高考总复习 化学 (苏教版)--专题2 第2讲--(附解析及答案)
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)课后练习册子 第2讲 基本概念综合经典精讲
第2讲 基本概念综合经典精讲题三：下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在T 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM 和a g N (两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N )，充分搅拌，将混合物的温度降低到T 1℃，下列说法不正确的是( )A. T 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B. T 2℃时，得到N 的饱和溶液、M 的不饱和溶液C. T 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等D. T 2℃时，M 、N 的物质的量浓度不一定相等题四：在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为ω，其中含NH 4+的物质的量为b mol 。
下列叙述中正确的是( ) A ．溶质的质量分数为ω＝aVρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a17Vmol/L C ．溶液中c (OH -)＝1000bVmol/LD ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω 题五：下列离子方程式正确的是( )A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O===HClO+HCO 3-B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O C. Fe (OH )3溶于氢碘酸：Fe (OH )3+3H +===Fe 3++3H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O===2SO 32-+4Cl -+6H + 题六：下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 除去KNO 3溶液中的Fe 3+：Fe 3++3H 2O=====△Fe (OH )3↓+3H +B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++H 2O 2+2H +===Fe 3++2H 2OC. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH )2+2H +===Ca 2++2H 2OD. 碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O题七：某溶液中含有HCO 3-、CO 32-、SO 32-、Na +、NO 3-五种离子。
高三化学(苏教版)总复习 1-2-2-2电解质 离子反应 85张
反应物的某些离子的物质的量的________。
必修部分
专题2 第二单元 课时2
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2．离子共存 离子大量共存问题是离子反应条件和本质的最直接应 用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间________任何反应；若离子之间________反应，则不 能大量共存。
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＋ － － －
4
不能大量存在，故B错误。pH＝0的溶液呈
酸性，F－不能大量存在，故D错误。 [答案]C
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必修部分
专题2 第二单元 课时2
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5．(2010· 海南化学，10)能正确表示下列反应的离子 方程式是( )
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A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋
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[答案]B
必修部分
专题2 第二单元 课时2
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2．将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个 离子方程式表示的是( )
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A．MgCO3、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NaHCO3
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专题2 第二单元 课时2
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2 [答案]①Ba2＋SO4－===BaSO4↓
②2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 4 ③H＋＋OH－===H2O ④Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑ ⑤Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑥HCO－＋OH－===CO2－＋H2O 3 3
高三化学(苏教版)总复习 2-3-1化学实验基础
选修部分
专题3 第一单元
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选修部分
专题3 第一单元
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装置中抽气泵给吸滤瓶________，造成瓶内与布氏漏 斗液面上的________，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承 接滤液。 布氏漏斗上方有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与 吸滤瓶相连。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高 度的________。
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专题3 第一单元
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(5)实验步骤 第一步：检查和洗涤。若滴定管不漏水，先用水洗涤 玻璃仪器，再用标准液润洗待装标准液的滴定管________ 次，用待测液润洗待装待测液的滴定管________次。 第二步：装液体，取标准液、除气泡、调零点、记录。 取一定体积待测液，注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂。
压强
催化剂
不移动 酸碱性
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专题3 第一单元
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选修部分
专题3 第一单元
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物质的分离、提纯与检验
如何判断沉淀是否完全？如何洗涤沉 淀？如何判断沉淀是否洗涤干净？
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选修部分
专பைடு நூலகம்3 第一单元
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(1)如何判断沉淀是否完全：将原反应混 合体系静置， 在靠近液面处继续滴加原沉淀剂 1～2 滴， 看 是否有沉淀生成。 若是定性检测可取出少量溶液进行检验， 若是定量实验则不可将溶液取出。
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专题3 第一单元
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(3)沉淀是否洗净的检验： 弄清要洗去的杂质是什么(沉 淀表面残留溶液中的溶质)，针对要洗去的杂质选用较灵敏 的试剂，用小试管取最后一次的洗涤液少许，滴入选用的 试剂，看是否有现象发生。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二)(可编辑修改word版)
专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ∆c(B)∆t∆n(B)＝V •∆t②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习第二讲 重要的化学方程式 含解析
第二讲重要的化学方程式【重要的化学方程式】(本讲对应学生用书第98页~第100页)常考易错的化学方程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消石灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业制漂白粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(工业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(工业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离子方程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭火器工作原理) 17. Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +(明矾净水原理)18. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空气中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾气处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC-3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学方程式1. 用惰性电极电解饱和食盐水 阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. 用铜作电极电解饱和食盐水 阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. 用惰性电极电解MgCl 2溶液 阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. 用惰性电极电解AlCl 3溶液 阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. 用惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. 用惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. 用惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧气燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的金属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学方程式写出下列转化中的化学方程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。
苏教版必修二化学专题2《化学反应中的物质变化和能量变化》复习课 Word版含答案
《化学反应中的物质变化和能量变化》复习课课题名称：《化学反应中的物质变化和能量变化》复习课学情分析本章内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。
其中化学反应中的能量变化，化学反应速率和限度是中学化学重要的理论部分，该部分内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
化学反应中物质释放的化学能量是现代能量的主要来源，控制反应条件，可降低生产成本，提高经济效益。
这一章知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活中都有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
因此，本章教材在全书中占有重要地位，是整个高中化学的重点内容之一。
教学目标：1、知识与技能（1）通过氢能源利用的问题，从宏观和微观的两个角度理解化学反应中热量，会画能量变化示意图及会识别能量图；知道化学反应释放能量的形式，了解研究化学变化中能量变化的重要意义；会判断常见的吸热和放热反应。
（2）掌握热化学方程式的书写技能和反应热大小的比较（3）会判断原电池和电解池中的电极及掌握电极反应的书写2、过程与方法（1）从能量和化学反应的实质两个方面研究化学反应中能量变化的原因，理解物质结构与性质之间的关系；（2）通过感受、判断、等方法，理解化学反应中的热效应，了解科学研究一些基本思想和方法。
加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
3、情感态度与价值观（1）通过观看视频及储氢材料的发展来认识氢能源，感受能源开发与利用的重要性和必要性，感受化学与人类、自然之间的关系，感受认识化学能源的重要性。
（2）创设多元情景，激发学习、研究兴趣。
教学重点难点1、掌握热化学方程式的书写技能和反应热大小的比较2、会判断原电池和电解池中的电极及掌握电极反应的书写，3、了解并感悟科学研究的思想和方法。
高中苏教版化学必修2 专题2 专题复习课课件PPT
若反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应放出能量，该 反应为放热反应；
若反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应吸收能量，该 反应为吸热反应。
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3．化学反应中能量变化的计算 (1)用 E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的 总能量，ΔQ 表示能量变化，则： ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。 (2)用 Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生 成物分子成键时放出的总能量，ΔQ 表示能量变化，则：ΔQ＝Q(吸) －Q(放)。
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3．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故，一氧化碳 的产生主要是因为煤炉中发生了反应：CO2＋C=高==温==2CO，试分析 下列有关叙述不正确的是( )
A．C 在 O2 充足时，发生的反应主要是放热反应 B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好 C．CO2＋C=高==温==2CO 这一反应属于吸热反应 D．煤燃烧时，反应物自身的总能量高于生成物的总能量，所以 放出热量
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A．其他条件不变，增加压强或 Y 的物质的量时反应速率都增大 B．a ℃、8 min 时，Z 的浓度一定为 0.5 mol·L－1 C．由图可知，a 大于 200 D．a ℃时，0～1 min 内 Z 的平均反应速率为 0.20 mol·L－1·min
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D [由于 Y 是固体，增加 Y 的物质的量反应速率不变，A 项错 误；a ℃、8 min 时，X 的浓度为 0.5 mol·L－1，即 X 被消耗了 0.5 mol·L －1，Z 的最小浓度为 0.5 mol·L－1，若 Z 的起始浓度不为 0，那么 Z 的浓度将大于 0.5 mol·L－1，B 项错误；根据相同时间段内温度越低 反应速率越小可知，a 小于 200，C 项错误；a ℃时，0～1 min 内 X 的平均反应速率为 0.20 mol·L－1·min－1，则 Z 的平均反应速率也为 0.20 mol·L－1·min－1，D 项正确。]
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子 第2讲 基本概念综合经典精讲
第2讲基本概念综合经典精讲重难点综合提高题一：分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类重点知识梳理分类法题二：已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A.溶液中Ca2+的数目B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量重点知识梳理溶解度题三：下列离子方程式中正确的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-△NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3++2 NO↑ +4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2题四：某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol/L，能在该溶液中大量存在的阴离子是（）A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-重点知识梳理重点离子反应题五：下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应重点知识梳理氧化还原反应强化训练题六：根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D(OH)2 +H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E ，B-2e-=B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．D2+>B2+>A2+>E2+D．A2+>B2+>D2+>E2+金题精讲题一：下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．分馏、干馏B．风化、裂化C．渗析、盐析D．水解、电解题二：能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) =10-13 mol/L，又能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-A．只有①④⑤B．②③C ①④D．①②题三：新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
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第2讲离子共存离子的检验和推断
【2020·备考】
最新考纲：1.了解离子反应发生条件。
2.掌握常见离子的检验分层。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点：能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
考点一离子共存
(频数：★★☆难度：★★☆)
名师课堂导语离子共存是离子反应的重要应用之一，但在理综试卷中，近几年很少涉及，判断时应抓住离子反应发生的条件进行突破，特别要注意溶液的酸碱性及一些隐含条件。
一、离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
二、离子不能大量共存的常见类型
1.复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、
Pb2＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、
PO3－4
Fe3＋、Cu2＋、
Fe2＋OH－、CO2－3、HCO－3、SiO2－3、
AlO－2
Al3＋、Zn2＋OH－、CO2－3、HCO－3、SiO2－3、
AlO－2
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)
H＋与OH－、CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4、CN－、SiO2－3、AlO－2、HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4等离子不能大量共存；
OH－与H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH＋4、Al3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4等离子不能大量共存。
注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2.氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反
应而不能大量共存。
氧化性离子还原性离子
ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7、FeO2－4Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO2－3、HS－、HSO－3
3.水解相互促进完全反应型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；
(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
4.络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
三、离子不能大量共存的两大注意点
1.抓住溶液的酸碱性
(1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈。