云南师大附中2018届高考适应性月考卷(四)化学-答案
云南省师大附中2018届高考化学适应性月考卷(二)(含解析)
云南师大附中2018届高考适应性月考卷（二）化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 纯碱属于碱B. 合金、聚乙烯塑料均属于混合物C. 明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关D. 雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象【答案】A【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A说法错误；B、合金是金属与金属，或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，聚乙烯塑料中n不同，因此它们都属于混合物，故B说法正确；C、明矾净水的原因是明矾中Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤，使蛋白质聚沉，与胶体的性质有关，故C说法正确；D、雾霾属于胶体，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象，故D说法正确。
2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中【答案】C【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-【答案】D【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；D、根据=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。
云南省曲靖市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析
云南省曲靖市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A2．25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．K a(HCN)的数量级为10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.23．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)6．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是A．都有H2SO4分子B．都有氧化性C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大7．若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。
云南师大附中2018届高考适应性月考卷(六)化学-答案
理科综合化学参考答案·第1页（共7页）云南师大附中2018届高考适应性月考卷（六）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C D C A D 【解析】7．臭氧—生物活性炭用于自来水的深度水处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，A 错误；被蜂蚁蛰咬后，蜂蚁往人体内注射酸（大部分是蚁酸），可用稀氨水或小苏打溶液中和，减轻疼痛，B 正确；汽油和甲醇的热值不同，向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，C 错误；氢氧化铝受热时分解，吸收燃烧物表面的热量且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，起到阻燃作用，D 错误。
8．1mol NO 与0.5mol O 2充分反应生成1mol NO 2，但NO 2存在平衡：2NO 2 N 2O 4，导致分子数减小，故产物的分子数小于N A ，A 错误；Na 2CO 3溶液中存在水解反应，23CO -能水解为3HCO -、H 2CO 3和OH −，溶液中含有的阴离子数目大于N A ，B 正确；二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，转移的电子数小于0.6N A ，C 错误；白磷和甲烷都是正四面体分子，但1mol 白磷和甲烷中所含共价键数目不同，分别为6mol 和4mol ，D 错误。
9．根据图甲，铁钉作电解池的阴极，被保护，可防止铁钉生锈，A 正确；实验室制备乙烯，用乙醇和浓硫酸加热到170℃，温度计的水银球插入到液体中，但不能接触烧瓶内壁，B 正确；氯化铵受热分解可以生成氨气和氯化氢，但两者到管口又会化合生成氯化铵，故加热NH 4Cl 固体不用于制NH 3，C 错误；Mg 与稀盐酸反应是放热反应，如果有Ca(OH)2析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，D 正确。
10．分析“一滴香”的分子结构，1mol 该有机物含有碳碳双键和碳氧双键，最多能与3mol H 2发生加成反应，A 正确；该有机物含有醇羟基，能与Na 反应，B 正确；该有机物含有醇羟基，能发生取代和氧化反应，含有碳碳双键和碳氧双键，能发生加成和还原反应，C 正确；该有机物的不饱和度为4，芳香族化合物中仅苯环的不饱和度就为4，不可能再含有醛基，无符合条件的同分异构体，D 错误。
云南省昆明市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
云南省昆明市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式正确的是（ ）A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH －= AlO 2－+H 2↑B ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO↑+2H 2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－ 2．下列说法正确的是A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22HOCH CH OH ），乙二醇不溶于水D ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B ．HOCH 2CH(CH 3)2与(CH 3)3COH 属于碳链异构C ．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D ．一个苯环上已经连有-CH 3、-CH 2CH 3、-OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH 3，其同分异构体有16种4．利用有机物X 在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。
已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。
下列有关说法中正确的是（ ）A ．X ，Y 分子都不存在对映异构体B ．X 分子中所有碳原子可能都在同一平面C ．Y 分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D ．未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性5．2019年是“国际化学元素周期表年”。
昆明市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析
昆明市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为1320C H OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2OD ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验 2．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是A ．4.8gMg 在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为B ．葡萄糖含羟基数目为C ．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D ．10.0g 质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为3．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH －+ 2H 2O 3NH 3+ 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－B ．试样中一定不含Al 3+C ．试样中可能存在Na +、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 44．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确．．．的是A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关5．美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
云南师大附中2018届高考适应性月考卷(一)化学-答案
理科综合化学参考答案·第1页（共6页）云南师大附中2018届高考适应性月考卷（一）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D C B C D【解析】7．硅胶多孔吸附水分，没有发生化学变化，A 正确。
8．应该为2−甲基丁烷，A 错误。
甲基中最多只有1个H 在面上，故最多有7个原子共面，B 正确。
蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，而淀粉的水解产物是葡萄糖，C 错误。
前者是变性，而后者是盐析，D 错误。
9．将饱和FeCl 3溶液逐滴加入沸水中，至溶液变为红褐色停止加热，A 错误。
加入NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，B 错误。
称取25.00g 胆矾于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，待恢复至室温，转移至100mL 容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，再加水至刻度线，C 错误。
水中的羟基氢比醇中的羟基氢活泼，D 正确。
10．标况下，乙醇不是气体，A 错误。
0.1mol Cu 2+水解导致其小于0.1 N A 个，B 错误。
D 2O 是2H 2O ，中子数为20g 1020g/mol 10mol ⨯=，C 正确。
转移的电子数为 2.3g 10.1mol 23g/mol⨯=，D 错误。
11．分析题意可知：X 、Y 、Z 、W 分别为O 、Na 、S 、Cl 。
核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y<X ，A 错误。
同周期（除稀有气体元素外）从左到右非金属性递增，故非金属性：Z<W ，B 正确。
水分子间形成氢键，故沸点：Z<X ，C 错误。
应该是最高价氧化物对应水化物的酸性，D 错误。
12．Fe 是负极，Ni 2O 3是正极，K +向正极迁移，A 错误。
正极反应式为Ni 2O 3+2e −+3H 2O =2Ni(OH)2+2OH −，B 错误。
充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e −=Fe+2OH −，故阴极附近c (OH −)增大，pH 增大，C 正确，D 错误。
云南师大附中2018届高考适应性月考卷(九)-----理综化学(扫描版)
云南师大附中2019届高考适应性月考卷（九）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号7 8 9 10 11 12 13 答案 C C B D A B D 【解析】7．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，而腈纶属于化学纤维，灼烧后无此气味，A正确；锅炉水垢的主要成分是硫酸钙，不溶于强酸，可用浓的碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去，B正确；无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维和光导纤维都是无机非金属材料，而合成纤维是有机高分子材料，C错误；“地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的煎炸油等，其主要成分仍然是甘油三酯，却又比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质，不可以食用，但可以用来提取甘油或生产生物柴油。
D正确。
8．标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，与铁反应后变成−1价的氯，故1mol Cl2反应后得到的电子数为2N A，转移的电子数也为2N A，A错误；44g C3H8物质的量为1mol，而一个C3H8分子中含有两条非极性键，B错误；6g CaCO3的物质的量为0.06mol，5g KHCO3的物质的量为0.05mol，1mol CaCO3和KHCO3中均只含1mol C，故混合物中含有的碳原子数为0.11N A，C正确；NaAlO2溶液中，除溶质NaAlO2外，溶剂水中也含氧原子，D错误。
9．分子式为C4H10的有机物有正丁烷和异丁烷两种，它们互为同分异构体，A错误；CH 3CH 2CH 3分子可以看成为CH 4中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物，由于CH 4呈正四面体结构，故丙烷分子中的3个碳原子不可能在同一直线上，B 正确；苯的二氯代物有邻、间、对三种，而环己烷的二氯代物除了邻、间、对三种以外，两个氯原子可以连接在同一个碳原子上，共有四种，C 错误；由结构简式可知，可降解塑料可由环氧丙烷和CO 2通过加聚反应制得，不是缩聚反应，D 错误。
云南师大附中2018届高考适应性月考卷(4)理综-试卷
一、选择题：本题共１３ 小题，每小题６ 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 １． 下列关于生物膜的叙述，错误的是
Ａ． 叶肉细胞光合作用产生氧气的过程是在生物膜上进行的 Ｂ． 人体细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白等物质有关 Ｃ． 抗体的分泌要依赖膜的流动性，且不消耗能量 Ｄ． 生物膜可被蛋白酶分解 ２． 下列关于细胞的物质输入和输出的叙述，正确的是 Ａ． 活细胞失水后，均会出现质壁分离现象 Ｂ． 葡萄糖只能通过协助扩散进入细胞 Ｃ． 在无氧条件下，物质不能通过主动运输进出细胞 Ｄ． 环境中的一些有害物质也可以进入细胞 ３． 下列关于光合作用探究历程的相关叙述，正确的是 Ａ． 恩格尔曼用水绵和厌氧细菌为材料证明光合作用的放氧部位是叶绿体 Ｂ． 普利斯特利发现植物只有在有光条件下才能更新空气 Ｃ． 鲁宾和卡门利用荧光标记技术证明光合作用释放的氧气来自水 Ｄ． 卡尔文探明了ＣＯ２ 中的碳在光合作用中转变成有机物中碳的途径
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理科综合试卷
注意事项： １ 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 ２ 每小题选出答案后，用２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 ３ 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分３００ 分，考试用时１５０ 分钟。
Ａ． 原子半径：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
Ｂ． 气态氢化物的稳定性：Ｒ＜Ｗ
Ｃ． Ｚ 和Ｗ 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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理科综合化学参考答案·第1页（共6页）云南师大附中2018届高考适应性月考卷（四）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A C B C D C 【解析】7．钢制品、铝制品被广泛应用，是因为合金硬度大、耐腐蚀，故B 错误。
8．丙烯分子中烷基可取代，而加成反应及使酸性KMnO 4溶液褪色是碳碳双键的重要性质，故A 正确；由于碳碳单键可以沿键轴旋转，故苯乙烯分子中所有原子不一定共平面，只是可能，故B 错误；苯与溴的取代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl 3作催化剂，若改用溴水，即使加入FeCl 3作催化剂，反应也不会发生，故C 错误；正戊烷不能发生加成反应，但是苯能与氢气、氯气等在一定条件下发生加成反应，故D 错误。
9．一个甲醇分子中含3个C —H 键、1个C —O 键和1个O —H 键，0.1mol CH 3OH 中含0.5N A个共价键，故A 错误；室温下，1L pH=11 Na 2CO 3溶液中的OH －数目为10−3N A ，溶液中的OH －来自于水的电离，故由水电离的H +数目也是10−3N A ，故B 错误；H 218O 与D 2O 相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则20g 所含的中子数均为10N A ，故C 正确；该题的胶体粒子是由若干个Fe(OH)3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，故D 错误。
10．由表中化合价可知，X 的化合价为−2价，没有正化合价，故X 为O 元素。
Y 的化合价为+1价，处于第A Ⅰ族，原子序数大于O 元素，故Y 为Na 元素。
Z 为+3价，为Al 元素。
W 的化合价为+6、−2价，故W 为S 元素。
R 的最高正价为+7价，应为Cl 元素。
已知X 为O ，Y 为Na ，Z 为Al ，原子半径：Na>Al>O ，故A 正确；已知W 为S ，R 为Cl ，所以非金属性：Cl>S ，则气态氢化物的稳定性：Cl>S ，故B 错误；Z 为Al ，W 为S ，两者最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3和H 2SO 4，二者能反应，故C 正确；X 是O 元素、Z 是Al 元素、W 是S 元素，形成的化学键分别为离子键、共价键，故D 正确。
11．根据图可知，SrSO 4的溶解度大小顺序为313K>283K>363K ，故A 错误；a 、c 两点的温度相同，则溶度积不变，即K sp (a)=K sp (c)，故B 错误；b 点的c (Sr 2+)×c (24SO )<K sp (313K)，说明b 点没有达到饱和，C 正确；K sp 与浓度大小无关，只改变浓度不能改变K sp 的大小，故D 错误。
理科综合化学参考答案·第2页（共6页）12．放电时，正极得电子发生还原反应：C x PF 6+e −=x C+6PF -，故A 错误；放电时负极电极反应式为AlLi −e −=Al+Li +，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故B 错误；充电时的总反应为Al+x C+Li ++6PF -=AlLi+C x PF 6，阳极发生氧化反应：x C+6PF -−e −=C x PF 6，所以充电时6PF -向阳极移动，故C 错误；充电时，铝电极作阴极，电极反应式为Al+Li ++e −=AlLi ，反应的结果为Al →AlLi ，质量会增加，故D 正确。
13．曲线①为醋酸的滴定曲线，MX 段导电能力增大是因为弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，故A 正确；曲线②为盐酸的滴定曲线，随着NaOH 溶液的加入，溶液的体积增大，总离子浓度减小，在Z 点时导电能力最小，为HCl 的滴定终点，故B 正确；a 33W3(CH COO (CH COO ) H)(CH CO OH O ()H)K c K c c --⨯=，随着加入的NaOH 溶液过量，3CH COO -的水解平衡逆向移动，c (CH 3COOH)减小，故分式的值X 点>Y 点，故C 错误；向醋酸中加入醋酸钠虽然会抑制醋酸的电离，但溶液的总离子浓度增大，导电能力增大，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢的电离，故溶液的总离子浓度增大，导电能力增大，故D 正确。
三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）CH 4(g)+N 2O 4(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−899.9kJ/mol （2）①②0.45mol ·L −1·min −1 50% 2.5mol ·L −1 变小（1分）（3）①阴极（1分）SO ②2−2e −+2H 2O =24SO -+4H +【解析】（1）考查盖斯定律的应用。
由①−②−③即可得目标方程式：CH 4(g)+N 2O 4(g)= N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =ΔH 1−ΔH 2−ΔH 3=−889.6kJ/mol −（+67.2kJ/mol ）−（−56.9kJ/mol ）=−899.9kJ/mol 。
（2）①氨的电子式为。
②v (NH 3)=3(NH )n V t∆∆mol ·L −1·min −1=0.3mol ·L −1·min −1，可换算出v (H 2O)=0.45mol ·L −1· min −1。
由“三段式”，当反应前和反应达到平衡后体系的压强比：10.52110.522p p x ==+前后可计算得平衡时：c (NH 3)=2.5mol ·L −1、c (NO)=3.0mol ·L −1、c (N 2)=2.5mol ·L −1、理科综合化学参考答案·第3页（共6页）c (H 2O)=3.0mol ·L −1。
故NO 的转化率为50.0%，化学平衡常数K =2.5mol ·L −1。
该反应是气体体积增大的反应，若改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH 3的体积分数会变小。
（3）根据题意可知：A 极为电解池的阴极，B 极为阳极。
A 极反应式为NO+5e −+6H +=+4NH +H 2O ，B 极反应式为SO 2−2e −+2H 2O =24SO +4H +。
27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）SiO 2（1分）（2）适当增大硫酸的浓度（或延长浸泡时间，或将烟道灰粉碎成较细粉末，或其他合理答案）（3）Mn 2++H 2O 2+H 2O =MnO(OH)2↓+2H + 3（4） 3.3①≤pH<5.4②4.0×10−12③先加入ZnS 会将Fe 3+还原为Fe 2+，Fe 2+和Zn 2+沉淀的pH 相近，铁元素难以除去（或其他合理答案）（5）ZnC 2O 4=====450℃ZnO+CO ↑+CO 2↑【解析】烟道灰用稀硫酸酸浸时，增大浸出率的措施有：适当升高温度、充分搅拌、适当增大硫酸的浓度、延长浸泡时间、将烟道灰粉碎成较细颗粒以增大接触面积等。
除SiO 2外，其余的氧化物均能与稀硫酸反应而溶解，故滤渣A 为SiO 2。
往滤液中加入过氧化氢作为氧化剂，在酸性条件下H 2O 2将Mn 2+氧化为MnO(OH)2而除去锰元素：Mn 2++H 2O 2+H 2O =MnO(OH)2↓+2H +，滤液中的Fe 2+也被氧化为Fe 3+，然后加入ZnO 调节滤液的pH ，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀，但Zn 2+不能转化为Zn(OH)2沉淀，故需控制反应液的pH 的范围为3.3~5.4。
过滤分离出Fe(OH)3后再往滤液中加入ZnS ，使剩余的Cu 2+转化为更难溶的CuS ，过滤除去的滤渣C 即是CuS 。
除铜和除铁的顺序不能颠倒，因为先加入ZnS 会将Fe 3+还原成Fe 2+，使铁元素难以除去。
除铜过程后的滤液中主要成分为ZnSO 4，加入(NH 4)2C 2O 4反应得到草酸锌沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后得到纯净的草酸锌，ZnC 2O 4在450℃分解可得到氧化锌、CO 和CO 2。
28．（每空2分，共14分） （1）分液漏斗（2）NH 3·H 2O+CaO =Ca(OH)2+NH 3↑（3）饱和NaHCO 3溶液（4）NH 3在水中的溶解度大，防止倒吸（或其他合理答案）（5）La(HCO 3)3（6）①偏大 ②45.8%理科综合化学参考答案·第4页（共6页）【解析】（1）装置W 中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）装置Y 是实验室快速制备氨气的装置，其原理为氧化钙与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，反应大量放热，并增大了OH －浓度，使NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH ＋4+OH －向逆反应方向移动，加快氨气逸出。
（3）装置W 中制得的CO 2中含有少量HCl 杂质，故装置X 中盛放的试剂是饱和NaHCO 3溶液。
它可以除去HCl 但CO 2在其中的溶解度较小。
（4）装置Z 是制备La 2(CO 3)3的装置，将CO 2和NH 3通入LaCl 3溶液中反应，类似于工业上“候氏制碱法”，但由于NH 3在水中的溶解度很大，需要防倒吸装置，故NH 3应从e 口通入。
（5）类比于Na 2CO 3比NaHCO 3的热稳定性好，La 2(CO 3)3比La(HCO 3)3的热稳定性强，故乙试管中盛放La 2(CO 3)3而甲试管中盛放La(HCO 3)3。
（6）①滴定操作中，若滴定前装有EDTA 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，造成消耗的V (EDTA 标准液)偏大，根据c (待测)=()()()c V V ⨯标准标准待测，测定结果偏大。
②由题意列出计算关系式：La 2(CO 3)3~2H 2Y 2－ 458g 2molx g 0.100×40.00×10−3mol列式解得x =0.916g ，故w [La 2(CO 3)3]=45.8%。
（二）选考题（共2小题，共15分）35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2p （1分） 洪特规则（2）N>O>S 低（1分）（3）sp 3杂化（1分） B 原子（或B ）（4）ACDF（5）6 313A 2.57510()N a b ⨯+或313A 2.5810()N a b ⨯+[答成734.2810()a b ⨯+酌情给分] 【解析】（1）基态N 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 3，价电子占据的能量最高的能级符号是2p ，该能级含3个原子轨道，故电子的排布遵循洪特规则，即：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向。