【精品试卷】高考化学复习安徽高考化学试题解析(复习必备)
【精品试卷】【化学】普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)解析版(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试(化学部分)第Ⅰ卷在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56 7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01N A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。
8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
A 选项正确。
9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A 选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B 选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL ，C 选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D 选项错误。
10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K +、Al 3+、-24SO、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na +、CH 3COO -、-23CO 、OH-答案：D解析：A 项中H ＋与HCO 3－能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO 32－氧化为SO 42－，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 32－=SO 42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。
安徽省普通高中学2024学年高三下(5月)考试化学试题含解析
安徽省普通高中学2024学年高三下（5月）考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好3、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
关于C3N4晶体的说法错误的是：A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构4、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。
则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．5︰3︰3 D．2︰3︰15、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
高考安徽理综化学真题(带解析)
CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析过程：三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。
——————————下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4 D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe答案：D解析过程：A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。
A、B、C错，D符合题意。
——————————题目：为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（）A．实验目的：分离Br2和CCl4混合物；主要仪器：分液漏斗、烧杯；试剂：Br2和CCl4混合物、蒸馏水B．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；主要仪器：试管、烧杯、酒精灯；试剂：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C．实验目的：实验室制取H2；主要仪器：试管、带导管的橡皮塞；试剂：锌粒、稀HNO3D ．实验目的：测定NaOH 溶液浓度；主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯；试剂：NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸 答案： B解析过程：Br 2在CCl 4中溶解度较大，Br 2与CCl 4形成溶液，不能用分液的方法分离。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。
A. 元素种类B. 原子数目C. 质量总和D. 物质种类答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C4. 金属钠在空气中燃烧，产物是（）。
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaCl答案：B5. 实验室中，用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是（）。
A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 硝酸银溶液D. 稀硫酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法不正确的是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐答案：B7. 下列金属中，活动性最强的是（）。
A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A8. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作是（）。
A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙答案：B10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为______。
高考化学复习安徽省高考化学试卷(纯word解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：7．（6分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28．（6分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D9．（6分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．（6分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C ． 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO ﹣+2H +═Cl ﹣+2Fe 3++H 20D ． 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个11．（6分）（2015•安徽）汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ． 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ． 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ． 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜012．（6分）（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项 实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH ﹣氧化了MgA ． AB ． BC ． CD ． D13．（6分）（2015•安徽）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol •L ﹣1的NaOH 和NH 3•H 2O 混合溶液中滴加0.1mol •L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ． 未加盐酸时：c （OH ﹣）＞c （Na +）=c （NH 3•H 2O ）B ． 加入10mL 盐酸时：c （NH 4+）+c （H +）=c （OH ﹣）C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：c （Cl ﹣）=c （Na +）D ． 加入20mL 盐酸时：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）+c （Na +）二、非选择题25．（14分）（2015•安徽）C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al Si N O 金刚石晶体CH4SiH4硅（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．26．（16分）（2015•安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．27．（14分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2═NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．28．（14分）（2015•安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论假设一成立实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．2015年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：7．（6分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为CH2O33B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．解答：解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在5个C﹣O键和1个C﹣C键，还存在2个C﹣H键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．8．（6分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．9．（6分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D错误，故选C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．10．（6分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个考点：钠的重要化合物．分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．11．（6分）（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ． 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ． 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0考点：化学平衡建立的过程； 分析：A 、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B 、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C 、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D 、由图可知，b 曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．解答： 解：A 、N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起（mol/L ） c 0c 0 0转（mol/L ） x x 2x平（mol/L ） c 1 c 1 2x解2x=2（c 0 ﹣c 1 ），故K=，故A 正确；B 、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变，那么密度ρ=不变，故B 错误；C 、由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故C 错误；D 、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H ＞0，故D 错误，故选A ．点评： 本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．12．（6分）（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项 实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH ﹣氧化了MgA ． AB ． BC ． CD ． D考点：镁的化学性质； 分析：A ．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B ．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C ．PH 为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化；D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．解答：解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D．故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．13．（6分）（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH•H2O）3+）+c（H+）=c（OH﹣）B．加入10mL盐酸时：c（NH4C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）+）+c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH3﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）3＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c （H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．二、非选择题25．（14分）（2015•安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA 族；（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有 1 个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al ＞Si N ＜O 金刚石＞晶体硅CH＜SiH44（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O ，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层；Cu为29号元素，和核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，据此解答即可；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；（4）依据题意，0～t1时，原电池的负极是Al片，且有红棕色气体产生，说明溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极发生改变，据此分析原因即可．解答：解：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子半径，故熔点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；＜；（4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H++NO3﹣=NO↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．2点评：本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理．26．（16分）（2015•安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；（2）B→C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是ad ．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．考点：有机物的合成；分析：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；（3）E的分子式为C13H11Br，F的分子式为C13H12O，对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被﹣OH取代生成F；（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，据此书写；（5）a．羧基酸性大于酚羟基；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应；c．E中含有4种化学环境不同的H原子；d．TPE只有含有C、H2种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃．解答：解：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基，故答案为：取代反应；羧基；羰基；（3）对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被﹣OH取代生成F，反应方程式为，故答案为：；（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，符合条件的W有：，故答案为：；（5）a．羧基酸性大于酚羟基，故a正确，；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误；c．E中含有4种化学环境不同的H原子，故c错误；d．TPE只有含有C、H2种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，故d正确，故选：ad．点评：本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答，是对有机化学基础的综合考查，难度不大．27．（14分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去反应器中的水蒸气和空气，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：1 NaBO2+2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2═ 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是过滤；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol ．考点：真题集萃；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：N aBO、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反2应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．解答：解：NaBO、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与2水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．点评：本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．28．（14分）（2015•安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论无现象假设一成立实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．生成白色沉淀实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣．（3）验证假设二。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A考点：物质结构物质的量8．下列有关实验的选项正确的是：A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B 【解析】试题分析：Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A 错误；B 、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B 正确；C 、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C 错误；D 、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL ，故D 错误，此题选B 。
考点：化学实验基本操作 9．下列有关说法正确的是：A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解 B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C考点：元素及化合物10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】试题分析：A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D考点：离子反应11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2024届安徽省马鞍山二中、安师大附中高考化学必刷试卷含解析
2024届安徽省马鞍山二中、安师大附中高考化学必刷试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口2、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C键长（nm）0.154 0.134 0.120键能（kJ/mol）347 612 838A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成3、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)4、某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl5、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I26、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A9、属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸10、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
2023年安徽高考化学真题及答案
2023年安徽高考化学真题及答案1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A .该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦下图所示，其中为平面结构。
()+23C NH ⎡⎤⎣⎦下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<O C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化B<C<O<N 类型相同4. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所25V O Zn ()332Zn CF SO 示。
放电时，可插入层间形成。
下列说法错误的是2+Zn 25V O x 252Zn V O nH O⋅A. 放电时为正极25V O B. 放电时由负极向正极迁移2+Zn C .充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应： -2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项实验操作及现象 结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉23Na SO 2BaCl 淀。
加入浓，仍有沉淀3HNO 此样品中含有2-4SO C将银和溶液与铜和溶液组成原电池。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012年安徽高考化学试题解析7. B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。
化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说HCOO－明气体所处的状态，错误。
8. A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。
C项中Fe＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入2CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。
9. D 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。
因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。
10.C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。
A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。
故C项正确。
11.D 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。
断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O 通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。
12. B 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＝－10.4 kJ ·mol－1，故A 项错误。
当V ＝20时，两者恰好完全反应生成NaF ，溶液中存在质子守恒关系：c (OH －)＝c (HF)＋c (H ＋)；因F －水解，故溶液中存在：c (F －)＜c (Na +)＝0.05 mol ·L－1，故B 项正确，C 项错误。
D 项，溶液中离子浓度的大小取决于V 的大小，离子浓度大小关系可能为c (F －)＞c (H ＋)＞c (Na +)＞c (OH －)或c (F －)＞c (Na +)＞c (H ＋)＞c (OH －)或c (Na +)＝c (F －)＞c (OH －)＝c (H ＋)或c (Na +)＞c (F －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故D 项错误。
13. B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
因K sp [Al(OH)3]＞＞ K sp [Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH 溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe 3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH 溶液，则Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，故B 项图像符合实际情况。
25. 【参考答案】⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H 2O ⑶2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑失2e －得2e －⑷丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CH 3COOH ＋HCO －3===CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑【解析】本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。
由题中信息可推知X 、Y 、Z 、W 分别为C 、O 、Na 、Fe 四种元素。
⑴Fe 位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d 64s 2，最外层有2个电子。
⑵X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X 的电负小比Y 的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H 2O 。
⑶Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na 2O 2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。
⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。
烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH 3CH 2CH 3）、丙炔（CH 3C ≡CH ）等，由C 、H 、O 三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO －3，因此能与HCO －3反应的分子必须为羧酸，如CH 3COOH 等。
26. 【参考答案】⑴加成反应（或还原反应） HOOCCH 2CH 2COOH ⑵碳碳叁键、羟基 1,4-丁二醇 ⑶OHOO⑷n HOOCCH 2CH 2COOH＋n HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 一定条件 C －(CH 2)2－C －O －(CH 2)4－O OO n ＋2nH 2O[或n HOOCCH 2CH 2COOH＋n HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 一定条件C －(CH 2)2－C －O －(CH 2)4－O OO n HO H ＋(2n －1)H 2O]⑸ac【解析】本题主要考查有机物的命名、组成和结构特点及反应类型，侧重考查考生对有机物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及对信息迁移能力。
⑴由A B ，只能是碳碳双键与H 2发生加成反应，生成HOOC(CH 2)2COOH 。
⑵由已知信息及D 的结构简式可推知C 的结构为HOCH 2C ≡CCH 2OH ，分子中含有碳碳叁键和羟基。
D 为二元醇，根据有机物的系统命名法可知，其名称为1,4-丁二醇。
⑶已知4个碳原子全部在环上，含有一个－OH ，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原则可知，分子中还必须有一个碳碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式。
⑷B[HOOC(CH 2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH 2)4OH]为二元醇，两者发生综聚反应生成PbS 聚酯。
⑸A 中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO 4溶液或Br 2的CCl 4溶液褪色，可与HBr 等加成；因分子中含有－COOH ，可与Cu(OH)2、Na 2CO 3等发生反应；1 mol A （分子式为C 4H 4O 4）完全燃烧消耗3 mol O 2，故ac 正确。
27. 【参考答案】⑴SO 2 碎瓷片（或沸石） 将生成的SO 2全部赶出 ⑵SO 2＋H 2O 2===2H＋＋SO 2－4⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次 ⑷无影响 ⑸0.64Vw【解析】本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。
⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO 2。
为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。
因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N 2可将生成的SO 2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。
⑵SO 2具有还原性，可被氧化剂H 2O 2所氧化，反应的离子方程式为SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4。
⑶用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。
⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO 2气体中混有少量HCl ，因SO 2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl ，对实验结果无影响。
⑸反应为H 2O ＋SO 2－3＋I 2===SO 2－4＋2I －＋2H ＋，n (SO 2)＝n (SO2－3)＝n (I 2)＝0.010 00 mol ·L－1×V ×10-3 L ＝V ×10-5 mol ，因此1 kg 样品中含SO 2的质量为：5110 mol 64 g mol 0.641 000 g g g V Vw w--⨯⨯⋅⨯=。
28.【参考答案】⑴2423(SO)(CO)cc--⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大⑶全部为PbCO3·P b(O H)2PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物⑷①实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3②同意若全部为PbCO3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。
⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K＝2423(SO)(CO)cc--。
⑵HCO－3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，CO2－3浓度越大，越有利于PbSO4的转化。
⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3·P b(O H)2、PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物。
⑷若全部为PbCO 3根据PbCO 3△PbO ＋CO 2↑，26.7 g 全部分解得到的PbO ：26.7 g 267 g ·mol －1)×223 g ·mol－1＝22.3 g ，而实际质量为22.4 g ，因此假设一不成立。