江苏省扬大附中2015～2016学年高二上学期必修科目期中测试化学试题
江苏省扬州市高二上学期期中化学试卷(b)
江苏省扬州市高二上学期期中化学试卷（b）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·莆田月考) 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 铝土矿溶于NaOH溶液中B . 偏铝酸钠溶液的酸化C . 灼烧氢氧化铝固体D . 电解熔融的氧化铝2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）A . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol3. （2分）在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A . 食物放在冰箱中B . 塑料制品中添加抑制剂C . 在糕点包装内放置小包除氧剂D . 燃煤发电时用煤粉代替煤块4. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列变化是因原电池反应而引起的是（）A . 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B . 常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C . 在潮湿的空气中钢铁易生锈D . 在潮湿的空气中过氧化钠易变质5. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。
江苏省扬州大学附中2015-2016学年高二化学上册期中考试题
2015-2016学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）.1. 国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps （兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖•下列属于光导纤维主要成分的是（）A .纯硅B .玻璃C . SiO2D .沙子2. 下列物质属于碱的是（）A . Na2CO3B . Na2OC. NaCI D . NaOH3. 下列变化一定涉及化学变化的是（）A .冰融化B .光合作用C .白炽灯发光D .焰色反应1314. 在核医学中，53I除了以Nal溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外, 还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用.I - 131的中子数是（）A. 131B. 53C. 78D. 1845. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（CO/HC1)A . 讣LI.辽九门恳斥干燥Cl 26.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A. N 2 B . NH 3 C . HCI D . S02 7.下列属于离子化合物的是（ ）A. N 20 B . Na C . HCI D . KCI &下列物质的相关成分表述正确的是（ ）A .发酵粉--Na 2CO 3B .化肥碳铵--（NH 4）2CO 3C .漂白粉的有效成分 Ca （CIO ） 2D .月饼中的抗氧化剂-- CaO9.反应N 2+3H 2? 2NH 3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是（ ）A .升高温度能加快反应速率B .使用恰当的催化剂能加快反应速率C .增大N 2的浓度能加快反应速率D . 一定条件下达到平衡时，N 2与H 2的浓度比一定是 1 : 3NO 3-的溶液中还可能大量存在的离子是（2+D . Mg 11.下列化学用语表示正确的是（A .乙烯的结构简式： CH 2CH 2C . NaCI 的电子式：：'1：D . NaHCO 3 的电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3 12 .下列过程放出热量的是（ ）A . CO 燃烧B .干冰气化C .碳酸钙分解D .氢氧化钡晶体和氯化铵混合 13 .高炉炼铁的反应 3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2,下列说法中错误的是（A .该反应为置换反应B . CO 是还原剂稀释浓硫酸 D .制备少量022+-10 .含有大量Ba 、OH 、+ + 2A . NaB . HC . S04B . CI -的结构示意图:C. Fe2O3发生还原反应D .生成1mol铁时转移3mol电子14•下列有机反应方程式正确的是（）B. CH2=CH2+Br2~CH3CHBr2C.浓硫酸CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH 2CH3+H2OA15. 下列有关物质的用途正确的是（）A . SO2用于粉丝漂白B . Al 2O3用于耐高温材料C.甲醛用于食品防腐D .石灰水用于工业制漂白粉16. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是（）A . 32g 02、O3混合气体中含有的氧原子数目为2N AB .常温常压下，22.4L CI2含有的分子数目为N AC. ImolFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2N A-1C. 1mol?L MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A17. 下列关于乙酸的说法中错误的是（）A .食醋中乙酸含量为3〜5g/100mLB .与HCOOCH3互为同分异构体C.可用分液法分离乙酸和水D .能与碳酸钠溶液反应18. 下列关于钠的说法正确的是（）A .钠保存于CCl4中B .在空气中燃烧生成白色Na2O固体C.能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD .工业上电解熔融NaCl制金属钠19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）+ 2+A .锌粒与醋酸反应：Zn+2H —Zn +H2 TB .碘化钾溶液与氯气反应：2「+Cl2—2C「+2I2+ - + 2 -C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu +2OH +2H +SO4 —2H2O+BaSO4jD .氯气与水反应：CI2+H2O—2H++ClO「+C「CH3CH3+CI2 CH2=CH2+2HCI20. 干电池原理示意图如图，电池总反应为: 确的是（）+ 2+Zn+2NH 4 =Zn +2NH 3 f +H 2 f，下列说法正CH3CH2OH+OA .碳为电池的正极B. Zn极上发生还原反应C. 常见锌锰干电池为二次电池+ —D .反应2NH4 +2e =2NH 3 f+H2 f在负极上发生21. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22. X元素原子半径最小.X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是（）A .原子半径：W > R > ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃22•下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A .用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +B .向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO jC.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D .向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I223. 汽车尾气中含有N02、NO 和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和C02,再取等体积尾气通入0.1mol?L —1 40mL NaOH溶液中，其中的N02和NO恰好被完全吸收.贝U尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）（）A . 0.4%B . 0.7% C. 1% D . 1.3%二、非选择题（本部分3题，共31分）24. 《化学与生活》2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线.C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权.①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产.轮胎表面橡胶属于____________________________ （填字母）.a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金.有关铝合金的性质叙述正确的是（填字母）.a.强度小b.耐腐蚀c.密度大③C919采用四面式风挡•该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用.风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂.生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石禾廿______________ （填字母）.a.金刚砂b.石英c.硫酸钙.25. 营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______________ （填元素符号）②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_______________________ （填字母）；a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是______________ ，属于26. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识.①2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气. 沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米.燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式;②“8?12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经.方案之一是用强氧化性物质将其氧化.下列可用于处于处理的是__________________________ （填字母）;a.盐酸 b .双氧水c.熟石灰③下列是生活中的常见垃圾： A .废纸B .易拉罐C.废电池 D .玻璃瓶E.塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有_________________________ （填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式_______________ ，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是____________________________ . △27. 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液.MU请回答下列问题：(1) ____________________________ H的电子式为;(2) ____________________________ B的化学式为;(3)写出反应② 的离子方程式 ____________________(4 )写出反应④的化学方程式 _______________________28. 工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下：①Na2S+H2O+SO2—Na2SO3+H2S②2H2S+SO2—3S+2H2O_ A③S+Na2SO3 Na2S2O3(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好.(2 )为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为 __________________ .(3) _________________________________________________________________________________ 装置B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________________________________________ .a.饱和NaOH溶液b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d .高锰酸钾溶液(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质•已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O +2H+—S j+SO2f +H2 O.禾U用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4•简要说明实验操作，现象和结论：_______________ .(5)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL,充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出.A =B」①1Hah测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为•（写出计算过程）2015-2016 学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23 题，每题3 分，共69 分）．1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps （兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（）A .纯硅B .玻璃C . SiO2D .沙子【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：A •纯硅常用于制造硅芯片、太阳能电池板等，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A 错误；B .普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B 错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，玛瑙、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故C 正确；D .沙子中含有二氧化硅，但还含有大量杂质，光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，故D错误；故选C ．【点评】本题考查二氧化硅，明确二氧化硅的性质即可解答，知道二氧化硅的用途及其原理，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．2．下列物质属于碱的是（）A．Na2CO3 B．Na2OC．NaCl D ．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据概念结合物质的构成离子来回答．【解答】解：A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故A错误；B、氧化钠属于氧化物，不属于碱，故B错误；C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确.故选D ．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．3．下列变化一定涉及化学变化的是（）A ．冰融化B ．光合作用C ．白炽灯发光D ．焰色反应【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题.【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断.【解答】解：A 、冰融化后变为水，而无论是冰还是液态的水，成分均为水，故无新物质生 成，不是化学变化，故A 错误；B 、 光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故B 正确；C 、 白炽灯发光是将电能转化为光能和热能，是能量的形式的转化，无新物质生成，是物理 过程，故C 错误；D 、 焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色，焰色反应本身是物 理变化，故D 错误.故选B .【点评】本题考查了物理变化、 化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本 质区别即可.1314•在核医学中， 531除了以Nal 溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用.I - 131的中子数是（）A. 131 B . 53 C . 78 D . 184【考点】原子构成；核素. 【专题】原子组成与结构专题.【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数 +中子数=质量数来解答.【解答】 解：I - 131质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131 - 53=78, 故选C .【点评】本题考查了原子表示方法以及质量数、质子数、中子数的相互关系，难度不大，明 确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答.F 列实验装置、试剂选用或操作正确的是（COi （HCl ）除去 CO 2 中的 HCI B . ；=TS 二干燥CI 25.稀释浓硫酸D. L T *」制备少量02【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】实验评价题.【分析】A . CO2和HCI都与饱和碳酸钠反应；B .氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C.不能在容量瓶中直接溶解；D .过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制.【解答】解：A . CO2和HCI都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B .氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C.容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误;D •过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误.故选B .【点评】本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大.6.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A. N2B. NH3 C . HCI D . SO2【考点】氨的化学性质.【专题】氮族元素.【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答.【解答】解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性.A、氮气属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误;B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、氯化氢可以和水之间反应生成盐酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、二氧化硫属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误.故选B .【点评】本题考查了氨气的性质分析，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单．7．下列属于离子化合物的是（）A．N2O B．Na C．HCl D．KCl 【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A • N2O中N - 0原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B • Na晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；C. HCI分子中H - Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KCl 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 D 正确；故选D ．【点评】本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．8．下列物质的相关成分表述正确的是（）A •发酵粉--Na2CO3B •化肥碳铵--（NH4）2CO3C.漂白粉的有效成分Ca （CIO） 2D.月饼中的抗氧化剂-- CaO【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】元素及其化合物．【分析】A ．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸；B ．碳铵是碳酸氢铵；C.漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物；D ．CaO 是干燥剂．【解答】解：A ．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，不是碳酸钠，故 A 错误；B ．碳铵是碳酸氢铵，不是碳酸铵，故 B 错误；C.漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物，有效成分是Ca （CIO）2,故C正确；D ．CaO 是干燥剂，无抗氧化作用，故 D 错误．故选C ．【点评】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．9. 反应N2+3H2? 2NH3在密闭容器中进行•下列关于该反应的说法错误的是（）A ．升高温度能加快反应速率B ．使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率D .一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1 : 3【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．【解答】解：A .升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B .加入催化剂能增大反应速率，故B正确；C.反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D •平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是1 : 3，故D错误；故选D .【点评】本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，题目较为基础，注意可逆反应的特点.2+ - -10. 含有大量Ba、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是（）2 - 2+A. NaB. HC. SO4D. Mg【考点】离子反应发生的条件.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答.【解答】解：A . Na+不与Ba2+、OH「、NO3「离子发生反应，能大量共存，故A正确；B . H+与OH「结合生成水，不能大量共存，故B错误；C. SO42「、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D. Mg2+M子和OH「离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A .【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大.11. 下列化学用语表示正确的是（A .乙烯的结构简式：CH2CH2« 4C. NaCl 的电子式：h ： ..|：D. NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3「【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写.【专题】化学用语专题.【分析】A .烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B .氯离子的核外电子总数为18,最外层含有8个电子；C.氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D .碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子.【解答】解：A .乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2—CH2,故A错误；B. 为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意小\\^1^288图为：，故B错误；C.氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为D. 碳酸氢钠为强电解质，NaHC03的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3「，故D正确；故选D .【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键.12. 下列过程放出热量的是（）A . CO燃烧B .干冰气化C. 碳酸钙分解D.氢氧化钡晶体和氯化铵混合【考点】吸热反应和放热反应.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程.常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态T液态T固态.据此分析.【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故A正确；B、干冰气化是吸热的过程，故B错误；C、碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；D .氢氧化钡额氯化铵反应为吸热反应，故D错误.故选A .【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化.13. 高炉炼铁的反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,下列说法中错误的是（）A .该反应为置换反应B . CO是还原剂C. Fe2O3发生还原反应D .生成1mol铁时转移3mol电子【考点】氧化还原反应.【专题】信息给予题；氧化还原反应专题.【分析】A、反应物中没有单质；B、CO中C元素的化合价升高；C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应；D、根据Fe元素的化合价变化分析.【解答】解：A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；B 、 CO 中C 元素的化合价升高，则 CO 被氧化，作还原剂，故 B 正确； C 、 氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C 正确；D 、 反应中Fe 2O 3中的Fe 元素从+3价降低到0价，则生成1mol 铁时转移3mol 电子，故D 正确；故选A .【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础即可解决， 题目难度不大.CH 3CH 3+Cl^^ CH 2=CH 2+2HCl CH 2=CH 2+Br 2~CH 3CHBr 22*CH 3CHO+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O△化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用. 有机反应.A .氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和B .溴和乙烯发生加成反应生成 1 , 2-二溴乙烷；C .在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；D .在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水.【解答】解：A .氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCI ，反应方程式如光昭CH 3CH 3+C12 CH 2C1CH 2 C1+2HC1，故 A 错误;B .溴和乙烯发生加成反应生成 1,2 -二溴乙烷，反应方程式为 CH 2=CH 2+Br 2T CH 2BrCH 2Br , 故B 错误；C .在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为 2CH 3CH 2OH+O 2「2CH 3CHO+2H 20,故 C 错误；D .在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方 工口「 浓硫酸 程式为 CH 3COOH+CH 3CH 2OH ------------- CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ,故 D 正确；A故选D .【点评】本题考查化学方程式的书写， 为高频考点，明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键，易错选项是 BC ,题目难度不大.15.下列有关物质的用途正确的是（）A . SO 2用于粉丝漂白B . Al 2O 3用于耐咼温材料C .甲醛用于食品防腐D .石灰水用于工业制漂白粉【考点】化学科学的主要研究对象；镁、铝的重要化合物. 【专题】化学应用.【分析】A .二氧化硫有毒；B . AI 2O 3熔点很高;14. F 列有机反应方程式正确的是（C . CH 3CH 2OH+O【考点】 【专题】HCl ;C .甲醛有毒；D .石灰水浓度较小.【解答】解：A .二氧化硫有毒，不能漂白食品，故 A 错误;B . AI 2O 3熔点很高，可作耐高温材料，故 B 正确;C 错误；D 错误.综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解 答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.16•用N A 表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是（ ）A . 32g O 2、O 3混合气体中含有的氧原子数目为 2N AB .常温常压下，22.4L CI 2含有的分子数目为 N A C. ImolFe 与足量Cl 2反应时转移的电子数目为 2N A—1D.1mol?L MgCI 2溶液中含有的氯离子数目为 2N A【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A 、氧气和臭氧均由氧原子构成；B 、 常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol ;C 、 铁与氯气反应后变为 +3价；D 、 溶液体积不明确.【解答】解：A 、氧气和臭氧均由氧原子构成，故B 、 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故22.4L 氯气的物质的量小于 1mol ，则分子 个数小于N A个，故B 错误；C 、 铁与氯气反应后变为 +3价，故1mol 铁与氯气反应后转移 3mol 电子即3N A 个，故C 错 误；D 、 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D 错误. 故选A .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大.17.下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A .食醋中乙酸含量为 3〜5g/100mLB .与HCOOCH 3互为同分异构体C .可用分液法分离乙酸和水D .能与碳酸钠溶液反应【考点】乙酸的化学性质.【专题】 有机反应；有机物的化学性质及推断. 【分析】A .国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL 〜5g/100mL ；B .分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C .分液法是用来分离相互不溶液体；D .乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律解答.C .甲醛有毒，不能用于食品防腐，故D .石灰水浓度较小，应用消石灰，故 故选B . 【点评】本题考查物质的性质和用途,32g 混合物中含有的氧原子的物质的量32gn.「匚‘Fl=2mol ，即2N A 个，故A 正确;。
高二化学月考试题及答案-江苏扬中高级中学2015～2016学年度高二上学期(选修)试卷
江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期高二化学（选修）试卷2016.1考试时间：100分钟；总分：120分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选．．．．．项．符合题意）1．下列为强电解质是：①NaOH固体②CH3COOH ③BaSO4固体④盐酸溶液A．①②B．①③C．①④D．①③④（）2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是（）A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －7．下列描述中正确的是 （ ） A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．中和反应都是放热反应C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8．研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
高二化学-扬大附中2015-2016学年高二上学期必修科目期中测试化学试题
扬大附中2015～2016学年第一学期高二年级必修科目期中测试化学试题2015.11说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
试卷总分100分，考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖。
下列属于光导纤维主要成分的是A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子2．下列物质属于碱的是A．Na2CO3B．Na2O C．NaCl D．NaOH3．下列变化一定涉及化学变化的是A．冰融化B．光合作用 C．白炽灯发光D．焰色反应I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，4．在核医学中，13153还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。
I-131的中子数是A．131 B．53 C．78 D．1845．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2 6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．N2B．NH3C．HCl D．SO27．下列属于离子化合物的是A．N2O B．Na C．HCl D．KCl8．下列物质的相关成分表述正确的是A．发酵粉——Na2CO3B．化肥碳铵——(NH4)2CO3C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2D．月饼中的抗氧化剂——CaO9．反应N2＋3H22NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D ．一定条件下达到平衡时，N 2与H 2的浓度比一定是1﹕3 10．含有大量Ba 2+、OH —、NO 3—的溶液中还可能大量存在的离子是A ．Na +B ．H +C ．SO 42—D ．Mg 2+ 11．下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．Cl —的结构示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3 = Na + +HCO 3—12．下列过程放出热量的是A ．CO 燃烧B ．干冰气化C ．碳酸钙分解D ．氢氧化钡晶体和氯化铵混合 13．高炉炼铁的反应 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2，下列说法中错误的是A ．该反应为置换反应B ．CO 是还原剂C ．Fe 2O 3发生还原反应D ．生成1mol 铁时转移3mol 电子14．下列有机反应方程式正确的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 −−−−→−光照 CH 2=CH 2 ＋ 2HClB ．CH 2=CH 2＋Br 2 → CH 3CHBr 2C ．CH 3CH 2OH ＋O 2Cu −−−→∆CH 3CHO ＋H 2O D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质的用途正确的是A ．SO 2用于粉丝漂白B ．Al 2O 3用于耐高温材料C ．甲醛用于食品防腐D ．石灰水用于工业制漂白粉16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省扬州市高二上学期期中化学试卷
江苏省扬州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应2. （2分）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3. （2分） (2019高二上·乾安月考) 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为（）A . 等于10 sB . 等于12 sC . 大于12 sD . 小于12 s4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 纯水在80℃时的pH（）A . 等于7D . 无法确定5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源6. （2分） (2018高二下·集宁期末) 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个（）①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA . 2个B . 3个7. （2分）如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．8. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定9. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol10. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（）①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)A . ①②⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑤D . ①②④⑤⑦11. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热12. （2分） (2018高一下·聊城期末) 工业合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3 ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。
江苏省扬州中学高二上学期期中考试化学(必修)试题(有答案)
第一学期期中考试高二化学试卷（必修）第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分)1.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH ( )A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断3．下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是（）A. MgCl2B. NaClC. NaNO2D.NO34．维生素C具有的性质是（）A．难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是( )A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油6．在第二次世界大战中，抗生素（）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一。
（）A．青霉素B．阿司匹林C．红霉素D．吗啡7．光导纤维的主要成分是（）A.纯硅B.玻璃C. 二氧化硅D. 沙子8．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛 B.棉线 C.尼龙绳 D.真丝巾9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是（）A.白色垃圾B.酸雨C.绿色化学D.臭氧层空洞10．下列说法正确的（）A．用碳酸钡或硫酸钡做钡餐B．药物能治疗疾病，故多吃点没关系。
C．鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处。
D．为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用。
11．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A．H B．O C．Fe D．Na12．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A．CuSO4B．(NH4)2SO4C．H2SO4D．酒精13．居室空气污染的主要之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是（）A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫14．下列关于化肥或农药的说法不正确的是（）A.施用农药时要注意安全，以防中毒B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结15．下列食品添加剂与类别对应错误的是( )A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
扬州大学附属中学高二化学期中试卷
高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）选项符合题一．单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．意。
）1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3．指出下列有机物分子中，含有手性碳原子的是A．B．C． D．CH3—CH2Cl4．下列有关反应热的说法中正确的是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=—57.3kJ·mol—1，所以，1.00L 1.00mol·L—1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L—1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是A．2O3（g）=== 3O2（g）△H < 0 B．2CO（g）=== 2C（s）+O2（g）△H > 0 C．N2（g） + 3H2（g） === 2NH3（g）△H < 0D．CaCO3（s） === CaO（s） + CO2（g）△H > 06．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L7．下列叙述正确的是A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，Na+向阳极室移动D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变8．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极二．不定项选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。
15学年上学期高二期中考试化学(必修)(附答案) (1)
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2014.11 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共69分）1．温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。
中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质2．“保护环境，就是保护自己。
”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．O2、NO、NH3、H2S3．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补4．人体内所必须需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁6．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放7．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂8．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
扬大附中2015～2016学年第一学期高二年级必修科目期中测试化学试题2015.11说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
试卷总分100分，考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖。
下列属于光导纤维主要成分的是A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子2．下列物质属于碱的是A．Na2CO3B．Na2O C．NaCl D．NaOH3．下列变化一定涉及化学变化的是A．冰融化B．光合作用 C．白炽灯发光D．焰色反应4．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。
I-131的中子数是A．131 B．53 C．78 D．1845．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O26．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．N2B．NH3C．HCl D．SO27．下列属于离子化合物的是A．N2O B．Na C．HCl D．KCl8．下列物质的相关成分表述正确的是A．发酵粉——Na2CO3B．化肥碳铵——(NH4)2CO3C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2D．月饼中的抗氧化剂——CaO9．反应N2＋3H22NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕310．含有大量Ba2+、OH—、NO3—的溶液中还可能大量存在的离子是A．Na+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．Cl—的结构示意图：C．NaCl 的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3—12．下列过程放出热量的是A．CO燃烧B．干冰气化C．碳酸钙分解D．氢氧化钡晶体和氯化铵混合13．高炉炼铁的反应3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2，下列说法中错误的是A．该反应为置换反应B．CO是还原剂C．Fe2O3发生还原反应D．生成1mol铁时转移3mol 电子14．下列有机反应方程式正确的是A．CH3CH3＋Cl2−−−−→−光照CH2=CH2＋2HClB．CH2=CH2＋Br2→ CH3CHBr2C．CH3CH2OH＋O2Cu−−−→∆CH3CHO＋H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3＋H2O15．下列有关物质的用途正确的是A．SO2用于粉丝漂白B．Al2O3用于耐高温材料C．甲醛用于食品防腐D．石灰水用于工业制漂白粉16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．32g O2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2N AD．1mol·L—1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A17．下列关于乙酸的说法中错误的是A．食醋中乙酸含量为3~5 g / 100mL B．与HCOOCH3互为同分异构体C ．可用分液法分离乙酸和水D ．能与碳酸钠溶液反应 18．下列关于钠的说法正确的是A ．钠保存于CCl 4中B ．在空气中燃烧生成白色Na 2O 固体C ．能在高温下置换出TiCl 4溶液中的TiD ．工业上电解熔融NaCl 制金属钠19．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．锌粒与醋酸反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑B ．碘化钾溶液与氯气反应：2I — + Cl 2 = 2Cl — + 2IC ．氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu 2+ + 2OH —+ 2H + + SO 42— = 2H 2O + BaSO 4↓D ．氯气与水反应：Cl 2 +H 2O = 2H + + ClO —+ Cl — 20．如图，干电池原理示意图，电池总反应为：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是 A ．碳为电池的正极 B ．Zn 极上发生还原反应 C ．常见锌锰干电池为二次电池 D ．负极上发生的反应为2NH 4++2e ﹣=2NH 3↑+H 2↑在21．X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。
X 元素原子半径最小。
X 与Z 同主族，Y 与W 同主族，R 最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是 A ．原子半径：W ＞R ＞ZB ．R 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强C ．W 的气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．Y 的无氧酸能用于蚀刻玻璃22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO 42—C ．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D ．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I 223．汽车尾气中含有NO 2、NO 和CO 等有害气体，现取标准状况下22.4 L 汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N 2和CO 2，再取等体积尾气通入0.1 mol·L —1 40 mL NaOH 溶液中，其中的NO 2和NO 恰好被完全吸收。
则尾气中CO 的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO 和NaOH 溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO 2、NaNO 3)A ．0.4%B ．0.7%C ．1%D ．1.3%二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）《化学与生活》（1）（3分）2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线。
C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权。
①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产。
轮胎表面橡胶属于 ▲ （填字母）。
a ．金属材料 b ．无机非金属材料 c ．有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金。
有关铝合金的性质叙述正确的是 ▲ （填字母）。
a ．强度小 b ．耐腐蚀 c ．密度大③C919采用四面式风挡。
该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用。
风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂。
生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和和 ▲ （填字母）。
a ．金刚砂b ．石英c ．硫酸钙（2）（5分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ （填元素符号） ②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 ▲ （填字母）； a ．氨基酸 b ．阿斯匹林 c ．青霉素 ③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ ；（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气。
沈阳ＰＭ2.5浓度爆表，一度超过1000微克／立方米。
燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ ；②“8·12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经。
方案之一是用强氧化性物质将其氧化。
下列可用于处于处理的是 ▲ （填字母）； a ．盐酸 b ．双氧水 c ．熟石灰③下列是生活中的常见垃圾：A ．废纸 B ．易拉罐 C ．废电池 D ．玻璃瓶 E ．塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有 ▲ （填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 ▲ ，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 ▲ 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含盐的主要成分，J 为D 、G 反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：（1）H 的电子式为 ▲ ； （2）B 的化学式为 ▲ ；（3）写出反应②的离子方程式 ▲ ； （4）写出反应④的化学方程式 ▲ ；26．（10分）工业上常利用含硫废水生产海波Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：①Na 2S ＋H 2O ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2S ②2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O ③S ＋Na 2SO 3====△Na 2S 2O 3（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ▲ ，则整个装置气密性良好。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2SO 3和Na 2S 恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2SO 3和Na 2S 物质的量之比为 ▲ 。
（3）装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 ▲ 。
a ．饱和NaOH 溶液b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ． 高锰酸钾溶液（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质。
已知Na 2S 2O 3·5H 2O 遇酸易分解：S 2O 2－3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 。
利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4。
简要说明实验操作，现象和结论： ▲ 。
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL ，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO 2全部逸出。
测得有关实验数据如下（标准状况）：所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 ▲ 。
（写出计算过程）扬大附中2015～2016学年第一学期高二年级必修科目期中测试化学试题参考答案2015.1124．（1）（3分）c b b（2）（5分）Fe c 鸡肉粉姜黄苯甲酸钠（3）（7分）C + H2O CO + H2 b BD2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 可回收25．（1分）Fe2O3（1分）2Cl— + 2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑ （2分）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（2分）26．（1）液柱液面不下降；（2）1﹕2 （3）c（4）取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4。