【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题16 物质结构与性质(选考)考点2元素的电离能和电负性(含解析)
考点二元素的电离能和电负性
1．元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到________的周期性变化。
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐________的趋势，稀有气体的第一电离能最________，碱金属的第一电离能最________；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐________的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。
2．元素的电负性
(1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐________；同一主族从上到下，元素电负性呈现________的趋势。
(2)
1．[2015·福建理综，31(1)]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为
________________________________________________________________________。
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。
3．[2014·四川理综，8(1)]已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
4．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。
5．[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
6．[2013·安徽理综，25(1)(2)改编]已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：(1)W位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
7．[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
8．[2013·福建理综，31(1)]依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
考点二
知识精讲
1．(1)n s1n s2n p6
(2)增大大小减小
2．(1)增大减小
题组集训
1．H、C、O
2．N
3．Cl
解析第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl。
4．K F 5.3 6.(1)三ⅣA(2)小7.a
8.。
高中化学 步步高 二轮复习课件 有机化学基础
2.同分异构体
(1)同分异构体的概念：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体的特点
①同分异构体必须分子式相同而结构不同。
②同分异构体可以属于同一类物质，如CH3CH2CH2CH3与
；
可以属于不同类物质，如CH3CH2OH与CH3—O—CH3；也可以是有机物 和无机物，如NH4CNO与CO(NH2)2。 (3)同分异构体的物理性质不同，化学性质不同或相似。
“苯”。如：
为甲苯、
为乙苯、
为异丙苯；
为邻二甲苯或1,2-二甲苯；
为间二甲苯或1,3-二甲
苯；
为对二甲苯或1,4-二甲苯。
②对较复杂的苯的同系物命名时，可把侧链当作母体，苯环当作取代基。
如：
可命名为2,4-二甲基-3-苯基戊烷。
2.烃的衍生物的命名 (1)卤代烃：以相应的烃为母体，把卤素原子当作取代基。给主链上的碳 原子编号时，从离卤素原子近的一端开始编号，命名时一般要指出卤素 原子的位置。如果是多卤代烃，用二、三、四等表示卤素原子的个数。
CnH2n＋2O(n≥2) 饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO(n≥3)
CH3CH2CHO、CH3COCH3、 醛、酮、烯醇、 CH2==CHCH2OH、
环醚、环醇
与
CnH2nO2(n≥3)
羧酸、酯、羟基 醛、羟基酮
CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、 HO—CH2—CH2—CHO与
如
的名称为3-甲基-2-氯丁烷。
(2)醇：选择包括连接羟基的碳原子在内的最长碳链为主链，并从靠近羟 基的一端给主链上的碳原子依次编号，写名称时，将羟基所连的碳原子
步步高版高考化学大二轮专题突破课件：有机物的组成、结构和性质
专
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
题
栏
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
目
开
关
解析 水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。
考点二
专题一
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法
本 等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几
专
题 年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，
本
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
专 题
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
栏 解析 “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇
目
开 油”指燃烧，包含化学变化，A 项正确；
关
“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化
(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B 项正确； “ 滴 水 石 穿 ” 伴 随 化 学 反 应 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O === Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C 项错误；
( A)
考点二
专题一
4．下列变化中属于物理变化的是
(D)
A．剩饭变馊
B．自行车生锈
本 专
C．牛奶变酸
D．电灯发光
题
解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原
栏
目
反应。
开
关
考点二
专题一
5．下列变化不能说明发生了化学变化的是
(B)
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
本
B．变化时释放出能量
(×)
(2012·山东理综，7D)
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
步步高2019二轮复习资料(通用版)专题12 物质结构与性质——突破选考第35题
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一原子结构与性质(一)基态原子的核外电子排布1.排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr 的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 4，因3d 5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s 轨道的一个电子调整到3d 轨道，得1s 22s 22p 63s 23p 64s 13d 5，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
【步步高】高三化学一轮总复习 第十二章 物质结构与性质(选考)第2讲 分子结构与性质课件 新人教
4．键参数 (1)概念
键能
键长
键角
知识梳理·题型构建 I 考点一 共价键
解析 COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以其为直线形结构。CO23－ 与 SO3 互为等电子体，结构相似，所以 CO23－为平面正三角形结构。PCl3 与 NF3 互 为等电子体，结构相似，所以 PCl3 为三角锥形结构。
知识梳理·题型构建
题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组四 6 7 题组四 等电子原理应用
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 ② 稳定性
立体构型
5．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的化学键特征, 它们的许多性质 相似 ，如CO和 N2 。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2021/12/132021/12/13December 13, 2021 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2021年12月2021/12/132021/12/132021/12/1312/13/2021 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2021/12/132021/12/13
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题5 物质结构和元素周期律考点1微粒结构及相互作用力(含解析)
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
5．澄清化学键与化合物的关系说明(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
高中化学 步步高 二轮复习课件 物质结构与性质选择题
12345
解析 五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H 元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子 序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为 Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为C、N、O， 符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y 分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大， 则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述，R为H元素、W为C元素、X 为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层数相同时核电荷数越小离子 半径越大，所以离子半径：N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A错误；
12345
主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价： H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B错误； X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C错误； H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确。
12345
2.(山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和 为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法 错误的是 A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能 发生氧化还原反应的元素：S。 (12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮 (N)；短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。 (13)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2， 则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的 pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化 合物，0.005 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是H2SO4。
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题16 物质结构与性质(选考)二轮专题强化练(含解析)
专题十六物质结构与性质(选考)1．(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是____________ ____________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__________ ______________________________________________________________。
2．(2015·山东理综，33)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。
2020年高考化学二轮复习专题16有机化学基础学案(含参考答案)
高考化学二轮复习专题学案：专题16有机化学基础(选考)考|情|分|析考点1 有机推断核|心|回|顾1．常见有机物的结构特征及其性质2.烃的衍生物的转化关系3．有机反应基本类型与有机物类型的关系4.同分异构体的书写规律(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
【例】(2019·全国卷Ⅱ)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
(2)由B生成C的反应类型为________。
(3)由C生成D的反应方程式为_______________________。
(4)E的结构简式为________________。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：________、________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于________。
【思维模型】【解析】(1)因A的分子式是C3H6，且为烯烃，故其结构简式为CH3CHCH2，名称是丙烯。
结合反应条件，B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH2CHCH2Cl，C为或，故C中所含官能团为氯原子和羟基。
高三二轮复习 专题16 物质结构与性质 (练)解析版
专题16 物质结构与性质1．（2021·河北衡水高三一模）钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]。
与3-4PO 互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多。
T 的一种离子与H 2NCH 2CH 2NH 2(后面简写为en)、OH -、H 2O 组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A ．正四面体B ．立方体C ．正八面体D ．三角锥形①已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为_______pm(用含d 和N A 的代数式表示)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2 球形 CCl 4、SiF 4等 Cr 3+ 6 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小 CaF 2、CaCl 2都是离子晶体， F −的半径小于Cl − ， 故CaF 2的晶格能较大，离子键较强 c2-10 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2，能量最高的电子，位于4s 能级，电子云轮廓图形状是球形；(2)原子总数相等，最外层电子总数相等是等电子体的条件，由于3-4PO 的原子个数为5，价层电子总数为5+3+6×4=32，找其相邻族的元素可知3-4PO 的等电子体为：CCl 4、SiF 4等；(3)①元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多，为Cr ，价电子排布为：3d 54s 1，T 的一种离子组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]中，配体呈电中性，该配合物配位中心离子是Cr ，其配位数为5； ①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子，由于 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小；(4)CaF 2、CaCl 2为离子晶体，由于r (F -)＜r (Cl -)，则CaF 2离子键强于CaCl 2，晶格能大，熔点高；故CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大；(5)由图可知，①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连两个正四面体构成的正八面体；①设晶胞的边长为a ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为2acm ，已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，根据V =m ρ=nM ρ=A NM N ρ，由均摊法可知，一个晶胞中含有4个Ca 2+，4个Se 2-，a 3=A 4(79+40)ρN ⨯cm 3，1cm=1010pm ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+×1010pm 。