2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(二)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al—27 S—32 C1—35.5 K—39 Fe -56 Cu—64 I-127 Ba—137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分.共计20分.每小题只有一个选项符合题意.1. 我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用.下列关于干冰(右图）的说法正确的是A。
干冰是弱电解质 B.干冰可以灭火C.氧碳两种元素只能组成二氧化碳D.干冰在常温常压下稳定存在2. 下列关子化学用语的表示正确的是A.质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：14494PuB。
H2O2的电子式：C. S2-离子结构示意图：D。
的名称2—甲基—4—丁醇3. 下列说法正确的是A.乙烯分子与苯分子中碳碳键相同B。
生成物总能量一定低于反应物总能量C。
置换反应一定属于氧化还原反应D。
通过化学变化可以直接将水转变为汽油4。
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A。
CO和O生成CO2是吸热反应B。
在该过程中，CO断健形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价健的CO2D。
状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。
下列说法正确的是A. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同B.原子半径：Y〈Z<WC.气态氢化物的稳定性:X〉WD。
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe3+、Cl—、NO3—、K+B。
江苏省清江中学高三化学月考试卷.doc
江苏省清江中学高三化学月考试卷本试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32第Ⅰ卷一：选择题（每小题一个选项正确，共３２分）1．据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是A．.氧化剂B．还原剂C．催化剂D．是氧化剂也是还原剂3．进行化学实验时必须要有安全意识。
下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖４．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol D．在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ５．下列说法不正确的是A．胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体微粒带有同种电荷B．水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C．二氧化硫和乙二酸都能使溴水褪色，但原理不同D．胆矾晶体结晶水的测定中，若加热不充分或加热后的固体不放在干燥器中冷却，测得的结晶水值偏小６．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰。
高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。
下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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江苏省2016届高三预测金卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学源于生活，又高于生活。
下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种 C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图1所示装置制取少量氢气 B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图1所示装置制取少量氯气 D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤ 9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。
江苏省淮安市清江中学高三化学联考试题含解析
江苏省淮安市清江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+参考答案：B略2. 已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，K sp（Ag2CrO4）=1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C.向0.0008 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 －完全沉淀D.将0．001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0．001 mol·L-1的KCl和0．001 mol·L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀参考答案：D3. （2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0参考答案：C根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。
所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(三)化学试题 含答案
说明:1、考试时间：100 分钟; 本卷满分：120 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．新材料的新秀-—石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型见下图。
下列有关说法正确的是A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．再者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性2．下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是A．中子数为16的硫原子：1632SB．氯离子的结构示意图：C．聚苯乙烯结构简式：D．NH3的电子式:3．下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．氨气具有还原性，可用作制冷剂D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)〉r（Mg)C．在该反应条件下，。
Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元索Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元索的核电荷数是W 的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说祛不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r W＞r QD．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl—、SO42—B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．0.1mol•L—1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42—D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-7．下列有关实验的选项正确的是8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH—=CO32—+NH3·H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O10．微生物电池是指在微生物的作用下，将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(四)化学试题 含答案
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分.考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S-32 C1—35。
5 Fe —56 Cu-64 I—127选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意.1. 页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是( )A。
既不是电解质也不是非电解质B.甲烷燃烧的产物可导致酸雨C.甲烷可以做燃料电池的燃料D.等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少2。
下列有关化学用语表示正确的是A。
三氟化氮的电子式：B.对硝基苯酚的结构简式.C。
中子数为20的氯原子，3717ClD。
镁离子的结构示意图:3. 下列说法正确的是A。
分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物B.催化剂不能改变该反应的焓变C。
硫酸铁具有强氧化性。
常用于自来水的杀菌消毒D。
碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用作治疗胃酸过多4。
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Y是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数，下列说法正确的是( ）A．X和Y形成的化合物中一定只含一种类型的化学键B.原子半径W>Z〉Y>XC。
江苏省清江中学2016届高三考前周练模拟化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语表述正确的是A．S2—的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au）原子：11879Au3．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉,可用来消毒杀菌B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂D．锂质量轻、比能量大,可用作碱性KOH溶液电池负极材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4I溶液中:Na+、Fe3+、Cl—、SO42-B．c（H+)/c(OH—)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3—C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-D．0。
1mol/LNaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42—、NO3-5．下列说法正确的是A．分子式为C4H10O的有机化合物一定是饱和一元醇B．1molCl2通入足量水充分反应后转移的电子数为6。
02×1023 C．H2O2具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s)═CuSO4(s）+5H2O(l)△H=+Q1kJ•mol—1．室温下,若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则Q1＞Q26．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH—+SO2=SO32—+H2OB．醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7．短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。
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2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型见下图。
下列有关说法正确的是A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性2. 下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是A．中子数为16的硫原子：1632SB．氯离子的结构示意图：C．聚苯乙烯结构简式：D．NH3的电子式：3. 下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．氨气具有还原性，可用作制冷剂D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5. 短周期元素Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：rX ＞rY＞rW＞rQD．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol?L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-A．配制0.l0mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL A．A B．B C．C D．D8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11. 下列有关说法不正确的是A．常温常压下，13gZn完全溶于一定量的浓H2SO4中，转移电子数目为0.2molB．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．常温下，0.1mol?L-1氨水加水稀释后，溶液中的值不变D．反应3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)在常温下能自发进行，则该反应△H＜ 0二、多选题12. 托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下下列说法正确的是A．托卡朋的分子式为C14H11 NO5B．反应A B的类型属于消去反应C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内D．1mol托卡朋与足量的浓溴水反应最多消耗1molBr2三、单选题选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D四、多选题14. 25℃是，向20mL0.1mol?L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)15. 恒温T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的t/s 0 5 15 25 35n(CH4)/mol 1.00 0.84 0.81 0.80 0.80改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol?L-1?s-1 B．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小C．温度T时，b点υ(逆)＞υ(正)D．温度为T时，若起始时向容器中充入1.00molC2H2和3.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%五、工业流程题16. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________；（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)．A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________；（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol2Fe (s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________；（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。
六、有机推断题17. 奇诺力()是解热镇痛及非甾体抗炎镇痛的一种前体药，广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。
它的一种合成路线如下：（1）D中含有的官能团的名称为：_______________；（2）由对氟甲苯制备A的反应条件为：_______________；反应⑥可看做分两步完成，则其反应类型依次为_______、_______________；（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种．①能与氯化铁溶液发生显色反应，②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子③苯环上有2个侧链④与Br2发生1：1加成时，可得到3种加成产物．（4）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式_______________；（5）利用奇诺力合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2，1，4-二溴丁烷为原料(无机试剂，三碳以下的有机试剂等任选)制备的合成路线．(合成路线常用的表示方式为：)七、填空题18. 接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。
氨气常用________检验，现象是________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式_____________ （写出计算过程）。
八、实验题19. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。