北京市东城区2015年高中春季会考考前综合练习 高二化学试卷
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。
2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。
北京市东城区示范校2015届高三上学期综合能力测试化学
北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
试卷满分100分，考试时长：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 ( ) A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．有关化学用语表达正确的是 ( )A. 聚苯乙烯的结构简式：B. -2S 的结构示意图：C.U 23592和U 23892互为同位素D. 过氧化氢电子式：+-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H O O H 2........::: 3. 2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液可发生反应O H NO Mn X NO MnO 23224++→++-+--（未酸平）。
下列叙述中正确的是（ ）A. 生成31molNaNO 需消耗44.0molKMnOB. 反应过程中溶液的pH 减小C. 该反应中-2NO 被还原D. X 可以是盐酸4. 向2MnCl 溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的+2Cu 、+2Pb 、+2Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl 。
下列分析正确的是（ ）A. MnS 具有吸附性B. MnS 有还原性，将+++222Cd Pb Cu 、、还原后除去C. MnS 溶液度大于CuS 、PbS 、CdSD. MnS 与+2Cu 反应的离子方程式是↓=+-+CuS S Cu 22 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）A. NaClO 溶液中：()()()-++=ClO c HClO c NacB. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中：()()()()-+-+>>>OH c H c X c Na cC. 将L mol mL /2.025的盐酸与L mol mL /1.0100的氨水混合，所得溶液中：()()()()()+--+>>⋅>>H c OH c O H NH c Cl c NH c 234D. 将L mol /1.0的S Na 2溶液与L mol /1.0的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()---++++=+OH c HS c S c H c Na c 226. 在温度1t 和2t 下，卤素单质()g X 2和2H 反应生成HX 的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）A. 已知12t t >，HX 的生成反应为放热反应B. 在相同条件下，2X 平衡转化率22:Cl F >αC. 2X 与2H 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D. HX 的稳定性：HI HBr >7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）A. 此装置能将化学能转变为电能B. 石墨的电极反应：--=++OH e O H O 44222 C. 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++ 8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）A. 氢氟酸刻蚀玻璃：O H SiF HF SiO 24224+↑=+B. 明矾用于净水：()+++=+H OH Al O H Al 33323C. 纯碱去除油污：OH CO 223+---+OH HCO 3D. 氯气制备“84”消毒液：O H ClO Cl OHCl 222++=+---9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）10. 下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
北京市东城区普通高中高二化学学业水平模拟考试试题(含解析)
2015学年北京市东城区普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C10H9O2Cl3．它属于A．无机物 B．有机物 C．单质 D．混合物【答案】B【解析】试题分析：A．C10H9O2Cl3属于有机物，故A错误； B．C10H9O2Cl3是指含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．C10H9O2Cl3含有多种元素，是化合物，故C错误；D．C10H9O2Cl3为一种物质，属于纯净物，故D错误．故选B．2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C． CuSO4溶液 D． Fe（OH）3胶体【答案】D【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．A．盐酸是氯化氢的水溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B错误；C．CuSO4溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D．Fe （OH）3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故D正确；故选D．3．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．【答案】B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．4．下列元素属于第IIA族的是A．硼 B．锂 C．氢 D．镁【答案】D【解析】试题分析：选项中均为主族元素，主族元素周期数=电子层数、最外层电子数=族序数．A．硼原子核外有2个电子层、最外层电子数为3，处于第二周期ⅢA族，故A不选；B．Li原子核外有2个电子层、最外层电子数为1，处于第二周期IA族，故B不选；C．H原子核外有1个电子层、电子数为1，处于第一周期IA族，故C不选；D．Mg原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第二周期ⅡA族，故D选，故选D．5．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢【答案】A【解析】试题分析：根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．A．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A正确；B．青铜是铜锡合金，故B错误；C．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D错误．故选A．6．有关化学用语正确的是A．过氧化钠的电子式： B．乙醇的分子式C2H5OHC．硫离子的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4O2【答案】C【解析】试题分析：A．过氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，过氧根离子为单键，过氧化钠正确的电子式为a，故A错误；B、乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层8个电子，S2﹣的离子结构示意图为，故C正确；D、乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误，故选C．7．下列物质中，只含共价键的是A． HCl B． NaCl C． Na2O D． NaOH【答案】A【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键. A．氯化氢中只含共价键，故A正确；B．氯化钠中只含离子键，故B错误；C．氧化钠中只含离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A．8．通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A． Na B． Mg C． Ag D． Fe【答案】C【解析】试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C．9．下列物质中，能导电且属于电解质的是A． Cu B．蔗糖 C． NaCl溶液 D．熔融态Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A、金属Cu能导电，金属Cu是单质，故不属于电解质，故A错误；B、蔗糖不能导电，属于非电解质，故B错误；C、NaCl溶液能导电且是混合物，不属于电解质，故C错误；D、熔融态Na2CO3能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B． SO2、O2、SO3的浓度相等C． SO2、O2、SO3在容器中共存D． SO2、O2、SO3的浓度均不再变化【答案】D【解析】试题分析：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；故选D．11．CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是【答案】D【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析．A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，故选D．12．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu为同一种核素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C．两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．13．下列反应中，属于加成反应的是A． CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB． CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC． CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD． C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；B、乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确．故选A．14．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【解析】试题分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．15．下列物质中，不属于合成材料的是A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶【答案】A【解析】试题分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A．陶瓷是无机物，属于无机非金属材料，故A 错误； B．橡胶属于合成材料，故B正确；C．塑料属于合成材料，故C正确；D．涤纶是合成纤维，是合成材料，故D正确．故选A．16．在图所示的原电池中，下列说法正确的是A．正极反应为 Cu﹣2e﹣= Cu2+B．溶液中H+向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能【答案】C【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．故选C．17．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A． FeCl2 B． H2SiO3 C． NH4NO3 D． HCl【答案】B【解析】试题分析：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D 正确；故选B．18．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A． Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC． Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【答案】B【解析】试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y 的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B．19．下列离子检验方法和结论相符的一组是【答案】D【解析】试题分析：A．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl 或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣离子，故A错误；B．向一种未知溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN﹣反应生成红色物质，必存在Fe3+，但Fe2+与SCN﹣不反应，不能肯定Fe2+的存在与否，故B错误；C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故C错误；D．CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故D正确；故选D．20．能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣ B． Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C． Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣ D． NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣【答案】C【解析】试题分析：A．H+、Al3+都与SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Fe3+离子都与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、HSO3﹣都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．21．下列方法不能区分乙醇和乙酸的是A．滴加酚酞溶液 B．加入氧化钠C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加碳酸钠溶液【答案】A【解析】试题分析：：A．乙醇与乙酸中滴加酚酞，均为无色，现象相同，不能鉴别，故A选；B．氧化钠与乙醇不反应，与乙酸发生反应，固体溶解，现象不同，能鉴别，故B不选；B．乙醇中滴加石蕊为紫色，乙酸中滴加石蕊变为红色，现象不同，能鉴别，故C不选；D．乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能，可鉴别，故D不选；故选A．22．下列叙述不正确的是A．可用铝制容器盛装浓盐酸B． Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C． Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D． Si可用于制造太阳能电池【答案】A【解析】试题分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．故选A．23．下列说法正确的是A． 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023B． 1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023D． NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等【答案】C【解析】试题分析：A．只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B．1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×N A=2×6.02×1023，故B错误；C．常温常压下，16gO2物质的量n===0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=n×N A=0.5，2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D．NO的摩尔质量为30g/mol，6.02×1023个NO分子n==mol=1mol，质量为：m=nM=1mol×30g/mol=30g，故D错误；故选C．24．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2OB．铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2 H+=CO2↑+H2OD． Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑【答案】B【解析】试题分析：A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子反应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铜片上滴加稀硝酸，反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．碳酸钙在离子方程式中应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．铁粉加入稀盐酸中生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．25．下列装置或操作能达到实验目的是A．检查装置气密性 B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯 D．分离甲苯与乙醇【答案】A【解析】试题分析：A．可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故D错误．故选A．二、非选择题（共50分）26．（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol NH3，则生成 molNO．【答案】O2；NH3；2【解析】试题分析：4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素的化合价降低，被还原，则氧气为氧化剂，由方程式可知，2 molNH3反应生成2molNO；故答案为：O2；NH3；2．27．（3分）在①油脂②淀粉③蛋白质④纤维素四种物质中，能发生皂化反应的是（填序号，下同），遇碘显蓝色的是，可用于造纸的是．【答案】①；②；④【解析】试题分析：油脂在碱性条件下能发生水解，能发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油；淀粉遇碘单质变蓝色，纸的主要成分是纤维素，纤维素可用于造纸，故答案为：①；②；④．28．（4分）现有下列4种物质：①NO ②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空气立即变成红棕色的是（填序号，下同）；光纤制品的基本原料是；焰色反应呈黄色的是；可用作化肥的是．【答案】①②④③【解析】试题分析：①NO不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮为红棕色；②SiO2是光导纤维主要成分，可以用来制备光导纤维；④Na2CO3，含有钠元素灼烧火焰呈黄色；③NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；故答案为：①②④③29．（4分）某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是．（2）②中品红溶液的现象是．（3）③中NaOH溶液的作用是．（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是．【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）红色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．【解析】试题分析：（1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：红色褪去；（3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，所以能被碱性物质吸收，则氢氧化钠溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；（4）①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，所以目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止，故答案为：可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．30．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐（1）操作A和B的名称分别是．（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是．（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L﹣1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．【答案】（1）溶解；过滤；（2）除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）未用玻璃棒引流．【解析】试题分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．31．（8分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．（1）组成A的元素在周期表中的位置是．（2）A的最高价氧化物对应水化物的电子式是．（3）E溶于NaOH溶液的离子方程式是．（4）工业上冶炼A的化学反应中，若转移6mole﹣，可以得到的A的物质的量是．【答案】（1）3周期IA族；（2）；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）6 mol；【解析】试题分析：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成白色沉淀E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）3，则B应为AlCl3，气体C为H2，D应为NaCl，（1）A为Na，在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案为：3周期IA族；（2）A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其电子式是，故答案为：；（3）Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）Na是活泼金属，工业上冶炼A的化学反应为：2NaCl2Na+Cl 2↑，每转移1mol电子可得1molNa，所以转移6mole﹣，可以得到的A的物质的量是6mol，故答案为：6 mol.三、《化学与生活》模块32．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．请回答：配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含油脂的是．【答案】③；②；④；①．【解析】试题分析：水果、蔬菜中富含维生素，因此辣椒中富含维生素；食盐具有咸味，属于调味剂；苯甲酸钠苯甲酸钠属于酸性防腐剂在酸性环境下防腐效果较好，是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果；油脂分为油和脂肪，食用油富含油脂；故答案为：③；②；④；①．33．（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）含磷洗涤剂会导致水体污染．（2）二氧化碳会导致酸雨形成．（3）氮氧化物会导致光化学烟雾．（4）垃圾资源化符合可持续发展．．【答案】（1）对；（2）错；（3）对；（4）对．【解析】试题分析：（1）含磷洗衣粉会导致水体富营养化，导致水体污染，故答案为：对；（2）二氧化碳不会导致酸雨形成，故答案为：错；（3）氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故答案为：对；（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源，符合可持续发展理念，故答案为：对．34．（8分）维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化．碘单质能将其氧化，其结构如所示．（1）维生素C的分子式是．（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是．（3）现有以下试剂：①碘水②淀粉溶液，要证明新鲜水果中含有维生素C，简述操作过程：．（4）下列关于维生素C的说法正确的是．a．人体在必要的时候可以合成维生素Cb．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿c．切开的橙子在空气中易被氧化．【答案】（1）C6H8O6；（2）维生素C受热时很容易被氧化；（3）将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去；（4）c．【解析】试题分析：（1）根据维生素C的结构简式书写分子式为：C6H8O6，故答案为：C6H8O6；（2）维生素C在空气中及高温下易被氧化，所以生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，故答案为：维生素C受热时很容易被氧化；（3）碘单质能将维生素C氧化，利用碘单质遇淀粉变蓝色的性质来检验，可以将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去则证明新鲜水果中有维生素C，故答案为：将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去；（4）a．人体不能合成维生素，只能从水果蔬菜中获取，故a错误；b．维生素C属于天然的物质，药物是合成的物质，二者截然不同，维生素C不能保护牙齿，故b错误；c．橙子中富含维生素C，易被空气中的氧气氧化，故c正确．故选c．四、《有机化学基础》模块35．（4分）现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3 CH2CH2OH④CH3O CH2CH3⑤请回答：（1）属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是．（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为．【答案】（1）①②⑤，⑤，④；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；【解析】试题分析：（1）①CH2=CH2属于烯烃；②CH3C≡CH，属于炔烃；③CH3 CH2CH2OH属于醇；④CH3O CH2CH3属于醚；⑤属于烯烃；属于烃的是①②⑤；与①互为同系物的是⑤；与③互为同分异构体的是④；故答案为：①②⑤，⑤，④；（2）⑤依据命名方法，主链四个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，当两端离官能团一样近时，从离支链近的一端开始编号，写出名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；故答案为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；36．（8分）现有下列4种有机物：①乙醛②乙炔③酚醛树脂④苯酚．请回答：（1）能发生银镜反应的是（填序号）．（2）属于高分子化合物的是（填序号）．（3）燃烧产生浓烈黑烟的气体是（填序号）．（4）写出④与饱和溴水反应的化学方程式：．【答案】（1）①；（2）③；（3）②；（4），【解析】试题分析：（1）含有醛基的有机物能发生银镜反应，只有乙醛含有醛基，所以只有乙醛能发生银镜反应，故选①；（2）相对分子质量在1000左右的化合物为高分子化合物，属于高分子化合物的是酚醛树脂，故选③；（3）含碳量大的有机物燃烧产生浓烈的黑烟，这几种物质中含碳量最高的是乙炔，其最简式为CH，燃烧产生浓烈的黑烟，故选②；（4）苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为。
北京市东城区普通中学2015年5月高二化学有机化学基础练习题 无答案
北京市东城区普通中学2015年5月高二化学有机化学基础练习题 4．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 （ ） A ．烷烃B ．烯烃C ．芳香烃D ．卤代烃5．下列关于官能团的判断中说法错误的是 （ ）A ．醇的官能团是羟基（－OH ）B ．羧酸的官能团是羟基（－OH ）C ．酚的官能团是羟基（－OH ）D ．烯烃的官能团是双键 6．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 （ ）A ．－OHB ．C CC ．C ＝CD ．C －C7．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（ ） A ．丁烷 B ．丙烷 C ．丁烯 D ．丙烯 8．与乙烯是同系物的是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烯D ．戊烯11. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）A ．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B ．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C ．乙烯与水生成乙醇的反应D ．乙烯自身生成聚乙烯的反应 12．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ）A ．乙烷、乙烯B ．乙烯、乙炔C ．氯乙烯、溴乙烯D ．苯、2－丁烯 13．不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 （ ）A ．乙烯B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔 14．下列有机物中属于芳香化合物的是 （ ）18．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃： ； （3）醇： ；（4）酚： ； （5）醛： ；（6）酮： ； （7）羧酸： ；（8）酯： 。
（9）含有－OH 官能团的有机物有： 。
NO 2CH 3CH 2 —CH 320．下列说法正确的是 （ ） A ．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B ．含有羟基的化合物属于醇类C ．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质D ．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类22．某有机物的结构简式为：CH 2=CHCOOH ，它含有的官能团正确的是 （ ）① —C — ②—OH ③CC ④—COOH|| OA ．③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③④23．下列物质一定属于同系物的是 （ ）A ．①和②B ．④和⑥C ．⑤和⑦D ．④和⑧ 27．按官能团的不同对下列有机物进行分类：（ ） （ ）（ ）（ ） （ ） （ ）28．具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列物质分类正确的是（）A．NaOH、Al﹣﹣电解质B．C2H4、O2﹣﹣易燃气体C．CaC2、K﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、KClO3﹣﹣还原剂3．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1﹣己烯4．下列做法不符合绿色化学思想的是（）A．开发氢能替代化石燃料B．工业含氮废水经处理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5．对下列各组实验所作的解释正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列事实或实验可以表明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3的是（ ）A ．硫的非金属性比碳强B ．SO 2气体依次通过NaHCO 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C ．SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH ，前者小于后者D ．室温下测定均为0.1mol/L 的NaHSO 3和NaHCO 3溶液的pH ，前者小于后者7．已知：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ），其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）A ．p 1＜p 2B．该反应的△H ＜0C ．A 、B 两点的平衡常数：K （A ）＜K （B ）D ．A 、B 两点的化学反应速率：v （A ）＜v （B ）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途．（1）氮元素在周期表中的位置是 ；NH 3的电子式是 ．（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径 （用化学方程式表示）．（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：下列说法正确的是（选填字母）．a．图①表示N2、H2分子中均是单键b．图②→图③需要吸收能量c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是．（5）用氨气作原料可制备重要燃料﹣﹣肼（N2H4）．①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是．②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是．9．（14分）某工厂废水中含有毒的CrO42﹣和Cr2O72﹣，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去．现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．①该法的反应原理是2Cr2O72﹣+16H+→+ +8H2O（将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是．③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α﹣Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．资料显示：（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是．（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是（用方程式表示）；②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是．（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是．（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为．为此，他们用Cu 电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：．11．（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是．（2）B和C的结构简式依次是、．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）下列说法正确的是（选填字母）．a．反应Ⅰ是加聚反应b．N的分子式为C9H10c．A与2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯互为同系物d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是．2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．2．下列物质分类正确的是（）A．NaOH、Al﹣﹣电解质B．C2H4、O2﹣﹣易燃气体C．CaC2、K﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、KClO3﹣﹣还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理．【分析】A．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B．氧气支持燃烧，本身不燃烧；C．活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D．加高态的化合物，是强氧化剂．【解答】解：A．Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氧气不燃烧，故B错误；C．碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D．高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1﹣己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D．苯酚溶液、己烷、1﹣己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故A错误；B．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B正确；C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确；D．苯酚溶液、己烷、1﹣己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．下列做法不符合绿色化学思想的是（）A．开发氢能替代化石燃料B．工业含氮废水经处理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学．【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析．【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故D 正确．故选C．【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起．5．对下列各组实验所作的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C．Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D．红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0．【解答】解：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则Al具有一定的非金属性，故A 正确；B．将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN 溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C．向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D．将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；故选A．【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（）A．硫的非金属性比碳强B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C．两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C．7．已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（）A．p1＜p2B．该反应的△H＜0C．A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B）D．A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，则p1＜p2；压强大，反应速率大；平衡常数K只受温度影响，A、B两点温度相同，K相同，据此解答．【解答】解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，则p1＜p2；压强大，反应速率大，B点压强是p2，所以v（A）＜v（B）；平衡常数K只受温度影响，A、B两点温度相同，K相同，故C正确，故选C．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，注意应用定一议二法分析图象，掌握基础是关键，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2016•东城区二模）氮及氮的化合物有着重要的用途．（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是．（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O22NO（用化学方程式表示）．（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：下列说法正确的是bc（选填字母）．a．图①表示N2、H2分子中均是单键b．图②→图③需要吸收能量c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是3（）+2（）2（）+6H2O（g）△H=﹣1266kJ/mol．（5）用氨气作原料可制备重要燃料﹣﹣肼（N2H4）．①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．【考点】含氮物质的综合应用．【分析】（1）氮元素原子序数为7，两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；（3）a．氮气分子中是三键；b．图②是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（5）①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2．【解答】解：（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期，ⅤA族，A氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故答案为：第2周期VA族，；（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（3）a．图①表示N2、H2分子中不都是单键，氮气是三键，故a错误；b．分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，图②→图③需要吸收能量，故b正确；c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；故答案为：bc；（4）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，依据盖斯定律计算②×3﹣①×2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266 kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266 kJ/mol；（5）①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；②肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．【点评】本题考查了微粒结构、化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理的理解应用，题目难度中等．9．（14分）（2016•东城区二模）某工厂废水中含有毒的CrO42﹣和Cr2O72﹣，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去．现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．①该法的反应原理是2Cr2O72﹣+16H+→4Cr3++ 3O2+8H2O（将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是．③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α﹣Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（2016•东城区二模）某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．资料显示：（1）经检验，b 极产生的气体是H 2，b 极附近溶液的pH 增大 （填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a 应与电源的 正 （填“正”或“负”）极相连．（2）同学们分析a 极附近生成的白色浑浊是CuCl ，则该极的电极反应式是 Cu ﹣e ﹣+Cl ﹣=CuCl ↓ ．（3）①橙黄色沉淀中含有Cu 2O ，则CuCl 转化为Cu 2O 的原因是 CuCl +OH ﹣=CuOH +Cl ﹣、2CuOH=Cu 2O +H 2O （用方程式表示）；②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是 通电时，在阴极产生的OH ﹣向阳极定向移动 ．（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H 2SO 4至过量，应观察到的现象是 沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生 ． （5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu 做阳极先被氧化为．为此，他们用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由： 不能，阳极产生的大量O 2可能将CuOH 氧化 ．【考点】电解原理．【分析】（1）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，依据题意b 极产生的气体是H 2，则b 极氢离子得到电子发生还原反应；（2）依据（1）可知a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，结合a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap（CuOH）＜K ap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O和水；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；（5）用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，据此解答．【解答】解：（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2，则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH增大；a剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；（2）依据（1）可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则其电极反应式为：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl↓；故答案为：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl↓；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap（CuOH）＜K ap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，方程式：CuCl+OH﹣=CuOH+Cl﹣，CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O，故答案为：CuCl+OH﹣=CuOH+Cl﹣、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH﹣向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH﹣向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．【点评】本题为电化学试题，考查了电解池电极反应式书写、电极现象及产物判断等，明确电解池工作原理是解题关键，注意阳极为活性电极时，电极本身参加反应，题目难度较大．11．（17分）（2016•东城区二模）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是碳碳双键．（2）B和C的结构简式依次是CH2=CH﹣CN、NC（CH2）4CN．（3）反应Ⅱ的化学方程式是CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．（4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是10g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）下列说法正确的是（选填字母）acd．a．反应Ⅰ是加聚反应b．N的分子式为C9H10c．A与2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯互为同系物d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是．【考点】有机物的合成．【分析】由A、B分子式，结合丁腈橡胶的结构简式，可知A为CH2=CH﹣CH=CH2，B为CH2=CH﹣CN．B电解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，则C为NC（CH2）4CN．1，3﹣丁二烯与氯气发生加成反应生成E，E与NaCN发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应得到G，结合G的结构简式可知，E为ClCH2CH=CHCH2Cl，F为NC﹣CH2CH=CHCH2﹣CN，D与G发生缩聚反应得到M为．A与烃K发生加成反应生成H，而H的相对分子质量为120，故K的相对分子质量为120﹣54=66，则=5…6，则K的分子式为C5H6，结合N的结构可知K为，H为．【解答】解：由A、B分子式，结合丁腈橡胶的结构简式，可知A为CH2=CH﹣CH=CH2，B为CH2=CH﹣CN．B电解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，则C为NC（CH2）4CN．1，3﹣丁二烯与氯气发生加成反应生成E，E与NaCN发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应得到G，结合G的结构简式可知，E为ClCH2CH=CHCH2Cl，F为NC﹣CH2CH=CHCH2﹣CN，D与G发生缩聚反应得到M为．A与烃K发生加成反应生成H，而H的相对分子质量为120，故K的相对分子质量为120﹣54=66，则=5…6，则K的分子式为C5H6，结合N的结构可知K为，H为．（1）A为CH2=CH﹣CH=CH2，A中所含官能团的名称是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）B和C的结构简式依次是CH2=CH﹣CN、NC（CH2）4CN，故答案为：CH2=CH﹣CN、NC（CH2）4CN；（3）反应Ⅱ的化学方程式是：CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl，故答案为：CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl；（4）F为NC﹣CH2CH=CHCH2﹣CN，碳碳双键、﹣CN均与氢气发生加成反应生成G，1mol F完全转化成G所消耗的H2为5mol，消耗氢气质量是5mol×2=10g，故答案为：10；（5）反应Ⅲ的化学方程式是：，故答案为：；（6）a．反应Ⅰ是加聚反应，故a正确；b．由N的结构可知，N的分子式为C9H8，故b错误；c．A与2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯均含有1个碳碳双键，二者互为同系物，故c正确；d．H为，H的同分异构体中属于苯的同系物，侧链为正丙基、异丙基，或侧链为甲基、乙基，有邻、间、对3种，或者含有3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故d 正确，故选：acd。
北京市东城区【最新】高二高中春季会考考前综合练习化学试题
北京市东城区【最新】高二高中春季会考考前综合练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。
该物质属于A．单质B．无机物C．有机物D．氧化物2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打—NaHCO3B．酒精—CH3OH C．铁红—FeO D．生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜4．下列变化属于化学变化的是A．拨云见日B．剪纸成花C．酿谷成酒D．磨豆成浆5．用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。
下列有关该反应的说法正确的是A．该反应能减少汽车尾气对环境的污染B．CO是氧化剂C．NO2发生氧化反应D．NO2失去电子8．下列物质属于共价化合物的是A．CO2B．NaCl C．N2D．NH4Cl9．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应10．反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．碳棒为负极B．锌棒发生还原反应C．该装置实现电能转化为化学能D．锌棒质量减轻12．下列有关Cl2性质的说法不正确．．．的是A．是无色无味的气体B．不能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制得漂白粉D．每个分子中有1个共用电子对13．【最新】朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。
北京市季普通高中化学会考试题(含解析)新人教版
北京市2015年春季普通高中会考化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A． Cl2 B． HCl C． MgCl2 D． Mg（OH）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.分析：由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答．解答：解：由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，只有氯化镁为盐，符合题意，而A为单质，B为酸、D为碱，故选C．点评：本题为信息题，为高考命题的趋势，侧重分析及迁移应用能力的考查，把握信息“选用了另一种盐”及相关物质分类的概念为解答的关键，题目难度不大．2．（2分）（2015•北京模拟）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中考点：钠的化学性质；钠的物理性质．.分析：钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．解答：解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．点评：本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．3．（2分）（2015•北京模拟）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A． Cu B． K2SO4 C． MgCl2溶液D． NaOH溶液考点：电解质与非电解质．.分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．4．（2分）（2015•北京模拟）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢考点：生活中常见合金的组成．.分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．解答：解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D．点评：本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．5．（2分）（2015•北京模拟）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A． H、O B． Mg、Al C． Si、P D． F、Cl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．.分析：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素．解答：解：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素，不是位于同一主族，故A错误；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素，不是位于同一主族，故B错误；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素，不是位于同一主族，故C错误；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素，位于同一主族，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．6．（2分）（2015•北京模拟）下列元素中，原子半径最小的是（）A． Na B． Al C． S D． Cl考点：微粒半径大小的比较．.分析：同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，由此分析解答．解答：解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以半径逐渐减小，所以半径最小的是氯，故选D．点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意掌握微粒比较规律．7．（2分）（2015•北京模拟）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．.分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素与蛋白质属于高分子化合物．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，难度不大．8．（2分）（2015•北京模拟）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（）A． N2 B． O2 C． CO2 D． NO2考点：常见的生活环境的污染及治理．.分析：根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．解答：解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误．B、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故B错误．C、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误．D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D正确．故选D．点评：高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．9．（2分）（2015•北京模拟）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A． H2O B． HCl C． NaCl D． CO2考点：离子化合物的结构特征与性质．.分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．解答：解：A．只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；B．只含H﹣Cl共价键，为共价化合物，故B不选；C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；D．只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（2分）（2015•北京模拟）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．.分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．点评：本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．11．（2分）（2015•北京模拟）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A． N2、H2完全转化为NH3 B． N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D． N2、H2、NH3的浓度不再改变考点：化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．解答：解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．（2分）（2015•北京模拟）原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A． Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：A、原电池活泼金属作负极，不活泼的为正极；B、原电池电子由负极流向正极；C、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．解答：解：A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理的分析应用，装置特征，电极名称、电极反应判断，题目较简单．13．（2分）（2015•北京模拟）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A． 241 B． 146 C． 95 D． 51考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.分析：根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．解答：解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．点评：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．14．（2分）（2015•北京模拟）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A． H2 B．溴水C． NaOH溶液D． KMnO4酸性溶液考点：苯的性质．.分析：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应．解答：解：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故A正确；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故B错误；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故C错误；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了苯的性质，难度不大，注意苯的性质稳定，与强酸、强碱、KMnO4酸性溶液等强氧化剂不反应，但在一定条件下可反生取代反应和加成反应．15．（2分）（2015•北京模拟）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子考点：原子结构示意图．.分析：中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质进行判断．解答：解：A、核电荷数为16，故A正确；B、核外电子层数为3，故B正确；C、为硫原子，属于非金属元素，故C正确；D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，故D错误，故选D．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．16．（2分）（2015•北京模拟）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液考点：有机物的鉴别．.分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．17．（2分）（2015•北京模拟）下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．.分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C﹣O双键．解答：解：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．18．（2分）（2015•北京模拟）浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应考点：浓硫酸的性质．.分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，据此分析看到．解答：解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体．19．（2分）（2015•北京模拟）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同考点：卤素原子结构及其性质的比较．.分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．解答：解：氯和溴位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易得到电子，表现为强氧化性，性质相似．故选D．点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．20．（2分）（2015•北京模拟）实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（）H2O2的质量分数温度催化剂A 5% 5℃MnO2B 5% 40℃MnO2C 10% 5℃无D 10% 40℃MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反应速率的影响因素．.分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大．故选D．点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．21．（2分）（2015•北京模拟）下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭考点：化学实验安全及事故处理．.分析：A、钠易和水剧烈反应；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；D、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．解答：解：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，故选A．点评：本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．22．（2分）（2015•北京模拟）下列说法中，正确的是（）A． 1 mol NO的质量是30gB．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC． 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D． 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol考点：物质的量的相关计算．.分析：A、1mol NO的质量是：1mol×30g/mol=30g；B、标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；C、依据n=计算即可；D、根据n=cV计算即可．解答：解：A、1mol NO的质量是：1mol×30g/mol=30g，故A正确；B、标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，故B错误；C、17g NH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.02 mol，故D错误；故选A．点评：本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点．23．（2分）（2015•北京模拟）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．.分析：A．用氢氧化钠溶液吸收氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．不符合反应的客观事实．解答：解：A．用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A 正确；B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应必须符合客观事实，题目难度不大．24．（2分）（2015•北京模拟）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氯气可用于制漂白粉B．碱金属的化合物可用于制烟花C．二氧化硅可做半导体材料D．二氧化硫能漂白某些有色物质考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；碱金属的性质．.分析：A．氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B．碱金属元素的焰色反应呈现一定颜色；C．硅能作半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分；D．二氧化硫具有漂白性．解答：解：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故A正确；B．碱金属元素的焰色反应呈现一定颜色，所以可用于制烟花，故B正确；C．硅位于金属和非金属元素分界线处，具有金属性和非金属性，所以可以作半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是利用光的全反射原理，故C错误；D．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白某些有色物质，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的用途，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，注意焰色反应是元素性质，知道二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．25．（2分）（2015•北京模拟）下列实验方法能达到实验目的是（）实验目的实验方法A 分离水和酒精分液B 从食盐水中获得食盐过滤C 将海水淡化为可饮用水蒸馏D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．水与酒精互溶，不分层；B．食盐水为均一透明的溶液；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；B．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故B错误；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故C 正确；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．一、必答题（共30分）26．（3分）（2015•北京模拟）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．考点：氧化还原反应．.分析：反应SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．解答：解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．故答案为：SiCl4；H2；2；点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．27．（3分）（2015•北京模拟）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．考点：乙酸的化学性质；清洁能源；葡萄糖的性质和用途．.分析：乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，葡萄糖可用于医疗输液补充能量．解答：解：乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，因此可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖可用于医疗输液补充能量；故答案为：②；①；③．点评：本题考查了乙酸、甲烷、葡萄糖的用途，比较基础，掌握物质的性质是解题的关键．28．（4分）（2015•北京模拟）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．考点：二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：氧化铝难溶于水，常温下溴、二氧化氮呈红棕色；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性，但不稳定．解答：解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO、过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，氧化铝不溶于水，所以难溶于水的是氧化铝；常温下为红棕色气体的是二氧化氮，能和水反应生成氧气的是过氧化钠，同时生成NaOH；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，且漂白性不稳定，加热易复原，故选④；②；③；①．点评：本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识，明确物质的性质即可解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．29．（4分）（2015•北京模拟）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．请回答：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）．a．碱性b．还原性（3）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．（4）①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl（填化学式）发生化学反应．考点：探究氨的实验室制法；氨的化学性质．.分析：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；（2）氨气易溶于水，氨水显碱性；（3）氨气与氯化氢反应；（4）根据氨气的性质分析．。
北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 2 含答案
北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 2可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第一部分（选择题共42分）一、选择题（1 ~ 21小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列说法正确的是A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．下列各图中，表示吸热反应的是A B C D4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．－183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．－862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1k7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
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东城区2015年高中春季会考考前综合练习高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C 10H 9O 2Cl 3。
它属于A ．无机物B ．有机物C ．单质D ．混合物2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．蔗糖溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体 3．盛放汽油的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是4．下列元素属于第II A 族的是A ．硼B ．锂C ．氢D ．镁5．合金的用途广泛。
下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．硬铝 D ．不锈钢 6．有关化学用语正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．乙醇的分子式C 2H 5OHCD ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 27．下列物质中，只含有共价键的是A ．HClB ．NaClC ．Na 2OD ．NaOHA B C D8．通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe9．下列物质中，能导电且属于电解质的是A ．CuB ．蔗糖C ．NaCl 溶液D ．熔融态Na 2CO 3 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．SO 2 、O 2 、SO 3的浓度相等C ．SO 2 、O 2 、SO 3在容器中共存D ．SO 2 、O 2 、SO 3的浓度均不再变化 11．和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是12．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894的原子序数是238 C.UP 23894与U 23892化学性质相同 D.UP 23894与U P 23994最外层电子数相同13．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 3CH ＝CH 2＋Br 2CH 3CHBrCH 2BrB ．CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2＋H 2OC. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2OD ．C 6H 6＋HNO 324H SO浓∆−−−−→C 6H 5NO 2＋H 2O 14．关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等 15．下列物质中，不．属于．．合成材料的是 A ．陶瓷 B ．橡胶 C ．塑料 D ．涤纶 16. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．正极反应为 Cu － 2e －Cu2+B ．溶液中H +向锌片移动C ．电子由锌片通过导线流向铜D ．该装置能将电能转化为化学能 17．下列物质不．能．通过化合反应直接制得的是 A ．FeCl 2 B.H 2SiO 3 C.NH 4NO 3 D.HCl18．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A ．Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是X >Y>RC ．Y 、R 形成的化台物YR 3能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 1920．能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H ＋、Al 3+、NO 3¯、SiO 32¯ B. Ca 2+、Fe 3＋、Cl¯、CO 32- C ．Na ＋、SO 42－、OH -、NO 3¯D.NH 4＋、OH －、Cl －、HSO 3¯21．下列方法不能．．区分乙醇和乙酸的是A ．滴加酚酞溶液B ．加入氧化钠C ．滴加紫色石蕊溶液D ．滴加碳酸钠溶液 22．下列叙述不正确．．．的是 A ．可用铝制容器盛装浓盐酸 B ．Na 2O 2可作为呼吸面具中氧气的来源 C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料 D ．Si 可用于制造太阳能电池 23．下列说法正确的是A ．0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中含有的Na + 数是0.2 ×6.02×1023B ．1 mol Mg 变成Mg 2+时失去的电子数是6.02×1023C ．常温常压下，16 g O 2中含有的原子数是6.02×1023D ．NO 的摩尔质量与6.02×1023个NO 分子的质量相等 24．下列离子方程式正确的是A ．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H + + OH －= H 2OB ．铜片上滴加稀硝酸： 3Cu + 8H + + 2 NO 3－3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2OC ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2 H + = CO 2↑ + H 2OD ．Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H + = 2 Fe 3++ 3 H 2↑ 25. 下列装置或操作能达到实验目的的是A ．检查装置气密性B ．从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．除去甲烷中乙烯D ．分离苯与乙醇水第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O 。
在该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol NH 3，则生成 mol NO 。
2．（3分）在①油脂 ②淀粉 ③蛋白质 ④纤维素四种物质中，能发生皂化反应的是 （填序号，下同），遇碘相遇显蓝色的是 ，可用于造纸的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：①NO ②SiO 2 ③NH 4NO 3 ④Na 2CO 3，遇空气立即变成红棕色的是 （填序号，下同）；光纤制品的基本原料是 ；焰色反应呈黄色的是 ；可用作化肥的的是 。
4．（4分）某小组用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）①中铜与浓硫酸反应的的化学方程式是 。
（2）②中品红溶液的现象是 。
（3）③中NaOH 溶液的作用是 。
（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是 。
5．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）操作A 和B 的名称分别是 。
（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是 。
（3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol•L -1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______。
6．（8分）A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶催化剂∆液。
（1） 组成A 的元素在周期表中的位置是 。
（2） A 的最高价氧化物对应水化物的电子式是 。
（3） E 溶于NaOH 溶液的离子方程式是 。
（4） 工业上冶炼A 的化学反应中，若转移6mole -，可以得到的A 的物质的量是 。
二、选答题（共20分。
请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
请回答：配料中，富含维生素的是______（填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是_______，富含油脂的是________。
2．（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。
请判断下列说法是否正确 （填“对”或“错”）。
（1）含磷洗涤剂会导致水体污染。
（2）二氧化碳会导致酸雨形成。
（3）氮氧化物会导致光化学烟雾。
（4）垃圾资源化符合可持续发展。
3．（8分）维生素C 又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化。
碘单质能将其氧化，其结构如下所示。
（1）维生素C 的分子式是 。
（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是 。
（3）现有以下试剂：①碘水②淀粉溶液，要证明新鲜水果中含有维生素C，简述操作过程：。
（4）下列关于维生素C的说法正确的是。
a．人体在必要的时候可以合成维生素Cb．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿c．切开的橙子在空气中易被氧化《有机化学基础》模块1.（4分）现有下列5种有机物：①CH2＝CH2 ②CH3C≡CH③ CH3 CH2 CH2OH④ CH3O CH2CH3 ⑤请回答：（1）属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是。
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。
2．（8分）现有下列4种有机物：①乙醛②乙炔③酚醛树脂④苯酚。
请回答：（1）能发生银镜反应的是（填序号）。
（2）属于高分子化合物的是（填序号）。
（3）燃烧产生浓烈黑烟的气体是（填序号）。
（4）写出④与饱和溴水反应的化学方程式：。
3.（8分）乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下。
请回答：（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是。
（2）1 mol乙烯雌酚最多能与mol H2发生加成反应。
（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是（填序号）。
①具有弱酸性②分子式为C18H20O2③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是。
东城区2015年高中春季会考考前综合练习高二化学答案及评分参考第一部分（共50分）选择题（每小题2分，共50分）（共50分）一、必答题（共30分）1.（每空1分，共3分）O2 NH3 22. （每空1分，共3分）①②④3. （每空1分，共4分）①②④③4.（每空1分，共4分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）红色褪去（3）吸收多余的二氧化硫（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止5. （每空2分，共8分）（1）溶解、过滤（2）除去离子钙离子及过量的钡离子（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度（4）未使用玻璃棒引流6.（每空2分，共8分）（1）3周期IA族（2）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4）6 mol二、选答题《化学与生活》模块（共20分）1．（4分）(每空1分,共4分) ③②④①2.（共8分，各2分）（1）对（2）错（3）对（4）对3.（每空2分，共8分）（1）C6H8O6 （2）维生素C受热时很容易被氧化（3）将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去（4）bd《有机化学基础》模块（共20分）1.（每空1分，共4分）（1）①②⑤⑤④（2）2-甲基-2-丁烯2.（共8分，各2分）（1）①（2）③（3）②（4）3.（共8分，各2分）（1）羟基（2）7（3）①②（4）。