO2，H2O2的分解情 况
3.在反应完毕的试管里继续 加过氧化氢
②
பைடு நூலகம்
；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式：
;
收集此气体可选用的装置是
，
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水，密
度与空气相差不大的乙炔气体，该反应必须严格控制加
水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为
上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
。
四、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
课题3：制取氧气
新的一课，加油加油！
高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点 为368℃， 400℃时分解放出 氧气（ O2 ）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的 消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的 消毒剂， 药房均有购， 每 100ml 大约1. 80 元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧 气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大 加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
过氧化氢（H2O2）
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新 生态氧，用于养殖池塘的增氧，药 性温和，使用方便，无残留，绿色 环保。
过氧化氢分解只产生氧气、水 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直 接泼洒于养殖池塘中。
实验探究的一般步骤
长颈 漏斗
反应物的状态 反应的条件
固体和液体
常温
分液 漏斗
注意 差别
实验装置：发生装置
反应物的状态 反应的条件
固体 加热
加热高锰酸钾制氧气
固体加热装置
3.收集装置
排水法--不易溶于水，且不与水反应
向上排空气法--密度比空气略大，且不与空气任 何成分反应
二、用高锰酸钾制氧气的研究
• （一）实验设计
高锰酸钾 KMnO4
加热 加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 +MnO2 + O2
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
• 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应
回忆:分解过氧化氢制氧气装置
• 固液常温型反应装置
（四）验满：
• 排空气法：将带火星的小木条靠近瓶口， 若木条复燃，则已收集满
• 排水法：水面有大气泡冒出则满
（五）氧气的工业制法：
• 分离液态空气。使液化空气蒸发，氮气先 从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余 的主要为氧气。
• 物理变化
请你来找茬
加热高锰酸钾制取氧气装置
巩固提升
(1)写出指定仪器的名称 ：①
热炒热卖
• 1.甲、乙两只试管中分别加入等量氯酸钾， 再向甲中加入1g二氧化锰，乙中加入1g氯 化钾，加热充分反应，问：谁反应速度更 快？谁生成的氧气更多？
热炒热卖
2.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变