优化方案2017高考化学总复习选修部分物质结构与性质模块综合检测苏教版

模块综合检测[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)1．(15分)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态铬原子的外围电子排布式为_________________________________________。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。

制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于________晶体。

③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。

下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A．该配合物中只含有离子键、配位键B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3C．该配合物中只有CO和H2O作为配位体D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O解析：(1)基态铬原子核外有24个电子，外围电子排布式为3d54s1。

(2)①反应中非金属元素为C、O、Cl，电负性大小顺序为O＞Cl＞C。

②常温下CrO2Cl2为液体，且易溶于CCl4，则固态CrO2Cl2属于分子晶体。

③COCl2的结构式为，根据单键为1个σ键，双键含1个σ键、1个π键可得，分子中σ键和π键的个数比为3∶1。

(3)A项，题给配合物中还含有共价键，错误；B项，题给配合物中Cl的成键电子对数为2，孤电子对数为2，杂化类型为sp3，正确；C项，题给配合物中配体有Cl－、CO和H2O，错误；D项，CO与N2互为等电子体，结构相似，因此CO的结构为C≡O，正确。

答案：(1)3d54s1(2)①O＞Cl＞C ②分子③3∶1(3)AC2．(16分)一定条件下， Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为____________________________________________。

(2)丁二酮肟的组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。

丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。

(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。

(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为－19.3 ℃。

Ni(CO)4的晶体类型是________。

请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________________________。

解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。

(2)C、N、O处于同周期，电负性依次增强。

丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。

(3)晶胞为长方体结构，Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该化合物的化学式为NiTe2。

(4)Ni(CO)4的熔、沸点低，应为分子晶体。

根据等电子体的概念可知，与CO互为等电子体的有CN－和C2－2。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)O＞N＞Csp3和sp2(3)NiTe2 (4)分子晶体[∶C N∶]－或[∶C C∶]2－3．(16分)X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。

X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均排满，N层上只有两个电子。

(1)Q2＋的核外电子排布式为________________________________________。

(2)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为______________，1 mol XYZ分子中含有σ键的数目为________。

(3)写出YZW－的两种等电子体的化学式：____________________。

(4)QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是___________________________________________________________________。

(5)Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被________个晶胞所共用。

解析：由题可知X为氢元素，Y的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素，Z的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮元素，同周期的W第一电离能比N小，则为氧元素。

Q原子N层上只有2个电子，说明处于第4周期，内层电子均排满，说明第3电子层均排满，核外电子排布式为[Ar]3d104s2，为锌元素。

(1)Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

(2)HCN 分子中，C原子与N原子间形成共价叁键，碳原子的价层电子对数为2，为sp杂化。

HCN分子中含有2个σ键和2个π键。

(3)写CNO－的等电子体，可以采用平衡电荷的方法：将一个负电荷加给C原子，得N2O，加给N原子得CO2。

还可以根据CO与N2互为等电子体，可知与N－3互为等电子体等。

(4)ZnO、ZnS均为离子晶体，由于O2－的半径小于S2－，所以晶格能大，熔点高。

(5)注意键角为60o，同层有6个晶胞，上层还有6个晶胞，所以为12个晶胞所共用。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp 1.204×1024(或2N A)(3)N2O、CO2、CS2、N－3(任选两种) (4)ZnO、ZnS均为离子晶体，而O2－半径小于S2－，则ZnO晶格能比ZnS晶格能大(5)124．(17分)(2016·宜昌高三模拟)现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，用化学用语回答问题：mol(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3)①DE3中心原子的杂化方式为________杂化。

②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}。

该反应的离子方程式为______________________________________。

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平)：________________＋HE。

请在横线上写出物质的结构式。

(4)F位于________区，外围电子排布式为________________________________。

(5)G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如右图)，则晶胞中每个原子的配位数为________。

假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为________。

解析：依据分析可知：B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为Cr，G为Cu。

(1)B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形。

(2)C为镁，与Mg元素相邻的同周期元素为Na和Al，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小(稀有气体除外)，原子核对外层电子的吸引越来越强，元素的原子越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能大小关系为Mg ＞Al ＞Na 。

(3)①DE 3为PCl 3，PCl 3中P 原子孤电子对数为1，成键电子对数为3，则为sp 3杂化。

②E 的单质为氯气，反应物为氯气和黄血盐，生成物为赤血盐，故此反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]4－＋Cl 2===2[Fe(CN)6]3－＋2Cl －。

③由所给的方程式可知，此反应为双氧水中的H 被中中除去E 以外的部分取代生成的，则生成的另一种产物的结构简式为。

(4)F 为Cr 元素，是24号元素，位于第4周期第ⅥB 族， 为d 区元素，外围电子排布式为3d 54s 1。

(5)由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；Cu 原子半径为r ，对角线上三个铜原子相邻，对角线长度为4r ，则晶胞棱长＝ （4r ）22＝22r ，晶胞体积＝(22r )3，该晶胞中Cu 原子个数＝8×18＋6×12＝4，每个铜原子体积＝43πr 3，该晶胞中含有4个Cu 原子，所以晶胞中所有铜原子体积＝4×43πr 3，空间利用率＝4×43πr 3（22r ）3＝2π6。

答案：(1)3 纺锤 (2)Mg ＞Al ＞Na(3)①sp 3②2[Fe(CN)6]4－＋Cl 2===2[Fe(CN)6]3－＋2Cl － ③ (4)d 3d 54s 1 (5)12 2π65．(18分)(2016·商丘高三模拟)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用。

请回答下列问题：(1)已知CaC 2与水反应生成乙炔。

①将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液中生成Cu 2C 2红棕色沉淀，Cu ＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。

②CaC 2中C 2－2与O 2＋2互为等电子体，1 mol O 2＋2中含有的π键数目为________。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C===CH —C ≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是________。

(2)硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H 3BO 3分子间通过氢键相连(如图1)。

则 1 mol H 3BO 3的晶体中有________mol 氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质一水硼酸B(OH)3·H 2O ，它电离生成少量[B(OH)4]－和H ＋，则[B(OH)4]－的空间构型为________。

(3)某M 原子的外围电子排布式为3s 23p 5，铜与M 形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M 原子)。