初三化学专题复习-探究性实验题
初三化学 初三化学各类实验探究题复习
初三化学初三化学各类实验探究题复习初三化学实验探究题复习指导一、摘要本文旨在为初三学生提供化学实验探究题的复习指导，涵盖了常见实验探究题的分类、解题方法以及注意事项。
通过复习，希望学生能够全面掌握化学实验探究题的基本原理和方法，提高解题能力和实验操作技能。
二、关键词初三化学、实验探究题、复习指导、解题方法、实验操作三、文章结构1、引言：简要介绍实验探究题在初三化学学习中的重要性和复习目的。
2、实验探究题分类：根据题目难度，将实验探究题分为基础型、进阶型和高阶型，并分别给出实例。
3、解题方法：针对不同难度的实验探究题，提供相应的解题方法和技巧，包括阅读题目、找出线索、提出假设、设计实验方案等步骤。
4、实验操作技能：强调实验操作的重要性，介绍常见的实验操作方法和注意事项，如取样、称量、溶解、加热等。
5、结论：总结实验探究题复习的关键点和注意事项，鼓励学生在复习过程中不断提高自己的解题能力和实验操作技能。
四、内容详解1、引言初三化学是化学学习的初始阶段，实验探究题是考查学生化学实验基础和探究能力的重要题型。
通过复习实验探究题，学生可以更好地理解化学基础知识，掌握实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
2、实验探究题分类（1）基础型：此类题目主要考查学生对基本化学原理和实验操作的掌握情况，如物质性质观察、化学反应条件的控制等。
（2）进阶型：题目难度适中，要求学生在掌握基本知识的基础上，具备一定的推理和分析能力，如物质鉴别、化学反应速率的测定等。
（3）高阶型：此类题目难度较大，需要学生在熟练掌握化学原理和实验操作技能的基础上，具备较高的综合分析和解决问题的能力，如物质合成、工业流程设计等。
3、解题方法（1）阅读题目：仔细阅读题目，了解题目背景和要求，确定题目所属类型。
（2）找出线索：分析题目中给出的线索，如物质性质、反应条件、实验现象等，确定解题方向。
（3）提出假设：根据题目线索，提出可能的假设或推断，制定实验方案。
春九年级化学下册 专题复习(二)实验与探究试题 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学
专题复习(二) 实验与探究专题概述化学实验是初中化学学习的重要内容，也是中考中的必考内容，考查的内容主要有：(1)实验基本操作，如药品的取用、检查装置气密性、配制一定溶质质量分数的溶液等；(2)气体制取的原理及装置的选择的应用；(3)几个重要实验，如混合物的分离、一氧化碳还原氧化铁的操作、物质在氧气中发生燃烧反应的实验；(4)常见物质的检验，主要是H＋、OH－、Fe3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等的特征反应；(5)掌握物质的鉴别和鉴定及分离和提纯；(6)综合实验和简单实验方案设计(或包括确定实验原理、仪器、药品、装置及实验步骤或对实验进行补全或改进等)。
一、化学基本操作与实验1．常用仪器的名称、用途及使用注意事项【例1】下列玻璃仪器的名称错误的是( )A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗【解析】分液漏斗有一活塞可以控制液体的流量；而长颈漏斗没有活塞，无法控制液体流量，故D为分液漏斗而不是长颈漏斗。
【答案】 D2．化学实验基本操作药品的取用方法，物质的加热，仪器的连接，仪器的洗涤，检查装置的气密性的方法，过滤，蒸发，配制一定溶质质量分数的溶液，药品的存放实验安全要求，托盘天平的使用方法。
【例2】(某某中考)下列图示实验操作中，正确的是( )【解析】本题主要考查基本操作。
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，A不正确；试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，B不正确；给试管加热时，液体的体积应少于试管容积的1/3，C不正确；胶头滴管应竖直向下，不能伸入试管内，D的操作是正确的。
【答案】 D二、气体的制取、干燥与净化1．实验室制取气体的思路和方法发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于气体的性质，收集气体的方法取决于气体的密度和水溶性。
【例3】气焊和气割都需要用到乙炔。
乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(完整版)人教版九年级化学中考【初中化学实验探究题专题训练及答案】
初中化学实验探究题专题训练(二)1. ( 6分)小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。
从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。
回答下列问题：(1 )实验①发生反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。
(2) 实验②的探究目的(3) 整个实验过程中，酚酞起到的作用是 ___________________________________________________ (4) 实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是(写其中的一种)，确定该组成的方法是 ___________________________________________________(1) ____________________________________________________________________________ A 装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ___________________________________________ 。
(2) ____________________________________________________________________________ 实验开始后，关闭 冷、打开K i ,可观察到B 中现象为 _____________________________________________ ;C 中的蜡烛由下至上依次熄灭， 说明二氧化碳具有的性质是 _____________________________ ;待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论(3) _________________________________________________________________________ 实验开始后，关闭 K i 和K 3,打开&,观察E 中现象，然后打开 K 3，再观察E 中现 象，其不同之处是 , 有关反应的方程式为 ______________________________________________________ 。
初三化学中考专题训练-探究性实验
6．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO 2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO 2熄灭。
”他们决定探究CO 2与Na 反应的产物。
【查阅资料】①Na 是非常活泼的金属，常温下与O 2、H 2O 等物质都能发生反应。
②Na 2O 是白色固体，与H 2O 反应生成NaOH 。
③向氯化钯(PdCl 2)溶液中通入CO ，产生黑色沉淀。
【提出猜想】CO 2与Na 反应可能生成4种物质：C 、CO 、Na 2O 、Na 2CO 3【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去) B 中盛有Na HCO 3溶液除去可能产生的氯化氢气体） 实验记录如下：中出现浑浊时，再点燃酒精灯的目的是 _ (2)装置C 中的药品是 。
若无装置C ，对实验有影响的物质是__________。
(3)通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即可） 。
【继续探究】为了检验D 中白烟的成分，同学们又进行了如下探究：7．潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（Na2O 2）做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。
[查阅资料]1.过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO 2转换成O 2，以供呼吸之用。
2.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。
3.人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。
（1）小红利用下图的BCDE 装置组合和有关药品制取并收集氧气。
若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B 中装置可采用上图中的（填数字序号，下同）；E 中装置可采用上图中的 ；B 中的化学方程式氧气收集 装置A B C D⑤水为 。
（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质？[作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？小红作出了以下三种猜想： ① 是碳酸 ②是氢氧化钠 ③是碳酸钠通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想 （填数字序号）一定是错误的，理由是 。
人教版九年级化学下册实验探究复习试题含答案
人教版九年级化学下册实验探究复习试题含答案一、实验探究题(本大题有2小题，每空2分，共18分)22．(10分)某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验(装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ.连接好装置。
缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。
通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。
待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：请回答下列问题：(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是除去CO 尾气，防止污染空气。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2。
(3)样品中氧化铁的质量分数为10（m 3－m 4）3（m 2－m 1） ×100%(用m 1、m 2、m 3、m 4的代数式表示)。
若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品，下列说法正确的是AB (填字母标号)。
A ．样品中氢元素的质量为19(m 2－m 3)B ．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m 3－m 1C ．样品中铁单质的质量为m 4－m 1D ．样品中氧元素的质量为m 3－m 423．(8分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。
他决定探究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO 4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑。
初三化学_科学探究_专题试卷
离地面 公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天
气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收
以上的太阳紫外线，为地球上的
生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化
取样 B.
加料 C.
加热 D.
熄灭 19. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好， 则能观察到（ ）
A. 注射器内有液体 B. 长颈漏斗下端管口产生气泡 C. 长颈漏斗内液面上升
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D. 瓶中液面明显上升
20. 下列实验中，对水的主要作用分析不. 全. 面. 的是（ ）
②将
砝码放在左盘
③将
砝码放在右盘
④将游码拨至
刻度处
⑤在右盘添加食盐至天平平衡
⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A. ②④⑤
B. ③④⑥
C. ①③④⑥
D. ①②④⑤
的砝码取
的食盐，现有
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13. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中
推理不合理的是（ ）
序号
化学反应事实
3. “长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。
4. “长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。
5. 判断二二同学以下做法是否正确：
1. 实验中的剩余药品应该放入指定的容器中（ ）
2. 使用胶头滴管时注意垂直悬空滴加液体（ ）
3. 量取
的液体时向量筒内倾倒到刻度线即可（ ）
A. 图烧瓶中的水作为反应物，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压的变化 B. 图中烧杯中的水仅提供反应所需热量 C. 图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察 何时收满 D. 图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
九年级化学实验探究题专题练习题
九年级化学实验探究题专题练习题请注意：在回答问题之前，请仔细阅读相关实验说明和操作方法。
回答每个问题时，请完整、简明扼要地说明你的观察结果和得出结论的逻辑。
以下是一些九年级化学实验探究题的专题练题：问题一某学生进行了一项关于电解的实验，他使用了三种不同的电解质溶液A、B和C进行了实验，并记录了观察到的结果。
实验步骤：1. 将盛有溶液A的的两个电极分别连接到电源的两个极端，启动电源。
2. 重复步骤1，将盛有溶液B和溶液C的连接到电源的两个极端。
3. 观察每个中的变化并记录下观察结果。
观察结果如下：- 在溶液A中，电解质发生了电解，电流明显通过溶液，还有气泡从电极上冒出。
- 在溶液B中，电解质未发生电解，电流未通过溶液，溶液内无气泡产生。
- 在溶液C中，电解质发生了电解，电流通过溶液，但没有气泡释放。
根据这些观察结果，请回答以下问题：为什么在溶液B中没有观察到电解现象？为什么在溶液C中没有观察到气泡产生？问题二某学生进行了一项关于酸和碱中和反应的实验。
他用50毫升的酸（HCl）溶液和50毫升的碱（NaOH）溶液进行中和反应，并记录了反应过程中的变化。
实验步骤：1. 将50毫升的HCl溶液倒入一个中。
2. 将50毫升的NaOH溶液倒入另一个中。
3. 将两个中的溶液缓慢混合，并同时观察两个中的变化。
观察结果如下：- 在混合后的溶液中，学生观察到了温度的升高。
- 学生还观察到了溶液中产生了沉淀。
根据这些观察结果，请回答以下问题：为什么在酸和碱中和反应中会伴随着温度升高和沉淀的产生？问题三某实验室里的学生在准备电池实验时，他们决定测试不同金属和电解液组合的电池产生电流的能力。
他们选择了金属片A、B和C以及电解液甲、乙和丙进行实验，并记录了观察到的现象。
实验步骤：1. 将金属片A和金属片B各浸泡于电解液甲中，并将它们连接起来。
2. 重复步骤1，将金属片A和金属片B分别浸泡于电解液乙和丙中，并记录下观察结果。
观察结果如下：- 在电解液甲中，金属片A和金属片B之间的电流通过和亮度较大。
初三化学实验探究题归类及例题探究
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：① ； ② ； ③ 。
( 3 ) 取适量块状固体B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。
就白色固体C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C 可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C 可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C 还可能是： 。
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初中化学几类探究题分析一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
4、对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般以填写实验报告册的形式给出，根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
举例如下：第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象实验结论第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下：（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；假设2：；假设3：；（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象结论①假设1成立②③假设1成立（3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
请你回答:①烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物.②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是 (写化学式).③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为。
第三题：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3—4分钟，冷却后，试管中只有红色物质。
提出问题：试管中的红色物质可能是什么？进行猜想:你认为可能是。
实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。
实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，。
查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是。
二、有关NaOH化学性质的探究题氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。
有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。
所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。
常见探究题分析如下：第四题实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（HO、Na+、OH-）能使指示剂无2色酚酞试液变红。
实验步骤：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；②在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：（1）实验①看到的现象是；你得出的结论是。
（2）实验②看到的现象是；说明钠离子。
（3）实验③看到的现象是；你得出的结论是。
第五题：化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。
但CO与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：明CO2(1)第一组同学把一只收集有CO的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯2中，如图1所示看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生。
(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：他们各自会看到什么现象？23456（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象_________________________。
乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是，乙同学加的物质是或。
他们看到的现象虽然不同，但都与NaOH溶液已经发生了反应。
可以证实CO2第六题：做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
做了一下探究活动：(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(2)设计实验确认氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？小伟设计了如下实验，请帮我们完成实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质。
写出第三步中涉及到的一个化学方程式。
（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题新课标尤其重视化学与生活、环境、科技、社会的关系，课本中也设计了很多这个方面的素材，所以，让学生关注生活中的化学，例如：怎样来鉴别天然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态，关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等。
在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。
砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。
对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。
对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。
对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO2气体。
常见探究题如下：第七题：为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：（1）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
他设计了以下的探究方案：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论（1）干燥剂是否失效取样品放入试管中加入适量的水，触摸试管壁。
干燥剂失效（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙加水充分搅拌、过滤后，用PH试纸测其溶液的PH。
有氢氧化钙你认为探究（2）是否严密？请说明原因你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为，请简要说明验证的思路第八题：碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。
一组: 猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
实验：（请写出实验步骤及现象）。
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组:猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？，理由。
第一题分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。
“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。
铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜想不对，乙是正确的。
那么针对乙的猜想进行实验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。
可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。
（对于铁粉也可以用磁铁吸）第二题分析：此题仍然是一道有关C、CuO的性质探究题。
木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。
对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。
拓展考察碳的还原性，木炭还原氧化铜生成的固体是铜。
剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余），一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。
那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。
第三题分析：此题仍为一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题。
加热后只有红色粉末，排除了FeO，因为FeO是黑色的。
反应前是铁粉和氧化铜，根据质量守恒定律及反应后固体为红色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因为是置换反应方程式不难写出。
Cu和Fe2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体部分溶解，且得到黄色溶液。
第四题分析：此题用排除法去解答。
即H2O分子，Na+离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了。