人教版2020九年级化学下册 期中测试卷
2020学年人教版九年级化学下册期中测试(有答案解析)
期中综合检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1O-16N-14C-12S-32Fe-56Ba-137Na-23Cl-35.5一、选择题(每小题3分,共45分)1.在钢中添加一定比例的铬(Cr)和镍(Ni)可以得到不锈钢,其中镍的原子序数为28.下列说法不正确的是()A.不锈钢是一种合金,因此不属于金属材料B.不锈钢抗腐蚀性比铁好C.铬是硬度最高的金属D.镍元素的原子中,核外电子数为282.下列物质不能由金属和酸通过置换反应制得的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.ZnCl23.下列关于铁的说法中错误的是( )A.铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈B.铁锅是用铁合金制的C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D.不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液4.由于不同金属的性质不同,决定了其用途也存在很大的差异,菜刀用铁制而不用铅制的原因是( )A.铁的硬度大,铅的硬度小B.铁的熔点高,铅的熔点低C.铁的密度大,铅的密度小D.铁的导电性好,铅的导电性差5.(2015·荆州中考)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XCl m溶液中,仅Y的表面有X单质析出.则这三种金属的活动性顺序是( )A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X6.下列物质中,属于溶液的是( )A.牛奶B.蒸馏水C.石灰乳D.生理盐水7.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中错误的是( )A.生成氢气的质量:X>YB.金属活动性:Y>XC.相对原子质量:X>YD.消耗硫酸的质量:X>Y8.t℃时,测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解,达到饱和状态时所溶解该物质的质量,绘制成下图.下列说法正确的是( )A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t℃时该物质的溶解度为40C.M点表示溶液中溶质的质量分数为25%D.图中四点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:N<M<P=Q9.下列物质露置在空气中质量减小的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠10.下表是4种常见物质的pH,其中显碱性的物质是( )物质葡萄汁苹果汁鸡蛋清柠檬汁pH 4.4 3.5 8.0 2.5A.葡萄汁B.苹果汁C.鸡蛋清D.柠檬汁11.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况如下图所示(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中物质质量的变化).其中错误的是( )12.下列实验数据或现象合理的是( )①用托盘天平称取15.6 g 氧化铜粉末;②用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.52;③铁丝在空气中燃烧,火星四射;④用10 mL 量筒量取某溶液6.6 mL. A.①②③④ B.②③④C.③④D.①④13.(2015·上海中考)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色.有关判断正确的是 ( )A.滤渣中一定有银,没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 14.下列实验设计能达到目的的是( ) 选项ABCD实验 设计实验 目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸 证明水是由氢元素和氧元素组成的证明可燃物燃烧需要氧气与温度达到着火点 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果15.中和反应广泛应用于生活和生产中,下列做法不科学的是 ( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行处理C.蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸,可用氢氧化钠溶液擦拭D.新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味,食用时可加适量的食醋二、填空简答题(每空1.5分,共21分)16.人类的生产、生活离不开金属和金属材料.(1)下列制品中,使用金属材料的是,使用有机高分子材料的是.(填字母)(2)金属制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是.铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3,推测参与铜生锈的物质有.(3)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,发生反应的化学方程式为.若已知Fe+2FeCl33FeCl2,上述溶液中的溶质可能是(填字母).A.FeCl2、HClB.FeCl3、HClC.FeCl2、FeCl3、HClD.FeCl2、FeCl317.下列数据是固体A在不同温度时的溶解度.温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2(1)固体A物质的溶解度随温度的升高而.(2)20 ℃时,向100 g水中加入40 g固体A,若使A完全溶解,可以采用的方法是.(3)向100 g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤.25 ℃①②③④⑤下列说法不正确的是.(填字母)A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在(4)如图所示,小烧杯中盛放的是(3)中所得的溶液②.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母).A.冰B.氧化钙C.硝酸铵D.干冰18.A、B、C、D、E五种物质为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示(连线表示能发生化学反应).A、C、E均为氧化物,且A是一种常见的温室气体;B溶液的pH<7,实验室常用它制取A或H2;而D常用于检验A;C和E反应能生成D.(1)固态A的俗名是,固态E的俗名是.(2)用D检验A的化学方程式为.(3)图中中和反应的化学方程式为.三、实验探究题(共26分)19.(12分)某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分.【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应,加热,有SO2生成②C与浓H2SO4反应,加热,有CO2和SO2生成③SO2可使澄清石灰水变浑浊④SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO【实验探究】(1)称取24.0 g铁钉放入60.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%.同学们认为气体Y中还可能含有H2和Z气体,则Z气体可能是.探究实验的主要装置如下图所示:(2)装置A中试剂的作用是.(3)为确认Z的存在,需要将装置甲(如下图所示)接入上述装置的(填编号)之间.装置甲中的液体名称是.(4)实验中,如果观察到装置D中,且装置E中,则可确认Y中还有H2.20.(14分)小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂.为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:【提出问题】小何要探究的问题是.【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显性.若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号).为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是.【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论.小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是.为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是.(溶于水的二氧化碳忽略不计)A.取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象B.取样,加入锌粒,观察现象C.取样,通入二氧化碳,观察现象D.取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象【交流拓展】第二天,小明也做同样的实验.当他向氢氧化钠溶液中加稀盐酸时,发现溶液中有气泡冒出,你认为原因是(用化学方程式表示) .四、计算题(共8分)21.(3分)用100 g含杂质3.2%的生铁粉(杂质不参与反应),与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁.求消耗的稀硫酸的质量.22.(5分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质).某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12 g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7 g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).【答案与解析】1.A(解析:不锈钢中含有铁、铬、镍,是混合物,属于合金,是金属材料的一种.)2.B(解析:根据金属活动性顺序分析,Mg、Fe、Zn等H前的金属,都能与稀酸发生置换反应,生成相应的盐和氢气,而Cu等H后的金属不能与稀酸发生置换反应.)3.C(解析:防止铁生锈的原理:隔绝氧气和水,故铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈.生铁是铁和碳的合金,生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中,最终会剩下碳.铁会与硫酸铜溶液反应,故不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液.)4.A(解析:物质的性质决定物质的用途,菜刀用铁制而不用铅制是因为铁的硬度大,铅的硬度小.)5.B(解析:将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生,说明Y的金属活动性比氢强,X、Z的金属活动性比氢弱;再将它们分别放入XCl m溶液中,仅Y的表面有X单质析出,说明Y的金属活动性比X强,Z的金属活动性比X弱.则这三种金属的活动性顺序是Y>X>Z.)6.D(解析:溶液是均一、稳定的混合物.牛奶、石灰乳、生理盐水都是混合物;蒸馏水是纯净物.)7.C(解析:由图示可知生成氢气的质量是X>Y;在反应过程中,相同时间内,Y生成的氢气较多,说明Y比X活动性强;因为两种金属在化合物中均为+2价,根据金属与酸反应的化学方程式可知,金属的质量相同时,在与相同足量酸反应时,相对原子质量越小,生成的氢气越多;因为金属与酸反应生成的氢气中的氢来自于酸中的氢,消耗酸越多,生成氢气也越多.)8.D(解析:题中没有体现该物质的溶解度随温度的变化情况;t℃时该物质的溶解度为40 g,题中没有给出单位;M点表示溶液中溶质的质量分数为20g100g×100%=20%;图中四点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:N<M<P=Q,因为M、N点溶质一样多,而溶剂不一样,所以N<M;P、Q 点都是饱和溶液,则P=Q.)9.B(解析:浓硫酸有吸水性,在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加;浓盐酸有挥发性,在空气中易挥发掉氯化氢气体而使本身质量减小;固体氢氧化钠易潮解,在固体表面形成溶液,使自身质量变大;氯化钠在空气中几乎不改变,质量也无增减.)10.C(解析:pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强.)11.B(解析:稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,当反应完全时沉淀质量不再改变,水的质量逐渐增加,溶液的pH逐渐增大,开始生成沉淀,溶质的质量分数减小,继续加入氢氧化钡溶液,溶质的质量分数又开始增大.滴加Ba(OH)2溶液的过程中,水的质量不断增加,不会出现不变的情况.)12.D(解析:①托盘天平的精确度是0.1 g,正确;②pH试纸测得的数值只能是整数;③铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中才能燃烧,火星四射;④10 mL量筒的精确度是0.1 mL,正确.)13.D(解析:反应后滤液颜色为蓝色,说明其中还含有硝酸铜,据此可知加入的锌的量不足,但是银的活动性最弱,所以滤渣中一定会有银,但是因为滤液中仍有硫酸铜,因此滤渣中不一定含有铜,因为银一定会被置换,所以滤液中一定含硝酸锌,但是不一定含有硝酸银.)14.B(解析:A.根据二氧化碳能溶于水及碳酸的酸性证明方法分析.将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中,拧紧瓶盖后瓶子变瘪,只能证明二氧化碳溶于水或与水反应,不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸,应该通过加入紫色石蕊试液变成红色证明,故不能达到实验目的;B.根据水通电分解生成氢气和氧气,可以证明水是由氢、氧元素组成的,故能达到实验目的.C.要研究燃烧的条件,通过控制变量的方法做对比实验.铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关,不能证明是否需要氧气,需要在盛热水的烧杯里放适量的白磷,故不能达到实验目的;D.证明铁生锈的条件,还缺少一个没有水存在的对比实验.铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果,图示实验只能说明铁在水中不易生锈,应补充一个铁钉不与水接触的实验即在干燥的空气中,故不能达到实验目的.)15.C(解析:熟石灰为氢氧化钙,属于碱,用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应;用硫酸处理印染厂污水中的碱,是中和反应;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;食醋中含有醋酸,能与碱性物质发生中和反应.)16.(1)A;BD(2)与氧气、水同时接触;氧气、二氧化碳、水(3)Fe+2HCl FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;AC(解析:(1)金属材料包括金属单质和合金,鸟巢是用钢制成的,钢是铁的合金,属于金属材料,而水立方的外壁材料属于有机高分子材料,天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙,汽车轮胎属于合成橡胶,为有机高分子材料.(2)铁在潮湿的空气中易生锈,而在干燥环境中不易生锈;在空气中,铜、二氧化碳、氧气及水化合得到铜锈,即碱式碳酸铜.(3)双吸剂变质即有部分铁生锈,投入盐酸中,发生的反应为:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;根据反应的可能情况,溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸,氯化铁可能存在.)17.(1)增大(2)加热或加水(3)ABC(4)ACD(解析:(1)由表中数据可看出固体A的溶解度随温度的升高而增大;(2)20 ℃时,100 g水中最多溶解37.2 g A物质,加入40 g固体A不能全部溶解,得到饱和溶液,若使A完全溶解,可以加水或升温;(3)20 ℃时,100 g水中最多溶解37.2 g A物质,A物质的溶解度随温度升高而增大,故25 ℃时向100 g水中加入37.2 g A物质得到不饱和溶液①,再加入固体A 4.2 g,A 的总质量为41.4 g,在30 ℃时恰好饱和,在25 ℃时②是饱和溶液,有固体剩余,当升温至60 ℃时,A的溶解度为55.2 g,所以此时③是不饱和溶液,再加入9 g A时总质量为50.4 g,得到的溶液④还是不饱和溶液,当降温至50 ℃时,得到的溶液⑤恰好饱和,因此④⑤中A的质量分数最大且相等;(4)将少量某物质加入到大烧杯的水中,能够使小烧杯中有固体析出,则加入的物质溶于水温度降低.)18.(1)干冰;生石灰(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O19.(1)CO2(2)除去SO2(3)BC;澄清石灰水(4)黑色固体变为红色;白色固体变为蓝色20.【提出问题】反应所得溶液的酸碱性【猜想与假设】中;OH-;滴加氯化镁溶液至无沉淀生成,然后过滤【实验与分析】盐酸过量时,试液也不变色;BD【交流拓展】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑21.解:设消耗稀硫酸的质量为x.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56 98100 g×(1-3.2%) x×10%56 98=100g×(1-3.2%)x×10%x=1694 g.答:消耗的稀硫酸质量为1694 g.22.88.3%(解析:碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,利用化学方程式,根据沉淀BaCO3的质量19.7 g,可求出样品中碳酸钠的质量,从而进一步求出样品中碳酸钠的质量分数.解:设样品中碳酸钠的质量为x.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl106 197x19.7 g106 x =197 19.7g,x=10.6 g.所以样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g12g×100%=88.3%.答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.。
人教版九年级2020-2021学年度第二学期期中化学试题及答案(含四套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020-2021学年度第二学期期中检测试卷九年级 化学（满分：100分 时间：60分钟）题号一 二 三 四 五 总分 得分一、单项选择题（本大题10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A ．氧气B ．二氧化碳C ．氮气D ．水蒸气2．（2分）消毒酒精中酒精的体积分数为70%～75%，则消毒酒精中的溶剂是（ ） A ．水B ．酒精C ．酒D ．说不定3．（2分）下列实验操作中不正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ．向试管中滴加液体C ．检查装置气密性D ．放置洗净的试管4．（2分）今年春季以来，我国许多城市雾霾天气频发，PM 2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一。
PM 2.5是用来监测空气中下列哪项含量的（ ）A ．二氧化碳B ．二氧化氮C ．可吸入颗粒物D ．一氧化碳5．（2分）6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 的钢瓶中，这主要说明（ ） A ．分子在不断运动 B ．分子体积很小 C ．分子由原子构成D ．分子间有间隔6．（2分）下列说法错误的是（ ） A ．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 B ．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏 C ．铝的金属活动性比铁弱，故不易被腐蚀D ．使用可降解塑料替代传统塑料有利于控制“白色污染”7．（2分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A ．化学反应前后元素的种类、个数、质量均保持不变B ．W 中碳元素的质量分数为75%C ．参加反应的X 、Y 两物质的粒子个数比为3：4D ．化学反应前后元素的种类发生了变化密 封 线 内 不 得 答 题8．（2分）下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是（ ）A ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气B ．用锌块和稀硫酸制取氢气C ．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气D ．用木炭与氧化铜反应制取二氧化碳9．（2分）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法，对初中所学知识“三”进行归纳总结，其中错误的是（ ） A ．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气 B ．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀C ．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D ．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染10．（2分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）A ．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液B ．将浓盐酸敞口放置在空气中C ．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸D ．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15在A 、B 、C 中选择一个正确选项，然后在D 意的答案．每小题的选择2分，填充1分） 11．（3分）下列属于物理变化的是 。
2019-2020学年人教版九级化学下学期期中考试试题(含答案)
九年级化学第二学期期中考试卷友情提示：1．本试卷分试题和答题卡两部分，共6 页。
满分100 分，时量60 分钟。
2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本大题共15 小题，每小题3 分，共45 分．每小题只有1 个选项符合题意）1、2019 年10 月1 日，北京天安门前举行了盛大的国庆70 周年阅兵仪式。
下列情景中蕴含着化学变化的是A．彩旗飘飘B．气球升空C．礼炮轰鸣D．声音远扬2、下列实验操作正确的是A．氧气验满B．倾倒液体C．滴加液体D．熄灭酒精灯3、下列关于空气的说法正确的是A．空气中的二氧化碳是植物光合作用的重要原料B．空气中氮气的质量分数是78%C．饼干变软是因为空气中含有氧气D．空气中PM2.5含量高说明空气质量好4、水是生命之源。
下列关于水的说法不正确的是A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质5、下列关于氧气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C．氧气能跟所有物质发生氧化反应D．氧气约占空气总体积的78%6、下列实验现象的描述正确的是A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体7、下列物质中，属于纯净物的是A．冰水混合物B．澄清石灰水C．新鲜空气D．生锈的铁钉8、下列关于原子和分子的说法中，正确的是A．分子是由原子构成的B．原子不能直接构成物质C．原子在化学变化中可以再分D．分子之间没有间隙9、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰所起的作用是A．增加生成的氧气的质量B．不起作用C．加快氯酸钾分解的速度，但本身的质量也减少了D．使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气10、一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为A．水分子运动速度快，撞开壶盖B．水分子本身的体积变大C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多11、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
人教版九年级2020-2021学年度第二学期期中化学试题及答案(含三套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020-2021学年度第二学期期中检测试卷九年级 化学（满分：50分 时间：60分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A ．石蜡熔化B ．食物腐烂C ．酒精挥发D ．胆矾研碎 2．（2分）如图实验操作正确的是（ ）A ．滴加液体B ．稀释浓硫酸C ．蒸发D ．测溶液pH3．（2分）下列化学用语书写正确的是（ ） A ．氨气﹣﹣NH 4 B ．铁离子﹣﹣Fe 2+C ．2个氮分子﹣﹣2ND ．﹣2价的硫元素﹣﹣4．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．在化学变化中，分子不能再分B ．原子核由电子和中子构成C ．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动D ．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同5．（2分）化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈 B ．焚烧塑料可以减少“白色污染”C ．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D ．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO 2、CO 、NO 2等6．（2分）如图是常温下一些常见物质的pH ，其中碱性最强的是（ ）A ．洁厕灵B ．苹果汁C ．消毒液D ．肥皂水7．（2分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）A ．二氧化碳 干冰 CO 2B ．碳酸钠 小苏打 Na 2CO 3C ．氧化钙 生石灰 CaOD ．氢氧化钠 烧碱 NaOH8．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作 A除去CO 2中少量的CO点燃 B 除去CuSO 4溶液中的少量FeSO 4加入足量的铜粉C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥KNO 3和NH 4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味A ．AB ．BC ．CD ．D9．（2分）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（ ）A ．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B ．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液C ．镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体D ．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品10．（2分）甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）甲乙丙的顺序不符合要求的是（ ）A ．C 、CO 2、COB ．H 2O 2、O 2、H 2OC ．CuO 、Cu 、Cu （NO 3）2D ．NaOH 、NaCl 、二、解答题（共5小题，满分30分）11．（5（1以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。
人教版九年级2020-2021学年度第二学期期中化学试题及答案(含六套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020-2021学年度第二学期期中检测试卷九年级 化学（满分：70分 时间：60分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（共16小题，满分32分）1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ） A ．活性炭吸附净水 B ．浓盐酸在空气中形成白雾C ．碳酸氢铵固体露置于空气中质量减小D ．工业分离液态空气制氧气2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ） A ．粗盐B ．木炭C ．干冰D ．天然气3．（2分）“酒香不怕巷子深”利用分子的有关性质解释该现象（ ）A ．分子在不断运动B ．分子的质量很小C ．分子之间有间隔D ．分子体积很小4．（2分）博源家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，应施用的肥料是（ ） A ．CO （NH 2）2B ．Ca 3（PO 4）2 C ．NH 4H 2PO 4D ．KNO 35．（2分）铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu （NO 3）2+2X ↑+4H 2O ，则X 为（ ） A ．NOB ．N 2OC ．NO 2D ．N 26．（2分）在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小），直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ） A ．由蓝变紫，再变红 B ．由红变紫，再变蓝 C ．由紫变红，再变蓝D ．由紫变蓝天，再变红7．（2分）下列有关初中常见气体的说法不正确的是（ ） A ．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B ．氧气能支持燃烧，可做气体燃料 C ．氢气的密度很小，可以填充探空气球D ．一氧化碳有剧毒，是因为其能与血红蛋白结合使人体缺氧8．（2分）下列物质中，在一定条件下不能与二氧化碳发生化学反应的是（ ） A ．CB ．H 2OC ．NaOHD ．O 29．（2分）如图实验操作正确的是（ ）A ．检查装置气密性B．蒸发C．稀释浓硫酸D．量取一定体积的液体10．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶液一定以水为溶剂D．饱和溶液一定是浓溶液11．（2分）下列关于水的叙述不正确的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．硝酸铵溶于水会放出热量C．化肥和农药的不合理使用会导致水污染D．电解水时，加入少量氢氧化钠以增强水的导电性12．（2分）四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂．下列关于四氯化碳的说法不正确的是（）A．四氯化碳由碳元素和氯元素组成B．四氯化碳由一个碳原子和四个氯原子构成C．四氯化碳中碳元素和氯元素的质量比为6：71D．四氯化碳属于有机物13．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．合成纤维、塑料、合金都是合成材料B．青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果C．人体缺钙易造成甲状腺肿大D．糖类和油脂都能为人体提供能量14．（2分）下列说法不正确的是（）A．若不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭B．档案文件着火应使用液态二氧化碳灭火器灭火C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，逃离火灾现场D．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧15．（2分）下列原因与举例不相符合的是（）原因举例A 反应条件不同，生成物可能不同燃烧B 反应物的接触面积不同，反应现象可能不同同C 反应物的量不同，生成物可能不同密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题燃烧D物质的浓度不同，化学性质可能不同 浓硫酸和稀硫酸A ．选AB ．选BC ．选CD ．选D16．（2分）向一定量Ba （OH ）2溶液中逐渐加入CuSO 4溶液至过量。
期中测试题2-2020-2021学年九年级化学下册(人教版)(word版 含答案)
2020-2021学年度人教版九年级化学下册期中测试题2一、选择题（30分）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ） A .农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止使用农药 B .“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C .长期挑食和偏食不利于身体健康D .运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料2.某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（ ） A .高钙奶 B .补铁剂 C .补锌剂D .海带汤3.下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH ，下列说法错误的是（ ）A .草木灰溶液显碱性B .碳酸钠溶液显碱性C .盐酸与草木灰溶液不发生化学反应D .盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性4.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ） A .将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中 B .将CO 2 通入NaOH 溶液中 C .将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D .将稀硫酸滴入NaCl 中5.下列各组离子能在PH=12的溶液中共存的一组是（ ） A .H +、K +、CO 32-B .Ba 2+、OH -、SO 42-C .Na +、Cl -、NO 3-D .Mg 2+、NH 4+、SO 42-6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A .甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B .甲和乙的饱和溶液从1t ℃升温到2t ℃时都有晶体析出C .1t ℃时，甲和乙各30 g 分别加入100 g 水中，充分溶解，均形成饱和溶液D .2t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g 中溶质的质量相等7.对某pH 2 的溶液成分进行分析、检测，下列物质能共存的是（ ） A .3KNO 23K CO 3NaNO 2CaClB .KCl 3NaHCO 24K SONaCl C .NaCl4ZnSO3KNOKOHD .HCl2MgCl24Na SONaCl8.现有HCl 与CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的PH 随滴入X 的量的变化关系如图所示。
人教版化学九年级下学期《期中考试试题》含答案解析
人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）1. 合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（）A. 黄瓜B. 牛奶C. 炒鸡蛋D. 烤野兔肉2. 下列过程中一定发生化学变化的是A. 灯泡发光B. 洗涤剂洗碗C. 高分子分离膜淡化海水D. 自制汽水3. 我们身边的下列物质，其类别与众不同的是A. 二氧化碳B. 冰水C. 水银D. 蒸馏水4. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氧化铁：FeOB. 纯碱的化学式：Na 2CO 3C. 正二价的镁元素：Mg +2D. 铝与盐酸的反应：Al+2HCl ═AlCl 2+H 2↑5. 下列实验操作正确的是（ ）A. 测量溶液的pHB.点燃酒精灯 C. 滴加液体 D.稀释浓硫酸6. 下列有关实验现象的描述，错误的是（ ） A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味 C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热D. 打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出7. 全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等.关于汞元素的相关信息正确的是（ ）A. 汞的化学式为HgB. 汞原子的相对原子质量为200.6gC. 汞原子中子数是80D. 汞为非金属元素8. 味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C 5H 8NO 4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g.下列有关叙述错误的是A. 谷氨酸钠相对分子质量为169B. 谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成C. 20℃时，100g 水最多可配制成171.7g 谷氨酸钠的饱和溶液D. 谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%9.下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与技术B．化学与能源①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化①氢能源是一种广泛使用的能源②可燃冰将成为未来新能源③倡导大量使用高硫煤做燃料C．化学与医药D．化学与食品①用氧气进行医疗急救②用生石灰做补钙剂③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂①霉变的大米洗净烧熟后可以食用②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐③补充维生素A防止夜盲症A. AB. BC. CD. D10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A. t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B. t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%C. 分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞CD. 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A11. 某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应.其中正确的个数是（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个12. 如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红.则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性）②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液A. 只有①B. 只有②C. ①②D. ①②③13. 小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁.下列关系错误的是（）甲乙丙丁A 碱烧碱氢氧化钾纯碱B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶C 溶液糖水生理盐水泥浆D 化石燃料石油煤酒精A. AB. BC. CD. D14. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是() A. 蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B. 无色溶液A中一定有NaOH C. 原固体粉末一定有NaCl D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2二、解答题（共4小题，满分36分）15. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学.（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_________（填标号）；②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________________；③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_________________；④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰.农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐.取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_______（填化学式）.（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源.①下列有关水和空气的叙述中正确的是________.A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度.③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g.④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是_______.① 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ② 量水的体积时，俯视量筒 ③ 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④ 用4g 食盐和100g 水配制溶液 16. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究. （一）实验室常用图1所示装置制取气体（1）写出图中标示的仪器名称：②_____.（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的装置组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式是_____.完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水），正确操作的先后顺序是_____（填写选项符号）. a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤（3）在实验室制取氢气的实验装置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是_____，该反应的化学方程式是_____.（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH 等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH 数字探测仪连续监测，得曲线如图2所示（pH 为纵坐标，时间为横坐标）.①BC“平台”段的化学方程式是_____ ②CD 段上升的原因是_____（二）已知：草酸钠固体（化学式为Na 2C 2O 4）加热分解生成碳酸钠和CO ．小陆同学利用该反应制取CO ，并用CO还原氧化铁.他设计的实验装置如图3所示：（1）写出制取一氧化碳的化学方程式_____.（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____；（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ_____。
2020年春人教版九年级化学下册期中检测试卷
期中检测卷(60分45分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列用途利用了物质的化学性质的是A.用金属铜制作导线B.用铁、铝制作炊具C.一氧化碳用于冶炼金属D.浓硫酸作干燥剂2.下列说法正确的是A.洗涤剂去油污属于乳化现象B.锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高C.高锰酸钾放入汽油中,溶解形成紫色溶液D.NH4NO3溶于水放热,使水的温度升高3.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒4.下列实验基本操作中,正确的是5.U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。
借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件(如图1所示)和测定空气中氧气的体积分数(如图2所示),下列说法不正确的是A.一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明钢铁锈蚀需要氧气B.使用刚冷却的凉开水的目的是除去水中溶解的氧气,防止钢丝棉与氧气接触C.得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U形管左侧液面上升到刻度4处D.图2中食盐水可以加快铁锈蚀的速率6.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底C.激光手电照射能使纳米铁粉的着火点降低D.气球先膨胀后又变小7.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质), 下列操作方法正确的是8.下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是9.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果中正确的是A.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,所以氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D.氢氧化钠固体溶于水,溶液温度会升高,所以氯化钠固体溶于水,溶液温度也会升高10.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
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期中测试卷(时间：60分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1，Cu —64，Cl —35.5，C —12，O —16，Mg —24，Al —27，Fe —56，Zn —65一、选择题(每小题2分，共40分)1．夏天防雷，远离金属。
这是因为金属具有( A )A ．导电性B ．导热性C ．延展性D ．光泽2．(2018·邵阳)下列选项中不属于合金的是( B )A ．钢B ．金刚石C ．焊锡D ．黄铜3．(苏州中考)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2===2X ＋2TiCl 4＋6CO ，②TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2则X 为( B )A ．FeCl 2B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．FeCO 34．(株洲中考)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D )A ．在金属表面涂油或刷漆B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C ．制成耐腐蚀的合金D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜5．(2018·葫芦岛)下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是( A )A ．浓盐酸B ．生石灰C ．石灰石D ．浓硫酸6．(2018·百色)下列有关实验现象或事实叙述错误的是( C )A ．碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色7．(2018·东营)化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是( C )A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指100 g水中溶解了0.9 g的氯化钠C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝8．(2018·海南)下列厨房用品在水中能形成溶液的是( C )A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱9．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸气而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( B ) A．①② B．②④ C．①③ D．③④10．下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是( A )11．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是( B )A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca(HCO3)212．(黑龙江中考)下列装置能达到实验目的的是( C )13．(2018·娄底)下列关于溶液说法正确的是( D )A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100 g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤14．实验需要10%的氢氧化钠溶液50 g，配制溶液时不正确的是( C )A．实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签B．用50 mL量筒量取所需水的体积C．实验中用到的玻璃仪器只有胶头滴管、量筒、玻璃棒D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高15．(2018·荆门)甲、乙、丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( B )A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法16．(2018·怀化)某合金由两种金属组成，取30 g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2 g。
则该合金的组成可能是( C )A．Zn 和 Fe B．Mg 和 Al C．Al和Zn D．Fe 和 Cu17．在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是( D )A．可能含有Zn2＋ B．一定含有Cu2＋C．一定不含Cu2＋ D．一定含有Fe2＋、Zn2＋18．(2018·菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是( B )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X19．氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。
其中OH－参与反应的是(C )①酚酞溶液②二氧化碳气体③碳酸钠溶液④稀硫酸A．仅④ B．仅②③④ C．仅①②④ D．①②③④20．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是( D )A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D ．混合后溶液为氯化钠溶液二、填空题(共26分)21．(6分)从C 、H 、O 、Na 、Ca 、Fe 等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：(1)两个亚铁离子__2Fe 2＋__；(2)食品干燥剂的主要成分之一是__CaO (或Fe 或CaO 和Fe )__；(3)标出氧化铁中金属元素的化合价__Fe 2＋3O 3__；(4)可用于中和酸性土壤的一种碱__Ca (OH )2__；(5)一个中和反应的化学方程式是__2NaOH ＋H 2CO 3===Na 2CO 3＋2H 2O __。
22．(5分)(2018·重庆B )某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与__氧气、水蒸气__发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的__BC __(填序号)，杠杆也会出现相似现象。
A ．NaClB ．NaOHC ．CaO(2)实验2中，通入CO 2一段时间，右边乒乓球__下降__(填“上升”或“下降”)。
再往集气瓶中滴入足量NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为__CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O __。
23．(7分)(汕尾中考)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe 、Cu 和Al)制取FeSO 4和CuSO 4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)；(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2R===2NaAlO 2＋3H 2↑，依据质量守恒定律推出R 的化学式为__H 2O __，步骤②反应的化学方程式为__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__；(3)由Cu 制取CuSO 4溶液有以下两种途径：Ⅰ.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OⅡ.2Cu ＋O 2=====△2CuO CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O你认为最佳途径是__Ⅱ__(填序号)，理由是__不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少__。
24．(8分)(黔东南中考)含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：(1)从表可知，在70 ℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵__30.1__克。
(2)烧杯A 是70 ℃时，含有100 g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C 烧杯是__饱和__溶液，溶液的质量为__137.2__ g 。
(3)右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶于水会__吸收__热量；②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色；③在农业生产中__不能__(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。
三、实验探究题(共19分)25．(9分)(2018·杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是__将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2__。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是__观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小)__。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__水分和金属的内部结构__。
26．(10分)(荆州中考)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是__石蕊试液变成蓝色__；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__氢氧化钠__。
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__碳酸钠__，你的判断依据是__碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以__。
【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是__CO2__(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是__将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊__。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：__若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠__。
四、计算题(共15分)27．(厦门中考)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。