广东省广州荔湾区六校联考2019-2020学年化学(7份试卷合集)九上期中模拟试卷

2019-2020学年九上化学期中模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

相对原子质量：Ca：40 H：1 C:12 O:16 Cl：35.5一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。

每小题只有一个选项符合题意）1、分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物B．液氧、硫酸钡、粗盐C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水2、推理是化学学习中常用的思维方法。

以下4个推断中正确的是（）A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H20 。

3、将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水（）A.1gB.2gC.50gD.100g4、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B．将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两溶液的溶质质量分数都减小C．t1°C时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将t2°C时甲的溶液降温到t1°C时，有晶体析出5、某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。

这种混合物不可能是（）A.食盐水B.黄泥水C.空气D.不锈钢6、下列物质的用途与性质对应错误的是：（）物质用途性质A 二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C 氮气用于食品防腐氮气的化学性质较稳定D 洗洁精洗涤油污洗洁精具有乳化作用7、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）。

A: 在稀盐酸中：Ba2+、 CO32-、 Zn2+B: 在氢氧化钠溶液中：H+、 Mg2+、 Cl-C: 在氯化钠溶液中：K+、 Ca2+、 NO3-D: 在硫酸铵溶液中：Na+、 Cu2+、 OH-8、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B Ca(OH)2和NaOH Na2CO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D HCl和NaCl AgNO39、氢硫酸是H2S 气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：，下列有关说法中不正确的是A、常温下硫的溶解度很小B、由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件C、该反应中硫元素化合价升高D、氢硫酸久置于空气中pH会增大10、煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。

下列过程与上面所述原理不相似的是( )A．用洗涤剂洗碗B．用水除去衣服上的汗渍C．用汽油除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉二、填空与简答题11、（8分）物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务。

现有以下5个变化：① 100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气。

请回答下列问题：（1）写出上述化学变化的化学反应方程式：（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）_________________。

（3）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）；消除有害物质的是，④是将能转化为能。

12、（9分）请根据下表回答有关问题(除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空。

（1）写出纯碱的化学式；（2）表中物质属于氧化物的是（填序号）；属于盐的是（填序号）；（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是（填序号）；（4）你认为CH3COOH（性质类似盐酸）可以与表中（填序号）物质发生化学反应；从微观角度分析醋酸和盐酸化学性质类似的原因是。

（5）利用表中物质作反应物(可以加水或在水中进行)，写出符合下列要求的化学方程式：Ⅰ生石灰转化为熟石灰：；Ⅱ制取氢氧化钠：，所属基本反应类型。

13、（2分）根据一定的标准对物质进行整理和分类,是学习科学的有效方法.请回答下列问题：）(1)盐酸、硫酸属于酸,其分类标准是:它们在水溶液中电离出的阳离子都是。

某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理,得到如下的物质关系C→CO2→H2C03→ Na2CO3。

.请你参照他的分类标准,完成含钙元素的不同物质关系:(2)Ca→→Ca(OH)2 → CaCO3。

14、（8分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。

（1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：常用的食品干燥剂——生石灰（如下图），其干燥吸水的原理是（用化学方程式表示）。

分析图中“不可食用”的原因是（写一点）。

（2）表1为几种家用清洁剂的功能及有效成分：名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢与异味漂洗使衣物色彩鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HCl H2O2NaClO①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）。

欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用（填标号）。

A．pH试纸 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为。

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。

反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为。

你的依据是15、（1分）选用一种试剂就能很简单的鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是。

三、实验探究：16、（11分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣。

（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B 点表示的含义是______。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______。

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是______。

A、pH试纸B、BaCl2C、无色酚酞试液D、KNO3（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．【活动与探究】（1）欢欢同学先按右图所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液。

又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误：______。

2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？。

（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是。

（写一条即可）【反思与评价】请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是。

17、（5分）神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。

图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是___________ 。

(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。

(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。

若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。

四、计算题：18.（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表.(计算结果保留到小数点后一位数字)次数一二三四加入盐酸的质量/g 20 20 20 20剩余固体的质量/g 15 10 5 5计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数;(2)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量;(3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数.答案一、选择题BDDAB ACBBA二、填空与简答11、（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ＣＨ4+2Ｏ2＝点燃ＣＯ2+2Ｈ2Ｏ（2）Ｈ+、ＯＨ－；（3）②；③；化学；热；12、（1）Na2CO3（2）②④（3）①（4）②③④它们的水溶液中都含有相同的氢离子（5）ⅠCaO+ H2O =Ca(OH)2Ⅱ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓13、H+ CaO14、（1）①CaO+H2O=Ca(OH)2；不能；反应强烈放热且生成的氢氧化钙有强烈的腐蚀性；（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A；②产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑；③Cl2、质量守恒定律15、碳酸钠16、（一）（1）氢氧化钠固体溶于水也放热（2）放热氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应降低Na＋H+（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O... （1分）（4）A C（二）（1）胶头滴管伸入试管中了（2）不正确（3）氢氧化钠可能部分变质了[反思与评价] 碳酸钠或锌（合理即可）[拓展与应用] 用熟石灰处理酸性污水（合理即可）17、(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。