胶体化学(2015.8)
第10章 胶体化学
２、胶体系统 (1nm < d<1000nm)
① 高分散性 憎 液 溶 胶 的 特 性 ② 多相不均匀性 ③ 热力学不稳定性
系统分散度高表面吉布斯函数高， 有自发降低表面吉布斯函数的趋 势，即小粒子会自动聚结成大粒 子，是热力学不稳定系统 。
３、胶体化学(Colloid Chemistry)
胶体化学是物理化学的一个分支，主要研究胶 体系统和粗分散系统。 胶体化学研究领域广泛，是化学、物理学、材 料科学、生物化学、环境科学等诸多学科的交叉与 重叠，它已成为这些学科的重要基础理论。
1、溶胶电动现象(electrokinetic phenomena)
③ 流动电势（streaming potential)
在外力作用下，迫使液体 通过多孔隔膜（或毛细管）定 向流动，在多孔隔膜两端所产
：入射光波长；
n0 ：分散介质折射率；
：散射角（观察方向与入射方向夹角）；
l ：观测距离（观察者与散射中心的距离）。
2. 瑞利公式（1871年）
讨论
① IV2
9π V C n n 2 I 4 2 2 λ l n 2n
2 2 2 2 0 2 0
2 1 cos α I0
界面，是热力学不稳定系统。(憎液溶胶)
胶 体 系 统
②高分子溶液: 高分子以分子形式溶于分散
介质，分散相与分散介质间无相界面，是热 力学稳定系统。(亲液溶胶)
③缔合胶体：分散相为表面活性剂分子缔合形
成的胶束，在水中表面活性剂分子的亲油 基团向里亲水基团向外，分散相与分散介 质亲和性良好，是热力学稳定系统。
3、沉降与沉降平衡
沉降平衡：悬浮在液体或气体中 固体微粒，受到的重力与反方向 的扩散力相等时，各个高度上微 粒浓度不再随时间变化的状态。 •贝林(Perrin)公式：
物理化学-胶体化学
❖紧密层:离子紧密吸附在固体表面 ❖扩散层：斯特恩面至溶液本体
❖斯特恩面: 水化离子的中心线 ❖滑动面: 固液两相相对移动的界面
❖热力学电势—由固体表面至溶液本
体间的电势差0 .
❖斯特恩电势—由紧密层与扩散层之
间的界面至溶液本体间的电势差 .
❖ 电势(流动电势)—滑动面至溶液本
体间的电势差
胶体粒子的结构
由于受到的力不平衡，所以连续以不同方向、不 同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次 数增多，而作用力抵消的可能性亦大。
当半径大于5 m，Brown运动消失。
扩散作用 胶粒也有热运动，因此也具有扩散和渗透压。只 是溶胶的浓度较稀，这种现象很不显著。
如图所示，在CDFE的桶内盛 溶胶，在某一截面AB的两侧溶 胶的浓度不同，c1>c2
[(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+
胶核
|________________________|
|___胶__粒__（__带 ___负__电__）________________| 胶团（电中性）
K+
胶
K+
K+
K+
团
K+
I- I- I-
构 造 示
I-
I-
K+
I-
K+
(AgI)m 胶核
I-
胶 粒
胶 团
I-
I-
意
I- I- I-
K+
图
K+
K+
K+
K+
例2：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的结构表达式：
第十二章 胶体化学
x ( RTt )1/2
3Lr
式中，x 为t时间间隔内粒子的平均位移，r
为粒子半径，为分散介质的粘度。
2．扩散 在有浓度梯度存在时，物质粒子因热运
动而发生宏观上的定向迁移的现象。
根据菲克扩散定律，对于球形粒子：
D RT
6Lr
D：扩散系数。其物理意义为：单位浓度 梯度下，单位时间通过单位面积的物质 的量。
流动电势是电 渗的相反过程。
流动电势测量装置
（4）沉降电势
胶体粒子在外 力场（重力场或 离心场）作用下， 在分散介质中作 定向移动而产生 的电势差。
沉降电势是电泳 现象的相反过程。
沉降电势测量装置图
3. 扩散双电层理论
由电泳和电渗现象说明胶粒是带电的，但 整个溶胶是电中性的，因此分散介质一定带 有与胶粒相反符号而总电量相等的电荷，从 而胶粒与分散介质间形成了双电层结构。
2.胶体分散体系 分散相粒子半径1 nm~100 nm。高分散的多相体
系，粒子有自动聚集的趋势，热力学不稳定。
3.粗分散体系
分散相粒子半径大于1000 nm,多相体系，热力 学不稳定。
按分散相和介质聚集状态分类 1.液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散 相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：
3.气溶胶 将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散
相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶： A.气-固溶胶 如烟，含尘的空气
B.气-液溶胶 如雾，云
按胶体溶液的稳定性分类
1.憎液溶胶 胶体化学的主要研究体系 半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子
分散在液体介质中。溶剂与粒子间亲合力弱。
A.液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶 B.液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液 C.液-气溶胶 如泡沫
物理化学_第十二章胶体化学_参考解答
《物理化学》第十二章“胶体化学” P657作业参考解答：1． 胶体系统是分散相粒子的大小在1~100 nm 之间的分散系统，包括溶胶（憎液溶胶）、高分子溶液（亲液溶胶）、缔合胶体（胶体电解质）。
狭义的胶体系统主要是指溶胶。
特征是特有的分散程度、多相不均匀性、聚结不稳定性。
具体有扩散慢、不能透过半透膜、渗透压低、动力学稳定性强、乳光亮度强等性质。
4． 原因有三个：（1）胶粒带电的稳定作用。
静电斥力的存在使得胶粒难以互相靠近，增加了溶胶的稳定性。
（2）溶剂化的稳定作用。
由于扩散层反离子的溶剂化作用，使得胶粒周围形成了一个具有一定弹性的溶剂化薄膜层（外壳），增加了胶粒互相靠近时的机械阻力，使溶胶难以聚沉。
（3）布朗运动。
胶粒因布朗运动而克服重力的作用（但也会加剧胶粒之间的互相碰撞），可以达至沉降平衡，从而保持溶胶的稳定。
5． 破坏溶胶的方法有：加电解质（足量），加大分子（少量），加相反电荷溶胶，加热、辐射、增大浓度等。
其中最有效的方法是加电解质。
适量的电解质存在，对溶胶起到稳定的作用（提供电位离子）。
当电解质加入过多，尤其是高价反离子的加入，往往会使溶胶聚沉。
原因是电解质的浓度增大时，会使扩散层受挤压而变薄，减少胶粒所带的电荷数，减弱扩散层反离子的溶剂化作用，导致胶粒碰撞而聚沉。
8． 据贝林高度分布定律()()()30221021143ln 1r LgC M g h h h h C R T R T πρρρρ⎛⎫=---=--- ⎪⎝⎭()()()39333430109.80661663ln19.3101.00100.1102778.3145298.15L π--⨯⨯=-⨯-⨯⨯⨯⨯得 L = 6.25×1023 mol −19． 电泳速度35-125.510 1.41710m s3060u --⨯===⨯⋅⨯界面移动距离时间电场强度-12150500V m3010E -===⋅⨯电压两极间距介电常数 1210 -1r 081.18.854107.18010F m εεε--=⋅=⨯⨯=⨯⋅ 据斯莫鲁霍夫斯基公式35101.03101.417100.0406V 7.18010500u Eηζε---⨯⨯⨯===⨯⨯R + 0.1 Cl −0.1Cl −0.5 Na + 0.5R + 0.1 Cl −0.1+x Na + xCl −0.5−x Na + 0.5−x13．因KCl 过量，故制得的是AgCl 负溶胶，其胶团结构式：{}[AgC l]C l ()KKx mn n x x --++⋅⋅-⋅胶粒带负电，电泳时向阳极（正极）迁移。
胶体化学
分 均相分散系统 (溶液、气体混合物）
散 系
粗分散系统(d >10-7m)
统 多相分散系统
胶体( 10-7m > d > 10-9 m)
溶胶（sol) （憎液溶胶） 胶体 大分子溶液(亲液溶胶）
憎液溶胶的基本特征：
高度的分散性， 多相性， 热力学不稳定性
3.2 溶胶的动力性质 Dynamic properties of sol
当一束可见光射入分散体系时,若分散相 粒子直径大于入射光波长,则发生反射;若分散 相粒子的直径小于光的波长,则发生光的散射 （散射光又称为乳光）。
可见光波长：
400nm < λ< 700nm
Tyndall 效应是溶胶粒子对光的散射的结果
Rayleigh 光散射定律
I
24
2 A2NV
4
2
(
n12 n22 n12 2n22
Cl
外
内
a a Na
Cl
x c22 zc1 2c2
P- (c1) Na+ (zc1+x) Cl- (x)
Cl- (c2-x) Na+ (c2-x)
内 （膜） 外
NaCl 外 NaCl 内
1
zc1 c2
为了保持电中性
Na 内 Cl 内 zc1 Na 外 Cl 外
v
2r 2
9
( 粒子－ 介质）g
应用：① 落球式粘度计
② 沉降分析 w
t 扭力天平
4.渗透压
① 一般溶胶的渗透压
n RT V
n: 溶胶中所含胶粒的摩尔数。 V: 溶胶的体积
胶体化学(2015.8)要点
述
一、分散系统 胶体化学是一门独立学科，胶体现象具有自身独特的规律性，在衣、食、住、
所谓分散系统，是一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统。如牛奶中 行等各方面会遇到胶体化学相关问题。在工农业生产中也普遍存在。如云、雾（气
奶油液滴分散在水中，颜料分散在有机液体中形成油漆等。通常把被分散的物质 液溶胶）、泡沫（液气溶胶）、高空灰尘（气固溶胶）、牛奶（液液溶胶）等。还 有石油钻井中的钻井液，原油开采中的乳化原油、调剖堵水中水凝胶等。 称为分散相，起分散作用的物质叫分散介质。
更换溶剂法: 松香乙醇溶液+ 水 松香水溶胶 化学反应法: FeCl3(稀水溶液)+3H2O → Fe(OH)2溶胶 + HCl
①研磨法
1.分散法
②超声波法
③胶溶法
机
理
超声波分散法示意图 1-石英片；2-电极；3-变压器油 4-盛被分散的液体或固体的试管
离子性固体沉淀在含少量共离子电解质的情况下，有自动地分散成胶体粒子的倾向，此过程称为胶溶作 用。此法实际上只是使暂时聚结起来的分散相又重新分散开来。许多新鲜沉淀经反复洗涤，除去过量电解质 后再加入稳定剂则又可以制成溶胶。
质点若为为理想刚性球体，则采用沉降天平测试分析方法：
1 2
1 2
1 2
dm1 2t 2 d 2 m dr r dt 2
采用作图法进行 相应参数的计算
三. 胶体的电学性质
电泳与电渗
胶粒是带电的，实验发现：在外电场的作用下，固、液两相可发生相对运动(电 泳和电渗)；在外力的作用下，迫使固、液两相进行相对移动时，又可产生电势差(流 动电势和沉降电势)。这两类相反的过程，皆与电势差的大小及两相的相对移动有关。 故称为电动现象，这是溶胶的电学性质
胶体化学
乳状液
5.乳状液的类型 (1)分类 ①水包油型:O/W；(分散相为油，分散介质为水) ②油包水型:W/O；(分散相为水，分散介质为油)
(2)类型鉴别
①染色法；②稀释法。
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第三节
一、溶胶的光学性质
溶胶
特点:①多相；②表面能大；③热力学不稳定系统。 →特性:聚结不稳定性 1.Tyndall现象 一束聚焦的白光照射溶胶时，从与光束垂直方向 可观察到一束光锥，此现象称为~。
3.产生条件:粒子直径略小于λ. 问题3：若d > λ？
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二、溶胶的动力学性质
1. Brown运动 • 溶胶胶粒受到周围介质分子的撞击而作的无 规则运动。 2. Brown运动对溶胶性质的影响
• Brown运动能使溶胶趋向于均匀分布，是溶 胶保持稳定的因素之一。
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三、溶胶的电学性质
(一)胶粒带电现象 1.电泳 (1)定义:在电场作用下，带电胶 粒在介质中的运动。 (2)特点:胶粒移向带电相反电极。 (3)作用:判断胶粒电性。 (4)高效毛细管电泳色谱技术:氨 基酸，多肽，蛋白质，核酸等 的分离与鉴定。
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四、溶胶的稳定因素及聚沉
• 热力学:聚结不稳定性 • 动力学:具有稳定性 (一)稳定因素 1.同一溶胶的胶粒都带有同种电荷； 2.胶粒周围形成了水化膜； 3.Brown运动也使胶粒趋于均匀分布。 • 结论: ζ电势愈大，溶胶就愈稳定。
15
(三)液体表面上的吸附
1.定义 溶质加入液体中,溶液表 面的浓度与其内部浓度不 同的现象。
图2 不同溶质水溶液的表 面张力变化
17
2.类型 两种类型,三种情况,见图2.
(1)无机盐及多羟基有机物: 水的表面张力σ升高, 其表层浓度<内部浓度, 为溶液表面的负吸附。 (2)醇,醛,酸,酯:水的σ缓慢降低; 肥皂和合成洗涤剂: 水的σ先急剧下降,后基本不变。 其表层浓度>内部浓度, 为溶液表面的正吸附。
第十二章胶体化学主要公式及其适用条件
第十二章 胶体化学主要公式及其适用条件1． 胶体系统及其特点胶体：分散相粒子在某方向上的线度在1～100 nm 范围的高分散系统称为胶体。
对于由金属及难溶于水的卤化物、硫化物或氢氧化物等在水中形成胶体称憎液溶胶（简称为胶体）。
憎液溶胶的粒子均是由数目众多的分子构成，存在着很大的相界面，因此憎液溶胶具有高分散性、多相性以及热力学不稳定性的特点。
2． 胶体系统的动力学性质（1） 布朗运动胶体粒子由于受到分散介质分子的不平衡撞击而不断地作不规则地运动，称此运动为布朗运动。
其平均位移可x 按下列爱因斯坦－布朗位移公式计算2/1)π3/(ηr L RTt x =式中：t 为时间，r 为粒子半径，η为介质的粘度。
（2） 扩散、沉降及沉降平衡扩散是指当有浓度梯度存在时，物质粒子（包括胶体粒子）因热运动而发生宏观上的定向位移之现象。
沉降是指胶体粒子因重力作用而发生下沉的现象。
沉降平衡：当胶体粒子的沉降速率与其扩散速率相等时，胶体粒子在介质的浓度随高度形成一定分布并且不随时间而变，这一状态称为胶体粒子处于沉降平衡。
其数密度C 与高度h 的关系为}{[])()/(1)/()/ln(12012h h RT Mg C C ---=ρρ式中ρ及ρ0分别为粒子及介质的密度，M 为粒子的摩尔质量，g 为重力加速度。
此式适用于单级分散粒子在重力场中的沉降平衡。
3． 光学性质当将点光源发出的一束可见光照射到胶体系统时，在垂直于入射光的方向上可以观察到一个发亮的光锥，此现象称为丁达尔现象。
丁达尔现象产生的原因是胶体粒子大小，小于可见光的波长，而发生光的散射之结果。
散射光的强度I 可由下面瑞利公式计算：()22222200422209π1cos 22n n V C I I l n n αλ⎛⎫-=+ ⎪+⎝⎭式中：I0及λ表示入射光的强度与波长；n 及n0分别为分散相及分散介质的折射率；α为散射角，为观测方向与入射光之间的夹角；V 为单个分散相粒子的体积；C 为分散相的数密度；l 为观测者与散射中心的距离。
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Ag Cl AgCl
2As3 3S2 As2S3
②物理凝聚法
此法是利用适当的物理过程，使分子或离子分散体系凝聚成胶体分散体系。
电弧法 主要制备贵金属溶胶
蒸气凝聚法 将待分散的物质化为蒸气，使它直 接冷凝到分散介质中。
更换溶剂法
利用物质在不同溶剂中的溶解度的悬殊差别来制备溶胶的方法。而不
同溶剂之间是完全互溶的。 如在乙醇或丙酮溶液中制备石蜡、硫溶胶
2.胶体的纯化
电渗析法:在上述
纯化胶体常用的方法有两种
过程中施加电场， 以加快渗析速度 的方法
渗析法:将待纯化的胶体装入只允许较小的离子通过而不允
许胶体粒子通过的半透膜袋中，浸入相应的干净的分散剂中，
不断将原胶体中的杂质去除
一. 胶体系统的光学性质
有些胶粒是许多可以离解的小分子缔合而成的缔合胶体，如离子型表面活
性剂，电离时生成活性离子和反离子而使胶体带电；
一些憎水溶胶也存在电离现象。如硅胶—由许多 SiO2 分子的聚集体，
SiO2分子与水作用生成H2SiO3，电离时生成SiO32-离子使胶体带负电。
胶体粒子电性质与介质pH值有密切的关系。以蛋白质为例，pH值低时，分
质点若为为理想刚性球体，则采用沉降天平测试分析方法：
1 2
1 2
1 2
dm1 2t 2 d 2 m dr r dt 2
采用作图法进行 相应参数的计算
三. 胶体的电学性质
电泳与电渗
胶粒是带电的，实验发现：在外电场的作用下，固、液两相可发生相对运动(电 泳和电渗)；在外力的作用下，迫使固、液两相进行相对移动时，又可产生电势差(流 动电势和沉降电势)。这两类相反的过程，皆与电势差的大小及两相的相对移动有关。 故称为电动现象，这是溶胶的电学性质
(2) 化学凝聚法
如Fe(OH)3胶体制备：
FeCl3 3H2O 沸水，搅拌 Fe(OH)3 3HCl
因通常情况下FeCl3过量，因而可形成带正电荷的胶体粒子。 如As2O3胶体制备：
As2O3 3H2O 饱和溶液 2H3AsO3
H2S 2H3AsO3 通入 As2S3 6H2O
2HAuCl4 3HCHO 11KOH
加热 2Au 3HCOOk 8KCl 8H2O
2HAuCl4 3HCHO 6K 2CO3
加热 2Au 5CO2 8KCl 2H2O 3HCOOK KHCO3
D.离子平衡。把硝酸银溶液加入稀氯化物溶液中，可生成氯化银溶胶。在化学定性分析中， 此溶胶生成常用来检验溶液中少量Cl-离子的存在。混合H2S和As2O3两种溶液，可以制备 As2S3溶胶
因HS-为稳定剂(H2S过量)因此胶粒带负电。
①化学凝聚法 利用化学反应造成物质的饱和状态而生成溶胶。 凡能生成难溶盐的化学反 应，均可用来制备溶胶。
A.水解法。水解反应可用来者制备铁、钛、铬、钒等金属水合物溶胶。例如，在大量沸 水中滴入FeCl3溶液来制取水合氧化铁溶胶。—主要制备金属氧化物溶胶
①离子水化能力强弱，水化能力强的易留在水溶液中，水化能力弱的则易被吸 附在固体表面—固体表面带负电原因；
②离子组成胶体粒子的异同。凡是与组成胶体粒子相同的离子易于被吸附。
离子 “溶解”作用
由离子型的固体物质所形成的胶体溶液，具有两种电荷相反的离子。
如果这两种离子的溶解是不等量的，这样胶体的表面上也可以获得电荷。
Fe(OH)3胶体制备
FeCl3 3H2O 沸水，搅拌 Fe(OH )3 3HCl
因通常情况下FeCl3过量，因而可形成带正电荷的胶体粒子。
As2O3胶体制备
As2O3 3H2O 饱和溶液 2H3AsO3
H2S 2H3AsO3 通入 As2S3 6H2O
胶体分散体系 (憎液溶胶) 10－9～ 10－7m
多相，热力学状态不稳定，Fe(OH)3溶胶， 原子或分子 光散射现象明显， 扩散 Au溶胶 的聚集体 慢，渗透压小，不可逆 (胶核) 微多相，热力学状态极不 泥浆水，牛奶， 泡沫等 稳定光散射现象弱， 扩 散极慢
粗分散体系
＞10－7m
粗颗粒
3. 胶体分散体系的主要特点
子带正电荷；pH值高时，带负电荷；分子净电荷为零时，介质的pH值称为蛋
白质的等电点。
吸附离子作用
固体表面对电解质正负离子吸附而获得电荷，有些物质(例如石墨、纤维等)在水
中不能电解，但是可以从水中吸附 H+ 、 OH- 或其他离子，从而使粒子带电。胶体粒 子的带电现象多数属于这类类型。
影响对电解质正负离子不等量吸附的因素：
布朗运动与扩散
在显微镜下可观察到悬浮在水中的花粉颗粒作永不停息的无规则运动，称为 布朗运动。用超显微镜可以观察布朗运动
产生布朗运动的原因是分散介质分子对胶粒撞击的结果。受介质分子的热运动的 撞击，在某一瞬间，它所受的来自各个方向的撞击力不会互相抵销，如图所示，加上 粒子自身的热运动。因而，它在不同的时刻以不同速度、不同方向作无规则运动
分散法 大小 > 1mm
物理凝聚法
更 蒸 电 二是需要加入稳定剂。 换 气 弧 溶 凝 法 剂 聚 例:
化学反应法
一是分散相在介质中的溶解度要小；
氧 还 离 水 化 原 子 解 在制造白色油漆时，将白色颜料（ TiO2）等在 平 油料中研磨，同时加入金属皂蕾稳定剂（分散剂） 衡
来完成。
胶溶法 研磨法 如硫在乙醇中溶解度大，能形成真溶液， 但在水中溶解度极小，因此可以把硫磺的乙醇 超声分散法 溶液逐滴滴入水中获得硫磺水溶胶
丁达尔效应
由于溶胶的光学不均匀性，当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照 射到溶胶系统，可发生散射现象－丁达尔现象。丁达尔现象的实质是溶胶对光的
散射作用
散射光的强度I0与入射光波长λ的四次方成反比 散射光的强度与分散相和分散介质的折射率有关 散射光强度与粒子的数密度ρ成正比
二. 胶体系统的动力学性质
类 型 r分散相粒径 分散相 性质、特 点 举 例
低分子分散体 系(真溶液) ＜10－9m
原子、分子、 单相，热力学稳定，扩散 快，光散射现象弱 离子 均相，热力学状态稳定，
蔗糖水溶液， 混合气体等
大分子化合物 溶液 (亲液溶胶) 10－9～ 10－7m 大分子
可逆，光散射现象弱，扩 散慢
蛋白质，聚乙 烯醇水溶液
碘化银可以用KI(I-共离子)、AgNO3(Ag+离子)稀溶液来胶溶 氧化铁(Fe2O3)沉淀可以用FeCl3(Fe3+被吸附)稀溶液来胶溶。
制备Fe(OH)3溶胶
MMH正电荷溶胶制备
在AlCl3和MgCl2混合溶液中加入氨水，形成混合金属氢氧化物沉淀 （半透明凝胶状），经过多次洗涤（目的是控制氯离子浓度），在再80℃
(1)重力场中的沉降及沉降定律
质点重力场受力： 质点受到的阻力：
F1 V ( - 0 ) g
F阻力 f
f称为阻力系数
V ( 0 ) g f
质点沉降平衡时：
F1 F阻
质点保持恒速运动
对于球形质点，由Stokes定律知
f 6r
V ( 0 ) g f
沉降与沉降平衡
多相分散系统中的物质粒子，由于受自身的重力作用而下沉的过程，称之为沉
降。分散相中的粒子，受两种作用的影响，一是重力场的作用，另一种则是布朗运 动所产生的扩散作用，这是两个相反的作用。扩散与沉降综合作用的结果，形成了 下部浓、上部稀的浓度梯度，若扩散速率等于沉降速率，则系统达到沉降平衡，这 是一种动态平衡。此时，粒子可以上下移动，但粒子分布的浓度梯度仍然不变。
1.胶体的制备
通常有两种方法获得分散相粒子大小在胶体范围内的溶胶：
小变大 分散法 即直接将大块物质粉碎为小颗粒，并使之分散于介质中。 小分子溶液质点 溶胶质点大小 大变小 大颗粒质点 大小 < 0.1nm 凝聚法 1nm ~100nm 凝聚法 即将分子或离子凝聚成胶体颗粒。
为了获得稳定的溶胶，还需满足两个条件：
4 V r 3 3
重力场中的沉降速度 公式—Stokes公式
4 3 πr ( ρ ρ0 ) g 6πηrυ 3
2r 2 ( 0 ) g 9
r 2 1 /
(2)重力场中的沉降分析
质点假设为理想刚性球体，则采用Stokes公式有：
9 9 ηυ η 1 h r 2 ( ρ ρ0 ) g 2 ( ρ ρ0 ) g t
B.氧化法。混合H2S和SO2两种溶液可以生成硫溶胶在化学定性分析中，当用硫化氢来沉
淀金属硫化物时，如果有氧化剂存在，则可以生成胶态硫。这种胶态硫即使离心方法，也
很难除去；
2H 2 S O2 氧化剂 2S（溶胶） 2H2O
C.还原。离子还原成原子时，即凝聚成凝胶体粒子。此法可用来制备金属水溶胶。如， 金、银、铂溶胶等。
下恒温，凝胶逐渐形成带正电荷的溶胶。
应用于正电胶钻井液添加剂、聚沉剂、防沉剂等
100V 加入分散相
分散介质 稳定剂
分散相 分散介质
4
金属
胶粒
Ｂ
2 2
胶粒
水+NaOH
3 1
冷浴
2. 凝聚法
制备憎液溶胶方法，配制成分子分散的过饱和溶 液，然后从溶液中沉淀出胶体分散度大小的物质
(1) 物理凝聚法，如蒸气凝聚法、过饱和法等。
+
电
泳
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