2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学11

2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2009．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列叙述不正确的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．下列叙述不正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯（CH CH2n）材料易造成―白色污染‖，其替代物聚乳酸（CH CO 3On ）是由乳酸（CH COOH OHCH 3）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。

下列说法中正确的是A ．聚苯乙烯的单体为CH 2CH 3B ．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C ．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D ．乳酸可发生消去反应 5．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．在透明的溶液中：Fe 2+、H +、I －B ．在pH=1的溶液中：Cl －、NH 4+、ClO－C ．滴加KSCN 试剂呈红色的溶液中：K +、SO 32—、HCO 3—D ．在由水电离出的c （H +）×c （OH －）=1×10－24的溶液中：CH 3COO －、 F －、Na +7．有机物M 的结构简式为：HO O C OCH CH CH 2，有关M 的下列叙述中正确的是A ．可与H 2反应，1 mol M 最多消耗1 mol H 2B ．可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗4 mol Br 2C ．可与NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗3 mol NaOHD ．常温下，M 在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 8．下列离子方程式书写正确的是A ．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe 2+ + 2I －+2Cl 2 = 2Fe 3+ + 4Cl －+I 2B ．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋CO 32－C ．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－D ．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH 4+＋Ba 2＋＋SO 42－＋2OH －＝BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。

图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A ．①④B ．②③C ．①⑤D ．②⑤10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl 3溶液和NaOH 溶液②Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2（SO 4）3溶液和氨水⑤AgNO 3溶液和氨水A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤11．已知热化学方程式C 2H 2 （g ） + 25O 2 （g ）= 2CO 2 （g ） + H 2O （g ）；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /molB ．若转移10 mol 电子，则消耗2．5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/molD ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 12．对于反应O 3+ I －+ H + — I 2 + O 2+H 2O （未配平），下列说法正确的是A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3 + 2I －+ 4H + = I 2 + 2O 2 + 2H 2O13．下列说法不正确的是A ．金属元素的最外层电子数不一定小于4B ．ⅠA 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C ．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D ．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应14．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。

若两极收集到气体总体积为22．4a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质m g ；若两极收集到气体总体积为33．6a L 时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质n g 。

则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）A ．a m n 2.11)(100-⨯gB ．am n )(1003-⨯⨯gC ．am n 6)(100-⨯gD ．mn a m n -+-⨯6)(100g15．9．7 g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2．24 L 。

将溶液稀释为1 L ，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO 3－的浓度为A ．0．3 mol/LB ．0．4 mol/LC ．0．5 mol/LD ．0．6 mol/L第Ⅱ卷（非选择题 共55分）16．（共6分）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

按此密闭体系中气体的流向， 则在R 处流出的气体中除N 2外的主要组成为（填序号） 。

a ．SO 2b ．SO 2、SO 3c ．SO 2、O 2d ．SO 3、O 2 、SO 2（3）接触法制硫酸过程中：2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）根据下表中的数据判断下列图像正确的 。

（4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M 回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X 是（填名称） ，写出Y 与硫酸反应生成M 的化学方程式 。

17．（共7分）甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R ，在一定条件下其转化关系如右图所示。

（1）若R 为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H 2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为 ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号） 。

① NaOH 溶液 ② Br 2的CCl 4溶液 ③银氨溶液 ④ AgNO 3溶液 ⑤ 稀HNO 3（2）若R 为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。

丁为空气的主要成分之一。

则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。

（3）若R 为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH 小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。

甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。

18．（共9分）有关元素X 、Y 、Z 、D 、E 的信息如下请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。

（2）E元素与Y元素可形成EY2 和EY3 两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2－）= 。

（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是。

19．（共8分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。

某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：（1）溶液A中含有的阳离子有。

（2）操作②中涉及的化学方程式为 。

操作④中生成沉淀G 的离子方程式为 。

（3）操作⑤中调节pH 到5～6时，可以用到的试剂（填序号） 。

a ．NaOH 溶液b ．氨水c ．MgOd ．Mg （OH ）2 （4）从滤液H 制取金属Mg 的流程如下：滤液H加热浓缩冷却结晶MgCl 2Mg流程中冶炼镁的方法是 。

在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O制取无水氯化镁的原因是 。

20．（共11分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：I ．（1）仪器p 的名称是 。

若用装置A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2气体（根据需要可以加热），并通过装置B 完成表中设计实验，请填写表中空白：（2）写出③中反应的离子方程式： II ．若用装置A 选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl 气体，装置B 中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI 溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液。

回答下列问题：（1）p 中盛装试剂的化学式为 。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。

①处包有的某固体物质可能是 。

a ．MnO 2b ．KMnO 4c ．KCld ．Cu（3）在实验过程中，在③处能观察到 。