高二下学期期末化学试卷(文科)
2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷
温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1、常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是A AlB MgC CuD Ag2、氮族元素中原子半径最大的非金属元素是Ａ．氮Ｂ．磷Ｃ．砷Ｄ．铋3、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A 常温下都可用铁制容器贮存B 常温下都能与铜较快反应C 露置于空气中，溶液质量均减轻D 露置于空气中，溶液浓度均增大4、氨和酸反应生成铵盐的实质是A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H+ 形成NH4+D 氨分子是极性分子5、下列变化中，属于物理变化的是①氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部②固体碘受热变成碘蒸气③干冰汽化④久置浓硝酸呈黄色⑤臭氧分解成氧气A ①④⑤B ②③C ④⑤D ③④⑤6、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是A 铜与浓HNO3反应B 铜与稀硝酸反应C 氧化铜与硝酸反应D 氢氧化铜与硝酸反应7、下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是A HNO 3：NO 2B H 2SO 4：SO 3C H 4SiO 4：SiO 2D H 3AsO 4：As 2O 58、不能用加热方法除去所含杂质的是A 、KCl 固体（碘）B 、NaCl 固体（NH 4Cl ）C 、KClO 3固体（KMnO 4）D 、Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 9、下列性质的排列顺序正确的是： A ．稳定性：H O NH PH 233>>B ．酸性：H AsO H PO HNO 34343>>C ．氧化性：稀HNO 3>浓HNO 3D 还原性：N 2>红磷10、下列叙述中不正确的是A 、浓硝酸保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定见光易分解B 、稀硝酸与金属铁反应生成氢气C 、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液D 、王水能溶解金和铂11、能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别 （必要时可以加热）的一种试剂是A 、BaCl 2B 、Ba （NO 3）2C 、Ba （OH ）2D 、AgNO 312、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是 A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5 13、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是A 铜和浓硝酸B 铝和浓硝酸C 铁和浓硫酸D 铜和稀硫酸14、一定条件下反应N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／（L·min） B．1mol／（L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）15、下列关于氮族元素的说法中不正确的是A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 > PH316、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO17、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是A、C与HNO3反应B、CuO与HNO3反应C、Cu与HNO3反应D、Mg（OH）2与HNO3反应18、通常情况下氮气性质很不活泼的原因是A、氮原子半径小B、氮分子是双原子分子C、氮分子中氮氮三键的键能大D、氮元素非金属性强19、实验室在制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是A H2B O2C Cl2D CO220、在铜跟稀硝酸的反应中, 如果有1 mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为A 3/8 molB 8/3 molC 3 mol D3/2mol温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科答题卷一、选择题（每小题3分，共60分）二、填空题（共20分）21、（8分）（1）实验室制NH3的化学反应方程式为：_________________________________________________________（2）将装满NO2气体的试管倒立于水槽中，反应完全后，溶液上升到试管的2/3处，写出该现象对应的化学反应方程式：_____________________________（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。
高一、高二期末考试各学科范围说明
高一、高二期末考试各学科范围说明高一各学科范围说明语文一、命题依据1．《普通高中语文课程标准（实验）》。
2．参考今年普通高等学校招生全国统一考试语文科考试大纲。
二、考试范围：为本年级所学语文知识和所具有的语文能力及语文素养。
三、考试用时和分值： 150分钟；满分：150分。
四、试卷难度:0.58-0.65，容易题、中等难度题、较难题的比例为7：2：1。
五、试卷结构、考试内容与题型见下表。
语文水平测试题参考细目表结构题号内容赋分题型选材教学语言运用1 字音3 客观现实生活各领域常读常错2 词语运用3 客观常见词语3 语病3 客观常见语病古诗文阅读4 实词3 客观古文诗歌古今词义联系较大5 虚词3 客观常用虚词6 内容把握3 客观理解人物与主旨7 理解评价3 客观评价人物与作家8 断句翻译6 直译9 诗歌欣赏6 手法、用字、意境10 默写9 听写、诵读现代文阅读实用类11 主旨把握4 客观准确概括观点12 信息提取4 客观理解句子含义13 论证与作用5 手法与效果14 评价与探究5 内容价值评说文学类15 整体理解4 准确概括主旨16 品读鉴赏6 鉴赏手法与语言17 评价与探究5 主旨、情感评价语用18 压缩、仿用等4 现实生活准确理解,得体表达突出语文实用表达能力19 5 20 6 作文21 记叙文议论文60 思路清晰内容充实语言流畅字迹工整数学一、考试形式：闭卷笔试。
不能使用计算器。
二、考试用时和分值：120分钟。
满分：150分。
三、试卷难度:0.58-0.65，容易题、中等难度题、较难题的比例约为7：2：1。
其中容易题直接改编于各教材例题或习题，中等难度题直接改编于各教材复习题，较难题的情境较新，解题要求相当于高考中等难度题。
四、题型:选择题（单项选择）：10小题,每小题5分，共50分；填空题（一1 空或多空）:4小题,每小题5分,共20分；解答题（一问或多问）:6小题,共80分。
五、内容范围：必修1-4，以必修3、4为主（与必修3、4内容有关的试题分值约占70%）。
上海市高中初中试卷下载地址列表一
2．答答题要求，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．考试时间150分3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
笔 墨 的 超 越
阅读下文，完成第1—6题。
(16分)
一 阅读80分
间150分钟。
试卷满分150分。
①毛笔、墨是中国书法和绘画的主要工具，原本并无奇特之处，不过分别是由兽毛与熏烧的越
熏烧的烟灰制作而成的。
但是，在中国的书画艺术史上，它们始终扮演着不可或缺的角色。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学(文)试题及答案
长安一中2022-2023学年度第一学期期中考试高二文科化学试题（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．必须按规定在答题纸上填写姓名、考号、班级。
3．所有答案必须在答题纸上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-16 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一部分（选择题共60分）一、共20小题，每小题3分，计60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列化学用语表示正确的是（）A．HCl分子的电子式 B.乙烯的最简式是C2H4C．乙酸的化学式C2H6O D.氯原子的结构示意图2、下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．SO23、下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4、下列转化中，需要加入氧化剂的是（）A．Fe→ Fe3+B．CO2→H2CO3C．NO2→NO D．SiO2→Si 5、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B．NH4+、H+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-6、下列说法中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．标准状况下，22.4L SO3含有氧原子的数目为4N AD．44g CO2中含有分子数为N A7、下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）A ．H 2OB ． Na 2O 2C ．NH 4ClD ．N 2 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．Cu 与浓硫酸的反应：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -C ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2 + 2H 2O==2Na + + 2OH -+ H 2↑D ．AlCl 3溶液与氨水的反应：Al 3++3OH -==Al(OH)3↓9、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
高二下学期期末化学试卷(文科)
高二下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化铁的化学式：FeClB . 乙烯的结构式：CH2=CH2C . Na2O的电子式：D . KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣2. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为63. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH小于7的雨水称为酸雨B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . O3可用于游泳池的杀菌消毒D . 黄铜是纯铜，青铜是合金4. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26 ．A . ①②③④⑤B . ⑤④③②①C . ⑤③④②①D . ③④⑤②①5. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C . 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s26. （2分）如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛7. （2分） (2018高二下·盘县期末) 关于金属性质和原因的描述正确的是（）A . 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B . 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C . 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
安徽省六安市毛坦厂中学2017-2018学年高二下学期期中考试文科化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 231.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸C乙醇 D.食醋2.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O2B.H2C.HClD.NO3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.CaCO3CaO+CO2↑C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转A.四氯化碳B.酒精C.稀硫酸D.植物油5.对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A.达到平衡时，反应停止了B.达到平衡时，正、逆反应速率相等C.增大N2浓度，可加快反应速率D.使用合适的催化剂,可加快反应速率6.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H＋B. Ag＋C. NO－3D. SO2－47.下列装置可用于固体和液体分离的是()A BC D8.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OB. CuO 与稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OC. AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl 3＋3OH －===Al(OH)3↓＋3Cl －D. Cl 2与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===2ClO －＋H 2O 10.下列有关1molNaOH 的说法中，正确的是A.NaOH 的摩尔质量为40gB.Imol NaOH 的质量为40g/molC.标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4LD.将1molNaOH 溶于水配成100ml 溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L 11.下列化合物中含有共价键的是( )A ．HClB ．Na 2OC ． KBrD ．MgCl 2 12.化学与生活息息相关。
广东省执信中学2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷(文科)
广东省执信中学2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷（文科）本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5S 32 Al 27 K 39 Zn 65一、单项选择题I：本大题共40小题，每小题1分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸2．下列物质中，属于混合物的是A．硫酸 B．蔗糖 C．陈醋 D．小苏打3．属于酸性氧化物的是A．SO3B．H2O C．Na2O D．CO4．下列属于物理变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．活性炭使红墨水褪色C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．下列反应属于分解反应的是A．碳酸氢钠加热制碳酸钠 B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．葡萄糖的氧化反应6．下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是A．N2B．HNO3 C．N2O4D．NaNO27．原子结构示意图为的元素是A．Na B．Al C．Mg D．S8．用mol ·L -1作为单位的物理量是A ．气体摩尔体积B ．物质的量浓度C ．摩尔质量D ．摩尔 9．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，其中碳的质量分数为A ．60.0%B ．33.3%C ．53.3%D ．40.0%10．下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是A ．448mL （标准状况）Cl 2B ．0.5mol HClC ．13.35g AlCl 3D ．1L 0.5mol/L MgCl 2溶液11．Cu 2(OH)2CO 3=====△2A ＋CO 2↑＋H 2O ,反应中物质A 的化学式为A ．Cu(OH)2B ．CuC ．CuOD ．Cu 2O12．某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。
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高二下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子：D . 乙烯的分子式：CH2═CH22. （2分） (2016高一下·日喀则期末) “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分） (2016高二上·广州期末) 当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉未C . 聚乙烯等塑料垃圾D . 白色建筑材料4. （2分）①丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ③＞④＞⑤＞①＞②C . ⑤＞④＞③＞②＞①D . ②＞①＞⑤＞④＞③5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动6. （2分） (2019高二下·长春月考) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A . 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D . 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道7. （2分）下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化9. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 离子化合物中不可能含有共价键B . 非金属单质分子中一定存在共价键C . 离子化合物中不一定含有离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物10. （2分） (2015高二上·青海期末) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4是N2的同系物C . N4转变为N2 是物理变化D . 1molN4气体转变为N2放出724kJ能量11. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大12. （2分） (2016高一下·临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应13. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和K2SB . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和Na2O14. （2分） (2018高三上·承德期末) 化合物 (b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . 只有b的所有原子处于同一平面C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . d的一氯代物和二氯代物均只有一种15. （2分）乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A . 和金属钠反应，键①断裂B . 在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C . 和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D . 和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂16. （2分）苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A . 分子式为C9H10NO2B . 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C . 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应D . 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应二、非选择题 (共6题；共49分)17. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C，H，O，N，Fe五种元素，C，N，O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________．（2）血红素中N原子的杂化方式为________，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．________;（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．18. （9分） (2019高二上·永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1） Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________。
（3） ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
19. （3分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置：________．（2） B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式________．（3）工业上制F单质的离子方程式________．20. （6分） (2016高二上·厦门期中) 氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）下列关于CaF2的表述正确的是________．a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2） CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________;（4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1，F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F 键的平均键能为________ kJ•mo l﹣1．ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）．21. （16分） (2016高一下·莆田期末) 如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：（1）写出①元素的元素名称________．（2）写出⑩元素的元素符号________．（3）⑨在元素周期表中的位置：第________周期，第________族．（4）在这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．（用元素符号填写）（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是________．（用化学式填写）（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是________；最强的碱是________；具有两性的氢氧化物是________．（用化学式填写）（7）从⑤到⑪的元素中，________原子半径最小．（用元素符号填写）（8）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________．（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物．22. （9分） (2017高二上·大连期末) 实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点/℃117.2101.6熔点/℃﹣89.12﹣112.4将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．回答下列问题：（1）仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入．（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）．a．①④②③b．④①②③c．③④①②（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了________次．（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉________．（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是________．（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为________（只列式，不必计算出结果）．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共49分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、22-1、22-2、22-4、22-5、22-6、。