金属的化学性质说课课件
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初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
九年级化学 第八单元 课题2金属的化学性质课件(共23张PPT)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
单质 化合物
化合物
单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反应 有何特点？
置换反应：由一种单质与一种化合物反应， 生成 另一种单质与另一种化合物的反应。
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型？请各写出一例。
课题2 金属的化学性质
Mg Al
Fe
Au
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
镁 比 铁 活 泼
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
活动与探究 金属与氧气的反应
铜和人民就用金银做首饰。 考古中，从地下出土的文物里，金银 器总比铁器保存完好。而铜器和铁器 的表面则发生了一些变化，这说明了 什么？
化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB … →A + B + … （一变多） 置换反应：A + BC → AC + B (一换一)
知识链接
下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 M＝nO22H2O+ O2↑
△
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
△
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/232021/8/232021/8/232021/8/238/23/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月23日星期一2021/8/232021/8/232021/8/23 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/232021/8/232021/8/238/23/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/232021/8/23August 23, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/232021/8/232021/8/232021/8/23
金属的化学性质说课 PPT
【 联系生活 】 黄金(Au)是一种非常贵重的金属。 那么它的化学活泼性是什么样的 呢？
真金不怕火炼
关注生活
能否用钢刷沙等来 擦洗铝制品？
为什么做酸菜鲜鱼 汤的铝锅锅底易漏?
（二）活动探究，探索新知 实验探究二 金属与酸的反应
（三）归纳总结，得出结论
内容
现象
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最快
锌与稀盐酸
再次提出疑问：
疑惑：铁勺盛有
硫酸铜，为什么 “铁勺变铜勺”了 呢？
猜想：这与金属
的化学性质有关。 金属能否与金属 的盐溶液反应呢？
五、板书设计
金属的化学性质
一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 2.金属与酸的反应 3.金属与盐溶液的反应
二、置换反应
A + BC = AC + B
金属的化学性质
（一）创设情景，激发兴趣
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次 葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜 溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用， 奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜 勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得 跳了起来：“点石成金了！”葛洪把 铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这 些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做 了记载。
实验前
实验后
实验探究二 金属与酸的反应（改进实验） 自主探究，设计方案二
实验前
实验中
实验后
（四）练习反馈，巩固知识
实验过程中发现问题：
（四）练习反馈，巩固知识
鉴般用铜、锌合金假冒金戒指； 用金属铝假冒银戒指，主要是两者的外观色彩相似。
活动探究，探索新知
（二）活动探究，探索新知
实验探究一 金属与氧气的反应（1）
镁 条
打磨前 很暗
化学金属的化学性质说课课件
（一）创设情境，提出问题
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险 神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水 面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。 据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白 烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接 着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶 被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触 了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛……
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第一课时 钠的性质）
一.教材分析
１.1 地位和作用
从知识安排上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。 元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今 后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知 识 。本节教材以钠、铝的性质为核心，为后续学习做 了铺垫，为前面的实验和理论知识补充感性的认识材 料，也为必修2中物质结构、元素周期律等理论知识 打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化 学的基本方法与程序。本节第一课时以钠为核心开始 系统学习元素化合物知识，在引导学生学习元素化合 物知识方面具有举足轻重的地位。
钠在氧气中燃烧——改进实验
将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。 当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻 璃管稍稍倾斜。这样改进便于观察钠的熔化、 反应产物的颜色、状态。
2. 钠跟水的反应——重点
学生分组实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入 几滴酚酞试液，然后将绿豆粒大小的钠块投入 小烧杯中。 指导学生观察：①钠在水中的位置； ②钠的形状变化； ③钠的运动情况；
1.3 重、难点分析 教学重点：
钠的性质的探究；学习方法的引导。
教学难点：
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
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通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象 （如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
教学重点、难点
重点：金属和非金属的反应。 难点：理解钠与空气反应的产物的不同和
铝在空气中加热的实验现象的解释。
说 课 流 程
一、说教材 二、说教法
教学方法
实验探究 归纳、比较
较难反应 在纯氧中 燃烧，生成 Fe3O4
容易反应， 生成CuO
金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关， 金属越活泼就越容易与氧气反应。
板书设计
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O（白色） △ 2Na + O2 === Na2O2（淡黄色）
金属活动顺序表揭示金属与氧气反应的递变情况
金属材料在许多领域 一直被广泛应用
马踏飞燕
我国旅游标
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
2Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2
镁在空气中 的燃烧
说 课 流 程
一、说教材 二、说教法
三、说学法
说 课 流 程
一、说教材 二、说教法
三、说学法 四、说教学过程
展示金属图片激发学生兴趣 金属的化学性质 金属与酸的 反应 金属与非金属 的反应 分析金属的结构 金属与盐溶液 的反应
钠和铝与氧气的反应
钠与氧气对比实验 钠常温与氧 气的反应 钠在空气 中燃烧 铝与氧气对比实验 铝箔直接加热 铝箔打磨后加热
说 课 流 程
一、说教材 二、说教法
三、说学法 四、说教学过程
说 课 流 程
一、说教材
教材的地位和作用
金 属 的 化 学 性 质
金 属 类 元 素 及 化 合 物
实验、理论 的感性材料 打下基础 承上启下 用途：促进 社会发展、 改善生活条 件
学 好 元 素 化 合 物 的 基 础
激 发 兴 趣 和 求 知 欲
教材内容简析
复习初中学习中所认识的金属化学 性质 金属钠与氧气在不同的条件下反应
本 课 时 内 容
铝箔在空气中加热
教学目标
知识与技能
了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的 关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
过程与方法 情感态度与价值观
体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
2、铝与氧气的反应
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
铁在氧气中 的燃烧(引燃)
钠和氧气的反应
常温下：银白色的切面很快变成白色
钠和氧气的反应
加热时,产生黄色火焰
【小结】金属与氧气的反应
Na Al Fe Cu
难反应生 成CuO
与 氧 气 反 应 结论
常 容易反应 容易反应 生成 形成氧化 温 Na2O 膜 加 在纯氧中 燃烧，生 燃烧，生 成Na2O2 成Al2O3 热