选择性必修一章节自我强化训练3.3.6盐类水解的应用附答案
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用【含答案及解析】
影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后篇素养形成必备知识基础练1.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是()A.溶液中c(C O32-)增大B.水的电离程度不变C.K W将变小D.溶液的碱性增强,C O32-的水解程度增大,故溶液中c(C O32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,K W变大。
2.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后,溶液颜色变深的是()A.NaCl溶液加热B.NaHCO3溶液加热C.氨水中加入少量盐酸D.小苏打溶液中加入少量KCl固体3.在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析加热能使平衡向水解的方向移动,c(H+)增大,pH减小,故A项不符合题意;通入HCl能增大c(H+),抑制水解,且pH减小,故B项不符合题意;加入适量Na2CO3(s),由于发生2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+浓度减小,水解平衡向逆反应方向进行,故C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且c(H+)变小,故pH也增大,因而D项符合题意。
4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.C O32-+H2O HC O3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O TiO2·x H2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SiCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。
25.分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是()A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。
选择性必修一章节自我强化训练3.3.3 盐类水解的化学方程式或离子方程式
15.下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )
A. +H2O H3O++
B.CH3COO-+H2O C. +H3O+
CH3COOH+OH+H2O
D.H2O+H2O H3O++OH-
16.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语 错误的是（ ）
A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热： 57.3 kJ· mol－1
A.图中Ⅲ对应的微粒为
B.反应②为 的水解平衡方程式
C.若 C 点为 N2H5Cl 溶液, 则存在: c(Cl-)>c( )+2c(
)
D.据 A 点可求:K1=10-6
20.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )
A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-
A.为获得尽可能纯的
，宜控制溶液的 pH 为 7~9 之间
B.pH= 10.25 时,c( )=c( )+c( )
C.根据图中数据,可以计算得到 第一步电离的平衡常数 ( )=
D.若是 0.1 mol NaOH 反应后所得的 1 L 溶液,pH= 10 时,溶液中存在以下关 系:c( )>c( )>c( )>c(O )>c( )
为水解反应，遵循
电荷守恒，D 正确。
4.答案：C
解析：
5.答案：A 解析： 6.答案：C
解析：
7.答案：B 解析： 8.答案：C
解析：
9.答案：C
解析：平衡常数仅与温度有关,稀释时 水解的平衡常数不变,故 A 错
第三章 第三节盐类的水解测试题高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！选择性必修1 第三章第三节盐类的水解测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO2－4)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑2．下列有关说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH＋4)＝c(Cl－)D．25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
盐类的水解作业人教版选择性必修1
课时1 盐类的水解【基础巩固】1.关于盐类水解的实质,下列叙述中正确的是 ( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。
答案:B2.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是( )A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO4解析:Na2CO3是强碱弱酸盐,能水解,促进水的电离;BaCl2和NaCl是强酸强碱盐,不影响水的电离;H2SO4是强酸,抑制水的电离。
答案:A3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系为( )A.前者大B.前者小C.两者相等D.无法确定解析:NH4Cl溶液中,N H4+的水解促进了水的电离;CH3COOH溶液中,CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离。
答案:B4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是 ( )A.C O32-B.HC O3-C.Na+D.N H4+解析:根据盐的水解原理结合图示的内容可知,离子X水解后溶液显酸性。
C O32-水解后溶液显碱性,故A项错误;HC O3-水解后溶液显碱性,故B项错误;Na+不会发生水解,故C项错误;N H4+水解后溶液显酸性,故D项正确。
答案:D5.下列各方程式中,属于水解方程式且正确的是( )A.N H4++H2O NH3·H2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析:B项为多元弱酸根离子的水解,要分步书写;C项为弱酸的电离方程式;D项为酸碱中和反应。
答案:A6.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH3解析:A项,NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B项,Na2SO4是强酸强碱盐,不发生水解;C 项,NaHCO3是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;D项,NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。
2020-2021学年人教版新教材选择性必修1第3章第三节 盐类的水解作业【答案】
第三节 盐类的水解1、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A. K 2CO 3B. Fe （OH ）3C. NaClOD. MgSO 42、水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHCO 3 B. NaBr C. KAl(SO 4)2 D. NH 33、下列说法错误的是（ ） A. 酸式盐溶液不一定呈酸性B. 离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性C. 同温度下，同浓度的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液相比后者 pH 小D. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大 4、下列叙述正确的是( )A. 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：B. 常温下，往23Na CO 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有3NaHCO 、NaClC. 加热3FeCl 溶液至蒸干，可得到纯净的3FeCl 固体D. 常温下，若3FeCl 溶液中含有2FeCl 可用NaOH 溶液鉴别5、根据下列实验能得出相应结论的是（ ） 选项实验结论A常温下,测得0.1 mol/LNaA 溶液的pH 小于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性:HA>H 2CO 3 B 向含有淀粉的FeI 2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I ->Fe 2+ C 向饱和FeSO 4溶液中加入CuS 固体,测得溶液中c(Fe 2+)不变 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO 3溶液，无沉淀生成Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存6、下列说法正确的是（ ）A. 1 mol N 2与4 mol H 2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 molB. 反应2Mg(s)+CO 2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的△H>0C. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CH COOH)减小D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-8、下列实验现象与盐类水解无关的是( )A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性B. 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体9、已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是（）A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)10、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠11、为了使K 2S 溶液中c(K +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A. ②④ B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③12、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl 2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH 4)2SO 4D. 鉴别NaBr 和KI 溶液，可分别加新制氯水后，用CCl 4萃取 13、下列表述不正确的是( )A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，红色褪去，则BaCl 2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na 2CO 3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H ＋的能力大于HCO 3- 14、常温下有浓度均为0.1 mol 1L -⋅的四种溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③HCl ④NH 3·H 2O（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_____________（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(2)同步练习含详解答案
浅析化学三大守恒规律同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题*1. 298 K时，在20. 0 mL 0. 10 mol·L－1氨水中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。
已知0. 10 mol·L－1氨水的电离度为1. 32%，下列有关叙述正确的是（）A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20. 0 mLC. M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）D. N点处的溶液中pH<122. （双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A. c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－*3. 有四种混合溶液，分别由0. 1 mol/LcH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混合而成：①HCl②NaOH③NaCl④NaHCO3。
关于混合后的溶液下列各项排序正确的是（）A. pH：②＞③＞④＞①B. c（CH3COO－）：②＞④＞③＞①C. c（H＋）：①＞③＞②＞④D. c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②4. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A. 若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B. 在任何情况下都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C. 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D. 若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）*5. 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN H++cN-△H>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH-△H 2>0，K2，常温下（K1= 6. 2×10-10），将等体积、1等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A. 混合溶液的pH<7B. 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C. K2≈ 1. 6×10-5D. c（Na+）=c（HCN）+c（CN—）二、非选择题6. 现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。
高二化学选择性必修一第三章第三节《盐类的水解》练习题
陆河中学高二化学选择性必修一第三章第三节《盐类的水解》练习题班级： 座号： 姓名： 总分：一、单选题1．下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是 A ．实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 B ．实验室配制2Na S 溶液时，常滴加少量的NaOH 溶液 C ．用小苏打溶液与()243Al SO 溶液作泡沫灭火剂 D ．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂2．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是 A ．3FeCl 溶液B ．3NaHCO 溶液C ．()243Al SO 溶液D ．23Na SO 溶液3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋酸钠是无机物B ．醋酸钠与浓硫酸反应可制备醋酸C ．常温下，醋酸钠溶液的pH>7D ．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 4．下列常见厨房用品中水溶液显碱性的是 A ．小苏打B ．蔗糖C ．食盐D ．食醋5．下列事实能证明3CH COOH 为弱酸的是A ．室温时3CH COONa 溶液的pH 大于7B ．3CH COOH 易溶于水C ．3CH COOH 溶液有酸味D ．3CH COOH 是共价化合物6．关于3FeCl 溶液的叙述正确的是 A ．加入盐酸，抑制3Fe +水解 B ．升温，抑制3Fe +水解 C ．浓度越大，3Fe +水解程度越大D ．将溶液蒸干可得3FeCl 固体 7．对 H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．HClB ．Fe 3+C ．Cl －D ．CH 3COO －8．对滴有酚酞试液的Na 2CO 3溶液，下列操作后红色会加深的是A ．降温B ．通入CO 2气体C ．加入少量CaCl 2固体D ．加入少量NaOH 固体9．在Al 3++3H 2O A1(OH)3+3H +的平衡体系中，要促进Al 3+的水解，可采取的措施 A ．降低温度 B ．滴加少量盐酸C ．加入适量氢氧化钠溶液D ．加少量氯化钠固体10．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是A ．Al 2(SO 4)3B ．H 2SO 4C ．K 2SO 4D ．Na 2SiO 311．下列物质属于强碱弱酸盐的是A ．BaCl 2B ．NH 4ClC ．NH 4HCO 3D ．K 2SO 312．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器(使用试剂为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3溶液)B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾(KAl(SO 4)2•12H 2O)能作净水剂D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 13．下列离子方程式不正确的是A ．明矾用于净水：Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +B ．泡沫灭火器灭火：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．用纯碱清洗油污：CO 23-+H 2OHCO 3-+OH -D ．浓硫化钠溶液具有臭味：S 2-+2H 2O=H 2S↑+2OH -14．0.1 mol/L 的①23Na CO 溶液 ①3NaHCO 溶液 ①4NH Cl 溶液 ①NaCl 溶液，按pH 由大到小的顺序，排列正确的是A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①15．下列物质溶于水后溶液呈酸性的是A ．HNO 3B ．KOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O16．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A ．X 中的浓溶液直接煮沸也可得到Z 中液体B．Z中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．Y中反应离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77①。
高中化学选择性必修一 第三章第三节 盐类的水解(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节盐类的水解一、单选题（共10题；共20分）1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. HClB. NaHCO3C. FeCl3D. NaHSO4。
3.下列说法正确的是（）A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：24.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。
下列叙述错误的是（）A. 曲线n表示与pH的变化关系B. K a1(H2X)=1.0×10－10.3C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX，HZ，HYB. HX，HY，HZC. HZ，HY，HXD. HY，HZ，HX6.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A. 通入少量HCl 气体B. 加入少量NaOH 固体C. 加入少量H2OD. 适当升高温度7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。