高二文科化学试
高中化学式大全2018
编名称化学式式量描述号1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈Fe2O31603 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
必背化学式和方程式大全
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价：H + Na + K + Ag + NH 4+ +1价氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子Ca 2+ Mg 2+ Cu 2+ Ba 2+ Zn 2+ Fe 2+ +2价钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子Fe 3+ Al 3+ +3价铁离子 铝离子Cl - OH - NO 3- -1价氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子O 2- SO 42- CO 32- -2价氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质：C :碳 S :硫 P :磷 Fe :铁 Mg :镁 Al :铝 Hg :汞 Zn :锌 Cu :铜 Ag :银 O 2:氧气 H 2:氢气 N 2:氮气 O 3:臭氧 氧化物：CO :一氧化碳 CO 2:二氧化碳 SO 2:二氧化硫 MnO 2:二氧化锰 H 2O :水 SO 3:三氧化硫 H 2O 2:过氧化氢 CuO :氧化铜 CaO :氧化钙 MgO :氧化镁 Fe 2O 3:氧化铁 P 2O 5:五氧化二磷 Fe 3O 4:四氧化三铁 酸：HCl :盐酸 H 2SO 4:硫酸 HNO 3:硝酸 H 2CO 3:碳酸 H 2S03亚硫酸 CH 3COOH :醋酸 碱:NaOH :氢氧化钠 KOH :氢氧化钾 NH 3 .H 2O 氨水 Ca(OH)2:氢氧化钙 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐：KCl :氯化钾 NaCl :氯化钠 KCl :氯化钾 AgCl :氯化银 BaCl 2:氯化钡 CuCl 2:氯化铜 CaCl 2:氯化钙 FeCl 2:氯化亚铁 AlCl 3:氯化铝 FeCl 3:氯化铁 碳酸盐：CaCO 3:碳酸钙 BaCO 3:碳酸钡 Na 2CO 3:碳酸钠 K 2CO 3:碳酸钾 NaHCO 3:碳酸氢钠 NH 4HCO 3:碳酸氢铵硫酸盐：Na 2SO 4:硫酸钠 (NH 4)2SO 4:硫酸铵 Na 2SO 3:亚硫酸钠 MgSO 4:硫酸镁 CaSO 4:硫酸钙 CuSO 4:硫酸铜 ZnSO 4:硫酸锌 BaSO 4:硫酸钡 FeSO 4:硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3:硫酸铁 Al 2(SO 4)3:硫酸铝 硝酸盐：AgNO 3:硝酸银 NaNO 3:硝酸钠 Ba(NO 3)2:硝酸钡 KNO 3:硝酸钾 NH 4NO 3:硝酸铵 NaNO 2:亚硝酸钠钾盐：KMnO 4:高锰酸钾 K 2MnO 4:锰酸钾 KClO 3:氯酸钾 有机化合物：C 2H 5OH :乙醇 C 6H 12O 6:葡萄糖 CH 4:甲烷 化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O 2点燃CO 22.碳不充分燃烧: 2C+O 2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O 2点燃2CO 24.产生一氧化碳: C+CO 2高温2CO5.硫燃烧: S+O 2点燃SO 26.红磷燃烧: 4P+5O 2点燃2P 2O 57.氢气燃烧: 2H 2+O 2点燃2H 2O8.铁燃烧: 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 49.镁燃烧: 2Mg+O 2点燃2MgO 10.铝燃烧: 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3 11.甲烷燃烧: CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 12.酒精燃烧: C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 13.呼吸原理: C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O 14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2↑ 16.双氧水制氧气: 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2↑17.水通电分解: 2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑ 18.氧化汞分解: 2HgO △2Hg+O 2↑ 19.实验室制氢气的原理:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 21.铁或硫酸性质:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 22.铝或硫酸性质:2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+H 2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+H 2O 29.酸或碱的性质:2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:△Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O 39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2==H2CO3H2O+SO2==H2SO3H2O+SO3==H2SO41、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上19－26）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应<中和反应>）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
高中常见化学式大全
高中常见化学式大全 Written by Peter at 2021 in January编号名称化学式式量描述1水H2O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2铁锈Fe2O31603铜绿Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4酒精C2H5OH465甲醇CH3OH32木精（工业酒精）6乙酸CH3COOH60CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O2868硫酸铜晶体CuSO4·5H2O249.5俗称：胆矾、蓝矾9硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O278俗称：绿矾,皂矾,青矾10氯化钙晶体CaCl2·6H2O21911硫酸钙晶体CaSO4·2H2O172俗称：生石膏12硫化钠Na2S7813氧气O232无色无味的气体14氢气H22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15氮气N228无色无味的气体16氯气Cl27117氨气NH317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体19二氧化碳CO244无色无味的气体20二氧化硫SO264无色，但有刺激性气味21三氧化硫SO38022二氧化氮NO24623甲烷CH416天然气（沼气）的主要成分24乙炔C2H226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO8128氧化铜CuO79.5黑色固体29氧化汞HgO217红色固体30二氧化锰MnO287黑色固体31三氧化二铝Al2O310232三氧化二铁Fe2O3160俗称：赤铁矿石;红色固体33四氧化三铁Fe3O4232俗称：磁铁矿石;黑色固体34五氧化二磷P2O5142白色固体35三氧化钨WO34836过氧化氢H2O23437盐酸HCl36.5无色，但有刺激性气味;38硝酸HNO363具有刺激性气味的液体39硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
高考化学常见分子式
高考化学常见分子式化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学教学中，常常涉及到各种分子式的书写和计算。
下面，我将介绍一些高考中常见的分子式，并对其进行详细说明。
一、氧化物分子式氧化物是指由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
它们的分子式通常是由元素符号组成，并且在符号后面标注阿拉伯数字表示原子的个数。
例如，二氧化碳（CO2）就是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
高考中常见的氧化物分子式还包括二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等。
二、酸的分子式酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，其分子式通常由H+离子和其他离子或基团组成。
例如，硫酸（H2SO4）由两个氢离子、一个硫酸根离子（SO4-2）组成。
高考中常见的酸的分子式还包括盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。
三、碱的分子式碱是指能够与酸进行中和反应的化合物，其分子式通常由阳离子和氢氧根离子（OH-）组成。
例如，氢氧化钠（NaOH）由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
高考中常见的碱的分子式还包括氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化钾（KOH）等。
四、盐的分子式盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，其分子式通常由阳离子和阴离子的符号组成。
例如，氯化钠（NaCl）由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
高考中常见的盐的分子式还包括硫酸铜（CuSO4）、氯化铵（NH4Cl）等。
五、有机化合物的分子式有机化合物是指由碳、氢和其他元素组成的化合物，其分子式通常由元素符号和亲和性最高的元素氧符号组成。
例如，甲烷（CH4）由一个碳原子和四个氢原子组成，乙醇（C2H6O）由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
高考中常见的有机化合物的分子式包括乙醛（C2H4O）、苯酚（C6H6O）等。
总结起来，高考化学中常见的分子式主要包括氧化物、酸、碱、盐以及有机化合物。
我们在学习和记忆这些分子式时，应该注重理解其结构和组成，掌握正确的书写方法。
高中常见化学式大全
编名称化学式式量描述号1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈Fe2O31603 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
高中常见化学式大全
高中常见化学式大全集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）编号名称化学式式量描述1水H2O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2铁锈Fe2O31603铜绿Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4酒精C2H5OH465甲醇CH3OH32木精（工业酒精）6乙酸CH3COOH60CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O2868硫酸铜晶体CuSO4·5H2O249.5俗称：胆矾、蓝矾9硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O278俗称：绿矾,皂矾,青矾10氯化钙晶体CaCl2·6H2O21911硫酸钙晶体CaSO4·2H2O172俗称：生石膏12硫化钠Na2S7813氧气O232无色无味的气体14氢气H22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15氮气N228无色无味的气体16氯气Cl27117氨气NH317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体19二氧化碳CO244无色无味的气体20二氧化硫SO264无色，但有刺激性气味21三氧化硫SO38022二氧化氮NO24623甲烷CH416天然气（沼气）的主要成分24乙炔C2H226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO8128氧化铜CuO79.5黑色固体29氧化汞HgO217红色固体30二氧化锰MnO287黑色固体31三氧化二铝Al2O310232三氧化二铁Fe2O3160俗称：赤铁矿石;红色固体33四氧化三铁Fe3O4232俗称：磁铁矿石;黑色固体34五氧化二磷P2O5142白色固体35三氧化钨WO34836过氧化氢H2O23437盐酸HCl36.5无色，但有刺激性气味;38硝酸HNO363具有刺激性气味的液体39硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
高二文科班化学会考知识点
高二文科班化学会考知识点化学是一门重要的理科学科，也是高中文科班学生需要掌握的一门科目之一。
为了在高二文科班化学会考中取得好成绩，我们需要全面了解和深入掌握化学的知识点。
本文将系统地介绍高二文科班化学会考的知识要点，帮助大家提高化学成绩。
一、物质的结构和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素的定义和周期表- 原子核的结构：质子数、中子数、原子质量- 电子结构：能级、壳层、轨道2. 分子结构- 分子的定义与特征- 共价键和离子键- 分子的分解和合成反应3. 物质的性质- 物质的物理性质：颜色、硬度、密度等- 物质的化学性质：易燃、稳定性等二、化学反应和化学方程式1. 化学反应- 化学反应的定义和特征- 反应物、生成物和反应程式2. 化学方程式- 化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件和反应类型- 平衡态化学方程式的写法和平衡调整三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的判断- 氧化态和还原态的判断- 氧化还原反应的平衡态方程式四、酸碱中和反应和酸碱溶液1. 酸和碱的基本概念- 酸的定义和性质- 碱的定义和性质2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特征- 酸碱中和反应的计算3. 酸碱溶液- 酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂- 酸碱溶液的浓度和稀释计算五、氧化还原反应和酸碱溶液在日常生活中的应用1. 氧化还原反应在日常生活中的应用- 腐蚀和防腐蚀- 电池和电解质2. 酸碱溶液在日常生活中的应用- 酸碱中和反应在药品和消毒剂的使用中的应用- 酸雨和环境保护六、物质的组成和性质1. 有机物和无机物2. 烃类- 烷烃、烯烃和炔烃的基本概念和特征- 化学式和结构式3. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 苯环的反应七、金属与非金属1. 金属的性质和特征- 金属的导电性、延展性和高光泽性2. 非金属的性质和特征- 非金属的不导电性3. 金属和非金属的离子化合物- 金属和非金属离子的形成和性质- 金属的活动性和非金属的氧化性八、化学实验和实验操作技巧1. 实验室安全和实验器材的使用2. 实验操作技巧- 烧杯和容量瓶的使用- 滴定和过滤等操作技巧总结：通过对高二文科班化学会考知识点的全面了解，我们可以更好地掌握化学的基本概念和原理，提高在化学学科上的理解和应用能力。
化学式大全
化学式大全简介化学式是描述化学物质组成和结构的一种符号表示方法，它使用化学元素符号和数字表示物质中各元素的种类和数量。
化学式是化学领域中最常用和最基础的表示方式之一，通过化学式我们可以快速了解化学物质的组成和性质。
本文档将介绍一些常见的化学式和它们代表的化学物质。
典型化学式分子式分子式是描述分子中每个原子种类和数量的化学式。
它由化学元素符号和下标数字组成，表示该化学元素在分子中的个数。
例如，水的分子式为H2O，表示每个水分子中包含2个氢原子和1个氧原子。
电离式电离式是表示化合物在溶液中的电离情况的化学式。
它可以帮助我们了解溶液中各离子的种类和数量。
常见的电离式有阳离子和阴离子的化合物，如氯化钠的电离式为Na+Cl-。
结构式结构式是描述有机分子中原子之间连接方式的化学式。
它使用线条表示化学键，可以清晰地表示分子结构。
常见的结构式有 Lewis 结构式和楼梯式，它们分别适用于不同类型的有机分子。
常见化学式示例无机物化学式示例1.氨水：NH32.二氧化碳：CO23.硫酸：H2SO44.磷酸：H3PO45.氯化钠：NaCl有机化合物化学式示例1.甲烷：CH42.乙醇：C2H5OH3.乙酸：CH3COOH4.葡萄糖：C6H12O65.氨基酸：CH3CH(NH2)COOH 离子化合物电离式示例1.氯化钠：Na+Cl-2.硫酸铜：Cu2+SO42-3.氯化铵：NH4+Cl-4.硝酸钾：K+NO3-5.硫酸铵：NH4+SO42-有机分子结构式示例1.甲酸：HCOOHH|H-C=O|H2.乙酸：CH3COOHH H| |H-C-C=O| |H CH33.乙烯：CH2CH2H H| |C=C| |H H总结化学式是表达化学物质组成和结构的重要方式，通过化学式我们可以了解化学物质的组成、性质和结构。
本文档介绍了分子式、电离式和结构式三种常见的化学式，并给出了一些常见的化学式示例。
通过深入学习和理解化学式，我们可以更好地理解化学领域的知识，同时也能更好地应用化学知识解决实际问题。
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英才中学2014-2015-1高二化学第一次月考试题(文科)一、选择(每小题2分，共40分)1、加碘食盐中，有效碘成分是( )A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO32、人体内脂肪用途不正确的是( )A.在体内氧化供能B.在人体对外屏障，防止人体热量散失C.帮助脂溶性维生素吸收D.使人看上去肥胖，因此毫无作用3、坏血病患者应多吃的食物是( )A.水果、蔬菜B.鱼肉、猪肉C.鸡蛋、鸭蛋D.糙米、肝脏4、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等，植物通过光合作用提供的食品绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列属于白色食品的( )A.食醋B.面粉C.海带D.菜油5、不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法( )A.加碘水，比较颜色变化B.分别加稀硫酸，加热，加银氨液观察C.加热水，比较溶解性D.放在嘴里嚼，感觉有无甜味6、欲将蛋白质从溶液中析出又不改变它的性质，应加入( )A.福尔马林液B. 18.4mol/L的硫酸C.饱和Na2SO4溶液 D.1.0mol/L的CuSO4溶液7、食品着色剂的主要作用( )A.防腐B.防潮C.增加营养D.使食品色泽诱人8、下列属于酸性食物的( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉9、可作补血剂主要成份的物质( )A.小苏打B.绿矾C.氨基酸D.葡萄糖10、下列食品可作食品防腐剂的( )A.苯甲酸钠B.L-谷氨酸钠C.碳酸氢钠D.乳酸11、大量服用阿司匹林会导致( )A.便秘B.胃出血C.轻泻D.食欲不振，缺乏抵抗力12、关于淀粉说法不正确的是( )A.淀粉不溶于水B. 淀粉属于高分子化合物C.淀粉在人体内能水解D. 淀粉与碘水作用呈兰色13、下列物质中不能用分子式(C6H10O5)n表示的( )A.淀粉B.糖原C.油脂D.糊精14、葡萄糖是一种单糖的主要原因( )A.结构简单B.不能水解为更简单的糖C.分子中含羟基和醛基个数少D.分子中氢氧原子个数量比为2:115、下列物质中，属于纯净物的( )A.石油B.煤油C.甘油D.豆油16、洗涤植物油的试管，宜选用( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸17、蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失生理性的( )A.高温加热B.紫外线照射C.加食盐水D.加福尔马林18、下列有关水在人体中的作用错误的( )A.调节体温B.运输氧气C.溶解营养物质D.作反应介质19、正常情况下，人体血液的PH总保持在( )A.强碱性B.弱酸性C.强碱性D.中性20、在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的是( )A.氯化钠B.谷氨酸钠C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠英才中学2014-2015-1高二化学第一次月考试题(文科)一、选择(每小题2分，共40分)二、填空(每空1分，共60分)1、蛋白质的组成中，主要含有__________、__________、__________、__________、__________等元素，中学生每天要摄取__________克蛋白质，在人体内水解的最后产物是__________。
2、某饮料包装上有如下说明：品名：核桃花生露配料：水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜蜜素、食用香精、生产日期瓶盖。
保质期：18个月，贮存：阴凉、干燥、常温。
饮用方法：可即饮，加冰饮用。
参考以上说明，回答下列问题：①如果饮用该饮料，可补充的营养素主要是______________________。
②配料表中_________防腐剂，所加添加剂的种类和作用分别是__________、__________、__________。
③该饮品保质期比较长，生产过程中可能采用___________________方法防食品变质。
3、糖类来源绿色植物的______________。
人们每天摄取的热量中大约有__________来源于糖类。
糖类也叫_______________化合物，葡萄糖的分子式是_______________。
4、维生素是参与_______________和_______________所必须的一类小分子有机物，天然食物中含量极_______________，在人体内能调节_______________。
维生素按不同的溶解性中分为_______________和_______________两大类，铁_______(填“是”或“不是”)维生素，在人体中含量约为_______克，是人体必需______量元素中最________的一种，缺铁人体易患_______________，补充铁的主要方法是食用_______________的食物。
5、水是人体含量最多的一种物质，约占人体重的____________，每人每天须补充__________水，在体内，水溶液能把____________和_____________运送到组织细胞，通过_______________、_______________和_______________等排出体外，天热或发烧时，人体通过出汗来_______________带走热量。
6、人体血液的PH一般保持在________________，超出这个范围，就会出现“_______________”中毒或_______________中毒。
7、医用生理盐水质量分数为_____________，保健医生提示，胃酸过多的人应少食苹果，说明苹果汁的PH___________。
8、青霉素是一类弱____________性物质，适用于医治__________和__________引起的血毒症，使用前一般先进行___________试验。
9、解热镇痛药阿斯匹林化学名称___________________，是一种_______色晶体，______溶于水，出现阿司匹林中毒时应立即停用，并滴注___________。
10、油脂主要成分是_______________与_______________形成的酯，主要生理作用是供给_______________油脂的相对分子量很大，_______________高分子化合物，_______________固定的熔沸点。
11、纤维素的分子式_______________，水解的最终产物是_______________，人类_______________直接食用。
因为人体内没有使纤维素水解的_______________。
高二化学考试题（本试卷共26题，满分100分，考试时间90分钟）班级__________________ 姓名__________________ 学号__________________ 成绩__________________可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，Hg 201一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分）1. 人体内重要的储存能量的物质是（）A. 微量元素B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素2. 葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（）A. 40%B. 6.7%C. 53%D. 60%3. 葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）A. 分子式为C6H12O6B. 含有5个羟基（—OH）C. 含有1个醛基（—CHO）D. 含有1个羧基（—COOH）4. 下列物质不是天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 维生素5. 酶是一种（）A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素6. 长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（）A. 过滤B. 吸附C. 蒸馏D. 加漂白剂7. 下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A. 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。
B. 酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C. 碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D. 某些水果酸味很强，它们是酸性食物。
8. 下列对阿司匹林的描述错误的是（）A. 化学名为乙酰水杨酸。
B. 是一种有机碱。
C. 是一种难溶于水的白色晶体D. 能够与氢氧化钠中和制得钠盐。
9. 麻黄碱的结构式如右图所示，对它的描述错误的是（）A. 由碳、氢、氧、氮元素组成。
B. 存在一个羟基。
C. 分子式为C10H16OND. 是一种生物碱。
10. 臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（）A. 它由氧元素组成 B. 它与氧分子互为同分异构体C. 它是氧的同素异形体D. 一个臭氧分子由3个氧原子构成11. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A. 加工性差B. 强度高C. 抗腐蚀D. 密度小12. 下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应13. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度14. 下列不属于三大合成材料的是（）A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶15. 为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（）的洗衣粉。
二、填空题（每空2分，共34分）16. 正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。
17. 1 g葡萄糖完全氧化，放出约15.6 kJ的能量，那么1 mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是____________ kJ。
化学方程式为________________________________________________18. 胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_________________________________________。
19. 酸雨的pH______（>，<，=）5.6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水___________________________，再被氧化成硫酸______________________________20. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2＝＝Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为____________，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式______________________________21. 水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为______，在海湾出现叫做______。