东城区2017届高三一模化学试题及答案(官方word版)
北京市东城区高三化学上学期期末考试试题
东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学2017.1本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式： O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C． c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是+3 2 1A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
2017届北京市东城区普通校高三联考化学试题及答案
东城区普通校2017学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。
1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。
05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。
2017.4北京高三一模化学选择题分类汇编
2017．4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活东城6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除-----黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲------石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干------石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼密云6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。
以下图标中表示非处方药的是A B C D西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污顺义6.下列有关说法不正确．．．的是选项 A. B. C. D.生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用丰台6．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表石景山6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。
瓷器的材质属于A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合金 D．天然高分子材料门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收朝阳6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉大兴6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不．正确．．的是A B C D用品名称太阳能电池食用油84消毒液合成纤维宇航服类别或主要成分SiO2酯类物质混合物高分子材料海淀 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
北京市东城区2017-2018学年高三一模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区高三一模化学试卷一、单选题（共6小题）1．下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学与健康高分子化合物答案：A试题解析：A.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故A错误;B.因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，故B正确;C.用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确;D.因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，故D正确。
2．下列说法正确的是（）A．油脂是天然高分子化合物B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂考点：油脂高分子化合物糖类蛋白质酚醛答案：B试题解析：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误;B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确;C．Na2SO4可使蛋白质发生盐析，加入重金属盐发生变性，故C错误;D．苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，故D错误;3．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3考点：元素周期律答案：D试题解析：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确;B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确;C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确;D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误;4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和检验答案：D试题解析：A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误;B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误;C．乙炔的分子量为26，密度与空气接近，应用排空气法收集，故C错误;D．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确。
化学卷·2017届北京市东城区高三上学期期末统考(带答案和解析)
北京市东城区2016-2017学年度上期期末考试高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．二氧化碳的结构式：OC．31H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
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东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一）理综化学试题2017.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除-----黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲------石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干------石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH-= NH3↑+ H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2-= Ag2S↓+ 2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO2 2Na2CO3 + C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不．正确．．的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3 mol CO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3 －4 e- = 3CO2↑+ 4Na+10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要．．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂A．检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有澄清石灰水二氧化碳B．用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳苯酚钠溶液酸的酸性强于苯酚C．验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应酸性高锰酸钾溶液产生的气体为不饱和烃D．验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的溴的四氯化碳溶液12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a = b＞0.004B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K = 425．(17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链； ii ．为反式结构； iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H 2、CO 、CO 2、N 2和H 2O(g)。
半水煤气经过CO/CH 3OH 催化剂 CH 3CH=CHCH 3[ ][ ][ ] CCO 变换CO 2脱除H 2、CO 、CO 2、N 2、H 2O(g)H 2、N 2、CO 2H 2、N 2ⅠⅡ[ ]①② ③④下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入a L半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。
ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是。
ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5a L半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)随时间的变化曲线。
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全过程：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。
27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－b．4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc．......写出c的离子方程式：。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。
有如下两种方法：ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。
②补全ⅱ中的操作：。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点．．是。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。
加入的试剂是。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。
则x= 。
28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。
装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2 mL 1 mol/L KI溶液+ 5滴淀粉无明显变化溶液变蓝②2 mL 1 mol/L KI溶液+ 5滴淀粉O2+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液③2 mL 1 mol/L KI溶液+ 5滴淀粉无明显变化+ 2 mL 0.2 mol/L KCl溶液④2mL 1 mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液变蓝、颜色较②浅+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液（1）实验②中生成I2的离子方程式是________。
（2）实验③的目的是________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mL pH=8.5混有KOH的1 mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mL pH=10混有KOH的1 mol/L KI溶液+ 5滴淀粉无明显变化Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
ⅰ.烧杯a中的溶液为_______。
ⅱ.实验结果表明，此猜想不．成立．．。
支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。
Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_______。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是______。
东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题答案注：若学生答案与本答案不附，合理答案给分第一部分（每题6分）6．B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12.A 第二部分 25．（17分）（1）（2）（3）羧基 （4）浓硫酸/△（5）OHC(CH 2)4CHO + 2H 2 HO(CH 2)6OH（6）3种，（7）NiBr 2/CCl 4 CH 3CHBrCHBrCH 3NaOH 醇/△CH 3CHBrCHBrCH 3CH 3OOC(CH 2)4COOCH 3CO/CH 3OH 、催化剂稀硫酸/△ ②①③④26．（13分）（1）①CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ∆H =-36 kJ/mol②ⅰ.T2＞T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短（CO变换反应是放热反应，温度升高时H2的体积分数减小）ⅱ.（2）①a c②NaHCO3；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，依据反应Na2CO3 + CO2↑+ H2O2NaHCO3水的质量减少，溶质质量增大③2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O27．（14分）（1）①MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O②滴加KSCN溶液，变红③MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O或MnOOH + 3H+ + Fe2+ =Mn2+ + Fe3+ + 2H2O（2）①3.2~5.5②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5③引入杂质NH4+（3）锰（4）7(m1-m2)/m228．（14分）（1）4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应（3）其它条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱（4）Ⅰ.ⅰpH =10的KOH溶液ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深Ⅱ.3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液变蓝；pH =10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3- 和I-。