初中化学实验探究题专题复习

化学实验探究专题复习距中考3天，实验探究突破，我要把实验探究解题思路再捋捋。

初中化学实验探究题的解题技巧实验探究试涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。

以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。

解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,或者根据已有猜想，联系其他猜想，比如①反应后的物质要考虑反应物恰好反应或一种有剩余，②变质后的物质，全部变质还是部分变质，③一类物质有相似的化学性质等。

作为猜想依据。

联想到相对应的化学知识。

第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,(物质的颜色、质量守恒定律等)要从化学的视角作出科学的猜想或假设。

第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(主要体现为物质的检验，而物质的检验，体现在离子的检验，要结合我讲的一二三四法去判断肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。

第四,对探究问题作出解释与结论时,注意步骤为操作—现象—结论如果是表格格式，要学会类比和仿写。

要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。

得出实验结论时，要结合实验猜想最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。

探究题一般并不包括所有的探究要素,但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。

中考题型分类示例有关生成物成分的探究【例1】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因____________________。

【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸________ 猜想三成立【反思与拓展】①若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是________；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。

【解析】氢氧化钙和碳酸钠在溶液中会反应，所以两者不可能大量共存于溶液中；试样中加入少量碳酸钠溶液，无明显现象，(Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH) ,钙离子检验方法，用碳酸根离子，说明溶液中不含钙离子，所以猜想二不成立；猜想三滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，（2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+H2O）用到了碳酸根离子的检验方法，所以往溶液中加入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生；氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙是一种碱，能与铵盐反应产生氨气；由于氢气是气体，不易储存，携带不方便，且不安全，而氢化钙是固体，储存方便，携带方便，使用也方便，且安全。

有关物质组成及成分的探究【例2】某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？老师说：①这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种；②这瓶溶液中只含一种溶质。

【讨论】同学们一致认为不可能是________溶液。

【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。

请你根据以上药品完成下列实验。

操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样于试管中，然后往试管中滴加________ 无气泡产生该溶液不是Na2CO3溶液步骤二：向步骤一的试管中，继续滴加________ ________ 该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的化学方程式为__________ ______________【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？______________(答一种即可)。

【解析】由标签残余部分可以看出，该溶液中含有的是钠离子，所以不可能是氯化钾溶液；证明是否含有碳酸根离子，可加稀盐酸，也可加稀硝酸，但由于步骤二中还要继续加入试剂来证明氯离子的存在，所以步骤一中不能滴加稀盐酸；若要证明溶液中含有氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液是氯化钠溶液。

物质成分及与“燃烧知识”有关的探究【例3】干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。

某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想Ⅱ：部分变质，含有……猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。

【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫，得到浑浊的液体推测样品中含有：________________________________________________________________滤渣溶解，产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式：________________________________________________________________产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式：________________________________________________________________ 【小结与思考】(1)从上述实验现象推断：猜想________成立。

(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？________。

请说明理由：________________。

【解析】此题是对两种干燥剂氧化钙和氢氧化钠露置在空气中变质情况的实验探究。

氧化钙吸收水分生成氢氧化钙，再吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙；氢氧化钠吸收水分潮解，再吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠。

对三种猜想进行探究，操作①放入水中，放热，由于氧化钙和氢氧化钠溶于水均放热，所以存在三种情况，只有氧化钙、只有氢氧化钠、既有氧化钙又有氢氧化钠，说明原干燥剂仍存在，猜想Ⅲ不成立。

操作①中的滤渣要么是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙(微溶于水)，要么是碳酸钙，操作②在滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣溶解，产生大量气泡，说明一定有碳酸钙(氢氧化钙能溶于酸，但无气泡)。

所以产生大量气泡的化学方程式就是碳酸钙与盐酸的反应。

操作③在操作①的滤液中滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，说明滤液中一定有碳酸钠，猜想Ⅰ不成立。

由操作②可知一定有碳酸钙，它可能是样品中具有的，也可能是氧化钙吸收水分反应生成的，所以碳酸钙在样品中不一定有。

有关物质变质问题的探究【例4】化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？【查阅资料】a．氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应；b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。

【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH；猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3；猜想三：该溶液部分变质，溶质是________。

【实验验证】(1)为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验：①小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论；②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到________，得出“该溶液已变质”的结论。

你认为________的结论正确。

(2)为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜想三________(选填“成立”或“不成立”)。

如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是________________________。

【交流反思】氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________；因此，氢氧化钠应________保存。

【解析】【作出猜想】是依据已有知识或经验，对事件发生的可能性的一种猜测，本题涉及的化学反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，因此，涉及的可能性只有三种：①化学反应还未进行，则溶液没有变质；②化学反应彻底完成，则溶液全部变质；③化学反应正在进行中，则溶液部分变质，此种情况下，溶质为NaOH和Na2CO3。

【实验验证】(1)①若溶液全部变质，则该溶液为碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，因此，小军单凭“滴加酚酞试液，溶液变红”这一现象，得出“该溶液没有变质”的结论不正确；②因为滴加稀盐酸冒出气泡，则说明该溶液中含有碳酸钠，据此可推出小华的结论正确。

(2)溶液中滴加过量的氯化钡溶液，其中的碳酸钠被完全反应，则排除了碳酸钠对实验的干扰，之后再向滤液中滴加酚酞试液，溶液仍变红色，说明原溶液中除了含有碳酸钠之外，还含有氢氧化钠，则说明原溶液部分变质，猜想三成立；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，则因为Ba(OH)2与Na2CO3反应，虽然可排除碳酸钠对实验结论的干扰，但同时生成的NaOH会对实验结论造成新的干扰。

【交流反思】因氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠溶液应密封保存。

物质性质的探究【例5】纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广，工业上通常用氨碱法来生产，小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。

请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想实验操作实验现象结论(或化学方程式)猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2～3滴酚酞试液，振荡____________ 溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式________________________ 猜想三：能与Ca(OH)2反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式________________________ 猜想四：能与BaCl2溶液反应________________产生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，反应的基本类型为________ 【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二的现象相同________(选填“是”或“否”)。