福建省厦门市2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试题
2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(附答案与解析)
福建省厦门市 2017 届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷可用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B ．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2．设 N A 为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．25℃时，1 L pH=11 的氨水中 OH - 为 0.001 N AB ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3 N AC ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7 N AD ．3.6 g D 2O 所含质子数为 2 N A3．己知A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有 6 种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物，下列说法错误的是（ ）4．某酸件废水可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、CO 2-、SO 3示①~④四个实验。
下列推断正确的是（）42- 。
取废水祥品分别进行如右图所A ．废水含有 Na + ，不含 K +B ．废水含 S O 42- 和 CO 32-C ．废水不含 Fe 3+ ，可能含 Fe 2+D ．废水一定含有 Na +、Al 3+、SO 42-42SO5．下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的除去蛋白质溶液中混有的实验操作A(NH)4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
2017届福建省厦门市高中毕业班3月质量检查考试化学试题 及答案
2017年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I卷(选择题)和第B卷。
第I卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I卷1一4页，第II卷5一12页，共12页。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项:1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。
相对原子质原子: C-12 O-16 A1-27第I卷(必考)本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6．化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。
这些突出贡献提出的年代顺序是A.①②③④B.②④①③C.③①④②D.③④①②7．下列说法正确的是A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B油脂在碱性条件下才能水解C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应 D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理8．下列关于实验的说法正确的是A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C.用碱石灰可干燥氯气D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十理科综合能力侧试第2页(共12页)9．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10．第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:Z>W>YB．简单离子半径:Z<WC．Y元素存在同素异形体D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有:①CN- —2e- +2OH- ═══CNO- +H2O②2CL- 一2e═══CL2 ↑③3CL2+2CNO-+8OH-═══N2+6CL-十2CO32-+4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+B.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD. 除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子12．在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图所示下列说法错误．．的是A. P1> P2> P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C.若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%第II卷必考部分第II卷必考部分共9题,157分。
2017年福建省单科质检化学试题WORD版含答案
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共18题，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是A．兰石灰 B．草木灰 C．明矾 D．漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+ B． NO3－ C． HNO3 D. NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
福建省厦门市2017届高三下学期第一次质量检测理综物理试卷(扫描版)
厦门市2017届高中毕业班第一次质量检测理科综合能力测试物理参考答案22．（6分）（1）毫米刻度尺（2分） （2）0.36（2分） （3）AD （2分） 23．（9分）（1）5.167 （5.165～5.169同样得分 ）（2分）（2）A C E （3分,各1分）（3）如图（2分）(4) D 2－4ρILπU（2分）24．解：（1）解除弹簧锁定后，弹簧弹性势能转化为小球动能 212P E mv =○1 小球从P 运动到A 点过程中，根据动能定理 2211222A f R mv mv -⋅=- ○2 到圆弧轨道A 点，设小球受轨道的弹力为N ，运用牛顿第二定律2Av N mg m R-= ○3由○1、○2、○3式，代入f ＝0.25mg ，E P =5mgR 等，得：10N mg = ○4根据牛顿第三定律，小球对圆弧轨道A 点压力10N mg '=，方向垂直水平轨道向下。
○5 （评分标准：本小题共5分：○1、○2、○3、○4、○5式每式1分，○2式用牛顿第二定律及运动学公式解正确同样给分。
）（2）如果小球恰好能经过D 点，速度为0D v ，则有20Dv mg m R= ○6小球从P 运动到D 点过程中，根据动能定理 220112222D P f R mg R mv mv -⋅-⋅=- ○7 小球恰能到达D 点所需的弹性势能2012P P E mv =○8 由○4、○5、○6得：03P E mgR = ○9因为5P E mgR =>0P E ，所以小球能过D 点，并从D 点水平抛出 ○10根据能量转化与守恒定律，得： 21222P D E f R mg R mv =⋅+⋅+ ○11 从D 点平抛后212h g t =○12 D x v t= ○13由○11、○12、○13得：x = ○14（评分标准：本小题共8分：○6、○7、○9、○10式每式1分，不经计算答出能过D 点的只能得1分；○11、○12、○13、○14式每式1分。
2010-2023历年福建省厦门市高三质量检查(第一次)理综化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为。
2.以下几种物质是食用香精的主要成分（1）以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。
（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。
（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。
a．苯环上连接着两个互为对位的基团b．有一个甲基c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应d．遇FeCl3，溶液显示特征颜色（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下①试剂X为______________；②M的结构简式为____________;③D发生加聚反应的化学方程式为____________________3.下列说法正确的是A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖4.下列说法正确的是A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂B．工业上常用电解AlCl3，制备金属AlC．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)5.下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液6.亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。
厦门质检化学真题含答案.pdf
2017年厦门市一模试卷第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。
1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A.铝制易拉罐B.废旧塑料桶C.旧报纸D.玻璃瓶2．下列物质中，能用作磷肥的是（）A.CO（NH2）2B.Ca（OH）2C.Ca（H2PO4）2D. KCl3．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A.火药使用B.粮食酿酒C.指南针定向D.铁的冶炼4．生活中处处有化学,下列做法合理的是（）A.小苏打用于治疗胃酸过多B.利用甲醛浸泡海产食品以保持色泽C.使用中的电器着火,立即用水浇灭D.烹调时用亚硝酸钠代替食盐作调味品5.下列实验操作正确的是( )A B C D6．图1是氯元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图,下列叙述错误的是（) A.氯的原子序数为17B.氯原子核外有3个电子层C.氯的相对原子质量为35.45D.化学反应中，氯原子易失去最外层电子图17.下列依据实验目的进行的实验设计,合理的是( )选项实验目的实验设计A 鉴别羊毛和腈纶在空气中灼烧，观察现象，闻气味与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红B 检验铵态氮肥色石蕊试纸变蓝C 除去硫酸锌溶液中少量的硫酸加入过量锌粉，充分反应后过滤D 获取纯净的氮气用木炭燃烧除去空气中的氧气8.甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示，下列叙述正确的是图2A．物质乙为催化剂B．该反应的基本类型为复分解反应C．物质甲为氧化物D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3 9.已知：Na 2CO3 + H2O + CO22NaHCO3。
下图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的( )A.溶剂的质量B.碳酸钠的质量分数C.溶液中碳元素的质量D.溶液中钠元素的质量10.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250ml）中的水的体积为45ml（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。
【全国百强校】2017届福建省厦门第一中学高三下学期开学考试理综化学试卷(带解析)
绝密★启用前【全国百强校】2017届福建省厦门第一中学高三下学期开学考试理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．减少SO 2的排放，可以从根本上消除雾霾 B ．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C ．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2，下列说法正确的是A ．a 为直流电源的负极B ．阴极的电极反应式为：2HSO 3-＋2H 2O ＋2e －=S 2O 42-＋2OH -C ．阳极的电极反应式为：SO 2＋2H 2O －2e －=SO 42-＋4H +D ．电解时，H ＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室3、常温下，实验测得1.0mol/LNH 4HCO 3溶液pH=8.0。
平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．常温下Ka 1(H 2CO 3)>K b (NH 3·H 2O)>Ka 2(H 2CO 3)B ．pH=13时，溶液中不存在HCO 3-的水解平衡C ．pH 由8～11时，c(CO 32-)·c(H +)/c(HCO 3-)不变D ．pH=3时，有c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O) =c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)4、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是 A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3C ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 4D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成5、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5g6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。
福建省厦门三中2017-2018学年高一下学期质检化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（共16 小题，每题 3 分，满分48 分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4 混淆，在光照下获得的产物：①CH 3Cl ②CH2Cl 2③CHCl3④CCl 4，此中正确的选项是（）A ．只有①B ．只有② C．①②③的混淆物 D ．①②③④的混淆物2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和 CO2产生的温室效应，前者大．下边是有关天然气的几种表达：①天然气与煤、石油对比是比较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③焚烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的选项是（）A ．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③3．以下反响中，属于加成反响的是（）A ．C 2H5OH C2H4↑+H2OB ．2CH3CHO+O22CH3COOHC ． CH3﹣ CH=CH2+Br2─→ CH3﹣ CHBr﹣ CH2BrD ．+Br 2﹣Br+HBr4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能达成以下实验的是①查验自来水中能否含氯离子②鉴识食盐和小苏打③蛋壳能否含碳酸钙④白酒中能否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．某期刊封面上有以下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不一样颜色的球代表不一样元素的原子，此中绿球代表（）元素．A．氮B．氢C．氧D．碳6．只用一种试剂就能够鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这类试剂是（）A ． NaOH溶液B ． Cu （ OH）2悬浊液C ．石蕊试液D ． Na 2CO3溶液7．比较乙烷和乙醇的构造，以下说法错误的选项是（）A ．两个碳原子都以单键相连B ．分子里都含有 6 个同样的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，以下对该实验现象的描绘中正确的选项是（）A ．钠块开始反响时，浮在乙醇液面的上边B ．钠块消融成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出9．以下物质加入金属钠，不反响的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液10．有两种气态烷烃的混淆物，在标准状况下其密度为 1.16g?L ﹣1，则对于此混淆物构成的说法正确的选项是（）A ．必定有甲烷B ．必定有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混淆物D ．可能是乙烷和丙烷的混淆物11．以下对于乙酸性质的表达中，正确的选项是（）A ．乙酸是一种弱酸，不可以和碳酸钙反响放出二氧化碳气体B ．乙酸和乙醇在必定条件下发生酯化反响时，乙酸断裂了羟基上的氢C ．乙酸是无色无味的液体D ．乙酸分子中固然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸12．以下物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油13．以下有关葡萄糖的说法错误的选项是（）A ．葡萄糖的分子式为C6H12O6B ．葡萄糖能与新制的Cu（ OH）2悬浊液反响C ．葡萄糖是人体重要的能量根源D ．葡萄糖属于高分子化合物14．以下对于糖类物质的表达中，正确的选项是（）A ．纤维素被人体消化汲取后供给营养物质B ．能发生水解反响的不必定是糖类，但糖类必定能发生水解反响C ．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能复原新制氢氧化铜悬浊液D ． 1 mol二糖完整水解必定能够生成 2 mol 葡萄糖15．以下过程不属于化学变化的是（）A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有积淀析出B ．皮肤不慎沾上浓硝酸而体现黄色C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有积淀析出D ．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子16．以下对于营养物质的说法正确的选项是（）A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反响B ．糖类、油脂、蛋白质都是由C、 H、 O三种元素构成的C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯二、填空题：（ 32 分）17．（ 1）按要求在以下空格中填出有机物的构造简式：相对分子质量最小的有机物分子式，食醋中的有机物构造式，糖尿病患者尿液中含的糖类构造简式．（ 2）下边列出了几组物质，请将物质的适合组号填写在空格上．同位素，同素异形体，同分异构体，同一物质．①刚石与“足球烯”C；②D与 T；161718③O、 O和O；④氧气（ O）与臭氧（ O）；6023⑤与⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和．18．某烷烃0.1mol 完整焚烧时生成11.2L CO 2（标况下），则其化学式是．则该烷烃的构造简式是、、．19．（ 1）管道煤气与天然气是常用的民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少许烃类．天然气的主要成分是CH4．则（ 1）焚烧同样体积的管道煤气和天然气，耗费空气体积较大的是．所以焚烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改良方法是进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改良，可能产生的不良结果是．（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少许乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点（℃）﹣ 183.3 ﹣ 189.7 ﹣ 138.4沸点（℃）﹣ 88.6﹣42.1﹣0.5试依据以上某个重点数据解说冬季寒冷的季节有时管道煤气火焰很小，而且呈断续状态的原因是．20．以下图， U 型管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混随和体，假定氯气在水中溶解度能够忽视．将关闭有甲烷和氯气的混随和体的装置搁置在有光明的地方，让混随和体迟缓的反响一段时间．（ 1）假定甲烷与氯气反响充足，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：．（ 2）经过几个小时的反响后，U 型管右端的玻璃管中水柱变化是．A．高升B．降低C．不变D．没法确立（ 3） U型管左端的气柱变化是．A．体积增大 B ．体积减小 C ．可能消逝D．不变（ 4）试解说U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原由．21．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（以下图）（ 1）写出该烃的分子式．（ 2）该烃的一氯取代物能否有同分异构体．（ 3）该烃的二氯取代物有多少种．（4）该烃的同分异构体有多种，此中1 种不可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液退色，但在一定条件下能跟溴发生取代反响、与H2发生加成反响，这类同分异构体的构造简式是．三、实验题：（ 11 分）22．（ 11 分）（ 2011 春?甘州区校级期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储藏过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也能够用以下图的装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：（ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式（ 2）在大试管中配制必定比率的乙醇、乙酸和浓硫酸的混淆液的方法是：（ 3）浓硫酸的作用是：①；②．（ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（ 5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不可以插入溶液中，目的是防止．（ 6）若要把制得的乙酸乙酯分别出来，应采纳的实验操作是．（ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．．四、计算题（9 分）23．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数同样．将 1.0 体积的这类混淆气体在氧气中充足焚烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.4 体积的水蒸气（气体体积均在同样状况下测定），则混淆气体中烷烃为（写分子式，下同），烯烃为，烷烃和烯烃的体积比为．五、选择题：（此题有 5 小题，每题 4 分，共 20 分．每题只有一个选项切合题意）24．以下有机物不可以经过乙烯的加成反响制取的是（）A ． CH3CH2ClB ． CH2Cl ﹣ CH2ClC ． CH3﹣CH2OH D． CH3﹣ COOH25．甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完整反响，在同样条件下产生同样体积的氢气，耗费这三种醇的物质的量之比为6： 2： 3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为（）A． 1 ：3：3 B． 2 ：1：3 C． 6 ：3：2 D． 1 ：3：226．将 CH3COOH和 H18O﹣ C2H5混淆发生酯化反响，已知酯化反响是可逆反响，反响达到均衡后以下说法正确的选项是（）A ．18O存在于全部物质里B ．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C ．18O存在于乙醇和水里D ．有的乙醇分子可能不含18O27．如图是某有机分子的比率模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该物质不拥有的性质是（）A ．与氢氧化钠溶液反响B ．与稀硫酸反响C ．发生酯化反响D ．使紫色石蕊试液变红28．已知，有机化合物A只由 C、 H两种元素构成且能使溴水退色，其产量能够用来权衡一个国家石油化工发展水平．A、 B、 C、 D、 E 有以下关系：则以下推测不正确的选项是（）A ．鉴识 A 和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B ． D 中含有的官能团为羧基，利用 D 物质能够消除水壶中的水垢C ．物质 C 的构造简式为CH3CHO，E 的名称为乙酸乙酯D ． B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5六、实验研究：（ 12 分）29．（ 12 分）（ 2015 春?厦门校级月考）如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到 a 点处加热，而后再移到 b 点，发现铜丝在火焰a、b 两点时现象显然不一样．请你写出a、b 两点的实验现象，并解说产生该现象的原由，并写出化学反响方程式．实验现象解说化学方程式ab七、推测题：（ 10 分）30．（ 10 分）（ 2015 春?厦门校级月考）某些有机化合物相互转变的关系以下图（反响所需的其余无机物或生成的无机物已略去）．已知A 的产量是权衡一个国家石油化工发展水平的标记，E 能使紫色石蕊试液变红色， B 为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．回答以下问题：（ 1）写出 C 中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：；（ 2）写出以下反响的化学方程式：①C→D：；②A→C：；③F→C+G：．八、计算：（ 8 分）31．0.2mol 某烃与 0.6mol O2混淆，在一密闭容器中焚烧，将所得产物做以下实验，以下图：试回答：①浓 H2SO4的作用是②Na2O2粉末的作用是；；③乙中的实验现象是；④该烃的分子式为．2017-2018 学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）参照答案与试题分析一、选择题（共16 小题，每题 3 分，满分48 分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4 混淆，在光照下获得的产物：①CH 3Cl ②CH2Cl 2③CHCl3④CCl 4，此中正确的选项是（）A ．只有①B ．只有② C．①②③的混淆物 D ．①②③④的混淆物考点：甲烷的化学性质；取代反响与加成反响．剖析：甲烷和氯气在光照下，反响进行到哪一步不是由反响物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即便甲烷和氯气的物质的量之比是1： 1 的状况，也不会仅生成CH3Cl ，因为一旦生成 CH3Cl 后， CH3Cl 分子中的氢原子又可持续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，所以其产物不是纯净的CH3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4 混淆，则四步取代反响都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，反响进行到哪一步不是由反响物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即便甲烷和氯气的物质的量之比是1： 1 的状况，也不会仅生成CH3Cl ，因为一旦生成 CH3Cl 后， CH3Cl 分子中的氢原子又可持续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，所以其产物不是纯净的CH3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1： 4 混淆，则四步取代反响都可能发生，所以其产物有CH3Cl 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4和 HCl，应选 D．评论：此题考察甲烷的取代反响，为高频考点，明确有机反响特色是解此题重点，好多同学常常受无机反响影响而以为只生成一氯甲烷，注意：产物成分与反响物的量多少没关，为易错题．2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和 CO2产生的温室效应，前者大．下边是有关天然气的几种表达：①天然气与煤、石油对比是比较洁净的能源；②等质量的CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大；③焚烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的选项是（）A ．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③考点：使用化石燃料的利害及新能源的开发．专题：化学反响中的能量变化．剖析：（1）天然气是一种洁净能源，煤、石油使用过程中会产生污染气体；（2）等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应，前者大，等质量的甲烷和二氧化碳对比，甲烷物质的量大于二氧化碳，产生的二氧化碳气体多，所从前者大；（3）焚烧天然气产物主假如二氧化碳和水，酸雨形成的原由是排放的二氧化硫气体形成的；解答：解：依据题意可知天然气焚烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原由，和化石燃料焚烧对比属于洁净能源，等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为：甲烷为×m，二氧化碳含碳量×m，所以，甲烷物质的量大于二氧化碳，所以甲烷产生的温室效应大；应选 C．评论：此题考察了天然气中的甲烷和二氧化碳形成温室效应的比较，主要考察利用信息解决问题的能力．3．以下反响中，属于加成反响的是（）A ．C 2H5OH C2H4↑+H2OB ．2CH3CHO+O22CH3COOHC ． CH3﹣ CH=CH2+Br2─→ CH3﹣ CHBr﹣ CH2BrD ．+Br 2﹣Br+HBr考点：取代反响与加成反响．专题：有机反响．剖析：加成反响是有机物中的不饱和键断裂，其余原子或原子团加在不饱和键的成键原子上的反响．解答：解：A、C2H5OH C2H4↑+H2O属于消去反响，A 错误；故B、2CH3 CHO+O22CH3COOH属于氧化反响，B 错误；故C、 CH3﹣ CH=CH2+Br 2─→ CH3﹣ CHBr﹣ CH2Br属于加成反响，故C正确；D、+Br2﹣Br+HBr属于取代反响，故 D 错误．应选 C．评论：此题考察学生有机反响种类知识，能够依据所学知识进行回答，难度不大．4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能达成以下实验的是①查验自来水中能否含氯离子②鉴识食盐和小苏打③蛋壳能否含碳酸钙④白酒中能否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④考点：物质的查验和鉴其余基本方法选择及应用．专题：物质查验鉴识题．剖析：食醋的主要成分为CH3COOH，拥有酸性，能与小苏打或碳酸钙反响生成二氧化碳气体．CH3COOH，解答：解：白酒、蔗糖、淀粉与所要查验的物质都不反响，而食醋的主要成分为拥有酸性，能与小苏打或碳酸钙反响生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴识食盐和小苏打，查验蛋壳能否含碳酸钙，但食醋与氯离子不反响，醇的性质相像，则不可以利用醋酸鉴识甲醇和乙醇，应选 C．评论：此题考察物质查验及鉴识，题目难度不大，此题注意有关基础知识的累积，易错点为④．5．某期刊封面上有以下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不一样颜色的球代表不一样元素的原子，此中绿球代表（）元素．A．氮B．氢C．氧D．碳考点：常有有机化合物的构造；烃的衍生物官能团．剖析：依据不一样颜色代表不一样的元素，先判断含有的元素种类，再依据原子的成键种类判断元素，从而确立该物质的种类．解答：解：不一样颜色代表不一样的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子；应选 D．评论：此题考察了分子的球棍模型，会依据成键种类判断所含的元素是解此题的重点．6．只用一种试剂就能够鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这类试剂是（）A ． NaOH溶液B ． Cu （ OH）2悬浊液C ．石蕊试液D ． Na 2CO3溶液考点：有机物的鉴识．专题：有机反响．剖析：乙酸虽是弱酸，但仍是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混淆后溶液澄清；葡萄糖是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色积淀；蔗糖不是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明展现象，以此解答该题．解答：解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反响，但没有明展现象，与葡萄糖、蔗糖不反响，故 A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色积淀；蔗糖不是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液混淆后无明展现象，三种溶液现象各不同样，能鉴识，故B 选；C．石蕊为酸碱指示剂，不可以用来鉴识葡萄糖和蔗糖，故 C 不选；D． Na2CO3溶液与乙酸反响生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反响，故D不选．应选 B．评论：此题考察物质的查验，题目难度不大，此题注意葡萄糖和蔗糖性质的差别，学习中着重常有物质的性质的累积，掌握物质的查验方法．7．比较乙烷和乙醇的构造，以下说法错误的选项是（）A ．两个碳原子都以单键相连B ．分子里都含有 6 个同样的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子考点：常有有机化合物的构造．剖析： A ．依据其构造式判断；B．依据分子的构造式判断氢原子类；C．乙烷分子中是乙基和氢离子相连；D．乙醇分子中是乙基和羟基相连．解答：解：A．乙烷和乙醇的构造式分别为：，所以分子中两个碳原子都以单键相连，故 A 正确；B．依据 A 中构造式知，乙烷分子中全部氢原子性质同样，乙醇中有 3 种性质的氢原子，故B 错误；C．依据其构造式知，乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，故C正确；D．依据乙醇的构造式知，乙基与一个羟基相连就是乙醇分子，故 D 正确；应选B．评论：此题考察有机物的构造，明确有机物中原子间的连结方式是解此题重点，难度不大．8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，以下对该实验现象的描绘中正确的选项是（）A ．钠块开始反响时，浮在乙醇液面的上边B ．钠块消融成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出考点：钠的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反响．剖析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反响生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反响寂静，其实不强烈，钠粒渐渐变小，慢慢产生气泡．解答：解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故 A 错误；B．钠和乙醇的反响放热极少，不足以将钠消融，故 B 错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故 C 错误；D．钠和乙醇反响生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了钠与乙醇的反响现象，考察了钠的化学性质及物理性质，会利用对照法剖析钠与水、乙醇的反响现象，明确产生不一样现象的原由，难度不大．9．以下物质加入金属钠，不反响的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液考点：钠的化学性质．剖析： A 、煤油的成分为烃的混淆物不可以和钠发生反响；B、钠和水强烈反响；C、甲醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反响生成氢气；D、钠与氯化钠溶液中的水发生反响．解答：解：A、煤油的成分为烃的混淆物不可以和钠发生反响，故 A 切合；B、钠和水强烈反响生成氢氧化钠和氢气，故 B 不切合；C、乙醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反响生成氢气，故C不切合；D不切合．D、钠与氯化钠溶液中的水发生反响生成氢氧化钠和氢气，故应选 A．评论：此题考察金属钠的化学性质、有机物的官能团构造及化学性质，题目难度不大，注意掌握有机物构造及化学性质，选项C为易错点，明确乙醇的构成是解答重点．10．有两种气态烷烃的混淆物，在标准状况下其密度为 1.16g?L ﹣1，则对于此混淆物构成的说法正确的选项是（）A ．必定有甲烷B ．必定有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混淆物D ．可能是乙烷和丙烷的混淆物考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子构成通式的应用规律．剖析：该混淆烃的均匀摩尔质量为 1.16g/L ×22.4L/mo l=26g/mol ，即均匀相对分子质量为26，相对分子质量小于 26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其余烷烃相对分子质量都大于 26，所以混淆物中必定有甲烷，联合常温下小于或等于 4 的烃为气态烃判断．解答：解：该混淆烃的均匀摩尔质量为 1.16g/L ×22.4L/mol=26g/mol ，即均匀相对分子质量为 26，该混淆烃的均匀相对分子量为 1.16 ×22.4=26．相对分子质量小于26 的烷烃是甲烷，相对分子质量为 16，其余烷烃相对分子质量都大于26，所以混淆物中必定有甲烷，A．由上述剖析可知，混淆物中必定含有甲烷，故 A 正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故 B 错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混淆物，故 C 正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不行能是乙烷和丙烷的混淆物，故D错误，应选： AC．评论：此题主要考察有机物分子式确实定等，难度中等，注意利用均匀相对分子质量解答，重视于考察学生的思想能力．11．以下对于乙酸性质的表达中，正确的选项是（）A ．乙酸是一种弱酸，不可以和碳酸钙反响放出二氧化碳气体B ．乙酸和乙醇在必定条件下发生酯化反响时，乙酸断裂了羟基上的氢C ．乙酸是无色无味的液体D ．乙酸分子中固然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸考点：有机物的构造和性质；乙酸的化学性质．剖析： A ．乙酸的酸性比碳酸强；B．发生酯化反响时，乙酸脱﹣OH；C．乙酸拥有刺激性气味；D．乙酸为CH3COOH，只有 1 个羟基 H．解答：解：A．乙酸为弱酸，但乙酸的酸性比碳酸强，能和碳酸钙反响放出二氧化碳气体，故 A错误；B．发生酯化反响时，乙酸脱﹣OH，醇脱 H，则乙酸断裂 C﹣ O键，而醇断裂羟基上O﹣ H 键，故 B错误；C．乙酸为拥有刺激性气味的液体，故 C 错误；D．乙酸为CH3COOH，只有 1 个羟基 H，可知乙酸分子中固然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸，故 D正确；应选 D．评论：此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，掌握乙酸的构造与性质为解答的重点，注意酸性比较及几元酸的判断，题目难度不大．12．以下物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油考点：酯的性质．剖析： A ．甘油是丙三醇；B．汽油的主要成分是由C4～ C11烃类构成的烃类物质；C．润滑油的主要成分是烃类物质；D．植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质．解答：解：A．甘油是丙三醇，属于醇类物质，故 A 错误；B．汽油的主要成分是由C4～ C11烃类构成的混淆物，属于烃类，故 B 错误；C．润滑油的主要成分为烃类物质，不属于酯类，故 C 错误；D 正确；D．植物油为油脂，分子中含有酯基，属于酯类物质，故应选 D．评论：此题考察常有有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常有有机物构成及分类方法，明确酯类物质的构造特色，试题重视基础知识的考察，培育了学生灵巧应用基础知识的能力．13．以下有关葡萄糖的说法错误的选项是（）A ．葡萄糖的分子式为C6H12O6B ．葡萄糖能与新制的Cu（ OH）2悬浊液反响C ．葡萄糖是人体重要的能量根源D ．葡萄糖属于高分子化合物考点：葡萄糖的性质和用途．剖析：葡萄糖为多羟基醛，能与新制取氢氧化铜反响生成砖红色积淀，在人体被焚烧生成二氧化碳和水，供给能量，相对分子质量较小，据此解答即可．解答：解：A、葡萄糖为多羟基醛，分子式为：C6H12O6，与果糖为同分异构体，故 A 正确；B、葡萄糖含有醛基，能与新制取氢氧化铜反响生成砖红色氧化亚铜积淀，故 B 正确；C、葡萄糖焚烧放出热量，故 C 正确；D、相对分子质量大于10000 的属于高分子化合物，葡萄糖为小分子化合物，故D错误，应选D．评论：此题主要考察的是同学们对葡萄糖的认识以及葡萄糖的生理作用，波及高分子化合物的观点，难度不大．14．以下对于糖类物质的表达中，正确的选项是（）A ．纤维素被人体消化汲取后供给营养物质B ．能发生水解反响的不必定是糖类，但糖类必定能发生水解反响C ．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能复原新制氢氧化铜悬浊液D ． 1 mol二糖完整水解必定能够生成 2 mol 葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．剖析： A ．人体内无纤维素酶；B．单糖不可以发生水解；C．淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能复原新制氢氧化铜悬浊液；D．二糖水解不必定生成葡萄糖．解答：解：A．人体内无纤维素酶，不可以消化纤维素，故 A 错误；B．单糖不可以发生水解，如葡萄糖，故 B 错误；C．没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能复原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖和蔗糖，故 D 错误．应选 C．评论：此题考察有机物的性质，难度不大，此题注意掌握常有有机物的官能团的性质，记着反响条件，常有有机物反响的化学方程式要会写．15．以下过程不属于化学变化的是（）A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有积淀析出B ．皮肤不慎沾上浓硝酸而体现黄色C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有积淀析出D ．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子考点：氨基酸、蛋白质的构造和性质特色；物理变化与化学变化的差别与联系．专题：糖类与蛋白质专题．剖析：化学变化是指在原子核不变的状况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质差别在于能否有新物质生成．解答：解：A．盐析是可逆的，是物理变化，故 A 正确；B．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反响，属于化学变化，故 B 错误；C．硫酸铜是重金属盐，遇蛋白质发生变性；蛋白质的变性属于化学变化，故 C 错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，杀菌消毒，属于化学变化，故 D 错误．应选 A．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂【答案】B2．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．.25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB．标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0. 3N AC．4.6 g乙醇中含有的共价键数为0．7N AD．3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A【解析】A．25℃时，1LpH =11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001 N A，故A正确；B．标准状况下， SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B 错误；C．已知每个乙醇分子含有的共价键数为8个，4.6 g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8N A，故C错误；D．D2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
学科*网【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
学&科*网3．己知，下列说法错误的是A．该反应属于加成反应 B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙苯是苯的同系物【答案】B4．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-【答案】D【解析】根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。
学*科*网5．下列实验操作不能达到实验目的的是【答案】D6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q+>R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气8．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器b的名称是___________，作用为__________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→___→___→___G，装置B的作用是_________。
(3)已知：。
设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
_________________。
(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；已知：Cu2O错误！未找到引用源。
+（无色）错误！未找到引用源。
2+]（蓝色）。
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。
③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。
【答案】 (1)．球形冷静管 (2)．冷凝回流 (3)．A中出现红色物质（或A中出现棕色物质） (4)．E (5)．F (6)．D (7)．C (8)．吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 (9)．取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价（其他答案参照评分） (10)．有利于溶液与空气中的氧气接触 (11)．2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH-+6H2O (12)．n(Cu2O)：n(Cu)=1:2009．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。
回答下列问题：(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知：K sp=1.0×10-34；K rp=2.6×10-30；K rp=1.6×10-15；K rp=4.0×10-14；“水解沉淀“中：①“中和剂“可以是________（填标号）A．Al2O3 B．H2SO4 C．MgO D．MnO2②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
学科&网(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为_________mol·L-1。
【答案】 (1)．还原性 (2)．MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O (3)．C (4)．4.3(5)．Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离 (6)．Mn + Ni2+＝Mn2++ Ni(7)．增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出 (8)．70℃(9)．av/40010．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H 2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。
学&科&网②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变(2)CH4氧化器中发生的主反应：ⅰ．CH 4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)ⅱ．CH 4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO 2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。
【答案】 (1)．（3a+3b-c） (2)．BC (3)．不变 (4)．Fe3O4+H23FeO+H2O(5)．< (6)．100% (7)．C (8)．温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢11．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。