【2年模拟】2016版高考化学 第19讲 化学反应速率及影响因素精品试题
近年高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素2(含解析)(2021年整理)
《化学反应速率及影响因素》李仕才（考试时间：45分钟满分:100分）一、单项选择题：本题包括11小题,每小题5分，共55分。
1．下列说法不正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】：D【解析】：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值.2．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2（g）===2HCN（g)＋6H2O（g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v（O2）＝m mol·L－1·min－1，则m与n 的关系正确的是( )A．m＝1/2n B．m＝2/3nC．m＝3/2n D．m＝2n【答案】：C【解析】：已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2）＝m mol·L－1·min－1,反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X 溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X 溶液【答案】：D【解析】：依题意，最终稀释的体积相等。
本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A＝D〉C〉B，从温度看,C、D溶液加入烧杯中后使体系温度升高且相等,反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大,选D项。
高考化学二轮复习高考周测卷化学反应速率及影响因素含解析
化学反响速率及影响因素可能用到的相对原子质量： H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共 15 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.已知反响 A2B ， A、 B 的浓度变化以以下列图，以下反响速率正确的选项是（）A.v（A）= 9 mol/(L· min)B.v（B）= 18 mol/(L· min)C.v（A）= 4.5 mol/(L· min)D.v（B）= 4.5 mol/(L· min)2. 为研究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反响的催化收效，某同学分别设计了图1、图 2 所示的实验。
以下表达中不正确的是( )．．．A．图 1 实验可经过察看产生气泡的快慢来比较反响速率B．若图 1 实验中反响速率为①＞②，则Fe3+对 H2O2分解的催化收效必然比 Cu2+好C．图 2 中的 A 为分液漏斗D．图 2 实验可经过测定同样情况下产生的气体体积与反响时间来比较反响速率3. 已知反响： PC15错误！未找到引用源。
PC13+ C1 2，将1.0 mol PC1 5充入容积为2L 的密闭容器中，一段时间后，测得 PC15的浓度为 0.3mol/L ，在这段时间内的平均反响速率V(PC15)＝0.4 mol/(L· min) ，则这段时间为（）A、 50 sB、 30 sC、 5 sD、 1 s4. 关于反响： A+B＝ C以下条件的改变必然能使化学反响速率加快的是( )A、增加 A 的物质的量B、高升系统的温度C、增加系统的压强D、减少 C 的物质的量浓度5. （2014?湖南一模）以下有关说法正确的选项是（）A．实验室制氢气，为了加快反响速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（ NO3）2溶液B．为办理锅炉水垢中的CaSO，可先用饱和Na CO溶液浸泡，再加入盐酸溶解423C．N（ g）+3H（ g）? 2NH（ g）△ H＜ 0，其他条件不变时高升温度，平衡时氢气转223化率增大D．吸热反响“ TiO 2（ s）+2Cl 2（ g）=TiCl 4（ g）+O2（ g）”在必然条件下可自觉进行，则该反响的△ S＜ 06. 在密闭容器中进行反响CH4(g) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ 3H2(g) ；H＞0，测得c(CH4)随反响时间(t)的变化以以下列图。
选修四化学反应速率与影响因素综合精编练习含答案
化学反应速率一．选择题（每题2共48分)1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO 2表示的化学反应速率相同D．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－14.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( ) 选项化学反应测量依据(单位时间内)A 2NO2N2O4颜色深浅B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量5.用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B．用丁装置测定化学反应速率C．用丙装置制备和收集氨气D．用乙所示方法检验装置的气密性6.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
高考化学复习化学反应速率及其影响因素习题含解析
高考化学复习化学反应速率及其影响因素1 •中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面 涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 。
下列对此反应的叙述正确的是()A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能提高 NO 的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故 A 、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D 项错误。
答案：C2•下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 ( )①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①② B .只有③④ C.只有①③④D.①②③④解析：在影响反应速率的外界条件中， 只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数 来实现的。
浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数， 而不是活化分子的百分数， 故B 正确。
答案：B3.—定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) . ----------- - H 2(g) + I 2(s)△ H>0,如果0〜15 s 内c (HI)由0.1 mol ・L 降到0.07 mol • L 1，则下列说法正确的是 ()A. 0〜15 s 内用丨2表示的平均反应速率为v (I 2) = 0.001 mol ・L L 1・s L 1B. c (HI)由0.07 mol 降到0.05 mol 所需的反应时间小于 10 sC. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析： 丨2为固态，不能用它表示化学反应速率，A 错误；0〜15 s , v (HI)_ 1 _ 10.07 mol •L _ 0.05 mol •L—1— 10.002 mol •L •s但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于 10 s , B 错误;升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学_ 1 _ 10.1 mol •L _ 0.07 mol •L=0.002 mol 15 s-L _1・s _1,若反应仍以该反应速率进行，则10 s反应速率加快，D正确。
2016届高考化学二轮复习两年真题一年模拟专题演练专题22化学反应速率及其影响因素(含解析)
考点专练22 化学反应速率及其影响因素两年高考真题演练1.(2015·海南化学，8)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( )A．K2SO4 B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO32．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3．(2014·课标全国Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A ．0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10－2mol ·(L ·min)－1B ．6～10 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)<3.3×10－2mol ·(L·min)－1C ．反应至6 min 时，c(H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%5．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v(Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小6．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析)：影响化学反应速率的因素
2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：影响化学反应速率的因素1、化学反应快慢的决定因素是（ ）A ．物质本身的性质B ．反应温度C ．反应物浓度D ．使用催化剂【答案】A2、已知：()()()223N g +3H g 2NH g 92.2kJ/mol H ∆=-垐?噲?。
下列说法不正确的是（ ）A ．生成2 mol NH 3，需要l molN 2参加反应B ．1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)的能量之和高于2 mol NH 3(g)的能量C ．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D ．将1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ 的热量【答案】D3、下列说法正确的是（ ）A ．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液）B ．在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液C ．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO 2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H 2O 2分解的速率，但溶液的酸碱性对H 2O 2的稳定性没有影响D ．当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理【答案】A4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）① NaOH 固体 ②H 2O ③ NaCl 固体 ④ CH 3COONa 固体 ⑤ KCl 溶液A.①②B.②③⑤C. ②④⑤D. ②④【答案】C5、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO 4晶体C ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D ．用碳还原Fe 2O 3冶炼铁时，增大碳的用量【答案】B6、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（ ）A ．降低温度B ．升高温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度【答案】A7、已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L ·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L ·min)B ．1 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．3 mol/(L ·min)【答案】C【解析】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即：v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol/(L ·min)，则v (C)＝2 mol/(L ·min)，即C 是正确选择。
化学反应速率及影响因素-含答案
化学反应速率及影响因素知识要点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少_或生成物浓度的_增加__来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_不同_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_化学计量数_之比。
※注意：1．化学反应速率一般指平均速率而非是瞬时速率。
2．固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
【例题精讲】例1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为()A．υ(O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 例2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．υ（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．υ（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．υ（D）＝1 mol·L-1·s-1 例3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol例4．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．υ(W)=3υ(Z)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(X)=υ(Y)D．3υ(W)=2υ(X)例5．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1 mol·L-1·min-1B．0.9mol·L-1·min-1C．0.2mol·L -1·min-1D．0.1 mol·L-1·min-1【习题过关】1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min 后SO3的浓度为( )。
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第19讲化学反应速率及影响因素A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015黑龙江哈六中期中,19)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:下列说法正确的是( )A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)= mol·(L·min)-1B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)= mol·(L·min)-1C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d=6∶12.(2015广东肇庆统考,8)根据反应:S2+2H+ SO2+S↓+H2O,下表各组实验最快出现浑浊的是( )3.(2015河南开封联考,9)在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.2 mol甲醇参加反应,放出的热量为25 kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2v(CH3OH)=v(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率4.(2014吉林长春月考,8)在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是( )A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s5.(2014吉林白山期末,9)在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是( )A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=40 mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-16.(2014河北唐山模拟,5)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是( )A.盐酸的浓度B.加少量醋酸钠固体C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体7.(2014河北容城中学月考,6)反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v(O2)=0.001 mol/(L·s)B.v(NH3)=0.01 mol/(L·s)C.v(NO)=0.001 mol/(L·s)D.v(H2O)=0.045 mol/(L·s)二、非选择题8.(2014广东广州调研,18)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。
(2)实验①和②的目的是。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论;资料显示,通常条件下H2O2较稳定,不易分解,为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图:分析上图能够得出什么实验结论?B组2014—2015年模拟·提升题组时间:25分钟分值:40分一、选择题(每小题6分,共18分)1.(2015安徽六校联考,13)有关下列图像的说法正确的是( )A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能降低反应的活化能,改变反应的焓变D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化2.(2014山东莱芜期末,11)在一定温度下,向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI, 反应方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.该温度下,反应的平衡常数是B.0~2 min内的HI的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快3.(2014福建龙岩质检,13)为探讨反应X+Y Z中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol/L时所需的时间如下表所示。
下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是( )A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B.与c(X)成正比且与c(Y)无关C.与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D.与c2(X)成正比且与c(Y)成反比二、非选择题(共22分)4.(2015黑龙江哈六中期中,24)(12分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案:(1)该反应的离子方程式为;(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是;(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= mol·L-1·min-1;(4)已知50 ℃时c(Mn)随反应时间t的变化曲线如右图所示。
若保持其他条件不变,请在坐标图中画出25 ℃时c(Mn)~t的变化曲线示意图。
5.(2014广东茂名质检,17)(10分)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为,X的物质的量浓度减少了,X的转化率为。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如下图所示:则下列说法符合该图像的是。
A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.C 不能确定B的起始物质的量,因此0~t1时间段内,不能确定B的变化量,则不能计算其反应速率,A错误;反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B错误;升高温度,反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大,C正确;t1~t2时间段内,B和D的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol,所以b∶d=3∶5,D错误。
2.D 温度越高,反应物浓度越大,则反应速率越快,综合比较题中四组数据可知D中反应速率最快。
3.D 此反应为可逆反应,故2 mol甲醇参加反应不可能完全转化,放出的热量小于25 kJ,错误;B项,浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,错误;C项,应为v(CH3OH)=2v(CH3OCH3),错误;D 项,升高温度或增大压强均可加快反应速率,正确。
4.B NH3的物质的量增加了0.6 mol,则H2的物质的量减少了0.6 mol×=0.9 mol,根据v=得t====1 s。
5.A 对于一个化学反应来说,用某物质表示的化学反应速率与该物质的化学计量数之比越大,则所表示的化学反应速率越大。
B项中,v(A2)==0.67 mol·L-1·s-1;C项中,=0.5 mol·L-1·s-1;D项中,=0.4 mol·L-1·s-1。
对比A项中的v(A2),可知A 项符合题意。
6.D 盐酸的浓度越大、溶液的温度越高,生成氢气的速率越快,反之,生成氢气的速率越慢,故A、C项错误;加入醋酸钠固体,开始时由于CH 3COO-+H+ CH3COOH,使溶液中的氢离子浓度降低,化学反应速率减慢,随着反应的进行,CH 3COOH CH3COO-+H+,溶液中的氢离子浓度相对增大,化学反应速率相对加快,故B项错误;加少量Na2SO4固体,不会影响氢气产生速率,D项正确。
7.C 半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则水蒸气的浓度变化量是0.45 mol÷10 L=0.045 mol/L,所以用水蒸气表示的反应速率是0.045 mol/L÷30 s=0.001 5 mol/(L·s),又因为反应速率之比是相应物质的化学计量数之比,所以只有选项C是正确的。
二、非选择题8.答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率。
解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加快,其原因是加入催化剂降低了反应的活化能,使更多的普通分子变为活化分子,使活化分子的有效碰撞增多。
(2)实验①和②的区别是①中H2O2溶液的浓度小,②中H2O2溶液的浓度大,所以实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。
为了能够通过实验①和②探究浓度对反应速率的影响,对原实验方案进行改进,可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。
(3)由图像知实验⑤反应速率最快,实验④反应速率最慢,说明碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率。
B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.B 交点之后,随着温度的升高,v(逆)>v(正),平衡逆向移动,故正反应为放热反应,ΔH<0,A错误;醋酸为弱酸,加水稀释电离平衡正向移动,pH变化小,故B正确;催化剂不能改变焓变,故C错误;乙酸中通入氨气,生成的醋酸铵是强电解质,故导电性先变强后基本保持不变,故D错误。
2.B 2HI(g) H 2(g)+ I2(g)起始浓度(mol·L-1): 0.5 0 0转化浓度(mol·L-1): 0.1 0.05 0.05平衡浓度(mol·L-1): 0.4 0.05 0.05该温度下,平衡常数为0.052/0.42=1/64,A项不正确;恒压下通入N2,容器体积增大,平衡不移动,但是反应速率减慢,C项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,D项不正确。
3.C 由第一、二组数据知,X的物质的量浓度加倍,而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的,故化学反应速率与c2(X)成正比;由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的,Z 达到相同浓度所需时间延长一倍,故化学反应速率与c(Y)成正比,C项正确。