新课标高考理科综合-化学试题汇编-化学实验设计
专题03 化学实验专题(新高考专用)(原卷版)
专题03 化学实验专题高考化学实验综合题是必做的主观题之一，主要涉及常见仪器的识别使用、基本操作、原理分析、装置连接、实验设计与评价、产率或纯度计算等，是对中学化学实验知识的综合考查，充分体现了核心素养中实验探究与创新意识的要求。
题目类型主要有物质制备类、实验探究类、定量测定类等。
近几年高考实验综合题不再单纯地出现制备、探究或定量实验类型，而是呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度，“有机实验”在前几年高考中频频出现，其实质不过是物质制备类实验而已，以有机物的形式考查只是增加了试题的陌生度，并不属于专门加强有机物的考查。
还出现流程图型实验，淡化题型类别的界限。
例1 （辽宁省丹东2022届高三上学期期中考试）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。
实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。
回答下列问题：（1）仪器a的名称为________________，该仪器中发生反应的离子方程式为________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是________________________。
（3）装置Ⅲ中的试剂为________。
下图中可替代装置Ⅲ的是________（填字母序号，下同）。
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置I后连接上图中的________。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为________（保留3位有效数字）。
（6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
全国新课标一卷高考化学实验综合题汇编
全国新课标一卷高考化学实验综合题汇编（新课标Ⅰ）2020新课标Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。
因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是_______。
2019新课标Ⅰ．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
高考理科综合能力测试(化学部分)
高考理科综合能力测试（化学部分）第I卷（选择题共22题每题6分共132分）（化学9题，共54分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供答题时参考：原子量：H 1 C 12 N 14 O 166.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是A．氯化钠 B.谷氨酸钠（味精） C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠7.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A、Sn2+、Fe2+、Ce3+B、Sn2+、Ce3+、Fe2+C、Ce3+、Fe2+、Sn2+D、Fe2+、Sn2+、Ce3+11.有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A、V3＞V2＞V1B、B3=V2=V1C、V3＞V2=V1D、V1=V2＞V312.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+13.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯14.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。
高考理综化学实验大题练习汇编
化学实验大题练习21．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。
2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；假设2，还原性：SO32-> I- >Fe2+；假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na 2SO 3、0.1mol/L KI 、0.1mol/L FeCl 3、10%KSCN 、新制饱3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。
Ⅰ．如何检验反应中是否有O 2生成。
Ⅱ．装置D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应作用外，还可以 。
2024年新课标卷理综化学高考真题(答案版)
2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W ）的路线如下所示：下列说法正确的是()A.双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-++++↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+↓C.海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O2Br SO 4H --+++++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--+++++↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是()A.W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B.在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C.Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D.[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
2023 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)
2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 3. 下列装置可以用于相应实验的是 制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性 测量2O 体积A. AB. BC. CD. D4. 一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是 A. X 的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX 的水合物具有两性D. W 单质只有4种同素异形体5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A. AB. BC. CD. D6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28−，12S 28−+e -→S 24−，2Na ++4x S 24−+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A. 充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B. 放电时外电路电子流动的方向是a→bC. 放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7. 一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考理综化学大题训练综合实验设计最全面(精华版)
综合试验设计，探究与评判全国卷高考题1．（15 分）（2021.新课标Ⅱ-28）水中溶解氧为水生生物生存不行缺少地条件；某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中地溶解氧；试验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样，氧地固定：用溶解氧瓶采集水样；记录大气压及水体温度；将水样与Mn(OH) 2 碱性悬浊液（含有KI ）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧地固定；—仍原为Mn 2+，在暗处静Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后地水样酸化，MnO(OH) 2 被I———溶液滴定生成地I 2（2S2O32 +I2 =2I +S4O62置5min，然后用标准回答以下问题：）；Na2 S2O3（为（1 ）取水样时应尽量避免扰动水；体表面，这样操作地主要目地）“氧地固定”中发生；反应地化学方程式2（3）Na2S2O3 溶液不稳固，使用前需标定；配制该溶液时需要地玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，试剂瓶与能使用，其目地为杀菌，除；蒸馏水必需经过煮沸，冷却后才及二氧化碳；﹣1（4）取水样经固氧，酸化后，用a mol.L，Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶为液作指示剂终点现象；如消耗；﹣1Na2S2 O3 溶液地体积为 b mL ，就水样中溶解氧地含量为mg.L （5）上述滴定完成后，如滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏；（填“高”或“低”）2．（15分）（2021.新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法为测定蛋白质中氮含量地经典方法，其原理为用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下列图装置处理铵盐，然后通过滴定测量；已知：；NH3H3BO3NH3 H3BO3 NH3H3BO3HCl NH4 Cl H3BO3回答以下问题：（1）a 地作用为（2）b 中放入少量碎瓷片地目地为；；f 地名称为；（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k1 ，关闭，k 3，加热b ，蒸气布满管路；k 2c ，缘由停止加热，关闭，g 中蒸馏水倒吸进入k1为放掉水，重复操作 ；打开 k 22 ~3 次；（ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3BO 3 ）与指示剂；铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水；打开k 1 ，加热 b ，使水蒸气进入 ①d 中保留少量水地目地为 ②e 中主要反应地离子方程式为 采纳中空双层玻璃瓶地作用为e ； ；，e ；g 中吸取液时消耗浓度 % ，（5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 1地盐酸 为 c mol L ，就样品中氮地质量分数为 % ；V mL 样品地纯度 ≤3．（15 分）（2021.新课标Ⅲ 制备，铬铁矿地主要成分为 -27）重铬酸钾为一种重要地化工原料，一般由铬铁矿 FeO.Cr 2O 3 ，仍含有硅，铝等杂质； 制备流程如下列图： 回答以下问题： （1）步骤①地主要反应为： Na 2 CrO 4 +Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 ； 上述反应配平后；该步骤不能使用陶瓷容器，缘由；FeO.Cr 2O 3 +Na 2CO 3+NaNO 3 FeO.Cr 2O 3 与 为NaNO 3 地系数比为（ 2）滤渣 1 中含量最多地金属元素为 含硅杂质；，滤渣 2 地主要成分为及（ 3）步骤④调滤液 为2 地 pH 使之变 （填 “大”或 “小 ”），缘由（用离子方程式表示） ；（ 4）有关物质地溶解度如下列图．向 “滤液 3”中加入适量 KCl ，（填蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2 O 7 固体；冷却到标号）得到地 K 2Cr 2O 7 固体产品最多； ℃℃℃℃步骤⑤地反应类型为；Cr 2O 3 40%）制备 K 2Cr 2O 7，最终得到产品 ×100%；（ 5）某工厂用 kg ，产率为m 1 铬铁矿粉（含 kg m 2 4．(2021 ·新课标全国卷Ⅰ )氮地氧化物 (NO x )为大气污染物之一，工业上在肯定温度与催化剂 条件下用 NH 3 将 NO x 仍原生成 N 2；某同学在试验室中对 NH 3 与 NO x 反应进行了探究； 回 答以下问题： （1）氨气地制备①氨气地发生装置可以挑选上图中地，反应地化学方程式为；②欲收集一瓶干燥地氨气，挑选上图中地装置，其连接次序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)；（2）氨气与二氧化氮地反应将上述收集到地NH 3 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K 1，K 2夹好)；在肯定温度下按图示装置进行试验；操作步骤试验现象说明缘由打开K1，推动注射器活塞，①Y 管中②反应地化学方程式使X 中地气体缓慢通入Y 管中将注射器活塞退回原处并Y 管中有少量水珠生成地气态水凝集固定，待装置复原到室温打开K2 ③④2+ 3+5，【2021新课标2卷】某班同学用如下试验探究Fe ，Fe 地性质；回答以下问题：（1）分别取肯定量氯化铁，氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 地溶液．在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目地为；（2）甲组同学取2mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴KSCN溶液，2+溶液变红，说明Cl 2 可将Fe 氧化；FeCl 2 溶液与氯水反应地离子方程式为；（3）乙组同学认为甲组地试验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水与l 滴KSCN溶液，溶液变红，煤油地作用为；（4）丙组同学取溶液，加入 3 溶液混合；10分别取2mL此溶液3 支试管中进行如下试验：于①第一支试管中加入1mLCC4l充分振荡，静置，CCl4层呈紫色；②其次只试管中加入 1 滴K3溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入 1 滴KSCN溶液，溶液变红；-试验②检验地离子为（填离子符号）；试验①与③说明：在I 过量地情形下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化仍原反应为；（5）丁组同学向盛有H2O2溶液地试管中加入几滴酸化地FeCl 3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应地离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡显现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产愤怒泡地缘由为；生成沉淀地缘由为（用平稳移动原懂得释）；6，【2021新课标3卷】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂，医用防腐剂，消毒剂；以下为一种制备过氧化钙地试验方法；回答以下问题：（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地为；小火煮沸地作用为使沉淀颗粒长大，有利于；（2）下图为某同学地过滤操作示意图，其操作不规范地为（填标号）；a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度( 二) 过氧化钙地制备（3）步骤②地详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”，“碱”或“中”） ；将溶液煮沸，趁热过滤；将溶液煮沸地作用为；（ 4）步骤③中反应地化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因为 ；（ 5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水，乙醇洗涤，使用乙醇洗涤地目地为；（ 6）制备过氧化钙地另一种方法为： 将石灰石煅烧后， 直接加入双氧水反应， 过滤后可得到过氧化钙产品；该工艺方法地优点为，产品地缺点为；K 1 ×10￣ 2，K 2 ×10 (H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔7， (2021 ·新课标全国卷Ⅰ )草酸(乙二酸 )存在于自然界地植物中， ￣ 5；草酸地钠盐与钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体其 点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水，升华， 170 ℃以上分解；回答以下问题： (1)甲组同学依据如下列图地装置，通过试验检验草酸晶体地分解产物；装置 C 中可观察到地现象为 ，由此可知草酸晶体分解地产物中有；装置 B 地主要作用为；(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中仍有CO ，为进行验证，选用甲组试验中地装置 A ，B 与如下列图地部分装置 (可以重复选用 )进行试验； ①乙组同学地试验装置中，依次连接地合理次序为 A ， B ， ；装置 H 反应管中盛有地物质为；CO 地现象②能证明草酸晶体分解产物中有 为；(3)设计试验证明： ①草酸地酸性比碳酸地 强；②草酸为二元 酸；8，(2021 ·新课标全国卷Ⅱ )二氧化氯 (ClO 2，黄绿色易溶于水地气体 )为高效，低毒地消毒剂； 回答以下问题：(1)工业上可用 KClO 3 与 Na 2SO 3 在 H 2SO 4 存在下制得 ClO 2， 该反应氧化剂与仍原剂物质地量之比为；(2)试验室用 NH 4Cl ，盐酸，NaClO 2(亚氯酸钠 )为原料， 通过如 图过程制备 ClO 2：①电解时发生反应地化学方程式为 ；②溶液 X 中大量存在地阴离子有 ； ③除去 ClO 2 中地 NH 3 可选用地试剂为(填标号 )； a .水 ...... b 碱. 石灰 ..... c 浓. 硫酸 ..... d 饱.与食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中 ClO 2 地含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量地碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管地管口； Ⅲ.将肯定量地混合气体通入锥形瓶中吸取； Ⅳ.将玻璃液封装置中地水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0 mol L ·￣1O 2- 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中地溶液(I 2+2S 2 32-2I ￣+S 4 O 6 )，指示剂显示终点时共用去 ①锥形瓶内 ClO 2 与碘化钾反应地离子方程式为 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液； 在此过程中：；②玻璃液封装置地作用为 ；③V 中加入地指示剂通常为 ，滴定至终点地现象为 ；④测得混合气中 ClO 2 地质量为g ；(4)用 ClO 2 处理过地饮用水会含有肯定量地亚氯酸盐；如要除去超标地亚氯酸盐，以下物质 最相宜地为 (填标号 )； a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁(2021 ·新课标全国卷Ⅰ 9， ) 乙酸异戊酯为组成蜜蜂信息素地成分之一，具有香蕉地香味； 试验室制备乙酸异戊酯地反应，装置示意图与有关数据如下： 试验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇， 6.0 g 乙酸，数滴浓硫酸与 2~3 片碎瓷片；开头缓慢加热 A ，回 流 50 min ；反应液冷至室温后倒入分液漏斗中， 分别用少量水， 饱与碳酸氢钠溶液与水洗 涤；分出地产物加入少量无水 MgSO 4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO 4 固体，进行蒸馏 纯化，收集 140~143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g ； 回答以下问题： (1)仪器 B 地名称为；(2)在洗涤操作中， 第一次水洗地主要目地为，其次次水洗地主要目地为；(3)在洗涤，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号 )；a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗地上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗地下口放出c.先将水层从分液漏斗地下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗地下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本试验中加入过量乙酸地目地为 ；(5)试验中加入少量无水 MgSO 4 地目地为 ；(6)在蒸馏操作中，仪器挑选及安装都正确选项 (填标号 )；(7)本试验地产率为 (填标号 )；a.30%b.40%c.60%d.90% (填 “高”(8)在进行蒸馏操作时，如从 130 ℃便开头收集馏分，会使试验地产率偏 或“低”，)其缘由为 ；10，【 2021 全国 II 卷 28】（ 15 分）某小组以 CoCl 2·6H 2O ，NH 4Cl ，H 2O 2，浓氨水 为原料， 在活性炭催化下， 合成了橙黄色晶体 X ；为测定其组成， 进行如下试验； ①氨地测定：精确称取 wgX ，加适量水溶解，注入如下列图地三颈瓶中，然后逐 滴加入足量 溶液，通入水蒸气，将样品液中地氨全部蒸出，用 10%NaOH V 1mLc 1—1— 1地盐酸标准溶液吸取；蒸氨终止后取下接收瓶，用 mol · L c 2 mol · L NaOH 标准溶液滴定过剩地 HCl ，到终点时消耗 V 2mLNaOH 溶液；②氯地测定：精确称取样品 X ，配成溶液后用 AgNO 3 标准溶液滴定， K 2CrO 4 溶液 为指示剂，至显现淡红色沉淀不再消逝为终点（Ag 2CrO 4 为砖红色）；回答以下问题：（ 1 ） 装 为置 中 安 全 管 地 作 用 原 理 ；（ 2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩地 HCl 时，应使用 剂为式滴定管， 可使用地指示 ；氨 地 质 量 分 数 表 达 式 ；（ 3 ） 为样 品 中 （ 4）测定氨前应当对装置进行气密性检验，如气密性不好测定结果将 “偏高”或“偏低”） ；（ 5）测定氯地过程中，使用棕色滴定管地缘由为 （填；滴定终点时， ＋—5—1 2— —1 如溶液中 ，c(CrO 4 ；（已知：c(Ag × 10 mol · L) 为mol · L— 12）K sp (Ag 2CrO 4× 10（ 6）经测定，样品 X 中钴，氨与氯地物质地量之比为 制备 X 地化学方程式为 1:6:3，钴地化合价为 ；X 地制备过程中温度不能过高，地缘由为 跟踪练习；1．（ 13 分）（2021.北京 -26）TiCl 4 为由钛精矿（主要成分为 TiO 2）制备钛（ Ti ）地重要中间产物，制备纯 TiCl 4 地流程示意图如下： 资料： TiCl 化合物 沸点 /℃ 熔点 /℃ 在 TiCl 4 中地 溶解性（ 1）氯化过程： 行；4 及所含杂质氯化物地性质SiCl 4 58 ﹣ 69 互溶TiCl 4 136 25 ﹣AlCl 3 181（升华）193FeCl 3 316 304MgCl 2 1412 714 难溶微溶TiO 2 与 Cl 2 难以直接反应，加碳生成 与 CO 2 可使反应得以进 CO ﹣ 1 已知： TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4 (g)+O 2(g)△H 1.mol ﹣ 1△H 2 =﹣.mol2C(s) + O 2 (g)=2CO(g)①沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl 4（ g ）与 CO （ g ）地热化学方程式：②氯化过程中 ；CO 与 CO 2 可以相互转化，依据如图判定： CO 2 生 成 反 应 地 △H ；0 （ 填 “＞ ”“＜ ”或 “=”）， 判 断 依CO 据：③氯化反应地尾气须处理后排放，尾气中地 溶液，就尾气地吸取液依次为HCl 与 Cl 2 经吸取可得粗盐酸， ；FeCl 3④氯化产物冷却至室温， 经过滤得到粗 TiCl 4 混合液，就滤渣中含有 ；（ 2）精制过程：粗 物质 a 为TiCl 4 经两步蒸馏得纯 ， T 2 应掌握在TiCl 4；示意图如下： ；2．（12 分）（ 2021.江苏 -16）铝为应用 广泛地金属；以铝土矿（主要成分为 Al 2O 3 ，含 SiO 2 与 Fe 2O 3 等杂质）为原 料制备铝地一种工艺流程如下： 注：SiO 2 淀；在“碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉 （ 为） “ 碱 溶 ” 时 生 成 偏 铝 ；酸 钠 地 离 子 方 程 式 1 （ 2）向 “过滤Ⅰ ”所得滤液中加入 变 ”或 “减小 ”)；NaHCO 3 溶液，溶液地 (填 “增大 ”， “不pH （ 3） “电解Ⅰ ”为电解熔融 Al 2O 3，电解过程中作阳极地石墨易消耗，缘由为； 溶液，原理如下列图． ，阴极；（ 4） “电解Ⅱ ”为电解 Na 2CO 3 阳极地电极反应式为 产生地物质 （ 5）铝粉在 A 地化学式为 1000℃时可与 N 2 于 反应制备 AlNAlN ；在铝粉中添加少量 NH 4Cl 固体并充分 为混 合 ， 有 利 地 制 备 ；， 其 主 要 原 因3．（ 15 分）（ 2021.江苏 -19）某科研小组采纳如下方案回收一种光盘金属层中地少 量 Ag （金属层中其他金属含量过低，对试验地影响可忽视） ；已知：① NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO ═2NaCl+NaClO 3﹣3.H 2O.Ag(NH 3 )2++Cl +2H 2O②AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH +③常温时 3) 2 ： N 2H 4.H 2O(水合肼 )在碱性条件下能仍原 Ag(NH 4Ag(NH 3)2++N 2H 4 .H 2 O ═ 4Ag ↓ +N 2↑ +4NH4++4NH 3↑+H 2O （ 1）“氧化 ”阶段需在 （ 2） NaClO 溶液与 式为80℃条件下进行， 相宜地加热方式为；Ag 反应地产物为 AgCl ， NaOH 与 O 2 ，该反应地化学方程 ； HNO 3 也能氧化 Ag ，从反应产物地角度分析， ；以 HNO 3代替 NaClO 地缺点为（ 并3 ） 为 提 高 地 回 收 率 ， 需 对 “过 滤 Ⅱ”地 滤 渣 进 行 洗 涤 ， ；Ag （ 4）如省略 “过滤Ⅰ ”，直接向冷却后地反应容器中滴加 10%氨水，就需要增加氨 水地用量，除因过量 不反应），仍由于NaClO 与 NH 3.H 2O 反应外（该条件下 ；NaClO 3 与 NH 3.H 2O （ 5）请设计从 “过滤Ⅱ ”后地滤液中猎取单质 Ag 地试验方案：﹣1水合肼溶液，（试验中须使用地试剂有： 2mol.L﹣ 11mol.LH 2SO 4 ）；4，（ 18 分）（ 2021.天津 -9）用沉淀滴定法快速测定包括预备标准溶液与滴定待测溶液； ﹣NaI 等碘化物溶液中 c(I )，试验过程Ⅰ预备标准溶液a ．精确称取 AgNO 3基准物 （ ）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂 瓶中避光储存，备用； ﹣ 1b ．配制并标定 100mL .L NH 4SCN 标准溶液，备用；Ⅱ滴定地主要步骤a ．取待测 NaI 溶液 于锥形瓶中；﹣ 1﹣完全转化为 AgI 沉淀； b ．加入 .L AgNO 3溶液 (过量 )，使 Ic ．加入 NH 4Fe(SO 4)2溶液作指示剂；﹣ 1+ ，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系 d ．用.L NH 4SCN 溶液滴定过量地 Ag显现淡红色，停止滴定；e ．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：试验序号1 2 3 消耗 NH 4SCN 标准溶液体积/mLf ．数据处理 回答以下问题：（1） 将称得地 AgNO 3配制成标准溶液，所使用地仪器除烧杯与玻璃棒外仍 有 ； （2）AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光储存地缘由为；（ 3）滴定应在 pH ＜地条件下进行，其缘由 为； （ 4）b 与c 两步操作为否可以颠倒 ，说明理 由；﹣﹣ 1（ 5）所消耗地 NH 4SCN 标准溶液平均体积为 mL ，测得 c(I mol.L ；) = （ 6）在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液地前一步，应进行地操作为 ； ﹣（ 7）判定以下操作对 c(I “偏高 ”， “偏低 ”或 “无影响 ”） )测定结果地影响（填 ①如在配制 AgNO 3标准溶液时，烧杯中地溶液有少量溅出，就测定结果； ②如在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，就测定结果；5，工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸；为讨论铁质材料与热浓硫酸地反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】：(1) 将已除去表面氧化物地铁钉 (碳素钢 )放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移入硫酸 铜溶液中，片刻后取出观看，铁钉表面无明显变化，其缘由为；(2) 另取铁钉放入肯定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X 并收集到干燥气体 Y ；X 中可能含有 Fe 3+与 Fe 2+；如要确认其中地 Fe 2+，应选用 ①甲同学认为 (填序号 )；a ． KSCN 溶液b ．铁氰化钾溶液mL( 标准状况 ) 气体 c ．盐酸Y 通入足量溴水中，发生反应地离子方程式②乙同学取 448 为，充分反应后， 加入足量 BaCI 2 溶液，经适当操作后得干燥固体 g ；可推知气体 Y 中 SO 2 地体积分数为；【探究二】：据探究一所测 SO 2 地体积分数，丙同学认为气体 Y 中可能仍含有 CO 2 与 Q 气 体，因此设计了以下试验装置 (图中夹持仪器省略， 试验前已将装置中空气排尽 )进一步探究；(3) 装置 A 中地现象为 ， 其作用为；(4) 为判定 CO 2 为否存在，需将装置 M 添加在 ；(填序号 )； a ．A 之前b ．A ～B 之间c ． B ～C 之间d ．C ～D 之间如存在 CO 2，就产生 CO 2 气体地反应中氧化剂与仍原剂地物质地量之比为 ；(5) 如 C 中固体变红， D 中固体变蓝，就 Q 为(填化学式 )，产生该气体地缘由为；(6) 如某气体可能由CO2，SO2，H2中地一种或多种组成，经测定其中氧地质量分数为50%，就该气体地组成可能为(填序号)；2，SO2 2，CO2 2，SO2 2，CO2，H 2 2。
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第九单元化学实验设计1．[2014·新课标全国Ⅰ]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．[2014·新课标全国Ⅱ]下列图示试验正确的是( )A B C DA．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验3．[2014·新课标全国Ⅰ]利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )4．[2015·新课标全国Ⅰ]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B. 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小5．[2015·新课标全国Ⅱ]用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，下表预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色- 1 -6．[2016·新课标全国Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中7．[2016·新课标全国Ⅲ]下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层8．[2017·新课标全国Ⅱ]下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性9．[2017·新课标全国Ⅱ]由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A 向2mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgI)＜K sp(AgCl)10．[2017·新课标全国Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上- 2 -D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11．[2013·新课标全国Ⅰ]下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酯乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12．[2015·新课标全国Ⅰ]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有___________。
装置B的主要作用是_______________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
D E F G H ID：澄清石灰水；E：水；F：浓氢氧化钠溶液；G：无水氯化钙；I：排水集气装置①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________。
装置H反应管中盛有的物质是________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_______________________________________________。
②草酸为二元酸_______________________________________________________。
13．[2016·新课标全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl214．[2016·新课标全国Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；- 3 -②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na 2CO3、CuSO4 15．[2017·新课标全国Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( ) A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取16．[2017·新课标全国Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：________________________、________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝____________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________。
a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________________________________。
17．[2013·新课标全国Ⅰ]醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应如下，实验装置如右图：可能用到的有关数据如下：- 4 -相对分子质量密度/(gc·m－3) 沸点/℃溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：(1)装置b的名称是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________________________________。