九年级上册化学方程式及实验现象总结
人教版初三上册化学方程式及实验现象汇总
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。
九年级上册化学所有化学方程式
九年级上册化学所有化学方程式九年级上册化学所有化学方程式如下：一、跟氢有关的化学方程式：1. 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上4. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体5. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成10. H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温11. 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色高温二、与氧气相关反应：1. 单质与氧气的反应：(化合反应)(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO(4)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3(5)氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O(6)红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5(7)硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(8)碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O(13)氧化汞分解实验：2HgO△Hg+ O2↑。
完整版)初中化学方程式大全及现象总结
完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
初三化学方程式汇总上册
初三化学方程式汇总上册
一、金属与氧气反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
二、非金属与氧气反应
1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
2. 硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2
3. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
4. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
三、酸与金属反应
1. 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3. 铜与稀盐酸不反应。
四、碱与金属反应
1. 镁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + Mg + H2O = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
2. 铝与氢氧化钠溶液反应：6NaOH + 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaCl
3. 铜与氢氧化钠溶液不反应。
五、盐与金属反应
1. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 镁与氯化铜溶液反应：Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
3. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg。
九年级上册化学方程式整理小结
九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。
初三上册化学方程式3篇
初三上册化学方程式3篇初三上册化学方程式1初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑一、燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰）4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟)初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo （红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o二、制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑5、镁和稀盐酸反应：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑6、高温煅烧石灰石：caco3初中化学上册化学方程式及现象cao + co2↑（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应1、木炭还原氧化铜：c+2cuo初中化学上册化学方程式及现象2cu + co2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 初中化学上册化学方程式及现象4fe + 3co2↑3、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + co2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3初中化学上册化学方程式及现象2fe + 3co25、氢气还原氧化铜：h2 + cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + h2o初三上册化学方程式3篇扩展阅读初三上册化学方程式3篇（扩展1）——初三上册化学方程式知识3篇初三上册化学方程式知识11、与氧气有关的化学方程式：现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体现象：一种黄色固体在空气中燃烧是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初中化学方程式及实验现象总结
初中化学方程式及实验现象总结初中化学方程式及实验现象总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2C O3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2S O4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(S O4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+N aCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体扩展阅读：初中化学方程式及实验现象归纳初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
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九年级上册化学方程式及实验现象总结
一、化合反应
1、木炭（碳）在空气中燃烧现象:发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;在氧气中燃烧现象:发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
11、二氧化碳通过灼热的碳层:ＣＯ２＋Ｃ 2ＣＯ
12、二氧化碳与水反应：ＣＯ2+Ｈ2O==H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红的原因）
二、分解反应
1、氧化汞加热分解:２HｇＯ 2Hg＋O2↑
２、高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnＯ4＋ＭnO2＋Ｏ2↑
3、氯酸钾制氧气:２KClO3 2KCl+3O２↑
现象:黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
(注意最后要有尾气处理装置,点燃或者收集尾气，防止ＣO污染空气)
8、工业炼铁的原理：３ＣO＋Ｆe2Ｏ３ ２Fe+3ＣO2
现象:红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。
(注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气,防止CO污染空气)
9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
３Fe+２O２ Fe3O4
5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟,生成白色粉末,放出热量。
２Ｍg＋O2 2MｇO
6、氢气在空气(或氧气)中燃烧现象:发出淡蓝色火焰，放出热量,火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
Ｃ＋Ｏ2 CO２(充分燃烧）2Ｃ+Ｏ2 2CO(不充分燃烧)
2、硫在空气中燃烧现象:发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。
S＋Ｏ2 SO２
3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象:产生大ＣuSO4+2NaOＨ==Ｃu（ＯＨ）2↓+Na2SO４
现象：产生蓝色沉淀。
10、铁钉浸入硫酸铜溶液中:Fe+CuSO４==Cu+ＦｅSO４
现象:铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应:
NaCO3+２HＣl＝＝CaＣｌ2+ H２O＋CO2↑
现象:产生大量气泡
12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳
５、氢气还原氧化铁：3Ｈ2+Ｆe2Ｏ3 ２Fe+3H2O
现象:红色粉未逐渐变成黑色,试管内壁有水珠。
６、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(ＯH)2=CaCＯ3↓+H2O
(①鉴定CO２②解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？③解释石灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后,晾干可以保鲜)
7、一氧化碳还原氧化铜:CO+ＣuO Cu+ＣＯ2
2、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑(CuO为黑色粉末)
现象：黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Ｆｅ+3ＣＯ2↑(Ｆe2O3为红色粉末)
现象:红色粉未逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
4、氢气还原氧化铜：H２＋CuO Cu+H2Ｏ
现象:黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。
2H2+O2 2H2O
７、铜在空气中加热现象:红色固体逐渐变成黑色
２Cu+O2 2CuO
8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰,放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊。
2CO+O２ 2ＣO２
9、汞在加热的条件下与氧气反应:2Hg+Ｏ2 2HｇO
１0、铝在空气中燃烧：4Al+3O２ ２Al2O３
CaCO３ CａO＋CO2↑
4、过氧化氢制氧气：2H2O2２H2O＋Ｏ2↑
５、电解水:2H2Ｏ 2H2↑+O2↑
6、碳酸不稳定，易分解：
H2CO3===H2O+CO２↑(二氧化碳通入石蕊试液,溶液变红，加热红色变为紫色的原因)
三、其他反应
1、实验室制取二氧化碳:
ＣaＣＯ3+2ＨCl=＝CaCl２+ H2Ｏ ＋CO2↑(大理石或石灰石和稀盐酸）