2015年2015年高考模拟试卷 化学卷11word版 含答案
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2015 年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl 2有酸性用 Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B33NaHCO溶于水完全电离NaHCO是强电解质C浓 H SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO24242D Na2S 有强还原性用于除去废水中的Cu2+和 Hg2+A ． AB ． BC ． CD ． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：+﹣1 c（ H ）=3.0mol?LB ．①和④混合溶液中：+﹣c（ Na ） =c（CH3COO） +c（ CH3COOH）C ．②和③混合溶液中：﹣++﹣）c（ Cl ） +c（ H）＞ c（ NH ）+c（ OH4D ．四种溶液稀释100 倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：﹣3+ Fe﹣ 3e =FeC ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO通入溴水中溶液褪色 SO 有漂白性22B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl ＞ I22D 分别向 0.1 mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L ﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． AB ． BC ． CD ． D二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为 1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 和 H O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH424的转化率为 80%，并测得 c（H2 O）=0.132mol?L﹣1内消耗 CH的平均反应速率，计算 0～ 10h4（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、 MgO、Al 2O3、 CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：3+3+2+2+溶液的 pH 分别为 3.2、5.2 、10.4 、已知： Fe 、Al、Mn 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，12.4 ；温度高于27℃时， MnSO的溶解度随温度的升高而逐渐降低．4（1）“浸出”过程中MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣 1”的主要成分是，“调 pH 至 5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第 2 步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质 A 的化学式为．阴离子K sp阳离子32﹣F﹣﹣CO OHCa2+ 5.0 ×10 ﹣9 1.5 ×10 ﹣10 4.7 ×10 ﹣62+3.8×10﹣67.4 ×10﹣ 115.6×10﹣ 12Mg2+2.2×10﹣115.3﹣ 32.1×10﹣ 13Mn×10Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10 ﹣26.9×10 ﹣17（5）采用“趁”操作的原因是．12．碳酸、酸是中学化学中的常用．（1）甲同学定 CaCO3固体与量 0.1mol?L ﹣1 HCl 的反速率．① 反的化学方程式．② 两种方案：方案一：通量和算反速率方案二：通量和算反速率﹣ 1HCl ：量取﹣ 1③配制 250mL 0.1mol?L mL 10mol?L HCl 加入杯中，加适量蒸水，拌，将溶液入中，洗，定容，匀．（2）乙同学用如装置探究固体表面和反物度化学反速率的影响．限与用品： 0.1mol?L ﹣1 HCl 、粒状 CaCO3、粉末状 CaCO3、蒸水、量筒、秒表① 方案：在固体表面或反物度不同的条件下，定（要求所得的数据能直接体反速率大小）．② 定表格，完整体方案．（表格列数自定；列出所用的用量、待物理量和定的数据；数据可用字母a、 b、 c 等表示）物理量序号﹣ 1 V （0.1mol?LHCl）/mL⋯目的： 1 和 2 探究固体表面反速率的影响； 1 和 3 探究反物度反速率的影响1⋯2⋯3⋯2015 年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A 、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故 A 错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故 B 错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故 C 正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选 C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A 、甲烷是10 电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol 乙烯含 1mol 双键来分析．解答：解：A、甲烷是10 电子微粒， 1mol 甲烷含 10mol 电子和 10mol 质子，故 A 正确；B 、 27g 铝的物质的量为 1mol ，反应后铝的价态为 +3 价，故 1mol 铝失去 3mol 电子，故 B 错误；C 、标况下，苯为液态，故C 错误；D 、 28g 乙烯的物质的量为 1mol ，而 1mol 乙烯含 1mol 双键，故D 错误．故选 A ．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2 有酸性 用 Cl 2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3 是强电解质C 浓 H 2SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO4242D Na 2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2 可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电 离；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+ ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答： 解： A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故 B 正确；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；2+ 2+ D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 和 Hg ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用 Na 2S 还原性，故 D 错误；点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：c（ H+）=3.0mol?L ﹣1B ．①和④混合溶液中：+3﹣3c（ Na ） =c（CHCOO） +c（ CHCOOH）C ．②和③混合溶液中：c（ Cl ﹣++﹣） +c（ H）＞ c（ NH4）+c（ OH ）D ．四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH：③＞④＞②＞①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3﹣ 3mol/L ，mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=1033pH=11的氨水中 c（ NH． H O）＞10﹣ 3mol/L﹣ 3mol/L ，， pH=11 的 NaOH溶液中 c（ NaOH） =1032A、①与②混合， CH3COOH浓度改变， pH 变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH?H O和 NHCl ，根据电荷守恒来分析；324D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．33﹣ 3mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=10解答：解： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11 的氨水中 c（ NH3．H2O）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11的 NaOH溶液中 c（ NaOH）=10﹣3 mol/L ，﹣A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3， c（H+）=0.001mol?L ﹣1，故 A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和 CH3COONa，故+﹣c（ Na）＜ c（ CHCOO）+c（ CHCOOH），故 B 错误；33C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是324+ NH?H O和 NHCl ，溶液显碱性，故有：c（ H ）﹣﹣+﹣++＜c（ OH ），根据电荷守恒可知：c（ Cl）＜ c（ NH4），故有： c（ Cl）+c（ H ）＜ c（ NH4）﹣+c（ OH ），故 C错误；D．将这四种溶液加水稀释100 倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH 大小顺序是：③＞④＞②＞①，故 D 正确．故选 D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A ．NH4Cl 受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C． BaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl 受热易分解，应采用冷却热NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体，故 A 错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故 B 正确；C． BaCl2溶液与 K2SO4溶液生成 BaSO4沉淀，与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，不能鉴别，故 C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故 D 错误．故选 B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣ 3e﹣ =Fe3+C ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A 、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故 A 错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 B 错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故 C 正确；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选 C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，则X 为 Al 元素， R 为 C 元素， T 为 Si 元素， Q为 Ge元素， Z 为 P 元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故 A 正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜ R，故 B 正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性： T＜ Z，故 C错误；D． R 为 C元素， Q为 Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故 D错误．故选 AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为 Al 元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO 2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl 2＞ I 2D 分别向 0.1 mol?L﹣ 1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣ 1Na2CO溶液醋酸中有气泡产3生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故 A 错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故 B 错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl 2＞ I 2，氯气置换出碘，故 C 正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故 D 正确．故选 CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物 I 的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（ 1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与 CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为： C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：； CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是 b 和 c 都没平衡， c 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和 H2O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH4的转化率为 80%，并测得 c（H O）=0.132mol?L﹣1，计算 0～ 10h 内消耗 CH的平均反应速率24（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）? CO（ g） +3H2（ g）△ H＞ 0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时 CH4的转化率减小，据此画出在 700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图．﹣ 1解答：解：（1）已知：① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ?mol②CO（ g） +O2（g） =CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1③H2（g）+O2（ g）=H2O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H 1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是。
2015年高考模拟考试化学答案
江门市2015年高考模拟考试化学参考答案（初稿）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22．CD 23．AD三、非选择题：本题包括11小题，共182分说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H 2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
30.（16分）（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）（2）C OOHCH H 2C OCHH 2C OOHCH H 2HO或（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）（3）17.5 （2分）CH 2C OO CH 2（2分）（4）OO H+CH3CH 2OHOO +H 2OCH 2CH 2C CH 2CH 3C（3分，写箭号不扣分）（5）+H CHO +HClZnCl 2CH 2Cl+H 2O（3分）31.（16分）Ⅰ．3Na 2O （s ）+C （s ，金刚石) =4Na （g ）+Na 2CO 3(l) △H = —4.2kJ/mol 或 6Na 2O （s ）+2C （s ，金刚石) =8Na （g ）+2Na 2CO 3(l) △H = —8.4kJ/mol（2分，方程式1分，△H 的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分） Ⅱ．(1)sL mol )330530()00590073(/050.0--⨯ （2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果： 3.5×10－5mol/(L .s)也给分，合理即给分）（2） O 2NC 6H 4COOC 2H 5 ＋ OH －错误！未找到引用源。
2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)
2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。
在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2015年高考化学仿真模拟卷-山东卷(三)Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·河南郑州一测·7） N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A. 常温常压下，8gO2含有4 N A个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AN AC. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为nD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
2015年山东高考理综化学部分word版(带答案解析)
2015年全国统一考试（山东卷）化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性：X>Z C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。
A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。
考点：物质结构、元素周期律9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B考点：有机物的结构及性质10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2D、SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题 Word版含答案
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Zn-65 Na-23 O-16 Cu-64 S-32N-14 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A. CuB. CO2C. 冰醋酸D. 氨水2．下列关于能源的说法不．正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O 2 C6H5OH + Na2CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
北京市2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年北京市高考化学试卷一、选择题6．（2015•北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D7．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮．C含氮无机物和含氮有机物可相互转化．D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环．9．（2015•北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应．B在该过程中，CO断键形成C和O．CCO和O生成了具有极性共价键的CO2．D状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程．10．（2015•北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣12．（2015•北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）AⅠ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2．BⅡ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应．C对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3．D针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化．二、解答题25．（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．26．（2015•北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．27．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．28．（2015•北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c （I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．2015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题6．（2015•北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物．分析：化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．解答：解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．点评：本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A ．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC ．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3考点：元素周期律的作用；分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．点评：本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．8．（2015•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环考点：氮的固定；分析：A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．解答：解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O 22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．9．（2015•北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程考点：分析：由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．解答：解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．点评：本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．10．（2015•北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度考点：有机高分子化合物的结构和性质．分A．缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互析：反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；B ．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键；C．同系物所含官能团数目相同；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．解答：解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；B ．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C ．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确．故选D．点评：本题主要考查聚合反应原理、有机物结构与性质，题目难度不大，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键．11．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O B该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣．C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．解答：解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D 正确．故选B．点评：本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．12．（2015•北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化考点：真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．分析：A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．解答：解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．点评：本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．二、解答题25．（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是碳碳双键、醛基．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是CH3C≡CCH2OH．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．考点：真题集萃；有机物的推断．分析：由合成流程可知，A为炔烃，结构为CH3C≡CH，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3C≡CCH2OH，M和N 均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C为，D为CH3CHO，由信息可知生成E 为，E氧化生成F 为，试剂a为溴水，生成G 为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H，CH3CH=CHCH2OH 与发生酯化反应生成I，最后I发生“张﹣烯炔环异构化反应”生成J，以此来解答．解答：解：由合成流程可知，A为炔烃，结构为CH3C≡CH，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3C≡CCH2OH，M和N均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C 为，D为CH3CHO，由信息可知生成E 为，E氧化生成F 为，试剂a为溴水，生成G 为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H 为，（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；（2）B的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO；（3）E 为，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）F与试剂a反应生成G 的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液，故答案为：；NaOH、醇溶液；（5）M的结构简式是CH3C≡CCH2OH，故答案为：CH3C≡CCH2OH；（6）N为顺式结构，N和H生成I（顺式结构）的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，为2015年高考真题，把握合成流程中官能团的变化、反应条件、碳链变化推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力综合考查，题目难度中等．26．（2015•北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是压强．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．考点：真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；（2）①分成两层，与溶解性、密度有关；②两层的颜色不同；③H2SO4中c（H+）：c（SO42﹣）=2：1，且HI电离出氢离子；（3）①由图可知，X越大，转化率越低；②分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．解解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该答：反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为：ac；②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；③H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；（3）①由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1＜L2，故答案为：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．点评：本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．27．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c 室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理；海水资源及其综合利用．分析：（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根；（2）①由图可知：此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙，据此书写方程式；②光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，氧气来源于水中的氧，据此解答；（3）①由题意可知，需从酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且装置中应从长管吹入氮气，从短管吹出二氧化碳，据此解答即可；②依据原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答即可；（4）a室接电源的正极，为阳极，水得到电子生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，据此解答即可；②c室连接电源的负极，为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根，a室中产生氢离子，用c室排除的碱液将从b室排出的酸性海水调节即可，据此解答．解答：解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根，有关方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣；（2）①反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O，故答案为：CO2；H218O；（3）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：，故答案为：；②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=，故答案为：；（4）a室：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案为：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；②c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH，故答案为：c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．点评：本题主要考查的是海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理，充分理解所给信息是解决本题的关键，难度较大．28．（2015•北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c （I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣．②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．考点：真题集萃；氧化还原反应．分析：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态；。
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2015年高考模拟试卷理科综合（化学卷）双向明细表2015年高考模拟试卷理科综合（化学卷）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 N 14 P 31Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7. (原创) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.（原创）下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9.（2014海淀模拟改编）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210. (原创)下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应11.（原创）有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为饱和NaOH 溶液，开关K 置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C ．若X 为银棒，Y 为硝酸银溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动12.（北京东城2015高三质检改编）已知给煤炭加氢可发生反应： C(s)+2H 2（g ）CH 4（g ）。
在VL 的容器中投入amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是 A. 上述正反应为放热反应B. 在4MPa 、1200K 时，图中X 点()()逆正22H v H v >C. 在5MPa 、800K 时，该反应的平衡常数为22aVD. 工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa 1000K ，主要是因为前者碳的转化率高13. (原创) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 4），其过程如下：下列选项正确的是：A ．过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式是()S O H SO Fe SO H O FeS 4626342342422++=++B. 过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的蒸馏水吸收C. 过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸D. 过程④中的实验操作是蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤Ⅱ、非选择题(4个大题 ，共58分)26.（原创）（13分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。
酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。
酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为： 工业上它可由乙烯来合成，方法如下：（提示：C=O 的加成类似于C=C 的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是。
（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成CH3CHO的生成C的生成A→B的反应类型为。
27．（2014临沂高三质检）(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)28.（原创）(16分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
请回答下列问题：(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)I。
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为②图中的P1P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为。
③该反应的H0 (填“<”、“>”或“=”) 。
(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);H<0Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是(填序号)。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)从体系中分离C ．充入He ，使体系总压强增大D ．再充人lmolCO 和3 mol H 2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某 同学设计了三组实验，部分实验条件已经 填在了右边的实验设计表中。
右表中剩余的实验条件数据： n= ，m= 。
b ．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa 和 5MPa 下CO 的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P x = MPa 。
29.（2015福建质检改编）（13分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按右图装置进行制取。
已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
（1）用50%双氧水配制30%的H 2O 2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C 的作用是 ；（3）装置B 内生成的ClO 2气体与装置D 中混合溶液反应生成NaClO 2，生成NaClO 2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； （5）反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得NaClO 2晶体。
请补充完整操作iii 。
i. 55℃蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO 2晶体中含少量Na 2SO 4。
产生Na 2SO 4最可能的原因是 ；a. B 中有SO 2气体产生，并有部分进入D 装置内b. B 中浓硫酸挥发进入D 中与NaOH 中和浓硫酸22NaOH 30%H O 和混合溶液1K 2K NaOH 溶液323NaClO Na SO 和固体冷水浴NaOH 溶液A B C D Ec. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。
2015年高考模拟试卷答题卷Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）Ⅱ、非选择题(4个大题，共58分)26. （1）（2分）（2）(3分)(3分)(3分)（2分）27.（1）；（2分）（2）（2分），（2分）（2分）（3）（2分）(4)（2分）(5)①（2分）②（2分）28．（1）①（2分）②（2分）, （2分）③（2分）(2)①（2分）②（2分）（2分）（2分）29.（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（1分）（6）（1分）（7）①（2分）②（2分）2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 12. B 13.AⅡ、非选择题(4个大题，共58分)26. （1）⑴羟基、羧基（2分）（2）（方程式各3分）27.（1）过滤；坩埚（2分）（2）Fe2＋（2分），Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;（2分）硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）（3）2Al＋Fe2O3△2Fe＋Al2O3（2分）(4) 11. （2分）(5)①bc（2分）②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（2分）28．（1）①0.0030mol/L （2分）②< （2分）, 2.25×10-4 （2分）③> （2分）(2)①B D （2分）②150 （2分）1/3 （2分） 0.1（2分）29.（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2＝ 2NaClO2＋ O2＋ 2H2O （2分）（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（1分）（6）a（1分）（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）②c•V•10-3（2分）。