3.3盐类的水解2PPT优选课件
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3.3盐类的水解-人教版高中化学选择性必修一课件
阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
①盐溶于水； ②有“弱”离子（弱
2、水解的条件： 碱阳离子或弱酸根阴离子)
–
+
生成弱电解质,使
c
(H
)
≠
c
(OH
)
3、水解的实质：
促进了水的电离。
4、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
盐+水
△H＞0
⑶ 一般很微弱
溶液呈中性。
同强显中性
【探究】酸碱盐对水的电离程度的影响
酸、碱抑制水的电离：
使水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度<10-7 mol/L
水解的盐促进水的电离：
使水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度>10-7 mol/L
例：常温下，pH=5的HCl与pH=5的NH4Cl溶液,
两种溶液中由水电离出的C（H+）之比为?
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因
探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液
OH– + H+
H2O
⑴ 电离方程式
CH3COONa
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
+
CH3COOH
Na+ + CH3COO–
c(H+)
<
碱性
⑷ 盐溶液中的离子
变小
减弱
溶液的碱性
， pH
。
增大
，
+在不同条件
Fe3+ + 3H2O
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（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
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4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
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盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
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【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
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【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
3.3《盐类的水解》ppt
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( _ 3+ + 2_ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
[提高训练 提高训练] 提高训练
1.请判断下列盐溶液的酸碱性: 酸碱性: 请判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4; Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 2.请按 增大的顺序排列下列盐溶液 请按pH增大的顺序排列下列盐溶液( NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 度相等) 度相等) : 3. 常温下 ,pH=3 的 H2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中 , 水电离 ,pH=3 + 10-11:10-3 出来的c(H )之比为_________________________. 判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何 4.判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何？ 判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何？ NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 强酸强碱盐不水解 显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解 显碱性 强碱弱酸盐水解,显碱性 强酸弱碱盐水解,显酸性 强酸弱碱盐水解 显酸性 AlCl3 CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性 碱盐水解,
[复习 ：什么叫盐？ 复习]：什么叫盐？ 复习 酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外 生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸 NaCl 味精) 小苏打) 钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等. 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 却被视作“ 剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用 于油污清洗和面食制作,特别是Na 于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗 纯碱. 称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫 做“碱”呢？
《盐类的水解》全部课件.ppt
1、定义：在溶液中峦某些盐电离出来的离
子尿跟水所电离出来的H+看 或OH-结合生
成弱懈电解质的反应,叫做盐糙类的水解。
2、水解的实质：生成弱电解质；促庇进水的电离。弗
囚
使 c (H+) ≠誊 c (OH–)
3、水解反应与中和反携应的关
系:
酸+碱 中和箔 餐 盐+水
水解及
4、盐类水解的特点：够
（1）可逆反应
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
OH- +坍 H+ 涩
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)蒋>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：峰
CH3COOH催
CH3COO-+H2萧O
CH3COOH+OH镀-
化学方程式：C腰H3COONa+H曝2O CH3COOH+Na讣OH
CH3COONa溶液哨呈现碱性的实质： C锑H3COO_ 水
解
一、盐类的水解掩
7、常温下，一定浓度辰的某溶液，由水电离
的矫
AD c (OH–)=1瞧0-4mol/L,则韩该溶液中的溶质可
泪 能是悸（ 已 ）酒
A.Al2SO4 勤
破
饭
B
辗.CH3COOH
4、弱酸弱碱盐美CH3COONH4、孙 (NH4)2CO3
【回忆思考】否 Na2CO3俗称什么盖？分别往Na2CO3胺和NaHCO3的 溶魄液中滴加酚酞，可观察奔到什么现象？
3.3盐类的水解课件
12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的 知识。 泡沫灭火器工作原理：
利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,
Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ 热碱液洗油污。 水垢的形成。
盐与水生成弱电解质的偏向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh= KW
盐类水解的应用
泡沫 灭火剂
离子浓度 比较
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的利用
判断溶液 酸碱性
制备胶体
试剂贮存
溶液配制
二、盐类水解的应用
1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类 的水解 .
如CH3COONa溶液显碱性
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
NH4Cl溶液的pH<7原因
衡，促进水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离
子浓度大小变化产生，从而使溶液呈现出酸碱性。
⒋特征： ⑴盐类的水解属可逆反应，是中和反应的逆反应。
⑵水解程度一般比较小。 ⑶盐类水解是一个吸热过程。 ⑷当V水解=V中和时，水解到达了平衡。
⒌影响盐类水解平衡的因素
⑴内因：盐本身的性质→越弱越水解 ⑵外因（外界条件）： ①温度 ②浓度 ③外加试剂
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步 水解为主。 ⑶多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑷阴阳离子都产生水解时，相互促进，有气体或 沉淀生成时，水解趋于完全。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、 HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与 AlO2-、SiO32-.