广东省惠州一中2017-2018学年高二上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年广东省惠州一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是（）A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2 2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣13．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定对于反应：22，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D．无法判断5．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H1=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1③Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H3＜0下列说法正确的是（）A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F﹣（aq）△H＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣16．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④7．用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x﹣m的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e¯═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池8．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（）A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）A．一段时间后Zn电极逐渐溶解B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应C．b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+D．电流方向：a电极→→Cu电极）B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓11．反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大12．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜014．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是（）A．a为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5二、非选择题（4小题，共52分）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=kJ/mol．18．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：．该电池总反应式：．19．用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液mL．20．肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为．21．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）．A．CuO B．Cu（OH）2C．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3．22．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．23．有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为．24．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，请完成此实验设计，其中：1=，6=，V9=．②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．25．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气L（标准状况下）．2017-2018学年广东省惠州一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是（）A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2【考点】反应热和焓变．【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题．【解答】解：A．焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A 正确；B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，则△H＜0，为放热反应，故B错误；C．温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；D．可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确．故选B．2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．3．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定【考点】反应热和焓变．【分析】A、有些物理变化也伴随能量变化；B、焓变与反应条件无关；C、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；D、物质的能量越低越稳定．【解答】解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；B、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故C正确；D、物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故D错误；故选C．对于反应：22，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；B．放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；C．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固．【解答】解：A．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH﹣H 键和1molI﹣I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ﹣2×299kJ=﹣11kJ/mol＜0，为放热反应，故A正确；B．由A知：H2+I2=2HI△H=﹣11kJ/mol＜0，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol HI分子中的化学键，需吸收能量299kJ，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，故C错误；D．由上述分析可知，A正确，故D错误；故选A．5．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H1=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1③Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H3＜0下列说法正确的是（）A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F﹣（aq）△H＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、利用盖斯定律将①﹣②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热；D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ．【解答】解：A．利用盖斯定律将①﹣②可得HF（aq）⇌F﹣（aq）+H+（aq）△H=﹣10.4 kJ•mol ﹣1，△H＜0，故A错误；B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的用量无关，故B错误；C、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热，故C正确；D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ，）△H＜﹣114.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．6．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．7．用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x﹣m的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e¯═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池【考点】电解原理．【分析】A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．8．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（）A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e﹣=8S n2﹣；B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极；C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne﹣=8S n2﹣；D、允许Na+通过．【解答】解：A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e﹣=8S n2﹣，所以a为电池的正极，故A正确；B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极，故B错误；C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne﹣=8S n2﹣，故C正确；D、允许Na+通过，所以Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流，故D正确；故选B．9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）A．一段时间后Zn电极逐渐溶解B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应C．b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+D．电流方向：a电极→→Cu电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．【解答】解：A．Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以铜电极逐渐溶解，故A 错误；B．该装之中Cu极为电解池的阳极，发生氧化反应，故B错误；C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，故C错误；D．电流从正极到负极，所以电流方向：a电极→→Cu电极，故D正确；故选D．）B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C．11．反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；B．A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C．使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选；D．缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．12．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0【考点】焓变和熵变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：A.=0.15mol/（L•min），B.=0.2mol/（L•min）；C.=0.2mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）=v（D）=0.45 mol/（L•min），=0.225mol/（L•min），故反应速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），故选：D．14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．15．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．【解答】解：BC温度高与AD，所以BC反应速率高于AD，B中含有X0.03L×2mol/L=0.06mol，C中含有X0.01L×4mol/L=0.04mol，溶液体积相同，所以B中浓度大于C，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最快，故选B．16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是（）A．a为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，A．该原电池中，左边装置电极a是负极，故A错误；B．左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，故B正确；C．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，产生0.672L气体（标况下），则转移电子×10=0.3mol，故C错误；D．放电时，右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为5：28，故D错误；故选B．二、非选择题（4小题，共52分）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+\frac{1}{2}O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=﹣286.8kJ/mol．【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣286.8kJ/mol，故答案为：﹣286.5．18．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水．【解答】解：在CH4燃料电池中，负极上是燃料CH4发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O．19．用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO3+2H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}4Ag↓+4HNO3+O2↑；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液100mL．【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e ﹣=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．【解答】解：用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，在阳极上收集到0.32gO2即0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1L=100ml．故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑；100．20．肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4﹣4e ﹣+4OH﹣=N2+4H2O．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，N2H4失电子生成N2，据此分析书写．【解答】解：肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．。