2016年江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水
2．（2分）（2016?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数位10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．（2分）（2016?江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4．（2分）（2016?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X 属于同一主族．下列说法正确的是（）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5．（2分）（2016?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
6．（2分）（2016?江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）
A．
制取氨气
B．
制取NaHCO3
C．
分离NaHCO3
D．干燥NaHCO3
7．（2分）（2016?江苏）下列说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8．（2分）（2016?江苏）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ?mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ?mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ?mol﹣1．A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ?mol﹣1
9．（2分）（2016?江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl（aq）
D．MgCO3MgCl2Mg
10．（2分）（2016?江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．（4分）（2016?江苏）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
12．（4分）（2016?江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
13．（4分）（2016?江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．碳酸的酸性比苯酚的强
B 室温下，向浓度均为0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混
合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．K sp（Ba2SO4）＜K sp （Ca2SO4）
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几
滴淀粉溶液，溶液变蓝色．
Fe3+的氧化性比I2的强
D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的
pH约为10；0.1mol?L﹣1 NaHSO3溶液的pH约为5．HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）（2016?江苏）H 2C 2O 4为二元弱酸．20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）=0.100mol ?L ﹣1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A ．PH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+c （C 2O 42﹣）＞c （HC 2O 4﹣）
B ．c （Na +）=0.100 mol ?L ﹣1的溶液中：c （H +）+c （H 2
C 2O 4）=c （OH ﹣）+c （C 2O 42﹣）
C ．c （HC 2O 4﹣）=c （C 2O 42﹣）的溶液中：c （Na +）＞0.100 mol ?L ﹣1+c （HC 2O 4﹣）
D ．pH=7的溶液中：c （Na +）＞2c （C 2O 42﹣）
15．（4分）（2016?江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L 的容量密闭容器中反应2H 2（g ）+CO （g ）?CH 3OH （g ） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）
容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol ?L ﹣1
物质的平衡浓
度/mol ?L ﹣1 c （H 2
） c （CO ） c
（CH 3O
H ）
c （CH 3O H ） Ⅰ 400 0.20 0.10 0
0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ
500 0 0
0.10 0.025 A ．该方应的正反应放热
B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c （H 2）大于容器Ⅲ中c （H 2）的两倍
D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
三、解答题（共5小题，满分68分） 16．（12分）（2016?江苏）以电石渣[主要成分为Ca （OH ）2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如图1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是．17．（15分）（2016?江苏）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为（写两种）．
（2）F→G的反应类型为．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
18．（12分）（2016?江苏）过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
A．Ca2+B．H+C．CO32﹣D．OH﹣1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化
关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：．
②取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗
0.01000mol?L﹣1Na2
S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），写出计算过程．19．（15分）（2016?江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol﹣1
酸溶需加热的目的是；所加H2SO4不宜过量太多的原因是．（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①实验装置图中仪器A的名称为．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．20．（14分）（2016?江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因
是．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为
4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．
【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质]
21．（12分）（2016?江苏）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为．
[实验化学]（共1小题，满分0分）
22．（2016?江苏）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为．（2）装置Y的作用是．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因
是．
2016年江苏省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答．【解答】解：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故B错误；
C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；
D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查环境问题及物质的性质，明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增大，导致温室效应，题目较为简单，根据生活实际分析的回答即可解答．
2．（2分）
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；
B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；
C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；
D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；
【解答】解：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；
B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；
C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C 错误；
D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，注意检查的熟练掌握，题目较简单．3．（2分）
【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；
B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．
【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质应用分析判断，注意知识积累，题目较简单．
4．（2分）
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na 元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5．（2分）
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；
D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．
【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣
═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe3+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）+，故C正确；
3↓+3NH4
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识，题目难度不大．
6．（2分）
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；
B．气体通入方向错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．
【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；
B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
7．（2分）
【考点】原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性；盐类水解的原理．
【分析】A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子；
B、加热促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大；
C、不是标准状况，不能用公式计算气体的物质的量；
D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关．
【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；
B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
C、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；
D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol?L﹣1CH3COOH 溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、N A的计算和导电能力强弱的判断，综合性强，但是较为基础，掌握基本原理是解题的关键，难度不大．
8．（2分）
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．
【分析】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；
B、△H2＞0，反应为吸热反应；
C、催化剂不能改变反应热的大小；
D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③﹣②．
【解答】解：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；
C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③﹣②，故△H=△H3﹣△H2，△H=206.1kJ?mol﹣1﹣131.3kJ?mol﹣1=74.8kJ?mol﹣1，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小．
9．（2分）
【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；
B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；
D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．
【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；
C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；
D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁和氢气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、镁的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
10．（2分）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应的能量变化规律；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；中和滴定．
【分析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；
B．温度过高，酶失去催化活性；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变．
【解答】解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；
B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大．
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．（4分）
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题．
【解答】解：A．两个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，且C﹣C为δ键，可自由旋转，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故A错误；
B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，故B错误；
C．能水解的只有酯基，因为环状化合物，则水解产物只有一种，故C正确；
D．能与氢氧化钠反应的为酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
12．（4分）
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2?Fe（SO4）2?6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答．
【解答】解：A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；
B．Fe2+有强还原性，酸性条件ClO﹣离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13．（4分）
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成苯酚；
B．向浓度均为0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分；
C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成碘；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子．
【解答】解：A．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成苯酚，可说明碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；
B．向浓度均为0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分，则不能比较溶度积大小，故B错误；
C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成碘，可说明Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的弱，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
14．（4分）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．依据图象可知PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）；
C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＜0.100 mol?L﹣1+c（HC2O4﹣）；
D．pH=7的溶液中溶质为草酸钠，草酸根离子水解c（Na+）＞2c（C2O42﹣）；
【解答】解：A．分析图象可知，PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A错误；
B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正确；
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol?L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣，电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol?L﹣1+c（HC2O4﹣），故C错误；
D．pH=7的溶液中溶质为草酸钠，草酸根离子水解减少，则c（Na+）＞2c（C2O42﹣），故D 正确；
故选BD．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等．
15．（4分）
【考点】等效平衡．
【分析】对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L 的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题．
【解答】解：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；
C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，则不能比较Ⅱ、Ⅲc（H2）关系，故C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确．
故选AD．
【点评】本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．三、解答题（共5小题，满分68分）
16．（12分）
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】电石渣含有Ca（OH）2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，
（1）①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，可使氯气和氢氧化钙充分接触；
（2）①发生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶；
②氯化过程中Cl2与氢氧化钙反应部分生成Ca（ClO）2和CaCl2；
（3）经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3．
【解答】解：电石渣含有Ca（OH）2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，
（1）②氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，可使氯气和氢氧化钙充分接触，可适当减缓通入Cl2速率、充分搅拌浆料，因氢氧化钙微溶于水，加水溶解的做法不可取，因浓度过低，对后续实验不利，
故答案为：AB；
（2）①发生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，则滤渣中含有CaCO3、Ca（OH）2，
故答案为：CaCO3、Ca（OH）2；
②氯化过程中Cl2与氢氧化钙反应部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，则n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案为：＜；
（3）该溶液中尽可能多地析出KClO3固体，应经蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的实验基础知识，难度不大．
17．（15分）
【考点】有机物的推断．
【分析】（1）由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键；
（2）F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；
（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO﹣结构；
③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，Ω==7，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成﹣OH；
（5）甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻﹣
硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，
氧化可生成．
【解答】解：（1）由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键，故答案为：酚羟基、羰基和酰胺键；
（2）F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应，故答案为：消去反应；（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO﹣结构；
③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为
，
故答案为：；
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，Ω==7，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成﹣OH，E的结构简式为，故答案为：；
（5）甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻﹣硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为
，
故答案为：．
【点评】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，是对有机会基础的综合考查，较好的考查学生信息获取与知识迁移运用，题目有利于培养学生的分析能力，难度中等．
18．（12分）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）依据方程式可知反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率；
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的
CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子；
（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2；
②依据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，其中硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，计算该水样中的溶解氧．
【解答】解：（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率，
故答案为：提高过氧化氢的利用率；
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的
CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择AD，
故答案为：AD；
（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2，
故答案为：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2；
②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，n（I2）
===6.750×1
0﹣5mol，
n（MnO（OH）2）=n（I2）=6.750×10﹣5mol，
n（O2）=n（MnO（OH）2）=×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol，
水中溶解氧==10.80mg/L，
答：该水样中的溶解氧10.80mg/L．
【点评】本题考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等，主要是滴定实验过程的理解应用和计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
19．（15分）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
【分析】废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．以此解答该题．【解答】解：废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．
（1）加热，温度升高，可增大反应速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能过多，避免制备MgCO3时消耗过多的碱而浪费原料，
故答案为：加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗过多的碱；
（2）加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）①由装置图可知仪器A为分液漏斗，用于萃取、分液，故答案为：分液漏斗；
②萃取时，为使溶质尽可能被萃取，应充分振荡，以充分接触而分离，故答案为：充分振荡；
（4）分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明已完全反应，过滤后，用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．
故答案为：至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成．
【点评】本题考查物质的制备及混合物分离和提纯，明确流程中的方法和基本操作、发生的化学反应是解答的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目有利于培养学生的实验能力，题目难度较大．
20．（14分）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，结合电荷守恒书写电极方程式；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；
②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；
②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；
③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应．
【解答】解：（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，在酸性溶液中，电极方程式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；
（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，
故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；
②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，
故答案为：铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少；
（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，
故答案为：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；
②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3﹣的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与氢离子反应生成氢气；
③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应，
故答案为：Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于化学与生后、环境的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．
【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质]
21．（12分）
【考点】配合物的成键情况；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去两个电子生成锌离子，Zn2+基态核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）1个HCHO分子中含有2个C﹣H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键；
（3）根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对判断，注意三键含有1个σ键和2个π键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（5）[Zn（CN）4]2﹣中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键．
【解答】解：（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO 分子中含有2个C﹣H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3mol，
故答案为：3；
（3），其中与羟基（﹣OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为SP3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ
键和2个π键，价层电子对=2+=2，所以碳原子杂化轨道类型为SP，
故答案为：sp3杂化、sp杂化；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH2﹣，阴离子为：NH2﹣，
故答案为：NH2﹣；
（5）[Zn（CN）4]2﹣中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：，图示箭头表示碳提供电子给锌，
故答案为：．
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式书写、σ键的数目、杂化理论的应用、等电子体、配位键等知识点，知道配位键的表示方法是解答的易错点，难点是HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化判断，题目难度中等．
[实验化学]（共1小题，满分0分）
22．（2016?江苏）
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2；
（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸；
（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵；
②用饱和SO2水溶液洗涤，可降低溶质的溶解度；
（4）Na2S2O5易分解生成a2SO3，且a2SO3易被氧化．
【解答】解：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，
（1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2，
故答案为：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；
（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵，故答案为：吸滤瓶；
②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解，
故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解；
（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，
故答案为：在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，要具有扎实的实验基础知识，难度不大．
关于朝鲜核问题的谈判分析
关于朝鲜核问题的谈判分析 【摘要】本文运用谈判分析方法，围绕朝鲜核问题进行谈判，从谈判协议的替代方案、谈判方的潜在利益、创造和索取价值的管理过程中以及谈判方为改变游戏规则所作出的努力等四个方面作出尝试性的分析，以为探究朝核危机的和平解决之时提供一些借鉴。 【关键词】朝鲜核问题谈判分析美国朝鲜六方会谈 自朝鲜问题产生以来，国际社会强烈希望通过整治和外交手段来解决这一问题。但是，化解第一次朝核危机的框架协议功亏一篑，为解决第二次朝核危机而进行的六方会谈进行了四次，已经取得了阶段性的成果，人们对最终将是怎样的结果仍在翘首以待。在这样的形势下，我们对整个朝鲜核问题进行谈判分析，有助于更好地理解朝鲜核问题，探究和平解决危机的可能性。同时对以往谈判的得失进行探讨，也为进一步的谈判及问题的和平解决提供借鉴，具有一定的研究价值。 一、谈判分析法及朝鲜核问题的谈判方 对谈判进行研究分析的方法很多，谈判分析方法是最近发展起来的一个逻辑严密的分析框架。它源于博弈论和决策分析，目的是为谈判者和第三方提供一个实用的理论和有用的建议。同其它分析方法一样，谈判分析方法也需要将问题分解成为一些特殊元素。一份完整的谈判分析报告，一般都会考虑以下一些基本元素：谈判协议的替代方案、谈判方的潜在利益、创造和索取价值的管理过程以及谈判方为改变游戏规则所作出的努力。本文就是试图从以上四个方面对朝鲜核问题进行一次尝试性的谈判分析。 在几乎所有的谈判中，谈判的参与者就被认为是谈判方。但是，在有些谈判中，谈判的参与者在不断地发生变化。朝鲜核问题一开始只有美朝之间的纽约和日内瓦，在实施框架协议的过程中又展开过中、美、朝、三边谈判，继而发展到后来的中、美、朝、韩、俄、日六方会谈。因此朝鲜核问题的谈判方很难确定。 朝鲜核问题中直接对立的是朝鲜和美国。朝鲜在不断地开发和研制自己的核武器，而美国则认为朝鲜的行为威胁到了美国的安全和利益，坚决予以制止，从而产生了朝鲜核问题。在朝鲜核问题的谈判中，其他参与方，如中、韩、日、俄等国的态度与立场对谈判的进展都能起到重要作用，但是他们要么是附属于当事国的盟友，如日本，要么就类似于会谈的协调人，如中国，或者两者兼之。他们并不能对朝鲜核问题的最终解决起到等同于美、朝那样的决定性作用。所谓解铃还须系铃人，朝核问题的最终解决还需化解美朝之间的利益冲突。 所以，无论谈判的参与者发生怎样的改变。美国和朝鲜才是当事方并将贯穿于朝核问题谈判的始终。因此，本文将美国和朝鲜作为朝鲜核问题谈判的谈判方进行分析，而将其他相关各方仍成为谈判参与者。在这里需要强调的是，这实际
2016年中考化学试卷(含答案)
云南省2016年中考化学试 卷(含答案) 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．酒精挥发2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．分离空气得到的氮气常用作保护气 B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．铜火锅B．紫砂壶C．木桶D．手机塑料外套
4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精 5．科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 7．三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3C．+5D．+6 8．下列说法中错误的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．钛合金可用于制造人造骨 C．铅是制作铅笔芯的主要材料 D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
2016年江苏高考语文试卷及答案(完整版,包括附加题)
2016年普通高等学校招生统一考试(江苏卷) 语文I试题 一、语言文字运用（15分） 1.在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 人人都希望自己____________，却很少有人能沉静下来用心对待生活。其实生活很____________，你是不是诚心待它，它一眼就能分辨出来。你越____________，越想得到，距离目标就越远；你努力振作，默默耕耘，惊喜往往就会悄然而至。 A.与众不同机敏焦躁 B.与众不同敏锐浮躁 C.标新立异机敏浮躁 D.标新立异敏锐焦躁 2.下列熟语中, 没有使用借代手法的一项是(3分) A.人为刀俎，我为鱼肉 B.人皆可以为尧舜 C.化干戈为玉帛 D.情人眼里出西施 3.下列各句中，所引诗词不符合语境的一项是（3分） A.“闲云潭影日悠悠，物换星移几度秋”，往事历历，所有的记忆都在时光里发酵，散发出别样的味道。 B.“拣尽寒枝不肯栖，寂寞沙洲冷”，正是这种难言的孤独，使他洗去人生的喧闹，去寻找无言的山水，远逝的古人。 C.“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”，青葱少年总是信心满满，跃跃欲试，渴望在未来的岁月中大显身手。 D.“帘外雨潺潺，春意阑珊”，初春的细雨渐渐沥沥，撩拨了无数文人墨客心中关于江南的绵绵情思。 4.某同学从自己所写的文章里选出一下三组，为每组文章拟一标题，编成集子。所拟标题与各组文章对应最恰当的一项是（3分） 第一组:《看见<看见>》《书虫诞生记》《对话苏东坡》《家有书窝》 第二组：《同桌的你》《伴我同行》《奔跑吧，兄弟》《没有麦田的守望者》 第三组：《感悟青春》《我的“离经叛道”的话》《扪心自问》《当我发呆时我在想些什么》 A.读书万卷寸草春晖我思我在 B.悦读生活寸草春晖指点江山 C.悦读生活那些花儿我思我在 D.读书万卷那些花儿指点江山 5．文化宫为评书、古琴、昆曲、木偶戏四个文艺演出专场各准备了一副对联，对联与演出专场对应恰当的一项是（3分） ①假笑啼中真面目新笙歌里古衣冠 ②疑雨疑云颇多关节绘声绘影巧合连环 ③白雪阳春传雅曲高山流水觅知音 ④开幕几疑非傀儡舞台虽小有机关 A．①古琴②评书③昆曲④木偶戏B．①昆曲②评书③古琴④木偶戏 C．①古琴②木偶戏③昆曲④评书D．①昆曲②木偶戏③古琴④评书 二、文言文阅读（18分） 阅读下面的文言文，完成6~9题。 祖讳汝霖，号雨若。幼好古学，博览群书。少不肯临池学书，字丑拙，试有司，辄不利。遂输粟入太学，淹蹇二十年。文恭①捐馆，家难渐至。大父读书龙光楼，辍其梯，轴轳传食，不下楼者三年。江西邓文洁公至越，吊文恭。文恭墓木已拱，攀条泫然，悲咽而去。大父送之邮亭，文洁对大父邑邑不乐，盖文洁中忌者言，言大父近开酒肆，不事文墨久矣，故见大父辄欷歔。是日将别，顾大父曰：?汝则已矣，还教子读书，以期不坠先业。?大父泣曰：?侄命蹇，特耕而不获耳，藨蓘②尚不敢不勤。?文洁曰：?有是乎？吾且面试子。?乃拈?六十而耳顾?题，大父走笔成，文不加点。文洁惊喜，击节曰：?子文当名世，何止科名？阳和子其不死矣！? 甲午正月朔，即入南都，读书鹤鸣山，书夜不辍，病目眚，下帏静坐者三月。友人以经书题相商，入耳文立就，后有言及者，辄塞耳不敢听。入闱，日未午，即完牍，牍落一老教谕房。其所取牍，上大主考
2016年高考数学江苏省理科试题及答案解析版
2016年江苏省高考数学试卷 一、填空题（共14小题，每小题5分，满分70分） 【2016江苏（理）】已知集合A={﹣1，2，3，6}，B={x|﹣2＜x＜3}，则A∩B=．【答案】{﹣1，2} 【解析】解：∵集合A={﹣1，2，3，6}，B={x|﹣2＜x＜3}， ∴A∩B={﹣1，2}， 【2016江苏（理）】复数z=（1+2i）（3﹣i），其中i为虚数单位，则z的实部是．【答案】5 【解析】解：z=（1+2i）（3﹣i）=5+5i， 则z的实部是5， 【2016江苏（理）】在平面直角坐标系xOy中，双曲线﹣=1的焦距是． 【答案】2 【解析】解：双曲线﹣=1中，a=，b=， ∴c==， ∴双曲线﹣=1的焦距是2． 【2016江苏（理）】已知一组数据4.7，4.8，5.1，5.4，5.5，则该组数据的方差是．【答案】0.1 【解析】解：∵数据4.7，4.8，5.1，5.4，5.5的平均数为： =（4.7+4.8+5.1+5.4+5.5）=5.1， ∴该组数据的方差： S2=[（4.7﹣5.1）2+（4.8﹣5.1）2+（5.1﹣5.1）2+（5.4﹣5.1）2+（5.5﹣5.1）2]=0.1．【2016江苏（理）】函数y=的定义域是． 【答案】[﹣3，1] 【解析】解：由3﹣2x﹣x2≥0得：x2+2x﹣3≤0， 解得：x∈[﹣3，1]， 【2016江苏（理）】如图是一个算法的流程图，则输出的a的值是．
【答案】9 【解析】解：当a=1，b=9时，不满足a＞b，故a=5，b=7， 当a=5，b=7时，不满足a＞b，故a=9，b=5 当a=9，b=5时，满足a＞b， 故输出的a值为9， 【2016江苏（理）】将一颗质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点的正方体玩具）先后抛掷2次，则出现向上的点数之和小于10的概率是． 【答案】 【解析】解：将一颗质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点的正方体玩具）先后抛掷2次， 基本事件总数为n=6×6=36， 出现向上的点数之和小于10的对立事件是出现向上的点数之和不小于10， 出现向上的点数之和不小于10包含的基本事件有： （4，6），（6，4），（5，5），（5，6），（6，5），（6，6），共6个， ∴出现向上的点数之和小于10的概率： p=1﹣=． 【2016江苏（理）】已知{a n}是等差数列，S n是其前n项和，若a1+a22=﹣3，S5=10，则a9的值是． 【答案】20 【解析】解：∵{a n}是等差数列，S n是其前n项和，a1+a22=﹣3，S5=10， ∴， 解得a1=﹣4，d=3， ∴a9=﹣4+8×3=20． 【2016江苏（理）】定义在区间[0，3π]上的函数y=sin2x的图象与y=cosx的图象的交点个数是．
江西省2016年中考化学试卷(解析版)
2016年江西省中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1.下列能使带火星木条复燃的气体是（） A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气D．稀有气体 【考点】氧气的化学性质． 【专题】氧气、氢气的性质与用途． 【分析】根据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃． 【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确； C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误． 故答案为：B． 【点评】本题难度不大，主要考查了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法． 2.下列可以作为溶质的是（） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度． 【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 故选D． 【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类． 3.下列实验操作正确的是（） A． 闻气味 B．
振荡试管 C． 贮存气体 D． 倾倒液体 【考点】液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； B、根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断即可； C、根据实验室收集和贮存气体的是集气瓶分析； D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等． 【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故错误．B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误；C、实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； ③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故正确；故选D． 【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大． 4.下列物质不属于空气污染物的是（） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物 【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水． 【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物． 故选：C． 【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
2016江苏高考语文试题(卷)与答案解析
2016年普通高等学校招生统一考试(卷) 语文I试题 一、语言文字运用（15分） 1.在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 人人都希望自己____________，却很少有人能沉静下来用心对待生活。其实生活很____________，你是不是诚心待它，它一眼就能分辨出来。你越____________，越想得到，距离目标就越远；你努力振作，默默耕耘，惊喜往往就会悄然而至。 A.与众不同机敏焦躁 B.与众不同敏锐浮躁 C.标新立异机敏浮躁 D.标新立异敏锐焦躁 2.下列熟语中, 没有使用借代手法的一项是(3分) A.人为刀俎，我为鱼肉 B.人皆可以为尧舜 C.化干戈为玉帛 D.情人眼里出西施 3.下列各句中，所引诗词不符合语境的一项是（3分） A.“闲云潭影日悠悠，物换星移几度秋”，往事历历，所有的记忆都在时光里发酵，散发出别样的味道。 B.“拣尽寒枝不肯栖，寂寞沙洲冷”，正是这种难言的孤独，使他洗去人生的喧闹，去寻找无言的山水，远逝的古人。 C.“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”，青葱少年总是信心满满，跃跃欲试，渴望在未来的岁月显身手。 D.“帘外雨潺潺，春意阑珊”，初春的细雨渐渐沥沥，撩拨了无数文人墨客心中关于江南的绵绵情思。 4.某同学从自己所写的文章里选出一下三组，为每组文章拟一标题，编成集子。所拟标题与各组文章对应最恰当的一项是（3分） 第一组:《看见<看见>》《书虫诞生记》《对话东坡》《家有书窝》 第二组：《同桌的你》《伴我同行》《奔跑吧，兄弟》《没有麦田的守望者》
第三组：《感悟青春》《我的“离经叛道”的话》《扪心自问》《当我发呆时我在想些什么》 A.读书万卷寸草春晖我思我在 B.悦读生活寸草春晖指点江山 C.悦读生活那些花儿我思我在 D.读书万卷那些花儿指点江山 5．文化宫为评书、古琴、昆曲、木偶戏四个文艺演出专场各准备了一副对联，对联与演出专场对应恰当的一项是（3分） ①假笑啼中真面目新笙歌里古衣冠 ②疑雨疑云颇多关节绘声绘影巧合连环 ③白雪阳春传雅曲高山流水觅知音 ④开幕几疑非傀儡舞台虽小有机关 A．①古琴②评书③昆曲④木偶戏B．①昆曲②评书③古琴④木偶戏 C．①古琴②木偶戏③昆曲④评书D．①昆曲②木偶戏③古琴④评书 二、文言文阅读（18分） 阅读下面的文言文，完成6~9题。 祖讳汝霖，号雨若。幼好古学，博览群书。少不肯临池学书，字丑拙，试有司，辄不利。遂输粟入太学，淹蹇二十年。文恭①捐馆，家难渐至。大父读书龙光楼，辍其梯，轴轳传食，不下楼者三年。邓文洁公至越，吊文恭。文恭墓木已拱，攀条泫然，悲咽而去。大父送之邮亭，文洁对大父邑邑不乐，盖文洁中忌者言，言大父近开酒肆，不事文墨久矣，故见大父辄欷歔。是日将别，顾大父曰：“汝则已矣，还教子读书，以期不坠先业。”大父泣曰：“侄命蹇，特耕而不获耳，藨蓘②尚不敢不勤。”文洁曰：“有是乎？吾且面试子。”乃拈“六十而耳顾”题，大父走笔成，文不加点。文洁惊喜，击节曰：“子文当名世，何止科名？阳和子其不死矣！” 甲午正月朔，即入南都，读书鹤鸣山，书夜不辍，病目眚，下帏静坐者三月。友人以经书题相商，入耳文立就，后有言及者，辄塞耳不敢听。入闱，日未午，即完牍，牍落一老教谕房。其所取牍，上大主考九我公，詈不佳，令再上，上之不佳，又上，至四至五，房牍且尽已。教谕忿恚而泣，公简其牍少七卷，
2016年 江苏省 高考数学 试卷及解析
2016年江苏省高考数学试卷一、填空题（共14小题，每小题5分，满分70分） 1．（5分）已知集合A={﹣1，2，3，6}，B={x|﹣2＜x＜3}，则A∩B= ． 2．（5分）复数z=（1+2i）（3﹣i），其中i为虚数单位，则z的实部是．3．（5分）在平面直角坐标系xOy中，双曲线﹣=1的焦距是．4．（5分）已知一组数据4.7，4.8，5.1，5.4，5.5，则该组数据的方差是．5．（5分）函数y=的定义域是． 6．（5分）如图是一个算法的流程图，则输出的a的值是． 7．（5分）将一颗质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点的正方体玩具）先后抛掷2次，则出现向上的点数之和小于10的概率是． 1
8．（5分）已知{a n}是等差数列，S n是其前n项和，若a1+a22=﹣3，S5=10，则a9 的值是． 9．（5分）定义在区间[0，3π]上的函数y=sin2x的图象与y=cosx的图象的交点个数是． 10．（5分）如图，在平面直角坐标系xOy中，F是椭圆+=1（a＞b＞0）的右焦点，直线y=与椭圆交于B，C两点，且∠BFC=90°，则该椭圆的离心率是． 11．（5分）设f（x）是定义在R上且周期为2的函数，在区间[﹣1，1）上，f （x）=，其中a∈R，若f（﹣）=f（），则f（5a）的值是． 12．（5分）已知实数x，y满足，则x2+y2的取值范围是． 13．（5分）如图，在△ABC中，D是BC的中点，E，F是AD上的两个三等分点，?=4，?=﹣1，则?的值是． 2
3 14．（5分）在锐角三角形ABC 中，若sinA=2sinBsinC ，则tanAtanBtanC 的最小值是 ． 二、解答题（共6小题，满分90分） 15．（14分）在△ABC 中，AC=6，cosB=，C=． （1）求AB 的长； （2）求cos （A ﹣）的值． 16．（14分）如图，在直三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，D ，E 分别为AB ，BC 的中点，点F 在侧棱B 1B 上，且B 1D ⊥A 1F ，A 1C 1⊥A 1B 1 ．求证： （1）直线DE ∥平面A 1C 1F ； （2）平面B 1DE ⊥平面A 1C 1F ．
朝核问题详解
一、朝核问题的历史演变 朝鲜的核技术研究工作始于上世纪50 年代末。20 世纪90 年代初，美国根据卫星照片，怀疑朝鲜拥有用于研制核武器的设施，提出对其进行检查，朝核问题开始引起世界广泛关注。朝核问题先后经历了三次危机。1993 年 2 月26 日国际原子能机构要求对朝鲜宁边核设施 进行检查，朝鲜以该机构听命于美国为由拒绝接受检查，同时下令全国进入“准战时军事状态”，并正式宣布退出“核不扩散条约(NPT)”，第一次朝核危机爆发。布什政府上台后对朝政策强硬化，于2002 年1 月称朝为“邪恶轴心”，双方关系进一步恶化。2002 年11 月美国停止向朝鲜继续运送作为燃料的重油，此后朝鲜宣布解除核冻结，拆除国际原子能机构在其核设施安装的监控设备，重新启动用于电力生产的核设施，并于2003 年1 月10 日宣布正式退出《不扩散核武器条约》，第二次朝核危机爆发。2006年10 月9 日,朝鲜进行了地下核试验,持续多年的朝鲜核危机发展到了一个新阶段,朝鲜半岛第三次核危机爆发。为了解决朝鲜半岛的核危机, 国际社会进行了积极的努力,2003 年8 月，中国、朝鲜、美国、韩国、俄罗斯、日本为解决朝核问题在北京举行了“六方会谈”,此后“六方会谈”成为解决朝鲜核问题的主要运行机制和对话平台。经多方努力，于2007 年10 月达成了共同文件。2008 年6 月
27 日, 朝鲜将宁边核设施的冷却塔销毁。但此后美方一再宣称,在确定对朝鲜和计划实行严格核查之前,不会将朝鲜从“支持恐怖主义国家”的名单中除名。针对美国的行为,朝鲜停止了对宁边核设施的去功能化作业并恢复了宁边的核设施。2009 年4 月14 日朝鲜宣布将重新启动核项目并退出“六方会谈”,2009 年5 月25 日朝鲜进行第二次地下核试,朝核问题再次成为国际社会关注的焦点。朝核问题是事关多方的复杂的战略博弈，朝核问题对 二、中国的国家安全具有重大影响。 （一）朝鲜是中国避免与西方国家直接接触的重要战略缓冲 地带地缘上，中国与朝鲜政权国界相邻、唇齿相依，有着共同的安全利益。朝鲜与中国山水相连、拥有1300 多公里共同边界,与中国的社会制度、意识形态属于同一类型, 双边关系友好。假如美国颠覆并占领朝鲜，将改变东北亚安全形势。中国将丧失400 千米安全纵深，美、日联盟的军事力量就一直会推进到鸭绿江。届时，中国不但需要在整个鸭绿江沿线重新布防大量精锐部队，而且随着每次美军演习，中国都需要采取应对措施(现在这一压力由朝鲜承担着)。如果美军在朝鲜北方建立军事基地，北京安全就会受到严重威胁，丧失了防御纵深以后，对空袭的预警时间就大大缩短了。东北地区的安全形势就倒退回20 世纪70 年代中苏对抗
2016年江苏高考语文试卷及答案(完整版-包括附加题)
2016 年江苏高考语文试卷及答案 （完整版-包括附加题 ） 2016年普通高等学校招生统一考试 （ 江苏卷 ） 语文 I 试题 、语言文字运用（ 15 分） 1. 在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（ 人人都希望自己 _________________ ，却很少有人能沉静下来用心对待生活。其实生活很 ___________________ ，你 ，越想得到，距离目标就越远；你努力振作， 与众不同 敏锐 浮躁 D. 标新立异 敏锐 焦躁 2. 下列熟语中 , 没有使用借代手法的一项是 A. 人为刀俎，我为鱼肉 C.化干戈为玉帛 3. 下列各句中，所引诗词不符合语境的一项是（ 3 分） A. “闲云潭影日悠悠， 物换星移几度秋 ”，往事历历， 所有的记忆都在时光里发酵， 散发出别样的味道。 B. “拣尽寒枝不肯栖， 寂寞沙洲冷 ”，正是这种难言的孤独， 使他洗去人生的喧闹， 去寻找无言的山水， 远逝的古人。 C. “长风破浪会有时，直挂云帆济沧海 ”，青葱少年总是信心满满，跃跃欲试，渴望在未来的岁月中大 显身手。 D. “帘外雨潺潺，春意阑珊 ”，初春的细雨渐渐沥沥，撩拨了无数文人墨客心中关于江南的绵绵情思。 4. 某同学从自己所写的文章里选出一下三组，为每组文章拟一标题，编成集子。所拟标题与各组文章对应 最恰当的一项是（ 3 分） 第一组 : 《看见 ＜看见 ＞》《书虫诞生记》 《对话苏东坡》 《家有书窝》 第二组：《同桌的你》 《伴我同行》《奔跑吧，兄弟》 《没有麦田的守望者》 第三组：《感悟青春》 《我的 “离经叛道 ”的话》《扪心自问》 《当我发呆时我在想些什么》 A. 读书万卷 寸草春晖 我思我在 B. 悦读生活 寸草春晖 指点江山 C. 悦读生活 那些花儿 我思我在 D.读书万卷 那些花儿 指点江山 昆曲、木偶戏四个文艺演出专场各准备了一副对联，对联与演出专场对应恰当 新笙歌里 古衣冠 绘声绘影巧合连环 高山流水觅知音 舞台虽小有机关 A ．①古琴②评书③昆曲④木偶戏 C ．①古琴②木偶戏③昆曲④评书 二、文言文阅读（ 18 分） 阅读下面的文言文，完成 6~9 题。 祖讳汝霖，号雨若。幼好古学，博览群书。少不肯临池学书，字丑拙，试有司， 辄不利。遂输粟入太 学，淹蹇二十年。文恭①捐馆，家难渐至。大父读书龙光楼，辍其梯，轴轳传食，不下楼者三年。江西邓 文洁公至越，吊文恭。文恭墓木已拱，攀条泫然，悲咽而去。大父送之 邮亭，文洁对大父邑邑不乐，盖文 洁中忌者言，言大父近开酒肆，不事文墨久矣，故见大父辄欷歔。是日将别，顾大父曰： 教子读书， 以期不坠先业。 ”大父泣曰：“侄命蹇， 特耕而不获耳， 藨蓘②尚不敢不勤。 吾且面试子。 ”乃拈“六十而耳顾”题，大父走笔成，文不加点。文洁惊喜，击节曰： 科名？阳和子其不死矣！ ” 甲午正月朔，即入南都，读书鹤鸣山，书夜不辍，病目眚，下帏静坐者三月。友人以经书题相商，入 2016 年江苏高考语文试卷及答案 （完整版-包括附加题 ） 耳文立就，后有言及者，辄塞耳不敢听。入闱，日未午，即完牍，牍落一老教谕房。其所取牍，上大主考 九我李公，詈不佳，令再上，上之不佳，又上，至四至五，房牍且尽已。教谕忿恚而泣，公简其牍少七卷， 问教谕，教谕曰： “七卷大不通，留作笑资耳。 ”公曰：“亟取若笑资来！ ”公一见，抚掌称大妙，洗卷更置 丹铅。《易经》 3 分） 是不是诚心待它，它一眼就能分辨出来。你越 默默耕耘，惊喜往往就会悄然而至。 A. 与众不同 机敏 焦躁 B. C. 标新立异 机敏 浮躁 （3 分 ） B. 人皆可以为尧舜 D.情人眼里出西施 5．文化宫为评书、古琴、 的一项是（ 3 分） ①假笑啼中真面目 ②疑雨疑云颇多关节 ③白雪阳春传雅曲 ④开幕几疑非傀 儡 B ．①昆曲②评书③古琴④木偶戏 D ．①昆曲②木偶戏③古琴④“汝则已矣，还 ”文洁曰：“有是乎？ “子文当名世，何止
朝鲜核问题的实质与走向
朝鲜核问题的实质与走向 摘要朝鲜半岛核危机是冷战机制遗留的产物自世纪年代初第一次朝鲜核危机爆发以来国际社会为解决朝鲜核危机以及与之相关的一系列朝鲜半岛和平问题做出了大量的外交努力。然而朝美之间的基本立场差距巨大彼此极度缺乏互信与互动、因而有关各方的政治外交努力作用十分有限。布什政府上台后对朝鲜实行“大棒政策”把朝鲜列入“邪恶轴心国”使朝美关系全面到退而第二次核风波又使两国关系雪上加霜。朝鲜核问题之所以更复杂主要在于朝美之问的意识形态冲突。朝鲜核问题当事国朝美之问互不信任、互相敌视是朝鲜核问题的根源也是解决朝鲜核问题的制约因素。朝鲜在国内经济极度困难的情况下发展核武器是有着自身深层政治意图。其目的一是彻底解除朝鲜的安全困境二是为朝鲜国内改革获取物质和道义的支持。而美国在朝鲜核问题上大做文章是希望牢牢掌握朝鲜半岛及东北亚地区安全的主动权维护其在这一地区的战略地位。国际防和扩散体制存在的缺陷也是导致朝鲜核问题久拖不解的重要因素。朝鲜两次宣布退出核不扩散条约并于年月同进行核试爆是国际社会所不能接受的。朝鲜核试爆后通过当事国和周边国家的外交努力六方会谈已经重启朝美双方也达成了实质性的共识但进展缓慢。朝美双方围绕着“关闭核设施”和“解冻资金”等战术问题上出现僵局。朝鲜虽然同意关闭核设施但不愿意立即放弃其
全部核计划美国短期内很难改变对朝鲜的敌对政策。因此朝鲜核问题具有长期化的可能。本文试图通过对朝鲜核问题形成的历史背景和实质的分析预测朝鲜核问题的走向并提出化解朝鲜核危机的具体措施。关键词朝鲜核问题国家利益朝美关系实质走向’哪。”咖Ⅳ。加皿硼订。谢鲫鬻腿———臀。’研究目的与意义第一章绪论朝鲜半岛的地缘政治地位十分重要关系到我国东北地区的稳定与发展。朝鲜又是我国的传统友好国家。朝鲜拥有核武器不仅违背了中国及周边大国对朝鲜半岛的基本原则也严重影响了东北亚区域安全与合作因此实现朝鲜半岛无核化符合中国的利益也符合东北亚区域各国的利益。解决朝鲜核问题的关键是朝、美两国但周边国家也可发挥建设性的积极作用。为了和平解决朝鲜核问题中国始终积极推动六方会谈持续进行并承担起国际社会所期望的负责任的大国重任。朝鲜核问题的研究对于正在堀起的中国有着重要的现实意义。因此朝鲜核问题是中国和平崛起过程中必须处理好的一个重要问题。本文旨在通过对朝鲜核问题的系统论述与研究探讨朝鲜核问题的实质对朝鲜核问题的发展方向进行预测。虽然本论文只是学位论文而且也远非完善但还是期待着能够给中国未来朝鲜半岛政策的最终定位提供某些依据从而为朝鲜半岛的和平与稳定以及东北亚地区的繁荣与发展作出一点贡献。。研究现状与动态朝鲜核问题是当今国际社会的热点问题。国内外学者对于这一
2016江苏高考数学试题及答案解析
WORD 整理版分享 2015 年江苏省高考数学试卷 一、填空题 1. 已知集合 A 1，2，3 ， B 2，4，5 ，则集合 A B 中元素的个数为 _______. 2. 已知一组数据 4， 6， 5， 8，7， 6，那么这组数据的平均数为 ________. 3. 设复数 z 满足 z 2 3 4i （ i 是虚数单位），则 z 的模为 _______. 4. 根据如图所示的伪代码，可知输出的结果 S 为 ________. 5. 袋中有形状、 大小都相同的 4 只球，其中 1 只白球， 1 只红球， 2 只黄球， 从中一次随机摸出 2 只球，则这 2 只球颜色不同的概率为 ________. 6. 已知向量 a 2，1 ， a 1， 2 ，若 ， ，则 m-n 的值为 ma nb 9 8 mn R ______. 7. 不等式 2 x 2 x 4 的解集为 ________. 8. 已知 tan 2 ， tan 1 ，则 tan 的值为 _______. 7 9. 现有橡皮泥制作的底面半径为 5，高为 4 的圆锥和底面半径为 2、高为 8 的圆柱各一个。 若将它们重新制作成总体积与高均保持不变， 但底面半径相同的新的圆锥与圆柱各一个， 则 新的底面半径为 。 10. 在平面直角坐标系 xOy 中，以点 (1,0) 为圆心且与直线 mx y 2m 1 0(m R) 相切 的所有圆中，半径最大的圆的标准方程为 。 11. 数列 { a n } 满 足 a 1 1 ，且 a n 1 a n n 1 （ n N * ），则数 列 { 1 }的前 10 项和 a n 为 。 12. 在平面直角坐标系 xOy 中， P 为双曲线 x 2 y 2 1 右支上的一个动点。若点 P 到直线 x y 1 0 的距离对 c 恒成立，则是实数 c 的最大值为 。 13. 已知函数 f ( x) | ln x |， g( x) 0,0 x 1 ，则方程 | f (x) g( x) | 1 实根的个 | x 2 4 | 2, x 1 数为 。 (cos k , sin k cos k 12 14. 设 向 量 a k )( k 0,1,2, ,12) ， 则 (a k a k 1 ) 的 值 6 6 6 k 0 为 。
2018年朝鲜核问题分析报告
2018年朝鲜核问题分 析报告 2017年12月
目录 一、朝核问题的由来 (4) 1、美苏争霸导致朝鲜半岛分裂 (5) 2、朝核问题的历史演变 (10) 3、朝鲜对于核技术诉求分析 (13) 二、朝核问题的尝试解决 (19) 1、朝美谈判阶段 (19) 2、三方会谈阶段 (20) 3、六方会谈 (21) 三、各方利益诉求分析以及朝核问题局势走向 (23) 1、朝鲜周边相关大国利益分析（中俄日韩美） (23) 2、未来朝核局势走向 (26) 附：朝鲜核力量分析 (31) 1、朝鲜核打击能力 (31) 2、朝鲜核攻击范围 (32)
近日，随着特朗普将朝鲜重新列入“支恐名单”、朝鲜试射新型“火星-15”洲际弹道导弹、美韩史上最大规模军演等一系列事件的发生，朝鲜半岛战争疑云再起，成为国际社会关注热点。而吉林日报近期整版报道《核武器常识及其防护》，也让朝鲜半岛局势在国内引发公众热议。 朝核问题是一个复杂且多变的地区局势难题。本篇报告尝试从朝核问题的起源和解决机制来分析朝核问题的由来，并尝试分析朝核问题的未来走向。报告主要分为5个部分：第一部分介绍了朝核问题的历史由来；第二部分介绍了为了解决朝核问题曾经尝试过的各种解决办法；第三部分则对朝核问题涉及方的利益诉求进行分析，并据此对未来朝鲜半岛核问题的发展趋势作出判断；第四部分给出了投资建议，对朝鲜现有的核打击能力进行分析。 朝鲜对于核技术的诉求主要有4个方面原因：首先发展核武是朝鲜民族心态的集中体现；朝鲜历史上长期被周边强国支配和控制，导致朝鲜民族自尊心异常激烈，发展核武正是最佳途径；其次发展核武器可以有效的保障朝鲜的国家安全，让美国有所顾忌；第三由于韩朝实力差距悬殊，发展核武器可以有效冲减经济发展水平和常规军事力量上的巨大差距所带来的劣势；第四中印巴发展核武的历史经验说明发展核武利大于弊。 朝核问题涉及到多个国家利益，相关各国都有自己的利益诉求。中国的核心立场在于确保半岛无核化，维护东北亚和平稳定的环境；朝鲜核心利益在于维护政权的稳定，希望拥有核武器来获得与美国、
2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)
2016年陕西省初中毕业学业考试 （含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确 ．．．的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比,有错误 ．．的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni
15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质
2016年高考真题——语文(江苏卷)
2016年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 语文I试题 一、语言文字运用（15分） 1．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 人人都希望自己____________，却很少有人能沉静下来用心对待生活。其实生活很____________，你是不是诚心待它，它一眼就能分辨出来。你越____________，越想得到，距离目标就越远；你努力振作，默默耕耘，惊喜往往就会悄然而至。 A．与众不同机敏焦躁B．与众不同敏锐浮躁 C．标新立异机敏浮躁D．标新立异敏锐焦躁 2．下列熟语中，没有 ．．使用借代手法的一项是（3分） A．人为刀俎，我为鱼肉B．人皆可以为尧舜 C．化干戈为玉帛D．情人眼里出西施 3．下列各句中，所引诗词不符合 ．．．语境的一项是（3分） A．“闲云潭影日悠悠，物换星移几度秋”，往事历历，所有的记忆都在时光里发酵，散发出别样的味道。 B．“拣尽寒枝不肯栖，寂寞沙洲冷”，正是这种难言的孤独，使他洗去人生的喧闹，去寻找无言的山水，远逝的古人。 C．“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”，青葱少年总是信心满满，跃跃欲试，渴望在未来的岁月中大显身手。 D．“帘外雨潺潺，春意阑珊”，初春的细雨淅淅沥沥，撩拨了无数文人墨客心中关于江南的绵绵情思。4．某同学从自己所写的文章里选出一下三组，为每组文章拟一标题，编成集子。所拟标题与各组文章对应最恰当的一项是（3分） 第一组：《看见<看见>》《书虫诞生记》《对话苏东坡》《家有书窝》 第二组：《同桌的你》《伴我同行》《奔跑吧，兄弟》《没有麦田的守望者》 第三组：《感悟青春》《我的“离经叛道”的话》《扪心自问》《当我发呆时我在想些什么》 A．读书万卷寸草春晖我思我在B．悦读生活寸草春晖指点江山 C．悦读生活那些花儿我思我在D．读书万卷那些花儿指点江山 5．文化宫为评书、古琴、尾曲、木偶戏四个文艺演出专场各准备了一副对联，对联与演出专场对应恰当的一项是（3分） ①假笑啼中真面目新笙歌里古衣冠
2016年江苏理科数学高考试题(含解析)
2016年江苏数学高考试题 数学Ⅰ试题 参考公式 圆柱的体积公式：V 圆柱=Sh ，其中S 是圆柱的底面积，h 为高。 圆锥的体积公式：V 圆锥 1 3 Sh ，其中S 是圆锥的底面积，h 为高。 一、填空题：本大题共14个小题,每小题5分,共70分.请把答案写在答题卡相应位置上。 1.已知集合{1,2,3,6},{|23},A B x x =-=-<<则=A B ________▲________. 2.复数(12i)(3i),z =+-其中i 为虚数单位，则z 的实部是________▲________. 3.在平面直角坐标系xOy 中，双曲线22 173 x y -=的焦距是________▲________. 4.已知一组数据4.7,4.8, 5.1,5.4,5.5，则该组数据的方差是________▲________. 5.函数y 的定义域是 ▲ . 6.如图是一个算法的流程图，则输出的a 的值是 ▲ . 7.将一颗质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点的正方体玩具）先后抛掷2次，则出现向上的点数之和小于10的概率是 ▲ . 8.已知{a n }是等差数列，S n 是其前n 项和.若a 1+a 22 =-3，S 5=10，则a 9的值是 ▲ . 9.定义在区间[0,3π]上的函数y =sin2x 的图象与y =cos x 的图象的交点个数是 ▲ . 10.如图，在平面直角坐标系xOy 中，F 是椭圆22221()x y a b a b +=＞＞0的右焦点，直线2 b y =与椭圆交于B ， C 两点，且90BFC ∠= ,则该椭圆的离心率是 ▲ .
关于朝鲜核问题的分析与思考
本文以当前朝核问题为研究对象。通过对朝核问题事态发展及有关各方重要的官方言论的分析，对朝核问题进行综合性、系统性的研究，系统梳理朝核问题的由来、发展、现状，以及国际社会的主流主张。 本文重点分析了朝鲜为什么发展核武器，朝鲜拥核的危害，六方会谈对解决朝核问题的作用，六方会谈的中断、恢复和重启，以及在此过程中有关各方的国家利益、全球战略、国内政治等 各种因素，特别探讨分析美国对朝核 问题的主张，以及其动用军事力量的 可能性与可能方式。最后，本文探讨 了朝核问题的前景。 本文认为，朝鲜核问题的出现, 主要源于美朝双方的长期敌视,伊拉 克战争之后美国对朝鲜的压力增大, 朝鲜作出强烈反应，使朝鲜核问题更 加复杂化。未来朝核问题和东北亚地区安全问题的解决，变量很多，国际 □文/金 剑* 关于朝鲜核问题的分析与思考*作者为中共中央党校国际战略研究所在职研究生，中国环境标志检查员，国家注册质量、环境、职业健康安全管 理体系高级审核员
前沿观察 FRONTIER OBSERVATION 社会和有关各方面 最终找到解决问题 的可行途径恐怕并 非易事。美韩、日 美的军演的确是在 加紧战争准备，但 也明确表示不会首 先发动战争，不考 虑用军事手段改变 朝鲜的现状。中俄两国的对朝政策是以一贯之的，还是希望朝鲜重返“六方会谈”，还是希冀通过和平方式妥善解决“朝核”问题。谈判的大门没有关上，但最终还要看朝鲜如何做出选择。 一、导论 (一)朝核问题的由来 围绕朝核问题的争执由来已久。但是朝鲜到底是从什么时候开始研制核武器的呢？根据国际原子能机构的资料，1956年2月28日朝鲜同苏联签署了《关于联合组建和研究所协定》，从此苏联开始给朝鲜核技术开发以实际援助。６０年代中期，在苏联的帮助下，朝鲜创建了宁边原子能研究所。 ２０世纪９０年代初。美国根据卫星资料怀疑朝鲜具有研制核武器的设施，并扬言要对朝鲜的核设施进行检查。朝鲜则声明宣布没有制造核武器的打算和能力，同时指责美国在韩国部署核武器威胁朝鲜安全。由此，双方在核问题上产生争端。 1993年3月，因美韩举行联合演习和国际原子能对其核设施的检查，朝鲜宣布退出1985年加入的《不扩散核武器条约1 》，出现第一次朝核危机。 (二)朝核问题的发展 1985年12月，朝鲜加入《不扩散核武器条约》，按照该条约规定，成员国必须接受国际原子能机构对其核设施的检查，但朝鲜却一直拒绝接受其检查。 从此以后，朝鲜核问题开始逐步升级，成为影响世界和平的潜在因素。 二十世纪90年代初，朝核问题开始显露。1991年初美国忙于组织多国部队对伊拉克萨达姆政权入侵科威特进行惩罚打响海湾战争时，朝鲜成功试射了中1 杨立杰、谷?编辑 “新华网” 2009-05-27文章：朝鲜核问题。
2016年厦门市中考化学试卷及解析
2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学 （试卷满分：100分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137 第I卷选择题（共10题，25分） 本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。 1.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe （考查知识点：元素的分布，答案A） 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的 A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干 （考查知识点：六大营养物质,答案B） 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数 （考查知识点：常见实验操作,答案B） （考察知识点：物质的分类,答案A）
、 5.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期 表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是 A.Na2SeO3中Se的化合价是+3 B.Se是一种金属元素 C.n的值为6 D.Se的相对原子质量为78.96g （考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C） 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O3）。下列说法正确的是 A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同 （考查知识点：化学式的意义,答案D） 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中，下列做法会实验结果明显 产生误差的是 A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始时的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 （考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B） 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小 B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH- （考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C） 9.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡 B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸 C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干（考查知识点：鉴别、除杂、提纯,，答案为D）